第二章第三节第1课时课时作业.doc

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1、基础达标1下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A金属单质在反应中只能被氧化，非金属单质只能被还原B某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C金属阳离子被还原一定都得到金属单质D氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移解析：选D。A错，金属元素只有正化合价，无负价，故金属单质在反应中只能失电子被氧化，而大多数非金属元素既有正价又有负价，故非金属单质既能失电子又可得电子，在反应中既可被氧化又可被还原。B错，元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，如KClO3O2，氧元素化合价升高被氧化，而Cu2Cu，铜元素化合价降低被还原。C错，有些金属元素有多种变价，如Fe有0、2、3价，若Fe3被还原

2、可得到Fe2。D对，氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移(即电子转移)。2CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH2HCl=CuCl22H2Cu。下列说法正确的是()ACuH中H的化合价为1BCuH在反应中只被还原C在反应中HCl失去电子DCuH中Cu的化合价为1解析：选D。首先明确反应物、生成物中各元素的化合价：2C2C =C222u。CuH中H的化合价为1，A项错；由反应方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既被氧化又被还原，B项错，HCl中氢元素价态降低，HCl得到电子，C项错。3下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()ABaCl2溶液中滴加稀硫酸B盐酸和氧化铁反应C铁片放入C

3、uSO4溶液中D氢气还原CuO解析：选C。A、B、C项的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应；C中的反应为置换反应：FeCuSO4=FeSO4Cu，其离子反应为FeCu2=Fe2Cu。4下列反应中，S元素的化合价升高的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCH2SCuSO4=CuSH2SO4DSO2SO2解析：选D。A项中S元素的化合价保持6价不变；B项中S元素的化合价由6降低为4；C项反应属于复分解反应，S元素的化合价不变；D项中S元素化合价由0升高为4。5离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()解析：

4、选A。化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。6氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaHH2O=NaOHH2，对这一反应的描述正确的是()ANaH在反应中被还原B生成1 mol H2转移2 mol电子CH2中的H全部来自H2ODH2O在反应中发生还原反应解析：选D。标出反应情况：再由各反应物及生成物价态可知，NaH中的氢由反应前的1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，被氧化；H2O中的一个氢由反应前的1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，被

5、还原，发生还原反应。从图示很明显的得出生成1 mol H2应转移1 mol电子，并且1 mol H原子来自NaH，1 mol H原子来自H2O。7某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素()A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化也可能被还原D以上都不是解析：选C。单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。 8.据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 C左右，可能涉及的反应有Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2

6、O，2CuOC2CuCO2，CuOCOCuCO2，CO2C2CO。(1)从四种基本反应类型看，、分别属于_、_、_。(2)在、上述反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。解析：是分解反应，是置换反应，是化合反应，其中、均有元素化合价变化，是氧化还原反应。答案：(1)分解反应置换反应化合反应(2)能力提升9(2014北京高一检测)下列反应中，CO2被还原的是()AH2OCO2=H2CO3BCO2C2COCC2CuO2CuCO2DCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O解析：选B。A、D不是氧化还原反应，错误；B项CO2中碳元素化合价降低，CO2被还原；C中CO2是反应产物。10下列叙述正确的

7、是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D在氧化还原反应中，发生氧化反应的元素一定得氧并生成氧化物解析：选B。在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化，又被还原，A选项错误；有单质参加的反应，元素的化合价一定有变化，B选项正确；稀有气体元素既难得电子也难失电子，C选项错误；在氧化还原反应中，发生氧化反应的元素一定失去电子，但不一定得氧，如ZnH2SO4=ZnSO4H2中Zn元素失电子，发生氧化反应，D选项错误。11下列对氧化还原反应的分析中，合理的是()AMg变成MgO时化合价升高，失去电

8、子，因此Mg在该反应中被氧化BKMnO4受热分解时，Mn元素的化合价既有升高又有降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C反应CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4属于氧化还原反应D在反应2H2O2H2O2中，H2被氧化，O2被还原解析：选A。A正确，MgMgO，Mg元素化合价：02，失去电子，被氧化。B错误，KMnO4受热分解的化学方程式为2KnO4K2nO4nO2O2，其中Mn元素的化合价只有降低，没有升高，即Mn元素只被还原。C错误，该反应中元素化合价不变，故不属于氧化还原反应。D错误，反应2H2O2H2O2中，H2O中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以H2O既被氧化又被还原，

9、H2和O2属于生成物。12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(提示：Na2O2中的氧元素为1价)解析：选D。首先要读懂阴影部分的化学意义，即排除“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”后的氧化还原反应。13标出下列氧化还原反应中的电子转移方向和数目。(1)2Al6HCl=2AlCl33H2(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O解析：首先正确标出化学方程式中发生变化的

10、元素的化合价，然后可用双线桥法或单线桥法根据化合价升降情况表示出电子转移方向和数目。14根据所学知识回答：(1)在反应NaClOSO2H2O=NaClH2SO4中，被还原的物质是_，发生氧化反应的物质是_；(2)在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，化合价降低的产物是_，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为_。解析：在反应NaClOSO2H2O=NaClH2SO4中，NaClO中氯元素由1价变为1价，故被还原的物质是NaClO，SO2中硫元素由4价变为6价，反应中被氧化，故发生氧化反应的物质是SO2。同理分析，在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，化合价降低的产物是NO，化合价升高的

11、产物是HNO3，因此3 mol NO2中有1 mol NO2被还原，2 mol NO2被氧化。答案：(1)NaClOSO2(2)NO1215酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O，且知 Cr2O和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出电离方程式：Cr2(SO4)3：_。(3)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_(填“能”或“不能”)。简述其原理：_。解析：(3)很容易判断Cr元素的化合价反应前后发生了变化，是氧化还原反应。(4)由于该反应前后有物质颜色的变化，可以用来检验司机是否酒后驾车。答案：(1)是(2)Cr2(SO4)3=2Cr33SO(3)是Cr元素在反应中化合价降低了；C元素的化合价升高了(4)能该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色