高二化学选修4《第一章_化学反应与能量》单元测试题.doc

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1、高二化学选修4第一章 化学反应与能量单元测试题2009-9-7一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1、下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A、 B、 C、 D、2、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A、 B、 C、 D、3、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、下

2、列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.焓变就是反应热，二者没有区别D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5、热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

3、 H= - Q1 ； 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H= - Q2； H2O(g) H2O(l) H= - Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q37、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s) Ha kJ/mol4P(红磷，s)5O2(g)P4O10(s) Hb kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）Aab Bab Cab D无法确定8、已知A(g

4、)+B(g)= C(g) H=H1 D(g)+B(g)= E(g) H=H2,若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热H3，则A和D物质的量之比是( )A、(H2H3)：(H1H3) B、(H3H2)：(H1H3) C、(H3H2)：(H3H1) D、(H1H3)：(H3H1)9、已知下列热化学方程式：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H889.5kJ/mol2C2H6（g）7O2（g）4CO2（g）6H2O（l） H3116.7kJ/molC2H4（g）3O2（g）2CO2（g）2H2O（l） H1409.6kJ/mol2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（

5、l） H2596.7kJ/molC3H8（g）5O2（g）3CO2（g）4H2O（l） H2217.8kJ/mol现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（ ）ACH4和C2H2 BC2H4和C3H8 CC2H6和C3H8 DC2H6和CH4 高二化学选修4第一章 化学反应与能量单元测试题答卷2009-9-7高二 班 座号 姓名 分数 一选择题（9小题，共45分）题号123456789答案二填空题（3小题，共32分）11、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C(s)+O2(g)=CO2(g) H10 途径：先制成水煤气：

6、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H20再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H40 请回答下列问题：（1）途径放出的热量（ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）途径放出的热量。（2）用H2、H3、H4表示H1的数学关系式是_ 12、CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)；H= 177.7kJ/mol C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)；H= -131.3kJ/mol0.5H2SO4(l) + NaOH(l) = 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；H= -57.3kJ

7、/molC(s) + O2(g) = CO2(g)；H=-393.5kJ/molCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H=-283kJ/molHNO3 (aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l)；H= -57.3kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H= -517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ）（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_ 。（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化学方程式有（ ）。13、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101k

8、Pa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_（3）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 三、实验题（共23分）14、50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满

9、碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验改用60 mL 0.50 mol L1盐酸跟50 mL 0.55 mol L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）高二化学选修4单元测试题（一）答案2009-9-7一选择题（10小题，共30分）题号

10、123456789答案DDCBCCDCBAC二填空题（3小题，共32分）（每个空格3分，每个空横4分）11、(1)等于 (2)H1=H2+(H3+H4) 12、(1) （2）C(s) + 1/2 O2(g) = CO2 (g)；H=-110.5kJ/mol（3）；13、 (1) CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol1 （2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H67.8kJmol1 （3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H92kJmol1三、实验题14、（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小 偏小