2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）（含解析版）.doc

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1、2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）（含解析版）2014年全国统一高考化学试卷大纲版含解析版未经允许 请勿转载 2014年全国统一高考化学试卷大纲版一、选取题：此题共8小题,每题6分.在每题给出的四个选项总,只有一项为哪一项符合题目要求的.16分以下叙述正确的选项是A.锥形瓶可用作加热的反应器B.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的H,一定会使结果偏低分NA表示阿伏伽德罗常数，以下叙述正确的选项是 .1l FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为NBL0.5mlL硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为A.1lNa2O2固体中含

2、离子总数为4AD.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N36分以下叙述错误的选项是 A.SO2使溴水褪色与乙烯使MnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率用gO3溶液可以鉴别Kl和KI.6分如此图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池HNi电池,以下有关说法中不正确的选项是 未经许可 请勿转载A.放电时正极反应为：NiOOH+H2ONOH2+OH.电池的电解液可为OH溶液C充电时负极反应为：MH+O2O+eD.H是一类储氢材料,其氢密度越大，电池的能量密度越高56

3、分以下除杂方案错误的选项是选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCaqAl3+aaOH溶液、盐酸Cl3aqCu2Al粉CNaO3aqa2C3C2气体DFCaqCu2+Fe粉ABB.CD.D6.6分以下离子方程式错误的选项是 A向BaOH溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH+2+S4S0+2H2O未经许可 请勿转载B.酸性介质中KnO氧化 HO2：2MO4+5H22+6H+2n2+52+8HO未经许可 请勿转载C等物质的量的Mgl2、BaO2和 Hl 溶液混合：Mg2OHg2未经许可 请勿转载D铅酸蓄电池充电时的正极反应:PO4+2HO2ePb2H+SO27.6分从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子

4、式为C8H83，与FC溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应该化合物可能的结构简式是 未经许可 请勿转载AB.C.D.86分已经知道:将2通入适量H溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO,且的值与温度高低有关.当nKHa mo时,以下有关说法错误的选项是 未经许可 请勿转载.若某温度下,反应后=11，则溶液中B.参加反应的氯气的物质的量等于a moC改变温度，反应中转移电子的物质的量e的范围: molnea moD.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为aml二、非选取题9.15分A,，,E,F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，的最外层电子数是其所在周期数的2倍B在

5、D中充分燃烧能生成其最高价化合物D2,E+与D2具有相同的电子数在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸,回答以下问题;未经许可 请勿转载1A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 B，D,组成的一种盐中,的质量分数为43，其俗名为 ，其水溶液与F单质反应的化学方程为 ,在产物总加入少量KI，反应后加入Cl4并震荡,有机层显 色.未经许可 请勿转载3由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1c化学组成为2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式 ;b的化学式为 ；c的电子式

6、为 ；d的晶体类型是 4有和、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质.一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体;另一种化合物沼气的主要成分分子进入该空腔,其分子的空间结构为 未经许可 请勿转载1分化合物X和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答以下问题;已经知道AX的熔点和沸点分别为93.6和76,X5的熔点为167，室温时,AX与气体2反应生成mol A,放出热量123.8kJ该反应的热化学方程是为 未经许可 请勿转载2反应AX3g+XAX5在容积为10L的密闭容器中进行起始时X3和X2均为0.2ol.反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如以以下图.未经许可 请勿转

7、载列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率vX5 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5由大到小的次序为 填实验序号;与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是： ,c 未经许可 请勿转载用p0表示开始时总压强,表示平衡时总压强，表示X3的平衡转化率，则的表达式为 ；实验a和c的平衡转化率:a为 、为 未经许可 请勿转载115分苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一.下面是它的一种实验室合成路线:未经许可 请勿转载+H2O+HO4 +NH4HSO4CuOH22Cu+H2O制备苯乙酸的装置示意图如此图加热和夹持装置等略:已经知道:苯乙酸的熔点为7.5

8、，微溶于冷水，溶于乙醇.回答以下问题：1在250mL三口瓶中加入70L 7%硫酸.配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 未经许可 请勿转载2将a中的溶液加热至10，缓缓滴加0苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至13继续反应.在装置中，仪器的作用是 ；仪器c的名称是 ，其作用是 反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品加入冷水的目的是 ,以下仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 填标号未经许可 请勿转载A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒提纯苯乙酸的方法是 ，最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是 .4用CuCl22H2O和aOH溶液制备适量COH2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀

9、,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 .未经许可 请勿转载5将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入CuO2搅拌0min,过滤，滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 .未经许可 请勿转载115分“心得安是治疗心脏病的药物,下面是它的一种合成线路具体反应条件和部分试剂略：回答以下问题:试剂是 ,试剂的结构简式为 ,b中官能团的名称是 2的反应类型是 .3心得安的分子式为 4试剂b可由丙烷经三步反应合成：C3H8 Y试剂b反应的试剂与条件为 反应2的化学反应方程为 .反应的反应类型是 5芳香化合物D是1萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团,能发生银镜反应,D能被M

10、n4酸性溶液氧化成C2H4O2和芳香化合物C86O4，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出O2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种,D的结构简式为 ;由F生成的一硝化产物的化学方程式为 该产物的名称是 未经许可 请勿转载 204年全国统一高考化学试卷大纲版参考答案:：与试题解析 一、选取题：此题共小题,每题6分.在每题给出的四个选项总,只有一项为哪一项符合题目要求的1分以下叙述正确的选项是 A锥形瓶可用作加热的反应器B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【考试点】N2:间接加热的仪器及使用方法；O:化学试

11、剂的存放；5：试纸的使用;:溶液的配制未经许可 请勿转载【专题】25：实验评价题.【分析】A.锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；B.浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；C.容量瓶只有刻度线; D需要根据溶液的酸碱性进行判断,如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的H偏高，如果为中性溶液,溶液的pH不变。未经许可 请勿转载【解答】解：A.锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，不过加热时需要垫上石棉网，故A正确; .室温下,由于铁与浓硫酸发生钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中,故B错误; C.容量瓶只有刻度线,没有刻度，故C错误;.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的p，若待测液为碱性

12、溶液,则测定结果偏低；若待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液,测定结果会偏高，所以测定结果不一定偏低，故错误；未经许可 请勿转载故选:A。【点评】此题考查了常见仪器的使用方法、一定物质的量浓度的溶液配制方法、铁与浓硫酸的钝化、试纸的使用方法判断等知识，题目难度中等,注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法、配制一定物质的量浓度的溶液方法,明确pH试纸是使用方法。未经许可 请勿转载 2.6分NA表示阿伏伽德罗常数，以下叙述正确的选项是A.1moleI2与足量氯气反应时转移的电子数为NAB.2L .5oL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1mol Na2O2固体中含离子总数为NAD

13、丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA【考试点】:阿伏加德罗常数.【专题】51：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5氯气;B.根据cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目; C.过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子； D根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目【解答】解:A.1oFeI2中含有mol亚铁离子、2mo碘离子，完全反应需要消耗1.mol氯气，转移了3mol电子,转移的电子数为3NA,故A错误；未经许可 请勿转载.2 0.5molL硫酸钾溶液

14、中含有溶质硫酸钾mol,1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，溶液中还有氢氧根离子，带有负电荷的物质的量大于2ml，所带电荷数大于2NA，故B错误; 未经许可 请勿转载C.1mo过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3ol离子，含离子总数为3NA，故C错误； 未经许可 请勿转载.4g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2,含有mo氢原子,含有的氢原子的个数为6NA，故D正确；未经许可 请勿转载故选：D。【点评】此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子,要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错

15、点,注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法.未经许可 请勿转载3.6分以下叙述错误的选项是 O使溴水褪色与乙烯使MnO4溶液褪色的原理相同.制备乙酸乙酯时可用热的NOH溶液收集产物以除去其中的乙酸.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D.用g3溶液可以鉴别Kl和K【考试点】CA：化学反应速率的影响因素；F5:二氧化硫的化学性质；PS:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用;U5：化学实验方案的评价.未经许可 请勿转载【专题】5：元素及其化合物【分析】A.O2能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与KMO4溶液发生氧化还原反应;B乙酸乙酯在热的aO溶液中会发生水解;C.

16、用饱和食盐水替代水,相当于降低了水的浓度；D.A3溶液与反应生成白色沉淀；AgN溶液与KI反应生成黄色沉淀.【解答】解：A.SO2能与溴水发生氧化还原反应;乙烯能与KO溶液发生氧化还原反应，故SO2使溴水褪色与乙烯使MnO4溶液褪色的原理相同，故正确;未经许可 请勿转载B.乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解,应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸,故错误；.用饱和食盐水替代水,相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速率,故C正确；D.AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀；NO3溶液与KI反应生成黄色沉淀,故用AgN3溶液可以鉴别KCl和KI,故D正确，未经许可 请勿转载故选:。【点

17、评】此题考查氧化还原反应、酯的水解、乙炔的制备、物质的鉴别等，知识点较多，难度中等.要注意平时知识的积累未经许可 请勿转载4.6分如此图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池MNi电池，以下有关说法中不正确的选项是 未经许可 请勿转载A.放电时正极反应为:NOH+HOeNOH2+HB.电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反应为:MHHH2O+MeD.MH是一类储氢材料,其氢密度越大，电池的能量密度越高【考试点】BL：化学电源新型电池【专题】I:电化学专题【分析】镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时,阳极反应：NiOH2+O=NiOO+H2+阴极反应:+H2Oe=MHOH，

18、总反应:M+NiOH2=MH+NiOOH;未经许可 请勿转载放电时,正极:NiO+H2O+e=NOH2+O,负极：H+Oe=M+H2O，总反应：MH+NiOO=M+iO2 未经许可 请勿转载以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金【解答】解：、放电时,正极:NiOOH+H2OeOH2+OH,故A正确; B、为了防止MH被氢离子氧化,镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为OH作电解液,故B正确；C、充电时，负极作阴极,阴极反应为+O+e=MH+OH，故错误；D、为储氢合金，M为吸附了氢原子的储氢合金,储氢材料，其氢密度越大,电池的能量密度越高,故D正确;未经许可 请勿转载故选：C。【点评】

19、此题考查了原电池和电解池原理,明确题给信息的含义是解此题关键，难点的电极反应式的书写,题目难度中等.未经许可 请勿转载 6分以下除杂方案错误的选项是选项被提纯的物质杂质除杂试剂FlaAl3qNOH溶液、盐酸BAClaCu+Al粉CNaOaqNa2C3qCO2气体FeClaqu2Fe粉AA.BCCD【考试点】P:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【专题】545:物质的分离提纯和鉴别.【分析】A.l3+a能和过量NaOH溶液反应生成可溶性的NAlO2,F3+aq和NO反应生成eOH3沉淀，然后用稀盐酸溶解FeOH沉淀；未经许可 请勿转载B.Al和Cu2+发生置换反应生成u且不引进新的杂质;C向

20、N2COq中通入过量二氧化碳，能将Na2O3转化为NaHCO3;.F和Cu2+、e3+都反应生成F2+【解答】解：A.Al+q能和过量NaOH溶液反应生成可溶性的NAl，Fe3+aq和OH反应生成FeO沉淀,然后用稀盐酸溶解FeOH3沉淀，从而得到纯净的FeCl3a,故A正确；未经许可 请勿转载B.Al和Cu+发生置换反应生成u且不引进新的杂质,然后采用过滤方法得到纯净的AlCl3q，故B正确;未经许可 请勿转载C向a23aq中通入过量二氧化碳，能将Na2O3转化为NaCO3,反应方程式为Na2CO3HO+CO22C，能除去杂质且不引进新的杂质,故C正确;未经许可 请勿转载.Fe和Cu2+、e

21、3+都反应生成Fe2+，应该用过量Fe粉处理后向滤液中通入过量氯气,得到FCaq,故D错误；未经许可 请勿转载故选：D。【点评】此题考查物质分离和提纯，为高频考试点，明确物质性质差异性是解此题关键，注意除杂时不能除去被提纯物质,且不能引进新的杂质,且操作要简便，易错选项是D未经许可 请勿转载 66分以下离子方程式错误的选项是 .向BH溶液中滴加稀硫酸：B2+O2H+O2BaS4+22O未经许可 请勿转载B.酸性介质中KMn4氧化 H2O:2MnO4+5H2O+6H2n2+5+8H2O未经许可 请勿转载C.等物质的量的gCl2、BOH和 HC 溶液混合:2+OHMgOH未经许可 请勿转载D铅酸蓄

22、电池充电时的正极反应:PbO4+2H2ePbOH+SO4【考试点】9：离子方程式的书写【分析】A.反应生成硫酸钡和水；B.发生氧化还原反应,遵循电子、电荷守恒；C.先发生酸碱中和反应;D.充电时的正极上硫酸铅失去失去被氧化【解答】解：Aa2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为B2+2OH+2+SO42Ba02H2O，故A正确；未经许可 请勿转载B酸性介质中KMnO4氧化 H2O2的离子反应为2Mn45HO6H2M+5O8H2O，遵循电子、电荷守恒,故B正确;未经许可 请勿转载C等物质的量的MgC、BaO 和 Cl 溶液混合的离子反应为2+g+4HMOH222O,故C错误;未经许可 请勿转载C铅酸蓄电池

23、充电时的正极反应为Pb4+2H2O2ePbO2+4+SO42，故D正确;未经许可 请勿转载故选:C。【点评】此题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考试点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应、电解的电极反应的离子反应考查,题目难度不大.未经许可 请勿转载 .6分从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物,其分子式为8H3,与Fel3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应该化合物可能的结构简式是 未经许可 请勿转载AB.C.【考试点】H：有机物的结构和性质【专题】534:有机物的化学性质及推断【分析】一种芳香化合物，其分子式为C88O，则该物质中含有苯环，与FeC

24、3溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应,说明该有机物中含有酚羟基、醛基，结合其分子式确定结构简式.未经许可 请勿转载【解答】解：一种芳香化合物,其分子式为C8HO3,则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，未经许可 请勿转载A该分子中含有醛基和酚羟基,且分子式为C8H8O3，故正确;B.该分子中不含酚羟基,所以不能显色反应,不符合题意，故B错误；C该反应中不含醛基,所以不能发生银镜反应，不符合题意,故错误；.该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应,其分子式为C86O3，不符合题意，故D错误;未经许可 请勿转载故选:。【点评】

25、此题考查了有机物的结构和性质，知道常见有机物官能团及其性质是解此题关键，再结合题干确定有机物的官能团，题目难度不大未经许可 请勿转载 8.6分已经知道：将l通入适量KH溶液中,产物中可能有KCl，ClO，KClO3,且的值与温度高低有关当nO=a mol时,以下有关说法错误的选项是未经许可 请勿转载A.若某温度下,反应后=1,则溶液中=.参加反应的氯气的物质的量等于a molC.改变温度，反应中转移电子的物质的量e的范围:a molna molD.改变温度,产物中CO3的最大理论产量为amol【考试点】Q：氧化还原反应的计算【专题】522:卤族元素.【分析】A令nO=1mo,反应后=11，则n

26、l=11mo,根据电子转移守恒计算nClO3,据此计算判断;未经许可 请勿转载B.由C原子守恒可知,2nl2=nKl+n+nKClO3,由钾离子守恒可知KCl+nKClO+nClO=nK;未经许可 请勿转载C氧化产物只有ClO时，转移电子最多,氧化产物只有KCl时,转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算;未经许可 请勿转载.氧化产物只有Cl时，其物质的量最大，结合C中计算判断.【解答】解：A令n1mol,反应后=1，则nCl1mol，电子转移守恒，nClO3+1CO=nCl,即5ClO3+11ol=111mol,解得nCO3=2mol，故溶液中=,故正确;未经许可 请勿转载B.由Cl原

27、子守恒可知，2Cl=nKClKClO+nKClO3，由钾离子守恒可知nKl+nKClOKClO=KOH，故参加反应的氯气的物质的量=KOH=a mol,故B正确;未经许可 请勿转载C氧化产物只有KC3时,转移电子最多，根据电子转移守恒nKCl5KCl3，由钾离子守恒：nC+nKCl3=nK,故nClO3H= mol，转移电子最大物质的量=a ml5=a ml，氧化产物只有K时,转移电子最少，根据电子转移守恒nKnKClO，由钾离子守恒：nKl+nlnKOH，故nKClnO=a mol,转移电子最小物质的量=a mol1a ol，故反应中转移电子的物质的量的范围:a moln mol,故C正确；

28、未经许可 请勿转载D.氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大KO3=KOH ml，故错误,未经许可 请勿转载故选：。【点评】此题考查氧化还原反应计算，难度中等,注意电子转移守恒及极限法的应用二、非选取题91分A,B，D，E,F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍.B在中充分燃烧能生成其最高价化合物BD,E+与具有相同的电子数A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答以下问题;未经许可 请勿转载1A在周期表中的位置是第一周期A族,写出一种工业制备单质F的离子方程式 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 未经许可 请勿

29、转载B，D,E组成的一种盐中,E的质量分数为,其俗名为纯碱或苏打 ，其水溶液与单质反应的化学方程为 2a2C3+l2+H2ONal+NaCl+NHCO ，在产物总加入少量KI,反应后加入CCl并震荡,有机层显 紫色未经许可 请勿转载由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息a含有的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为：化学组成为BDF只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式Na ;b的化学式为 aO2和NC2 ;c的电子式为;d的晶体类型是 金属晶体 未经许可 请勿转载4有A和、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质一种化合物分子通

30、过氢 键构成具有空腔的固体;另一种化合物沼气的主要成分分子进入该空腔，其分子的空间结构为正四面体 未经许可 请勿转载【考试点】J:金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系【专题】5C：元素周期律与元素周期表专题【分析】A,D,E,F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,则A为;B的最外层电子数是其所在周期数的2倍,则B为C或S,B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2,则为,的最高正价为4价,则B为；+与D2具有相同的电子数，则E为Na;A在中燃烧,产物溶于水得到种强酸,则为l；未经许可 请勿转载根据在周期表中的位置分析;工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气;2C、O

31、、a组成的化合物为碳酸钠；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠;次氯酸钠能与KI反应生成碘单质;未经许可 请勿转载3这几种元素只有Na能与H形成离子化合物；根据常见的氧的化合物和碳的化合物分析；根据OCl结构式分析;只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为;未经许可 请勿转载4H、C、能形成H2和CH4.【解答】解:A，B,D,E，F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,则A为H;B的最外层电子数是其所在周期数的倍，则为或,B在中充分燃烧能生成其最高价化合物D2，则为O，的最高正价为+4价,则B为C;E+与D2具有相同的电子数,则为Na;在F中燃烧，产物溶于水得到种强

32、酸，则F为Cl；未经许可 请勿转载1已经知道为H在周期表中位于第一周期A族；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气,其电解离子方程式为：2C+H2O2OH+H2+Cl2;未经许可 请勿转载故答案:：:为：第一周期族;2Cl+H2O2OH+H+Cl;2C、O、a组成的一种盐中,的质量分数为4，则为碳酸钠,其俗名为纯碱或苏打；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2N2CO3+Cl+H2ONlNaCl+NaHO;次氯酸钠能与I反应生成碘单质,反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色;未经许可 请勿转载故答案:为：纯碱或苏打;2NaC+Cl2H2ONaClNaClO+2

33、NaHC;紫;未经许可 请勿转载3这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则的化学式为a;含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1：1，则为Na22和Na2C2；已经知道COCl2结构式为l，则其电子式为；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，N属于金属晶体；未经许可 请勿转载故答案:：为：NaH；a22和Na2C2;金属晶体；H、能形成H2O和H4，H2分子间能形成氢键,甲烷是沼气的主要成分，甲烷分子的空间结构为正四面体，故答案:为:氢;正四面体.未经许可 请勿转载【点评】此题考查了物质结构和元素周期表、化学式的推断、电子式的书写、化学方程式和离子方程式的书写、晶体类型、氢

34、键等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等未经许可 请勿转载 10.分化合物X和单质X在一定条件下反应可生成化合物X5.回答以下问题;1已经知道AX的熔点和沸点分别为9.和6，AX5的熔点为17,室温时,AX3与气体2反应生成1mol AX5，放出热量13.8kJ该反应的热化学方程是为 AXl+X2=A=123.8kJol1 未经许可 请勿转载2反应AX3gX2gAX5g在容积为10L的密闭容器中进行.起始时AX和X2均为0.2l反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如以以下图.未经许可 请勿转载列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率vX=

35、.1molL1min1 未经许可 请勿转载图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v5由大到小的次序为bca 填实验序号；与实验相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是:b加入催化剂反应速率加快,但平衡点没有改变，c温度升高反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大 未经许可 请勿转载用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,表示AX3的平衡转化率，则的表达式为 =21100% ；实验和c的平衡转化率：a为 0、为40% .未经许可 请勿转载【考试点】:热化学方程式；B：化学平衡的影响因素;C:物质的量或浓度随时间的变化曲线;P:化学平衡

36、的计算未经许可 请勿转载【专题】：化学平衡专题.【分析】根据熔沸点判断出常温下各物质状态,根据生成物与放出热量的关系，计算出反应热，再据此写出热化学方程式;未经许可 请勿转载根据v=计算出反应速率；根据到达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小；再根据图象中的曲线的变化趋势判断出条件的改变;对于气体来讲，压强之比就等于物质的量之比,根据三段式,进而求得转化率的表达式及具体的值；【解答】解:因为AX的熔点和沸点分别为93.6和6,AX5的熔点为6，室温时,3为液态，AX为固态,生成mol AX5,放出热量13.8k，该反应的热化学方程为:AXl+X2g=A5H=123kJo1,未经许可 请勿转载

37、故答案:为:AX3+X2AX5sH=123.kJmol；2起始时AX3和2均为0.ml,即no0m,总压强为160KPa，平衡时总压强为120KP，设平衡时总物质的量为,根据压强之比就等于物质的量之比有：=,n00ol，未经许可 请勿转载 AXlXAX5 初始 mo 0.20 00 0 平衡 ol 0.0x 020x 0.20x+0.20x0.3 x0.10v AX5=1.7104mol/Lmin,故答案:为:=.71mol1mi1根据到abc达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小为:ca；与实验a相比，实验到达平衡的时间变小，但平衡没有发生移动，所以为使用催化剂；c实验到达平衡时总压强变大

38、，说明平衡逆向移动,而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，所以是升高温度所导致的，未经许可 请勿转载故答案:为：ca；加入催化剂.反应速率加快,但平衡点没有改变;温度升高反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大；未经许可 请勿转载用p表示开始时总压强,p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率,根据压强之比就等于物质的量之比有:，n=，未经许可 请勿转载 AXg+gAX5g初始ol .20 0.2 0 平衡mol 0.20x 02x x 0.0x+.20x+x=n x=04n=0.10%=21100a=21=1100=1100=40，故

39、答案:为:=21%；50；40【点评】此题考查了热化学方程式的书写、化学反应速率、转化率的求算、影响化学反应速率和化学平衡的因素等内容，难度中等,关键是要学生能正确理解压强与物质的量的关系,并由此进行计算，有点难度,容易出错未经许可 请勿转载 1115分苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一下面是它的一种实验室合成路线:未经许可 请勿转载+H2+H2SO4 +NH4HS4+CuO22Cu+H2制备苯乙酸的装置示意图如此图加热和夹持装置等略：已经知道:苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇回答以下问题:在250m三口瓶a中加入m 70%硫酸配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 先加水、再加入浓硫酸 .未经许可 请勿转载将a中的溶液加热至00,缓缓滴加4g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至10继续反应.在装置中，仪器的作用是 滴加苯乙腈;仪器c的名称是 球形冷凝管，其作用是 回流或使气化的反应液冷凝 反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品加入冷水的目的是 便于苯乙酸析出 ，以下仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 B 填标号未经许可 请勿转载A、分液漏斗B、漏斗 、烧杯 、直形冷凝管 、玻璃棒3提纯苯乙酸的方法是 重结晶 ，最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是 95%用CuC2H2O和N