高二化学第一章单元测试题.doc

《高二化学第一章单元测试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学第一章单元测试题.doc（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高二化学第一章单元测试题 （相对原子量：H:1 N:14 O:16 Cu:64）一、选择题1氮气是空气的重要组成部分。有科学家依据蒸气机的原理，设计制造出液氮蒸气机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其原理主要依据的是A. 液态氮的沸点为195.8，远低于常温B. 氮气在空气中燃烧放热C. 氮气与氢气反应放热D. 氮气在空气中约占78（体积分数）2关于氮和磷两元素的叙述，正确的是A. 它们的原子最外层电子数相等，最高正价都是5价B. 氮的非金属性比磷强，所以NH3的稳定性大于PH3C. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼 D. 有时夏日晚上可看见“鬼火”，说明在

2、自然界中有游离态的磷存在3在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A.3：1 B.1：3 C.1：2 D. 2：14.生物固氮是指A. 生物从土壤中吸收含氮养料B. 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C. 将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D. 生物将空气中的氮气转变成含氮化合物5关于磷的下列叙述中，正确的是A. 红磷没有毒性而白磷剧毒B. 白磷在空气中加热到260可转变为红磷C. 白磷可用于制造安全火柴D. 少量白磷应保存在水中6一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A.1/4 B.3/4

3、 C.1/8 D.3/87下列各组气体在常温常压下能稳定共存的是A.NH3、 O2 HCl B.N2 H2 HCl C.CO2 NO O2 D.H2S O2 SO283.2g铜放入100ml 0.2mol/L硝酸中，充分反应后被还原的硝酸的物质的量是A.0.033mol B.0.005mol C.0.013mol D.0.02mol9.使用单质铜制取硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境又几乎没有污染的是A. Cu+HNO3(稀) B.Cu+HNO3(浓) C.Cu CuO Cu(NO3)2 D.Cu CuCl2 Cu(NO3)210.下列化肥属于复合肥的是 ( )A. CO(NH2)2 B.NH

4、4H2PO4 C.K2HPO4 D.Ca(H2PO4)211.下列混合物可用加热方法分离的是 （ ）A晶体碘与氯化铵 B硝酸钾与二氧化锰C硫酸钾与氯酸钾 D氯化铵与氯化钡12.某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体组成是 （ ）AH2O(g)、NO和N2 BNO2、CO2和H2O(g)CO2、HCl和CO DNH3、NO和CO213.下列各组离子，可以大量共存的是 （ ）AH+、K+、Fe2+、NO3- BOH-、Cl-、Na+、NH4+CMg2+、K+、Cl-、NO3- DAg+、Na+、NO3-、Br- 二、填答题14(10分)雷鸣电闪是人们司空见

5、惯的自然现象，地球上每年平均发生余次闪电。（1）每当雷电交加之际，轰鸣闪电之时，空气中可能发生那些反应？（写出化学反应方程式） 15.写出氨在一定条件下与氧气反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。16.某种气态氮的氧化物中含氧69.6%，在标准状况下的密度为，则该氧化物的化学式是_。17.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。 （1）A、B、D、F四种气体是单质。 （2）把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。 （3）A和D在一定条件下发生反应生成气体E。 （4）D和F在放电条件下可生成气体G。 （5）G与空气混合时，由无色变成

6、红棕色气体H。 （6）E与C反应冒白烟。 （7）H溶于水生成一种强酸和气体G。 试写出各种气体的化学式： A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_，H_。AECDBO2O2O218.已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。（1）若A为固体单质，则D的分子式为 ， CE的化学方程式为 将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式 。（2）若A为气体单质，则 DC的化学方程式 CE的离子方程式为 。19.实验室制备氨气的化学反应方程式 检验氨气用 ，干燥氨气用 ，用 法收集氨

7、气。20. 氨气极易溶于水, 其水溶液显_性(酸性、中性、碱性).氨气和氯化氢在空气中相遇时, 可以看到的现象是_, 生成物的化学式是_ 第二章 化学平衡 电离平衡 检测题一、选择题 1一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin)C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)2在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8mo

8、lL1S1 D(D)= 1 molL1S13在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O3在2L的密闭容器中，发生3A(g)B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得(A)0.12mol(LS)1，则此时容器中B的物质的量是A1.6mol B2.8molC3.2mol D3.6molt0 t1 t 4如图是表示：2XY ZRQ的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条

9、件，则所改变的条件符合曲线的是 vA减少Z物质B加大压强C升高温度D使用催化剂5一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:16、用PH试纸测定某无色溶液的PH时，规范操作是（ ） A 将PH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B 将溶液倒在PH试纸上，跟标准比色卡比较 C 在试管内放少量溶液，煮沸，把PH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比

10、较 D 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，跟标准比色卡比较7、下列各式中表示水解反应的是（ ） A HCOOH + H2O HCOO-+ H3O+ B S2- + H2OHS- + OH- C H2O + H2OOH- + H3O+D HCO3- +H2OCO32- + H3O+8.物质的量浓度相等的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A HX、HY、HZ B HZ、HY、HX C HX、HZ、HY D HY、HZ、HX9列溶液都显酸性，且造成溶液酸性的原因相同的是（ ） A NaHSO4、 CuSO4 B

11、ZnSO4、FeCl3 C CH3COOH、AlCl3 D KHSO4、HCl二、填空题（共26分）10. 在醋酸溶液中存在着HAc=Ac-+H+电离平衡后，加入下列物质：（1）固体醋酸钠，电离平衡向 移动, 溶液中的H+变 （2）少量固体KOH后，电离平衡向 移动,溶液中的H+变 （3）加入少量浓盐酸，电离平衡向 移动,溶液中的H+变 11.可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后，测得容器内A的浓度为x molL1，这时B的浓度为 ，C的浓度为 ，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 。12.在密闭

12、容器中的可逆反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)Q达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 ，C(NO2)将 ，反应混合物的颜色 。（2）升高温度平衡 ，体系的压强 。（3）加入催化剂，NO的物质的量 ，原因是 。13. 写出下列物质在水中的电离方程式（1）NH3H2O （2）H2CO3 （3）Na2CO3 （4）NaHCO3 14.写出下列物质在水中的水解方程式及其所对应的离子方程式（1） NH4Cl （2）K2CO3 （2） CuSO4 15. 中和滴定操作中，下列操作对滴定结果的影响:（填“偏大”“偏小”、“无影响”(1)滴定前,滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失 (2)滴定管

13、经蒸馏水润洗后,即装入标准液进行滴定, (3)滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗 (4)滴定过程中再用蒸馏水冲洗锥形瓶 (5)滴定管读数时,终点俯视 第三章 基础知识和能力综合训练一、选择题 1、 地壳中含量最多的金属元素是 (A)铝 (B)铁 (C)铜 (D)钙2、 下列金属熔点最高的是 (A)K (B)Na (C)Mg (D)Al3、工业上可以用做耐火材料的物质是 (A)铝热剂 (B)氧化镁 (C)氧化铝 (D)碳酸镁4、某溶液中有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+等四种离子, 若向其中加入过量的NaOH溶液, 微 热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是 (A

14、)NH4+ (B)Mg2+ (C)Al3+ (D)Fe2+5、只用一种试剂, 就能把Na2S、Ba(NO3)2、NaHCO3、AlCl3、NaAlO2五种无色透明溶液 区别开来.这种试剂是 (A)硫酸 (B)盐酸 (C)氨水 (D)氢氧化钠溶液6、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应, 其质量增加了7.1g, 则该元素可能是 (A)钾 (B)铝 (C)镁 (D)钙7、在下列各溶液中分别放入一小块金属钠, 既有气体生成, 又有沉淀生成, 且沉淀的颜 色会发生变化的是 (A)CuSO4 (B)Al2(SO4)3 (C)MgCl2 (D)FeSO48、在VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+W

15、 g,取出V/4mL该溶液用水稀释至4VmL, 则稀释后SO42- 的物质的量浓度为 (A)125W/54V molL-1 (B)125W/36V molL-1 (C)W/288V molL-1 (D)W/72V molL-1 9.下列微粒中还原性最强的是：A、Na+ B、Na C、Mg D、Mg2+10.既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液的是：A、Si B、Mg C、MgO D、Al2O311.下列离子反应方程式正确的是：A、铝溶解在NaOH溶液中：2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2B、氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+3OH-Al(OH)3C、MgO溶于稀HCl中：O2-2H+H2O

16、D、Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH-H+H2O12. 只用一种试剂就可以将铁粉中的铝粉除去，这种试剂是：A、稀H2SO4 B、浓NaOH溶液 C、水 D、浓HNO3二、填空题13、明矾是一种常用的净水剂, 其净水的原理是_; 14、在含有Al3+、Ba2+、Mg2+三种离子的混合溶液中, 只加一种试剂便符合下列要求:(1) 只让Ba2+沉淀下来, 应加入_;(2) 只让Al3+和Mg2+沉淀下来, 应加入_; (3)只让Mg2+沉淀下来, 应加入_。15、有四种含铝元素的化合物A、B、C、D,根据下列反应式判断(写出化学式): A+NaOHD+H2O B A+H2O C+NaOHB+N

17、aCL C+D+H2OB+NaCl A是_,B是_, C是_, D是_。16、电子工业上常用FeCl3液腐蚀印刷线路版, 其反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。如何 从腐蚀后的废液中回收铜并制取纯净的FeCl3溶液。17.进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3，产生同样的物质。试写出该反应的化学反应方程式，并加以配平。 。18. 将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是： 。B点表示的意义

18、是： 。（2）当C点从O点向A点运动时，表示随OH-的不断加入，沉淀量逐渐 。OA曲线表示的离子反应是： ，由此可得A点的坐标为 ；当C点从A点向B点运动时，表示： 。AB曲线表示的离子反应为： ，由此可得B点的坐标为： 。（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为： mol/l。（4）由上可知：生成沉淀的量随加入的OH-的量而改变，可以把它们表示成函数的关系。若以加入的OH-的物质的量x为自变量，以生成的沉淀的物质的量y为因变量，当C点处于OA段时函数表达式为：y= （带定义域）；当C点处于AB段时函数表达式为：y= （带定义域）。高二化学第四章单元测试题 1下列反应属于取

19、代反应的是（A）甲烷燃烧 （B）由甲烷制氯仿 （C）由甲烷制炭黑 （D）由甲烷制CCl42物质的量相同的甲烷和氯气的混合气体，光照后生成物中物质的量最多的是（A） 二氯甲烷 （B）氯仿 （C）CCl4 （D）HCl3下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（A）CH3Cl （B）CH2Cl2 （C）CH4 （D）CCl44下列反应中，光照对反应几乎无影响的是（A）氯气与氢气的反应 （ B）氯气与甲烷的反应 （C）氧气与甲烷的反应（D）次氯酸的分解5甲烷的分子式为 ，电子式为 ，结构式为 。6下列物质中命名正确的是（A）3，3二甲基丁烷 （B）3乙基戊烷（C）2，2二甲基3乙基丁烷 （D）2，5，

20、5三甲基己烷7异丁烷的一氯取代产物中，同分异构体的数目有（A）2种 （B）3种 （C）4种 （D）5种8下列各对物质中，互为同系物的是（A）CH4 C10H22 （B） CH4 C2H5OH （C）C2H6 C4H10 （D）CH3COOH C3H89把下列物质的相互关系填入表中空格中 同种物质 同位素 同系物 同素异形体 同分异构体 物质名称 相互关系丁烷和2-甲基丙烷金刚石与石墨庚烷与十六烷氯仿与三氯甲烷氕、氘、氚新戊烷与2-甲基丁烷10下列各物质中不能跟乙烯发生加成反应的是（A） 氯气 （B）水 （C）氢气 （D）酒精11制取一氯乙烷最好采用的方法是(A)乙烷和氯气反应 （B）乙烯和氯气

21、反应 （C）乙烯和HCl反应 （D）乙烷和HCl反应12不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是 AC2H4 B。C3H6 C。C5H12 D。C4H813互为同系物的是ACH3CH3与CH3CH=CH2 B。CH3CH=CH2与CH3CH2CH=CH2CCH3CH2CH3与CH3CH=CH2 D。CH3CH2CH2CH3与CH3CH2CH314下列属于甲烷、乙烯、乙炔共性的是(A)无色无气味的气味 （B）密度比空气小 （C）能使酸性KMnO4溶液褪色（D）在适当温度、压强和有催化剂存在条件下能发生加聚反应15下列物质中，与CH3CCCH3互为同分异构体的是（A）CH2=CCH3 （B）CHCCH

22、3 （C）CH3CH2CCH（D）CH2=CHCCH161moL某气态烃完全燃烧，生成3moLCO2和2 moLH2O ，此烃是 AC3H4 B。C3H6 C。C3H8 D。C4H1017现有6种链烃：C8H16、C9H16、C15H32、C17H34、C7H14、C8H14，其中，属于烷烃的是 ，属于烯烃的是 ，属于炔烃的是 。18.在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是A乙烷 B。苯 C。乙烯 D。乙炔19.完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2：1的是A乙烷 B。乙烯 C。乙炔 D。苯20.没有固定沸点的是A1-己烯 B。苯 C。汽油 D。1

23、-丁炔 21分子式只表示一种纯净物的是（A）CH2Br2 （B）C3H7Br （C）C4H6 （D）C22.在一定条件下，能和Br2起反应而且有HBr生成的是（A）丙烷 （B）苯 （C）乙烯 （D）乙炔23列各组物质中能用一种试剂鉴别的是（除燃烧） （A）苯、己烯、CCl4（B）乙炔、乙烯、乙烷 （C）乙烯、苯、己烷 （D）甲烷、乙烯、乙烷24列反应的生成物为纯净物的是（A）CH4和Cl2混合光照 （B）氯乙烯加聚（C）乙醇和浓硫酸混合共热 （D）乙烯和HCl加成25下列事实中，能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是（A）苯不跟溴水反应 （B）苯不跟KMnO4溶液反应（C）1 mol苯能与3 mol H2进行加成反应 （D）苯是不饱和烃