电化学专题详解复习课程.ppt

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1、电化学专题详解u了解了解原电池和电解池的工作原理，原电池和电解池的工作原理，能写出能写出电极反应和电极反应和 电池反应方程式。电池反应方程式。了解了解常见化学电源的种类及其工作常见化学电源的种类及其工作 原理。原理。u理解理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。防止金属腐蚀的措施。考试大纲l考纲对知识内容的要求层次：考纲对知识内容的要求层次：了解、理解（掌握）、综合应用了解、理解（掌握）、综合应用 五个关注点u 电极反应式和电池反应方程式u 膜结构u 电化学计算u 真实的电化学问题u 新型化学电源（2015安徽卷安徽卷25）（

2、4）常温下，将除去表面氧化膜的）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片片插入浓插入浓HNO3中组成原电池（图中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度），测得原电池的电流强度（I）随时间（）随时间（t）的变化如图）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体所示，反应过程中有红棕色气体产生。产生。0t1时，原电池的负极是时，原电池的负极是Al，此时正极反应为，此时正极反应为 。关注一：电极反应式和电池反应方程式（2015北京卷北京卷12）在通风橱中进行下列实验：在通风橱中进行下列实验：步步骤骤现现象象Fe表面产生大量无色气泡，表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色液面上方变为红棕色Fe表面生少量

3、红棕色表面生少量红棕色气泡后，迅速停止气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表接触后，其表面均产生红棕色气泡面均产生红棕色气泡u 非水介质（2015江苏卷江苏卷10）一种一种熔融碳酸盐熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是电池的说法正确的是 A反应反应CH4H2O 3H2CO，每消耗每消耗1 mol CH4转移转移12 mol电子电子B电极电极A上上H2参与的电极反应为：参与的电极反应为：H22OH2e2H2OC电池工作时，电池工作时，CO32向电极向电极B移动移动 D电极电极B上发生的电极反应为：上发生的电极反应为：O22CO24e2CO3

4、2（2015浙江卷浙江卷11）在在固态金属氧化物固态金属氧化物电解池中，电解池中，高温共电解高温共电解H2OCO2混合气体制备混合气体制备H2和和CO是一种是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是不正确的是AX是电源的负极是电源的负极B阴极的反应式是：阴极的反应式是：H2O2eH2O2 CO22eCOO2C总反应可表示为：总反应可表示为：H2OCO2 H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11（2015广东卷广东卷32）（5）一种可超）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时快充电的新型

5、铝电池，充放电时AlCl4和和Al2Cl7两种离子在两种离子在Al电极电极上相互转化，其它离子不参与电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极反应，放电时负极Al的电极反应式的电极反应式为为Al3e7AlCl4 4Al2Cl7。（2014山东卷山东卷30）离子液体是一种室温熔离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和和AlCl4组成的离子液体作电解液组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。时，可在钢制品上电镀铝。（1）已知电镀过程中不产生其他离子已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极且有机阳离子不参

6、与电极反应，阴极电极反应式为反应式为4Al2Cl73e=Al7AlCl4。（2011广东卷广东卷32）可用于钢材镀铝。可用于钢材镀铝。（4）熔融盐电镀液中铝元素和氯元素熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以主要以AlCl4和和Al2Cl7形式存在，铝电极形式存在，铝电极的主要电极反应式为的主要电极反应式为Al3e7AlCl44Al2Cl7。u对电池原理认识的提升对电池原理认识的提升u对电极认识的提升对电极认识的提升u对电极反应式书写规律的提升对电极反应式书写规律的提升Al 做做_极，电极反应式极，电极反应式_；Cu做做_极，电极反应式极，电极反应式_；电池总反应电池总反应_。u教学建议：逆向：逆向

7、：电池反应电池反应某一电极反应某一电极反应电池反应：电池反应：两电极反应叠加（电子守恒）两电极反应叠加（电子守恒）u方法提炼观点：复习中穿插复习中穿插“小小专题小小专题”正向：正向：正负极的判断正负极的判断 ()Al 反应物、产物的确定反应物、产物的确定 ()AlAlO2 电子转移电子转移 ()Al3eAlO2根据电解质情况结合电荷守恒配平根据电解质情况结合电荷守恒配平(H/H2O、OH/H2O、CO32、O2等等)()Al3e4OHAlO2 2H2O（选修（选修4P77）（2015新新课标课标I卷卷11）（2015天津天津卷卷4）（2015山东山东卷卷29）（2015福建福建卷卷11）关注二

8、：膜结构新课标新课标I卷：卷：C质子通过交换膜从负极区移向正极区（质子通过交换膜从负极区移向正极区（）福建卷：福建卷：B该装置工作时，该装置工作时，H从从b极区向极区向a极区迁移（极区迁移（）天津卷：天津卷：D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡（保持溶液中电荷平衡（）山东卷：山东卷：电解过程中电解过程中Li+向向 B 电极迁移。电极迁移。（旧教材（旧教材P57）（2015上海上海卷卷五）五）28离子交换膜的作用为离子交换膜的作用为_、_。29精制饱和食盐水从图中精制饱和食盐水从图中_位置补充，位置补充，氢氧化钠溶液从图中氢氧化钠溶

9、液从图中_位置流出。位置流出。（选填（选填“a”、“b”、“c”或或“d”）（2015北京北京卷卷27）（2012北京北京卷卷25）（2014新课标新课标卷卷 27）u建议：1膜的类型膜的类型质子质子/阳离子阳离子/阴离子交换膜阴离子交换膜2方法提炼方法提炼电极电极交换膜交换膜【溶液电中性溶液电中性】（从两边（从两边到中间）到中间）分析产品室可得到分析产品室可得到H3PO2的原因。的原因。结合方程式简述提取结合方程式简述提取CO2的原理的原理（2）充电时若转充电时若转移的电子数为移的电子数为3.011023个，左槽溶液中个，左槽溶液中n(H)的变化量为的变化量为_。（2010重庆重庆卷卷29）

10、（2）若电解过程中转移若电解过程中转移了了2 mol电子，则膜两侧电电子，则膜两侧电解液的质量变化差解液的质量变化差(m左左m右右)为为_g。（2013重庆重庆卷卷11）u膜结构当中的计算阳极：阳极：2H2O4eO2 4H（m左左）2mol 16g阴极：阴极：2NO310e6H2ON212OH（m右右）2mol 5.6g膜迁移：膜迁移：2 mol H（2 g）m左左m右右(162)(5.62)14.4 g阳极：阳极：VO2eH2OVO22H（m左左）0.5mol 1mol膜迁移：膜迁移：0.5 mol Hn(H)10.50.5 mol方法提炼：方法提炼：电极反应引起的变化电极反应引起的变化膜迁

11、移引起的变化膜迁移引起的变化 考察学生用数学方法解决电化学问题的考察学生用数学方法解决电化学问题的能力，多为两极放电量与消耗或生成的物质能力，多为两极放电量与消耗或生成的物质相关量之间的计算。相关量之间的计算。关注三：电化学计算（2015北京北京卷卷28）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I 2Fe2I2”反应中反应中Fe3+和和Fe2+的的相互转化。相互转化。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中中Fe2+向向Fe3+转化的原因：外

12、加转化的原因：外加Ag+使使c(I)降低，导致降低，导致I的还原性弱于的还原性弱于Fe2+，用右图装置（，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。均为石墨电极）进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，闭合时，指针向右偏转，b作作 正正 极。极。当指针归零（反应达到平衡）后，向当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是左左管产生黄色沉淀，指针向左偏转管产生黄色沉淀，指针向左偏转。（1）电子流向与电流计指针偏转方向关系（相等）电子流向与电流计指针偏转方向关系（相等）u化学

13、中渗透的物理D针对针对中现象，在中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化是否被氧化（）（2015北京卷北京卷12）在通风橱中进行下列实验：在通风橱中进行下列实验：步步骤骤现现象象Fe表面产生大量无色气泡，表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色液面上方变为红棕色Fe表面生少量红棕色表面生少量红棕色气泡后，迅速停止气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表接触后，其表面均产生红棕色气泡面均产生红棕色气泡（2015新课标新课标II卷卷26）酸性锌锰酸性锌锰干电池是一种一次性电池，干电池是一种一次性电池，（2）维持电流强度为）维持电流强度为0.5 A，电池，电池工作

14、工作5分钟，理论上消耗锌分钟，理论上消耗锌 0.05 g。（已知（已知F96500 Cmol1）（2012海南卷海南卷16）（3）若每个电池甲烷通入量为）若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为的电量为_（法拉第常数（法拉第常数F=9.65104 Cmol1，）（2）Q It n(e)F【Q电量（单位电量（单位:C）；）；I电流强度（单位电流强度（单位:A）；）；t时间（单位时间（单位:s）n(e)电子的物质的量（单位电子的物质的量（单位:mol）；F法拉第常数（单位法拉第常数（单位:Cmol1）】（2013新

15、课标新课标I卷卷28）（5）二甲醚直接燃料电）二甲醚直接燃料电池池 。若电解质为酸。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为的负极反应为_，一，一个二甲醚分子经过电化学个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生氧化，可以产生_个个电子的电量；该电池的理电子的电量；该电池的理论输出电压为论输出电压为1.20 V，能，能量密度量密度=_(列式计算。列式计算。能量密度能量密度=电池输出电能电池输出电能/燃料质量，燃料质量，1kWh=3.6106J)。（3）电功）电功=电量电量电动势电动势WQEnFE nqeNAE（4）能量密度：）能量密度：（2015重庆卷重庆卷11）（5）图为

16、青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理）图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。示意图。环境中的环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为其离子方程式为2Cu23OHClCu2(OH)3Cl；若生成若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积，则理论上耗氧体积为为 0.448 L（标准状况）。（标准状况）。u守恒法核心：在各电极上反应的物质得失电子数目相等核心：在各电极上反应的物质得失电子数目相等 （方法提炼）（方法提炼）Cu2(OH)3Cl 3

17、OH 3/4O2（）该储氢装置的电流效率该储氢装置的电流效率_。（生成目标产物消耗的电子数生成目标产物消耗的电子数/转移转移的电子总数的电子总数100%，计算结果保留小数，计算结果保留小数点后点后1位。）位。）（2014重庆卷重庆卷11）（4）一定条件下，）一定条件下，图所示装置可实现有机物的电化学储氢图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。（忽略其它有机物）。依据：阴阳两极得失电子数目相等。依据：阴阳两极得失电子数目相等。阳极：阳极：4OH4e2H2OO2 11.2 2.8阴极：阴极：C6H66H6eC6H12 6x x 2H2eH2 2y y 关注四：真实的电化学问题一、考核

18、目标与要求一、考核目标与要求 化学科命题注重测量自主学习的能力，化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际重视理论联系实际，（一）对化学学习能力的要求（一）对化学学习能力的要求 1接受、吸收、整合化学信息的能力接受、吸收、整合化学信息的能力 2分析问题和解决（解答）化学问题的能力分析问题和解决（解答）化学问题的能力 3化学实验与探究能力化学实验与探究能力（2014课标课标卷卷27）（3）；PbO2也可以通过石墨为电极，也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式：反应式：Pb2+2H

19、2O2e=PbO2+4H（2014四川卷四川卷11）（4）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶溶液可制得液可制得MnO2，其阳极的电极反应式：，其阳极的电极反应式：Mn2+2H2O2e=MnO2+4H（2014山东卷山东卷30）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、子、Al2Cl7和和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1），已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子

20、不参与电极反应，阴极电极反应式为：应，阴极电极反应式为：4Al2Cl73e=Al7AlCl4u离子放电顺序问题（2014北京卷北京卷28）某同学使用石墨电极，在不同电压某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解下电解FeCl2溶液溶液 序号序号电压电压/V阳极现象阳极现象检验阳极产物检验阳极产物Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生电极附近出现黄色，有气泡产生有有Fe3、有、有Cl2IIaxb电极附近出现黄色，无气泡产生电极附近出现黄色，无气泡产生有有Fe3、无、无Cl2IIIbx0无明显变化无明显变化无无Fe3、无、无Cl2（4）II中虽未检测出中虽未检测出Cl2，但，但Cl在阳极是否放电仍需进

21、一步验证。电解在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的的NaCl 溶液做对照实验，记录如下：溶液做对照实验，记录如下：序号序号电压电压/V阳极现象阳极现象检验阳极产物检验阳极产物IVaxc无明显变化无明显变化有有Cl2Vcxb无明显变化无明显变化无无Cl2超电势的影响！超电势的影响！影响超电势的因素有：影响超电势的因素有：电极材料、电极的表面状态、电流电极材料、电极的表面状态、电流密度、温度、电解质的性质、浓度及溶液中的杂质等。密度、温度、电解质的性质、浓度及溶液中的杂质等。u建议：1从氧化还原的本质把握两极反应从氧化还原的本质把握两极反应2实例：实例：PbPbO22H2SO4 2PbSO

22、42H2O 在阴极镀上在阴极镀上Zn、Cd、Ni等等H前金属前金属 （2015安徽卷安徽卷25）（4）常温下，将除去表面氧化）常温下，将除去表面氧化膜的膜的Al、Cu片插入浓片插入浓HNO3中组成原电池（图中组成原电池（图1），），测得原电池的电流强度（测得原电池的电流强度（I）随时间（）随时间（t）的变化如）的变化如图图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。所示，反应过程中有红棕色气体产生。（2015北京卷北京卷12）在通风橱中进行下列实验：在通风橱中进行下列实验：步步骤骤现现象象Fe表面产生大量无色气泡，表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色液面上方变为红棕色Fe表面生少量红棕色表面生少量

23、红棕色气泡后，迅速停止气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表接触后，其表面均产生红棕色气泡面均产生红棕色气泡u其它体现真实性的示例u建议：充分挖掘生产、生活中与电化学密切相关的情景素材充分挖掘生产、生活中与电化学密切相关的情景素材示例示例1：将将Mg、Al磨去氧化膜，连入电路中磨去氧化膜，连入电路中。开始电流开始电流计计指针右偏，指针右偏，Al表面有许多气泡，很表面有许多气泡，很快电流计读数逐渐减小至快电流计读数逐渐减小至0；随后指针左偏，且；随后指针左偏，且电流逐渐增大。此外，电流逐渐增大。此外，Al表面气泡有所减少，表面气泡有所减少，但未消失；但未消失；Mg表面只有极少量气泡产生。表面只有

24、极少量气泡产生。2008年北京奥运会和残奥会年北京奥运会和残奥会奥运村内环线等三条公交线奥运村内环线等三条公交线50辆锂离子电池纯电动客车辆锂离子电池纯电动客车奥运公交专线奥运公交专线25辆混合动力客车辆混合动力客车出租车队出租车队75辆混合动力轿车辆混合动力轿车赛时公务用车赛时公务用车20辆燃料电池轿车辆燃料电池轿车公交示范线路公交示范线路3辆燃料电池客车辆燃料电池客车奥运场馆之间奥运场馆之间320余辆纯电动场地车余辆纯电动场地车“绿色绿色奥运、奥运、科技科技奥运、人文奥运奥运、人文奥运”关注五：新型化学电源2014年南京青奥会年南京青奥会新采购新采购：650辆辆K9电动大巴；电动大巴；25

25、0辆纯电动公交车辆纯电动公交车（采用最新锂电池，充电只需要（采用最新锂电池，充电只需要3小时，续驶里程小时，续驶里程300公里，每公里耗公里，每公里耗电只需要电只需要1度左右，最高时速可达度左右，最高时速可达80公里公里/每小时。）每小时。）2010年上海世博会年上海世博会巴士巴士宝明线宝明线:36辆超级电容器巴士辆超级电容器巴士+6辆燃料电池巴士辆燃料电池巴士阅江线阅江线:120辆电动巴士辆电动巴士出租车和运输巴士出租车和运输巴士 150辆混合动力车辆混合动力车+350辆混合动力出租车辆混合动力出租车贵宾车和观光车贵宾车和观光车90辆燃料电池客车辆燃料电池客车+100辆燃料电池观光车辆燃料电

26、池观光车公务车公务车150辆电动车（安全、运送等）辆电动车（安全、运送等）新能源汽车的三大核心技术：新能源汽车的三大核心技术：1电池及其能源管理系统电池及其能源管理系统2电机及其控制系统电机及其控制系统3整车控制系统整车控制系统2022年北京冬奥会年北京冬奥会承诺：承诺：2022年年PM2.5比比2012年下降年下降45%。污染元凶（污染元凶（“专家专家”）：）：燃油机动车占燃油机动车占3成成措施：措施：淘汰老旧机动车淘汰老旧机动车/机动车尾号限行机动车尾号限行/新能源车替换燃油车新能源车替换燃油车（核心中的核心）（核心中的核心）锂离子电池的两极材料均为能可逆地嵌入及脱嵌锂离子电池的两极材料均

27、为能可逆地嵌入及脱嵌Li+的层状化合物。的层状化合物。这些层状化合物具有提供这些层状化合物具有提供Li+嵌入及脱嵌的一维、嵌入及脱嵌的一维、二维、三维通道，在二维、三维通道，在Li+嵌入及脱嵌后，其本身的骨架嵌入及脱嵌后，其本身的骨架结构保持不变。结构保持不变。u 1锂离子电池六方层状结构：六方层状结构：LiMO2（MCo、Ni、Mn等）等）尖晶石结构：尖晶石结构：LiM2O4（MCo、Ni、Mn等）等）橄榄石结构：橄榄石结构：LiMPO4（MFe等）等）常见锂离子电池正极材料：常见锂离子电池正极材料：u建议：把握锂离子电池的本质把握锂离子电池的本质（2014新课标新课标卷卷12）2013年年

28、3月我国科学月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是系，下列叙述错误的是Aa为电池的正极为电池的正极 B电池充电反应为电池充电反应为 LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时，放电时，a极锂的化合价发生变化极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中放电时，溶液中Li从从b向向a迁移迁移（2014天津卷天津卷6）已知：锂离子电池的总反已知：锂离子电池的总反应为：应为：LixCLi1xCoO2 CLiCoO2，锂硫电池的总反应为：锂硫电池的总反应为：2LiS Li2S。有关上述两种电池说法正确的是有关上述两种电池说法正确的是A锂离子

29、电池放电时，锂离子电池放电时，Li+向负极迁移向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同理论上两种电池的比能量相同D下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 锂离子电池参考试题：（2007天津卷天津卷13）锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电），充电时，时，LiCoO2中中Li被氧化，被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以）中，以LiC6表示。电池反应为表示。电池反应为LiCoO2C6 C

30、oO2LiC6，下列说法正确的是，下列说法正确的是A.充电时，电池的负极反应为充电时，电池的负极反应为LiC6e=LiC6B.放电时，电池的正极反应为放电时，电池的正极反应为CoO2Lie=LiCoO2（2013新课标新课标I卷卷27）充电时，该锂离子电池负极发生的反应为充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6（5）充放电过程中，发生）充放电过程中，发生LiCoO2与与Li1-xCoO2之间的转化，之间的转化，写出放电时电池反应方程式写出放电时电池反应方程式_。（）（）LixC6-xe-=6C+xLi+（）Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2总：总：L

31、i1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C钠离子电池钠离子电池（2014浙江卷浙江卷11）镍氢电池镍氢电池(NiMH)。NiMH中的中的M表示储氢金属或合金。表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2MNiOOHMH下列说法正确的是下列说法正确的是ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB充电过程中充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：充电过程中阴极的电极反应式：H2OMeMHOH，H2O中的中的H被被

32、M还原还原u 2镍氢电池总：总：Ni(OH)2MNiOOHMH阳：阳：Ni(OH)2OHe NiOOHH2O阴：阴：H2OMeMHOH（2014全国大纲卷全国大纲卷9）右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（一种金属氢化物镍电池（MHNi电池）。下列有关说法不正确的是电池）。下列有关说法不正确的是A放电时正极反应为：放电时正极反应为：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB电池的电解液可为电池的电解液可为KOH溶液溶液C充电时负极反应为：充电时负极反应为：MHOHH2OMeDMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高是一

33、类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高阳：阳：Ni(OH)2OHe NiOOHH2O阴：阴：H2OMeMHOH u 3燃料电池应用广泛：应用广泛：航天、军事、医疗、运输航天、军事、医疗、运输燃料多样性：燃料多样性：教材：氢气教材：氢气/烃烃/肼肼/甲醇甲醇/氨氨/煤气煤气介质多样性：介质多样性：碱性碱性/磷酸磷酸/熔融碳酸盐熔融碳酸盐/固体氧化物固体氧化物继火力、水力、核能之后的第四种发电方式继火力、水力、核能之后的第四种发电方式高能源转换效率（无热机卡诺循环限制）；低污染（废气高能源转换效率（无热机卡诺循环限制）；低污染（废气/热热/噪音噪音）可靠、灵活、安全、少维护、长寿命。可靠、灵活、安全、少维护、长寿命。u定位定位 一轮应注重基础一轮应注重基础 （基础知识整合、基本方法整合）（基础知识整合、基本方法整合）二轮应侧重分析解决实际问题能力二轮应侧重分析解决实际问题能力 （综合试题、新素材试题）（综合试题、新素材试题）u学生问题学生问题电极反应式的书写电极反应式的书写新情景中有效信息的提取能力新情景中有效信息的提取能力此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢