物理化学复习(12)复习课程.ppt

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1、物理化学复习(12)热热力力学学第第二二定定律律目的：解决过程的目的：解决过程的方向和限度方向和限度问题问题数学式数学式通过卡诺热机得到通过卡诺热机得到孤立系统或绝热过程孤立系统或绝热过程特定过程特定过程恒容过程：恒容过程：恒压过程：恒压过程：热力学基本方程热力学基本方程派生公式派生公式麦克斯韦关系式麦克斯韦关系式吉吉亥方程亥方程热力学状态方程热力学状态方程演绎演绎推导推导应用应用化化学学反反应应热热效效应应恒温恒温反应反应非恒温非恒温 反应反应恒温恒压反应恒温恒压反应恒温恒容反应恒温恒容反应非恒温恒压反应非恒温恒压反应非恒温恒容反应非恒温恒容反应恒压燃烧反应恒压燃烧反应-绝热反应绝热反应 Q

2、p=H=0恒容爆炸反应恒容爆炸反应-绝热反应绝热反应 Qv=U=0化化学学反反应应热热效效应应等等温温反反应应非非等等温温反反应应化化学学反反应应方方向向反反应应方方向向反应限度反应限度恒容过程：恒容过程：恒压过程：恒压过程：任何过程：任何过程：绝热过程：绝热过程：熵判据熵判据熵增原理熵增原理计算计算 1 1、主要公式主要公式 凝聚态：凝聚态：Cp,m=Cv,m H=U Qp=Qv 2、题目类型与典型例题、题目类型与典型例题 (1)简单简单PVT过程热力学量计算过程热力学量计算 解题要点：直接代公式，确定公式所需物理量，可借助于解题要点：直接代公式，确定公式所需物理量，可借助于 PV图形象表示

3、。图形象表示。(2)过程方向的判断：过程方向的判断：解题要点：解题要点：PVT过程用熵判据，过程用熵判据，S Q/T 恒温恒压相变和化学反应用熵、吉布斯函数判据恒温恒压相变和化学反应用熵、吉布斯函数判据 (3)化学反应中的应用：化学反应中的应用：求化学反应的反应热；求化学反应的反应热；H=Qp；U=Qv；判断化学反应方向。判断化学反应方向。例：1 mol双原子分子理想气体在 0、101.3 kPa下恒温可逆膨胀到0.224 m-3,试计算此过程 Q,W,U,H,S,S(环)及G。解：U=H=0V1=18.314273.2/(101.3103)=22.410-3m-3Q=W=18.314273.

4、2 ln(0.224/22.410-3)=5.23 kJS=Q/T=5.23103/273.2=19.15 J/KG=H TS=273.219.15=5.23103JS(环)=Q(可)/T=5230/273.2=19.15 J/K 例：例：1 mol单原子分子理想气体,初态为 25,202.6 kPa:(1)向真空膨胀至体积为原来的2倍;(2)可逆绝热膨胀到-86.分别计算这两种过程的 W,Q,U,H,S及G(已知初态时该气体的摩尔熵 Sm=163.8 J.K-1.mol-1).解:(1)W=Q=U=H=0 S=nR ln(V2/V1)=18.314ln(2V/V)=5.76 J.K G=H-

5、TS=0 2985.76=-1717J=1.72 kJ (2)Q=0 U=nCv(T2 T1)=(3/2)8.314(187 298)=1384 J=1.38 kJ W=U=1.38 kJ H=nCp(T2 T1)=(5/2)8.314(187 298)=2307 J S=0 G=H (T2S2 T1S1)=H ST =2307 163.8(187 298)=15875 J=15.9 kJ 例：例：1molCO(g)(设为理想气体）在设为理想气体）在298.15K、101.325kPa下下 被被 P（环）（环）=5066.25kPa的压力压缩，直到温度的压力压缩，直到温度473.15K时才达平

6、衡。求过程的时才达平衡。求过程的 Q、W、U、H、S、G。已知。已知CO（g）在）在298.15K、P时的时的 Sm（CO,g）=197.67JK-1 mo-1，Cv,m（CO，g）=20.785J K-1 mo-1。例：在例：在90、P下，下，1mol水蒸发成等温等压下的蒸气，求此过程的水蒸发成等温等压下的蒸气，求此过程的S、G，并判断此过程是否可能发生。已知并判断此过程是否可能发生。已知90时水的饱和蒸汽压为时水的饱和蒸汽压为 7.012*104Pa,90时的可逆汽化热为时的可逆汽化热为41.10 kJmol-1,100时的可逆汽化热为时的可逆汽化热为40.67 kJmol-1,液态水和气

7、态水的定压摩尔热容分别为液态水和气态水的定压摩尔热容分别为 75.30JK-1mol-1 和和33.58 JK-1mol-1。例：101.3 kPa下,1 mol的 100 水与 100 的大热源相接触,经过两种不同的过程到达终态 100,101.3 kPa的水蒸气:(1)保持压力不变;(2)向真空膨胀.试分别计算这两种过程的 Q,W,U,H,S,A及G 并判断过程是否可逆.已知 100,101.3 kPa下水的气化热vapHm=40.71 kJ.mol-1,Vm(l)=18.8103 m3.mol-1,Vm(g)=3.02103 m3.mol-1.解:(1)W=p环境V=101.3103(3

8、.02103 18.8103)=3.06 kJ Q=H=40.71 kJ U=Q+W=40.71 3.06=37.65 kJ S=Q/T=40.71103/373=109.1 J.K A=U TS=37.65 40.71=3.06 kJ G=0 在沸点下蒸发,故为可逆过程.由G=0 也可判断 U=37.65 kJ H=40.71 kJ S=109.1 J.K A=3.06 kJ G=0S(环)=Q/T=(U W)/T=37.65103/373 =100.9 J.KS(总)=S+S(环)=109.1 100.9=8.2 J.K-1 0 过程(2)为不可逆过程(2)向真空膨胀例：例：CaCO3(s

9、)CaO(s)+CO2(g)fH -1206.8 -635.09 -393.51 S 92.9 40 213.7fG -1128.8 -604.2 -394.36 Cp,m 37.1求：求：298K 标准态标准态Qp,Qv 500K标准态标准态Qp,Qv(rH=常数常数)判断此二状态下反应方向？判断此二状态下反应方向？是否有转折温度是否有转折温度?是多少？是多少？解：解：（1）热化学计算：）热化学计算：298K 标准态标准态 Qp(298K)=rH(298K)=-Qv(298K)=Qp-RTng =rH(298K)-1 8.314298500K标准态标准态 Qp(500K)=rH(500K)=

10、rH(298K)+Cp,m(500-298)Qv(500K)=Qp-RTng=rH(500K)-1 8.314500 （2）反应方向判断：）反应方向判断：298K 标准态标准态 rG(298K)=-500K标准态标准态 rS(298K)=-rG(500K)=rH(500K)-TrS(500K)rH(298K)-500 rS(298K)（3）有转折温度）有转折温度多组分热力学偏摩尔量及集合公式 X=nBXB 化学势及表达式 =*+RTln a 化学势判据 BB0稀溶液依数性概念1.偏摩尔量的定义及判断2.偏摩尔量的集合公式及杜亥姆公式 3.化学势的定义及判断4.化学势判据及应用5.化学势的一般表

11、达式及各种物质的化学势表达式6.稀溶液的依数性7.理想溶液的混合特征8.拉乌尔定律和亨利定律多组分系统热力学目的：用热力学基本原理解决实际问题实际问题的提出:纯物质B 的Vm多组分系统中B 的Vm偏摩尔量集合公式：集合公式：杜亥姆公式：杜亥姆公式：溶液化学势应用应用物质化学势的表达式及计算物质化学势的表达式及计算理想溶液稀溶液拉乌尔定律亨利定律稀溶液的依数性一、重要概念一、重要概念 1、什么是偏摩尔量？如何判别？偏摩尔量意义？满足的公式？、什么是偏摩尔量？如何判别？偏摩尔量意义？满足的公式？2、什么是化学势？如何用化学势判断多组分系统过程的方向？、什么是化学势？如何用化学势判断多组分系统过程的

12、方向？相平衡与化学反应在恒温、恒压、相平衡与化学反应在恒温、恒压、W=0，过程方向为化学势降低的方向。，过程方向为化学势降低的方向。3、理想液态混合物的混合性质。、理想液态混合物的混合性质。4、各种物质的化学势表达式、各种物质的化学势表达式 物质物质理想（混合）气体理想（混合）气体 理想溶液理想溶液 实际气体实际气体稀溶液稀溶液实际溶液实际溶液 5、稀溶液的依数性、稀溶液的依数性（1）蒸汽压降低；）蒸汽压降低；P=P*-P=P*XB 。（2）凝固点下降）凝固点下降；Tf=Tf*-Tf =R(Tf*)2MA/fusHm,AbB （析出固态纯溶剂）（析出固态纯溶剂）=Kf bB （3）沸点上升；沸

13、点上升；Tb=Tb-Tb*=R(Tb*)2MA/vapHm,AbB （溶质不挥发）（溶质不挥发）=Kb bB（4）渗透压）渗透压。=cRT （渗透平衡）（渗透平衡）应用：测定物质的分子量应用：测定物质的分子量渗透压方法最灵敏，但只能测大分子渗透压方法最灵敏，但只能测大分子凝固点降低方法常用。凝固点降低方法常用。化学平衡反应的限度化学等温式 G=G*+RTlnJa标准平衡常数 K*活度商规则 Ja/K*0化学等压式 dlnK*/dT=H*/RT2概念1.化学等温方程2.化学平衡的热力学特点 3.平衡常数的表达式4.气体平衡常数5.活度及活度商的概念6.活度商规则及应用7.化学平衡的影响条件8.平

14、衡常数与温度的关系9.化学亲和式的定义及应用10.摩尔反应吉布斯函数与反应进度的关系 化学平衡反应的限度化学等温式 G=G*+RTlnJa标准平衡常数 K*活度商规则 Ja/K*0化学等压式 dlnK*/dT=H*/RT2计算1.计算化学反应任意状态的摩尔吉布斯函数变且判断自发方向2.热力学方法计算标准平衡常数 3.计算不同温度的平衡常数4.计算气体平衡的组成及转化率化学平衡目的：解决过程的限度问题活度商规则平衡判据影响平衡移动的因素：浓度、压力、温度平衡计算单一平衡反应同时平衡反应真实气体平衡反应热力学平衡平衡条件：平衡常数：实验测定计算化学反应等温方程 一、重要概念一、重要概念 1、热力学

15、的平衡点。、热力学的平衡点。2、“标准标准”平衡常数中平衡常数中“标准标准”的含义。的含义。3、气体反应平衡中的平衡常数的关系。、气体反应平衡中的平衡常数的关系。4、平衡移动的方向。（主要指惰性气体的影响）、平衡移动的方向。（主要指惰性气体的影响）5、反应物配比对平衡转化率的影响。、反应物配比对平衡转化率的影响。6、平衡常数与温度的关系。、平衡常数与温度的关系。二、计算题类型与典型题目二、计算题类型与典型题目 1、热力学量求平衡常数，即而求平衡量。、热力学量求平衡常数，即而求平衡量。2、已知平衡量，代入标准平衡常数表示式中，计算平衡常数，即、已知平衡量，代入标准平衡常数表示式中，计算平衡常数，

16、即 而求相应的热力学量。而求相应的热力学量。3、气体反应的平衡计算。、气体反应的平衡计算。例：试求反应例：试求反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g)在在298.15K 和和 1000K 时的时的K。解解:1、计算温度、计算温度T 时的标准平衡常数时的标准平衡常数例：已知乙苯脱氢制苯乙烯反应例：已知乙苯脱氢制苯乙烯反应 C6H5C2H5=C6H5C2H5+H2，在在527时，时，Kp=4.750KPa，试计算乙苯在，试计算乙苯在101.325KPa 压力下的理论转化率和苯乙烯的摩尔分数。压力下的理论转化率和苯乙烯的摩尔分数。解：解：C6H5C2H5 =C6H5C2H5 +H2 反

17、应前物质的量反应前物质的量 1 mol 0 0 平衡时物质的量平衡时物质的量 1-n总总=1+相平衡相图相律单组份相图二组分相图三组分相图液相完全互溶体系气液平衡相图液相部分互溶体系气液平衡相图液相完全不互体系气液平衡相图具有低共熔温度的合金体系和水盐体系固液平衡相图具有稳定性化合物和不稳定化合物的凝聚体系相图固相完全互溶和部分互溶的凝聚体系相图水的相图硫的相图三组分部分互溶体系三组分水盐体系F =CP+2F*=C P+1F*=C P杠杆规则利用相图计算两相平衡时各相的量二组份相图 相平衡目的：用相图的方法解决相平衡问题相律 应用理想液态混合物的气理想液态混合物的气-液相图液相图杠杆规则 适用

18、于两相平衡单组份相图 真实液态混合物的气真实液态混合物的气-液相图液相图二组分部分互溶的气二组分部分互溶的气-液相图液相图二组分完全不溶的气二组分完全不溶的气-液相图液相图三组份相图 固态完全不互溶的液固态完全不互溶的液-固相图固相图固态部分互溶的液固态部分互溶的液-固相图固相图固态完全互溶的液固态完全互溶的液-固相图固相图一水二盐系统一水二盐系统 三液系统三液系统 一、重要概念一、重要概念 1、组分数、相数、自由度的判断。、组分数、相数、自由度的判断。F=C-P+2 例：例：将将AlCl3溶于水且全部生成溶于水且全部生成Al(OH)3沉淀，此体系自由度是沉淀，此体系自由度是 a.1 b.2

19、c.3 d.4 2、能认识单组分相图，能标出点、线、面的相态。可用克、能认识单组分相图，能标出点、线、面的相态。可用克克克 方程说明各条两相线的斜率。方程说明各条两相线的斜率。3、二组分相图、二组分相图完全互溶双液系气液平衡相图（恒完全互溶双液系气液平衡相图（恒or共沸点）共沸点）部分互溶双液系气液平衡相图（会溶点）部分互溶双液系气液平衡相图（会溶点）最低共熔混合物固液平衡相图（最低共熔点）最低共熔混合物固液平衡相图（最低共熔点）稳定化合物系统固液平衡相图（最低共熔点）稳定化合物系统固液平衡相图（最低共熔点）不稳定化合物系统固液平衡相图（转熔点）不稳定化合物系统固液平衡相图（转熔点）固态完全互

20、溶系统固液平衡相图固态完全互溶系统固液平衡相图固态部分互溶系统固液平衡相图（最低共熔点）固态部分互溶系统固液平衡相图（最低共熔点）能识别相图中的点、线、面的相态；能识别相图中的点、线、面的相态；能识别相图中的点、线、面的自由度；能识别相图中的点、线、面的自由度；能沿水平线或垂直线说出系统相态的变化情况；能沿水平线或垂直线说出系统相态的变化情况；能识别相图的性质，并能指出其特征。能识别相图的性质，并能指出其特征。4、凝聚系统的固液相图与步冷曲线的互画。、凝聚系统的固液相图与步冷曲线的互画。5、二组分气液系统的分馏产物。、二组分气液系统的分馏产物。6、杠杆规则的计算、杠杆规则的计算 适用于两相平衡

21、状态，从相图上可求两相的量。适用于两相平衡状态，从相图上可求两相的量。例：例：Sb-Cd相图如下图所示：相图如下图所示：(1)试在相图上标出各区域系统的相态和自由度。试在相图上标出各区域系统的相态和自由度。（包括两条水平线）（包括两条水平线）(2)将将1kg含含Cd80%的熔液由高温冷却，问先凝固出哪一种固体，的熔液由高温冷却，问先凝固出哪一种固体，并计算最多可得到多少并计算最多可得到多少kg这种固体。这种固体。0 20 40 60 80 90 100 Sb(A)Sb3Cd(C)Cd(B)一、重要概念一、重要概念 1、离子迁移数极其影响因素。、离子迁移数极其影响因素。2、离子的导电行为、离子的

22、导电行为 同一溶液中，离子的相对导电能力用同一溶液中，离子的相对导电能力用离子迁移数离子迁移数比较；比较；不同系统中，离子的绝对导电能力用不同系统中，离子的绝对导电能力用离子极限摩尔电导率离子极限摩尔电导率比较。比较。3、电解质溶液的导电行为用电导、电导率或摩尔电导率比较。、电解质溶液的导电行为用电导、电导率或摩尔电导率比较。4、电导率的应用。、电导率的应用。5、原电池与电解池的异同点。、原电池与电解池的异同点。6、原电池与电池反应的、原电池与电池反应的“互译互译”。7、电池电动势产生的原因或由哪几部分电动势组成？、电池电动势产生的原因或由哪几部分电动势组成？如何消除？如何消除？8、举例说明电

23、池电动势的应用。、举例说明电池电动势的应用。9、电池电动势是可逆电池的电动势。、电池电动势是可逆电池的电动势。10、电池反应热与化学反应热的区别。、电池反应热与化学反应热的区别。11、电极极化的种类？极化的原因？极化的结果？极化曲线？、电极极化的种类？极化的原因？极化的结果？极化曲线？二、计算题类型与典型例题二、计算题类型与典型例题 1、电解质溶液的简单计算。、电解质溶液的简单计算。（1）由离子的极限摩尔电导率计算电解质的极限摩尔电导率。）由离子的极限摩尔电导率计算电解质的极限摩尔电导率。（2）由强电解质的极限摩尔电导率计算弱电解质的极限摩尔）由强电解质的极限摩尔电导率计算弱电解质的极限摩尔

24、电导率。电导率。（3）电导、电导率和摩尔电导率之间的换算。）电导、电导率和摩尔电导率之间的换算。（4）由电导率计算醋酸和难溶盐的电离平衡常数的最终公式。）由电导率计算醋酸和难溶盐的电离平衡常数的最终公式。2、原电池的热力学计算。由、原电池的热力学计算。由E、E电动势温度系数求热力学量。电动势温度系数求热力学量。3、能斯特方程的应用。计算、能斯特方程的应用。计算E、E、ci、pH、等。等。4、极化现象下，离子析出的顺序。、极化现象下，离子析出的顺序。例：例：25时，电池时，电池 AgAgCl(s)HCl(b)Cl2(g,100kPa)Pt 的电动势的电动势 E=1.136V,电池的温度系数电池的

25、温度系数电池反应为电池反应为 计算该反应的计算该反应的G、S、H及电池恒温可逆放电时的可逆电池热及电池恒温可逆放电时的可逆电池热Qr.解：解：rGm=-nFE =-1 96485 1.136=-109.6 kJ mol-1 =1 96485 (-5.95 10-4)=-57.4 J k-1 mol-1=-109.2+298.15 (-57.4 10-3)=-126.7 kJ mol-1 可逆电池热可逆电池热 Qr=TrSm=298.15 （-57.4 10-3）=-17.1 kJ mol-1 反应恒压热反应恒压热 Qp=rHm=-92.5 kJ mol-1 rHm=rGm+TrSm=-109.

26、6+298.15(-126.7)10-3=-92.5 kJ mol-1 计算一般化学反应的平衡常数计算一般化学反应的平衡常数 例：计算化学电池例：计算化学电池 Zn(s)Zn2+(=0.1)Cu2+(=0.01)Cu(s)25时的平衡常数时的平衡常数K。解：解：例：利用例：利用E数据，求数据，求25时时AgI的活度积常数。的活度积常数。解：解：六、测定离子的平均活度系数六、测定离子的平均活度系数例：例：PtH2(P)HCl(b=0.07503molkg-1)Hg2Cl2(s)Hg(l)25下，测得电池电动势下，测得电池电动势E=0.4119V。求求 b=0.07503molkg-1 的的HCl水溶液的水溶液的。解：电池反应为：解：电池反应为：此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢