第一节弱电解质的电离学案.doc

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1、 第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离第1课时 强电解质和弱电解质学习目标（1）了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及其原因，能判断常见的强电解质和弱电解质。课标内容和知识点课标内容知识点1. 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2. 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及其原因。1.能判断常见的强电解质和弱电解质；2.初步了解弱电解质的电离是可逆的。学法指导实验探究、讨论分析、总结归纳学习过程复习：电解质：_ _ _非电解质：_ _思考：怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液？电解质与非电解质的本质区别是什么

2、？根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4的水溶液不导电，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 练习：下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ 是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质。注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电。阅读课本P4041页内容强电解质： , 常见强电解质: 等；弱电解质： ，常见弱电解质:等。强电解质

3、和弱电解质的区别是 。讨论：1CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？2BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？ 电解质的强弱与其溶解性_，只与其在溶液中的_有关。一、 强弱电解质强电解质弱电解质概念化合物类型化学键类型电离程度在溶液中存在形式电离过程物质类别练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O，K2O，Na2O2 _是

4、强电解质_是弱电解质实验探究1（观察实验3-1）1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象溶液的pH值结论讨论思考： (1)上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,pH 值是否相等, c(H+)是否相等?(3)相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中为什么H+浓度却不同?实验探究2：用两支试管分别取0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸各5 mL，测其溶液的pH。另取两只小烧杯，分别盛50 mL蒸馏水。向其中一个烧杯内滴入1滴（约0.05 mL）0.1 mol/L盐酸，向另一个烧杯中滴入1滴0.1 mol/L醋酸，搅拌后，分

5、别测其pH。0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH溶液的pH将溶液稀释1000倍后pH结论讨论 ：1、HCl和CH3COOH的浓溶液在水中的电离程度如何?2、将上述溶液加水稀释后,电离程度是否改变?CH3COOH(弱电解质)在水中的电离是_ _(可逆或不可逆)的,随着溶液的稀释,电离程度_ _.学习反思1、强、弱电解质的概念； 2、强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系。基础达标1在下列化合物中，既能在熔化状态导电，又能在溶液状态导电的物质是 （ ）ANaCl B冰醋酸 CCH3CH2OH DH2SO42下列属于电解质的是： （ ）A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜

6、 D.氯化氢气体3下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（ ）A金属钠B三氧化硫 C氯化钠 D乙醇4相同温度下，物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（ ）A、盐酸=硫酸=醋酸 B、盐酸硫酸醋酸C、硫酸盐酸醋酸 D、醋酸盐酸硫酸5下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质6.下

7、列说法正确的是( )A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D .纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电7.下列叙述正确的是： A不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质B强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度C二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质DNaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强8.下列说法中正确的是( ) A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质 B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 C.CO2分子中含有极性键,且溶于水能导电,所以CO2是

8、电解质 D.NH3H2O在水中只能部分电离,所以是弱电解质能力提高9. 能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L10.下列事实可证明氨水是弱碱的是( ) A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.氨水不能使氢氧化铝沉淀溶解 C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红色 D.0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/L NaOH的pH11用0.1molL1 NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。

9、需NaOH溶液体积（ ）A中和盐酸的最大B中和硝酸的最大 C中和醋酸的最大 D一样大12问题讨论：几个一定和几个不一定：溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比；相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性；强电解质的导电性 强(如硫酸钡、碳酸钡等难溶性盐溶液)，弱电解质的导电性_ 弱；强电解质溶液的导电性 就比弱电解质溶液的导电性强，反之亦然。第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离第2课时 弱电解质的电离平衡学习目标（1）理解弱电解质的电离平衡，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液的电离平衡。（2）了解酸碱电离理论。（3）了解温度、浓度等条件对弱电解质

10、的电离平衡的影响，能判断和解释电离平衡的移动。课标内容和知识点课标内容知识点1. 理解弱电解质的电离平衡，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液的电离平衡。2. 了解温度、浓度等条件对电离平衡的影响。1.能书写常见的弱电解质的电离方程式。2.能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液的电离平衡。3.能用平衡移动原理判断和解释弱电解质的电离平衡的移动及图像分析学法指导实验探究、讨论分析、总结归纳学习过程复习： 1.强电解质_,如:_ _2.弱电解质_,如:_3.化学平衡:_根据化学平衡的vt图,画出CH3COOH在水中电离出CH3COO- 和H+ (CH3COOHCH3COO-+H+ )以及CH3C

11、OO- 和H+结合成CH3COOH的速率随时间的变化图阅读课本P41页内容，理解电离平衡状态： 二、弱电解质的电离1、电离平衡： 。思考：弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么？书写离子方程式时，弱电解质应如何处理？根据电离平衡图象及前一章所学化学平衡原理,分析一元弱酸(设化学式为HA)、一元弱碱(设化学式为BOH)的电离平衡过程，并且完成下列问题:（1）电离方程式的书写： NH3H2O:_ H2O:_HA(弱酸):_ BOH(弱碱):_（2）填写下表空白： HA电离过程中体系各粒子浓度的变化C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时BOH电离过程中体系各粒子浓度的

12、变化C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变归纳：2、电离平衡的特征：(等、动、定、变)氨水中存在电离平衡:NH3H2ONH4+OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响? 完成下列表格:加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高温度平衡移动方向讨论：（1）电离平衡是否符合勒夏特列原理？（2）影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？【总结归纳】：3、弱电解质电离平衡的移动(1) 弱电解质的电离平衡 勒夏特列原理。(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度： ； 浓度： ； 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离

13、； 加入能反应的物质，将 电离。练习：以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移动为例，完成下列空白 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体学习反思 1、弱电解质的电离平衡状态。 2、温度、浓度等是如何影响弱电解质电离平衡的？基础达标1. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减

14、小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2在RNH2H2O RNHOH形成的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是( )A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水D.升温3一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）A、NaOH（固） B、H2O C、NaCl（固） D、CH3COONa（固）4在含有酚酞的0.1molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变5. 将0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COO

15、Na晶体时，都会引起（ ）A溶液的pH增加 B促进CH3COOH的电离C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减少6在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如进行下列操作，则NH3、NH、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH) 。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH) 。725 时,50 mL 0.10 mol/L醋酸的电离平衡体系中:若分别作如下改变,对平衡有何影响?(1)加入少量冰醋酸,平衡将_,溶液中c(H+)将_ _(增大?减小?不变);(2)加

16、入一定量蒸馏水,平衡将_,溶液中c(H+)将 (增大?减小?不变);(3)加入少量0.10 mol/L盐酸,平衡将_,溶液中c(H+)将 (增大?减小?不变);(4)加入20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液,平衡将_,溶液中c(H+)将(增大?减小?不变)?8.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a （填 、 VHB，下列分析正确的是( )A消耗锌的质量：mHA mHB B.HA

17、 一定为强酸C生成H2的平均速率：VHA HA12现有PH试纸、0.1mol/L氨水、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNaOH、CH3COONH4固体和蒸馏水。请应用化学平衡知识设计一个实验（只限于选用上述试剂），证明氨水为弱电解质（弱碱）。（提示：CH3COONH4溶液为中性）第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离第3课时 电离常数学习目标（1）知道多元弱酸的分步电离及其电离方程式的书写。 （2）了解电离常数和电离度的概念课标内容和知识点课标内容知识点1. 巩固强弱电解质的概念。2. 了解电离常数和电离度的概念。1. 能正确书写多元弱酸的电离方程式。2. 知道多元弱酸的电离与

18、电离常数的关系。学法指导讨论分析、总结归纳学习过程复习：电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些? 实验3-21mol/l硼酸1mol/l CH3COOH溶液的pH加入Na2CO3溶液现象三、电离常数 叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.7510-5，4.410-7(第一步电离)和5.810-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 一元弱酸和弱碱的电离常数 如：CH3COOH CH3COO + H+ Ka=写出NH3H2O的电离常数 NH3H2O NH4+ +OH Kb= 注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以

19、可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 K只与 有关，不随 改变而改变。 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1K2K3四、电离度的概念及其影响因素（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。 （2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。 思考与交流：不用

20、计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20时，0.01mol/LHCN溶液和40时0.01mol/LHCN溶液。（2）10时0.01mol/LCH3COOH溶液和10时0.1mol/LCH3COOH溶液。学习反思: 多元弱酸的电离与电离常数的关系。基础达标在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是 （ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定2下列叙述中错误的是 （ ）A离子键和强极性键

21、组成的化合物一般是强电解质B较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C具有强极性键的化合物一定是强电解质D具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡3在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 （ ） A abc B abc C cab D bca 4相同温度下，100mL 0.01mol/L的HF与10mL 0.1mol/L的HF相比较，下列数值前者大于后者的是 （ ）A中和时所需NaOH的量 Bc (H+) C电离程度 Dc (OH)5能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ） A向水中投入一小块金

22、属钠 .B将水加热煮沸. C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体6化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂HIn(溶液) H+(溶液)+ In-(溶液) 红色 黄色浓度为0.02 mol/L的下列溶液(1)盐酸(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)氨水,(5)NaHCO3溶液,其中能使指示剂显红色的是( ).A(1)(4)(5) B.(2)(4)(6) C.(1) D.(2)(3)(5)7已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）ANaCl固体 B水 CCaCO3固体 DNaOH固体8有浓度为0.1mo

23、lL1的氨水，pH11，用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡向_（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将变为_（填序号）A9-11之间B11 C12-13之间 D13925时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.10.已知CH3COOH分子内的相邻原子间都是以共价键结合的,在水分子作用下,可以电离产生CH3COO-和H+,并且溶液的导电能力将随着溶液中离子浓度的增大而增强。向盛有2 mL冰醋酸的烧杯中,滴加一定量水使其稀释为0.001 mol/L的醋酸溶液,同时测量通过该溶液的电流强度(实验装置如下图所示).

24、试在下面的坐标图中绘出电流计中指示的电流强度随着加水量增多而发生变化的图象?能力提高11. 某二元弱酸（H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA- HA- H+A2-已知相同浓度时的电离度（H2A）（HA-），设有下列四种溶液：A.0.01molL-1的H2A 溶液B.0.01molL-1的NaHA 溶液C.0.02molL-1的HCl溶液与0.04molL-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02molL-1的NaOH溶液与0.02molL-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）：（1）c（H+）最大的是 ，最小的是 （2）c（H2A）最大的是 ，最小的是 （

25、3）c（A2-）最大的是 ，最小的是 12. 已知25 时几种物质的电离度（溶液的浓度为0.1mol/L）如下表：H2SO4溶液中的HSO4NaHSO4溶液中HSO4CH3COOHHCl10%29%1.33%100%（1）25时，0.1mol/L上述几种溶液中c（H+）由大到小的顺序是 ；（2）25时，pH值相同的上述几种溶液中物质的量浓度由大到小的顺序是 ；（3）25时，将足量 Zn粉放入等体积、pH = 1的上述溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是 ；（4）25时，0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4的电离度小于NaHSO4溶液中HSO4的电离度的原因是 。参考答案第

26、一节 第一课时1 、A 该物质应为离子化合物 2 、 BD 3 、 B SO3是非电解质，溶于水后于水反应生成硫酸 4 、 C H2SO4是二元酸，醋酸未完全电离 5 、 BD 6、D 解析：电解质的电离并不一定需要通电；SO2溶于水能部分转化为离子是因为与水反应生成了H2SO3发生的电离，H2SO3发生电离而不是SO2发生电离；BaSO4难溶于水但溶解的部分全部发生电离，应为强电解质；只有离子化合物在熔融态时才能导电，共价化合物在液态时未发生电离故不能导电。 7、C 电解质溶液中的离子浓度与电解质的强弱有关还与电解质溶液的浓度有关，电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子电荷有关与电解质的强弱并

27、没有绝对的关系。8、 D HCl气体溶于水也能电离出H+、Cl- 9 、 D 溶液的导电能力与离子浓度及离子电荷有关；强酸溶液稀释后氢离子浓度也下降；D中CH3COOH只电离了一部分 10 、 BD 强碱能使Al(OH)3溶解 11 、 D 12、不一定 一定 不一定，不一定 不一定第二课时1、B B 中加入的OH-与H+反应生成H2O，促进平衡右移，C 中加入的H+虽然使平衡左移，但溶液中c(H+)增大，D中加入的CH3COO-使平衡左移 2、D 3、BD 4、C 5、A 6 减小、增大 增大、增大 增大、减小 7 右移、增大 右移、减小 左移、增大 右移、减小（相当于加水稀释） 8、均有气

28、泡产生 产生气泡的速率不同 二者的物质的量浓度相同，但溶液中的c(H+)不同 ，= 盐酸中H+浓度大于醋酸中的H+的浓度，开始时盐酸中产生氢气的速率大于醋酸中氢气的速率，但二者的氢离子的物质的量相等，故最终产生的氢气的体积相同。9、D 10、A 11、C 根据V(HA)V(HB)可知，HA与HB的浓度应为c(HA)HB。12、方案一：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有0.1mol/L氨水的玻璃棒点试纸的中部，试纸上显示的颜色跟标准比色卡相比，记录溶液的PH值。由于氨水只有部分电离为OH-离子，由上述测定的PH值小于13，就可推之氨水是弱电解质。方案二：取上述0.1mol/L氨水、0.1m

29、ol/LNaOH溶液、分别加入等量的蒸馏水，再测定稀释后两种溶液的PH，变化大的是0.1mol/LNaOH溶液，变化小的是0.1mol/L氨水，说明随着氨水的稀释，氨水的电离程度不断增大，推之氨水是弱电解质。 方案三：取上述0.1mol/L氨水，加入CH3COONH4固体（CH3COONH4溶液呈中性），再测定混合溶液的PH，发现溶液的PH变小，因为加入CH3COONH4后C（NH4+）增大，破坏了氨水的电离平衡，使氨水的电离平衡不断向逆反应方向移动，造成C（OH-）减小，PH也变小。方案四：取上述0.1mol/L氨水测定溶液的PH，然后稍微加热，再测定溶液的PH。由于氨水电离平衡的正反应是吸

30、热反应，温度升高平衡向正反应（吸热反应）方向进行，造成C（OH-）增大，溶液的PH升高。而0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNaOH溶液是强电解质溶液，完全电离，离子浓度受温度影响较小，故溶液的PH基本不变。（以上方案任选其一）第三课时1 、 BC 2 、 D 3 、 A 升温时，可促进弱电解质的电离，对强电解质无影响，金属的导电性减弱 4 、 CD 溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；根据离子积常数可知前者的c(OH-)大于后者的c(OH-) 5 、 C 6 、 C 加入酸可使平衡左移 7 、 C 加入CaCO3后，HCl被消耗，而HClO不能与CaCO3反应，故HClO的浓度增大 8 、

31、 促进 A 9、Ka 2 105 10、11. （1）A、D；（2）C、D；（3）D、A对溶液 A，H+离子浓度取决于 H2A 的第一级电离程度，对溶液 B，H+离子浓度取决于 HA-离子的电离程度；由于 H2A 的第一级电离大于第二级电离，因此，溶液 A 的 c（H+）要大于溶液 B。溶液 C 中生成了 0.02mol的 H2A，同时还有 0.02mol的 HA-离子共存（假设两溶液的体积均为 1L 混合），因此溶液的组成为 0.01molL-1H2A 和0.01molL-1HA-。由于存在共同离子 HA-的作用，其 c（H+）小于 A 而大于 B。溶液 D 的 H+离子浓度无疑是四种溶液中

32、最小的。比较 H2A 浓度的大小，只需要比较溶液 A 和溶液 C，因为溶液 D 的 H2A 浓度显然最小。溶液 C 中与 H2A 共存有 HA-离子，这就抑制了 H2A 的电离，当 H2A 的起始浓度相同时，溶液 C 的 H2A 浓度较溶液 A 大（溶液 B 因水解：HA-+H2OH2A +OH，生成的H2A 浓度不大）。溶液 D 发生下列反应：OH+ HA-A2-+ H2O，难电离的 HA-全部都转化为 A2-离子，因此溶液 D 的 A2-离子浓度最大，A2-离子是 H2A 第二级电离的产物，由 HA-离子提供。对于其他三种溶液，比较 A2-离子浓度从比较HA-离子浓度即可以看出。溶液 C 的 HA-离子浓度明显地大于溶液 A，溶液 B 电离出来的 A2-离子浓度也多于溶液 A，因此，A2-离子浓度最小的是溶液 A。12. （1）；（2）；（3）（4）一级电离产生的 H+抑制了二级电离。