延边二中高二12月月考化学试题及答案.doc

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1、延边二中高二12月月考化学试题及答案延边二中高二12月月考化学试题及答案:未经允许 请勿转载 考试说明:本试卷分第一卷选取题48分和第二卷非选取题52分两部分，试卷共7页,8小题。可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 -23 Fe-56 C-64 第I卷选取题 共4分一.选取题每小题只有一个正确选项,每小题分，共8分1.一定温度时,测得纯水中cOH=2.510-7 molL-，则为 未经许可 请勿转载A2.510-7olL- 1010-7 l-1C. oL1 D.无法确定H+未经许可 请勿转载.在盐酸滴定Na溶液的实验中,以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是 .由黄色变红色

2、B由黄色变橙色 C由橙色变红色 由红色变橙色.将H2g和B2g充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2g+Br2 2Hrg 未经许可 请勿转载平衡时Br2g的转化率为；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2g的转化率为b。a与b的关系是 未经许可 请勿转载 bB.a= C.abD. 无法确定4.用已经知道浓度的OH溶液测定某H2S4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 未经许可 请勿转载锥形瓶中的液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管碱酸石蕊乙酸碱酚酞甲碱酸酚酞甲酸碱酚酞乙A B C D.以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A凡是放热反应都是自发的 B.铁在潮湿空气中生锈是自发过

3、程C.自发反应都是熵增大的反应 D.电解池的反应都属于自发反应6.常温时,将=的盐酸和pH=1的氨水等体积混合后,所得的溶液pH 未经许可 请勿转载 等于7 B大于7小于 D.无法确定反应：A气+B气 2C气 HOH B.cCH3OO+C3COH01 olL-1未经许可 请勿转载CcCHCOCH3COO cCOOcOH=0.1olL1未经许可 请勿转载9.以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是 A已经知道C石墨，sC金刚石,s H 0,则金刚石比石墨稳定B已经知道Cs+2C2g H1; C/2Og=COg H，则H2H未经许可 请勿转载.已经知道HgO2=H2Og H=83.6 kJml,

4、则氢气的燃烧热为4.8 Jmol未经许可 请勿转载D已经知道NaOHaq+HlNClqH2O H57 kol,则含0g NaH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为2.65 k/ml未经许可 请勿转载1.以下叙述正确的选项是 未经许可 请勿转载.硫酸铵溶液中加入适量氨水,当溶液的pH7时,SO2-NH4+B常温下，等物质的量浓度的 NH2O3 和NaO溶液，前者的cHCO3小CNaHCO3溶液中离子浓度有如下关系:cCO3-c O=c H+cHCO3未经许可 请勿转载D.等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸H溶液混合后，各粒子浓度关系是：cNacHXcX-cH-cH1.在密闭容器中发生反应：aXg

5、+bYcZg+dWg当反应达到平衡后，保持温度不未经许可 请勿转载变,将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的选项是 未经许可 请勿转载A平衡向逆反应方向移动 . b c + d.Z的体积分数减小 DX的转化率减小1. N25是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2NO5g 4NOgO2g H0以下说法中不正确的选项是 未经许可 请勿转载A500 内N2O5分解速率为296-mol-1s1 B.T1温度下的平衡常数K1125olL-1，平衡时N2O5的转化率为50%C.1温度下的平衡常数为,T2温度下的平衡常数为K2,若T1T2,则

6、K15.00未经许可 请勿转载mo11能用电解原理说明的问题是 未经许可 请勿转载电解是把电能转变成化学能 电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生 . D.L HSO4和u的混合溶液中,用石墨做电极进行电 未经许可 请勿转载解,两极上均收集到2.24 L气体标准状况下，则原混合液中,Cu2的物质的量浓度为 未经许可 请勿转载A.1 molL-1 B2 molL- C.3 mlL- D4 moL1未经许可 请勿转载19.按如以以下图装置进行以下不同的操作,其中不正确的选项

7、是 未经许可 请勿转载A铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通1只闭合K3都断开只闭合 B.只接通1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀只接通,形管左、右两端液面均下降D.先只接通K，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2,漏斗液面下降A.电池工作时，正极反应式为： O2+H2O4e-=OHB电解时,a电极周围首先放电的是r-而不是Cl，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 C电解时,电子流动路径是:负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g 时,b极周围会产生0.4 gH21.将如以以下图实验装置的闭合，以下判断正确的选项是 ACu电极上发生还原反应B.电子沿Zn

8、abu路径流动C片刻后甲池中cS增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的选项是 pH=1的aS4溶液：cH+=cS+cH未经许可 请勿转载B.含有gC和AgI固体的悬浊液：g+cCl=cICCO的水溶液：c+cHCO=2cCO 未经许可 请勿转载D.含等物质的量的aCO4和Na2CO的溶液:ca+=cHC2O+cCOcH2C2O4未经许可 请勿转载23.以下叙述正确的选项是 未经许可 请勿转载A浓氨水中滴加FeCl饱和溶液可制得eOH胶体B.C3OO溶液中滴加少量浓盐酸后H3CO-增大CHCO2溶液与过量aOH溶液反应可得到aOHD.25时CuOH2在水中的溶

9、解度大于其在Cu32溶液中的溶解度5 时,以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 未经许可 请勿转载pH=1的溶液中:Na+、K、M、CO未经许可 请勿转载B.H10 molL的溶液中：g2+、u2、SO、NO未经许可 请勿转载 C1moL-1NH4HO溶液中:K、a+、NO、l未经许可 请勿转载0.1 olL1FC3溶液中：2+、NH、S、S未经许可 请勿转载第卷选取题 共52分二填空题此题包括4小题，共52分5.8分向恒容密闭容器中充入一定量 PCl5，在温度为T时发生反应PCl5 PC+l2g H=+24kJmol-1。回答以下问题：未经许可 请勿转载1要提高上述反应的转化率，可采取

10、的措施有_。2在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸3PO4,该反应的化学方程式是_。若将001 ml PCl5投入热水中，向其中滴加NaH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1L溶液,再逐滴加入gO3溶液，先产生的沉淀是_已经知道Ksg3PO414101,KspAgCl=1.8-。未经许可 请勿转载3 已经知道白磷P的燃烧热为309 k/mol,请写出白磷/ - quote3qute燃烧的热化学方程式未经许可 请勿转载_。2616分一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电。请完成以下与甲醇有关的问题。 未经许可 请勿

11、转载1 工业上有一种生产甲醇的反应为:在温度和容积相同的A、两个容器中,按不同方式投人反应物,保持恒温恒容,经0秒钟后达到平衡,达到平衡时的有关数据如下表:未经许可 请勿转载从反应开始到达到平衡时，中用C2来表示的平均反应速率为_用含C的表达式表示。未经许可 请勿转载a =_。某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解20mL定浓度NC与CuO4混合溶液,其装置如此图:未经许可 请勿转载写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_未经许可 请勿转载理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示气体体积已换算成标准状况下的体积，写出在2后,铁电极上的电极反应式_;在t2时所得溶液的为_。假设溶

12、液体积不变未经许可 请勿转载科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空.如此图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入C和空气,其中固体电解质是掺杂了Y03的Zr02固体，它在高温下能传导02-离子 未经许可 请勿转载电极的名称为 如此图2所示用铂电极电解足量C0溶液,b电极上的电极反应式为 若电解一段时间后要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 填序号.未经许可 请勿转载 a CuO b. CuOH cCC03 .Cu2HC03271分某蓄电池的反应为iOFe+HOFeOH2i2。1该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_填以下字母。A.NiO2 F

13、e C.FeOH2 D.Ni22为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀,通常在船体镶嵌Zn块,或与该蓄电池的_极填“正或“负相连。未经许可 请勿转载以该蓄电池作电源,用如以以下图的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是用相关的电极反应式和离子方程式表示 _，_。未经许可 请勿转载4精炼铜时，粗铜应与直流电源的_极填“正或“负相连。精炼过程中,电则加入HO的目的是_。未经许可 请勿转载乙同学认为应将方案中的pH调节到8,你认为此观点_填“正确或“不正确,理由是_。未经许可 请勿转载8.14分研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应：

14、2NO2g+alaNO3ClOg 1 0 +Cl2ClNg K H 0 I未经许可 请勿转载1为研究不同条件对反应I的影响，在恒温条件下,向2恒容密闭容器中加入0.2olNO和01mol C,1时反应II达到平衡。测得min内vClO.0-3mol-in1,则平衡后nC2 ml，O的转化率= 。其它条件保持不变，反应I在恒压条件下进行，平衡时O的转化率2 填“或“=，平衡常数K2 填“增大“减小或“不变。若要使K2减小，可采用的措施是 。未经许可 请勿转载2实验室可用NaO溶液吸收,反应为NO22NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2m NaH的水溶液与2mol 2恰好完全反应得L

15、溶液,溶液B为.molL1的CH3COONa溶液,则两溶液中cNO3、NO2-和cC3CO由大到小的顺序为 。已经知道HNO2的电离常数K=7.10-4mol1,H3COH的电离常数 =1710ol，可使溶液A和溶液B的p相等的方法是 。未经许可 请勿转载 向溶液A中加适量水 b向溶液A中加适量Na c向溶液中加适量水 d.向溶液B中加适量aOH 3Ps+5O2 PO10s H = -3093.2 km 6.1c1lL 9.6 2 CH- e+O C32 6H2O 2+ 2e-= H2 1 3 负极 Cu2+2=Cu a、c 2.1C 2负3Al3e=Al3+,Al3+3H=AlOH+CO2未经许可 请勿转载4正将e+氧化为e+ 不正确因同时会使u2+生成沉淀而除去 未经允许 请勿转载