新津中学高二12月月考化学试题及答案.doc

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1、新津中学高二12月月考化学试题及答案新津中学高二12月月考化学试题及答案:未经允许 请勿转载 新津中学高25级高二12月月考化学试题可能用到的相对原子质量:C-12 O6 l-35.5 N- Fe-56 A-1一、选取题每题2分,共46分1、我们国家拥有较丰富的地热资源，以下关于地热能说法正确的选项是可以用于洗浴、发电以及供暖等方面与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量与地下水结合可形成热水型地热,释放形式之一是温泉. B C. D.2、以下各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是 A新制的氯水在光照条件下颜色变浅BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色

2、变深氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D.加入催化剂有利于氨的催化氧化3、25和10105Pa时，反应2N2O54NO2 g2 g H= + 6.7kJ/o,自发进行的原因是 未经许可 请勿转载A、是吸热反应； B、是放热反应;C、是熵减少的反应 、熵增大效应大于能量效应。4、以下原子或离子核外未成对电子数目为5的是 A. Be3 Cr .Cu5、以下每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A.NO、HSO4、N42SO4 gO、2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、OH、a2SO4 .HC、Al2O、gCl2、以下说法中正确的选项是 .二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶

3、于水,故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同7以下关于能层、能级和原子轨道的说法正确的选项是 A.各能层含有的能级数等于能层序数减1B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束.各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的2倍D各能级的原子轨道数按s、d、f的顺序依次为1、5、7、用.01ol/L 的NOH溶液完全中和pH=3的以下溶液各100L，需a溶液体积最大的是未经许可 请勿转载. 盐酸 B. 硫酸 C. 高氯酸 D. 醋酸未经许可 请勿转载9、已经知道X、Y元素同周期，且电负性XY，以下说法正确的是 AX与Y形成化合物时,显

4、正价,Y显负价 B第一电离能Y一定小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性:HY小于HX1、以下热化学方程式中，正确的选项是 甲烷的燃烧热H-80. kJol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:C4g+2g=C2gH2OH=-90.3 J/mol未经许可 请勿转载.500、3 MPa下，将0. mol 2和1. mol H 置于密闭容器中充分反应生成NHg,放热 19 kJ,其热化学方程式为：Ng+3H 2N33.6 kJ/mol未经许可 请勿转载CCl和aO反应的中和热H-57.J/ml,则HS4和COH2反应的中和热H257.3 J/o未经许可 请

5、勿转载D在0 ka时,g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为2H2g+Og=2HOlH=576 k/mo未经许可 请勿转载1、中学化学中很多“规律都有其适用范围，以下根据有关“规律推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出A的第一电离能比M大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+C根据同周期元素的电负性变化趋势,推出r的电负性比大根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO通人aClO溶液中能生成C1O12、室温下10 m 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，以下说法正确的选项是 A.溶液中导电粒子的数目

6、减少B.溶液中 不变C.醋酸的电离程度增大,c也增大再加入0 mL 0 mol/L的NaH溶液,混合液的pH713、在一定温度下的恒容容器中,表明反应:As3Bg 2g+D已达平衡状态的是 未经许可 请勿转载A的质量不变;混合气体的压强不度；混合气体的密度不变;VA正=VD逆;气体的总物质的量;混合气体的平均相对分子质量不变。 A. B. C. D 未经许可 请勿转载14、以下事实不能用键能的大小来解释的是 A.N元素的电负性较大，但2的化学性质很稳定.稀有气体一般难发生反应CH、C1、Br、I的稳定性逐渐减弱F2比2更容易与2反应15、有关0 L 01 mo/ aHCO 00 m 0.1m/

7、LN2CO3两种溶液的叙述不正确的选项是 未经许可 请勿转载.溶液中水电离出的浓度:B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C.溶液中：cCOc2C3D溶液中:HCOc2CO3、已经知道:CH42O2g=CO2g2H2g H-12HO2g=22gH-Q22O=H2Ol HQ3常温下,取体积比为41的甲烷和H2的混合气体11 标准状况下，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 未经许可 请勿转载.41+.2+3 B412+13C4Q12Q2 .4Q15Q2Q317、在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的O气体,一定条件下发生反应:Nis4COg NiCO4,已经知道该反应平衡常数与温度的关

8、系如表所示：温度/5803平衡常数514219105以下说法正确的选项是 A.上述生成NiCO4g的反应为吸热反应.5 时反应iC4g N4CO的平衡常数为0.5在0时，测得某时刻,NiCO4、浓度均0.5 mol/L，则此时v正v逆D.80 达到平衡时，测得nCO=. ml，则i4的平衡浓度为2 mo/L1、室温时，将浓度和体积分别为c、的NaOH溶液和c、V2的CH3COOH溶液相混合，以下关于该混合溶液的叙述错误的选项是未经许可 请勿转载A.若p，则一定是c1c2V2B在任何情况下都是ca+cH+=cCH3CO-C当H7时，若1=2,则一定是c2c1D若V1=2，cc2，则cCH3COO

9、-+cH3CO=cNa19、常温下，用0.00 mol/L OH溶液分别滴定20 m 0.100ml/L 盐酸和20. 00 L 0.100 mol 醋酸溶液,得到条滴定曲线,如以以以下图所示。未经许可 请勿转载若以HA表示酸,以下说法正确的选项是 A滴定盐酸的曲线是图2 B达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为N+ cC达到B、E状态时，反应消耗的nCHCOOHnHC D当0 aO cN cH+ cOH未经许可 请勿转载2、室温时，MOH2M2+q+2OHq,Kp=a，cM2=b ml/L时，溶液的pH等于 未经许可 请勿转载A.BCD.21、某温度时，AgCs Agq+C-在水中的沉淀溶解

10、平衡曲线如以以下图。以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A.加入AgN3可以使溶液由c点变到点B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小，p也减小d点有AgC沉淀生成.点对应的Ksp小于d点对应的Ksp2.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合忽略体积变化,实验数据如下:实验编号起始浓度molL1反应后溶液的cHcKOH00.19x.2以下判断不正确的是 A.实验反应后的溶液中：cKcA-OH-+B.实验反应后的溶液中:cOH=c+-cA- ol/L未经许可 请勿转载C实验反应后的溶液中：cAH0. mol/LD实验反应后的溶液中:cK+=cAcOH-cH23、25 时,在0浓

11、度均为0. m/L的NaH和N3H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸,以下有关溶液中粒子浓度关系正确的选项是 未经许可 请勿转载.未加盐酸时：cOHacH32OB加入10 L盐酸时:cNH+cH+=cOHC加入盐酸至溶液pH=7时:cCl-cNa.加入0L盐酸时：cC=cNHcNa学校 班级 考号 姓名_uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu新津中学高205级高二12月月考化学未经许可 请勿转载答题 卷二、此题有4个小题，共5分。4、7分有A、B、D、五种前四周期元素，它们的原子序数依次增大,其中A元素原

12、子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p电子数比s电子数少,C为金属元素且原子核外电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。E元素原子层只有一个电子,其余各层全充满电子。请回答:未经许可 请勿转载1元素的基态原子核外有 种能量不同的电子，有 种不同的空间运动状态;D元素的基态原子核外有_个未成对电子，D元素基态原子能量最高的能级的电子云形状为 。未经许可 请勿转载元素基态原子电子排布式为 ，D元素基态原子的外围电子排布图为 。未经许可 请勿转载3与B同周期,左右相邻的两种元素的基态原子和B元素基态原子的第一电离能由小到大的顺序为 。B元素形成的单

13、质分子中,键与键之比为 。与B同周期元素形成的B单质的等电子体分子式为 。未经许可 请勿转载4A元素与B元素形成最简单化合物的电子式为_，VSEPR模型为_,空间构型为 。B与两元素形成的离子化合物化学式为 。未经许可 请勿转载E元素在周期表中位于 区，E+的结构示意图为 。6B与C单质反应的生成物与水反应的化学方程式为 ，E单质与的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的离子方程式为未经许可 请勿转载 。2、分1某学习小组用0.80mo/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。滴定管如以以下图,用_滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 填“甲或“乙。用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示:实

14、验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入aOH溶液的体积/m0023.00220.0023.130.0022.该未知盐酸的浓度为保留两位有效数字_。以下操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是_。A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数2某课外活动小组为了测定某氯化锶Sl2样品的纯度,设计了如下方案： 称取1. g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgO3 .3 g的AgO3溶液溶液中除C-外,不含其他与反应生成沉淀的离子,l即被全部沉淀。然后用含Fe3

15、的溶液作指示剂，用. mol/L的NSCN标准溶液滴定剩余的gN，使剩余的g以AgS 白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。未经许可 请勿转载请回答以下问题:滴定过程中两眼应该注视_ _，判断滴定达到终点的现象是_。未经许可 请勿转载考虑Ag+和Fe+在酸或碱性溶液中的存在形式,在实施滴定的溶液以呈_选填“酸性、“中性或“碱性为宜。未经许可 请勿转载 在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分g+，需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使nCl-的测定结果_选填“偏高、“偏低或“无影响。未经许可 请勿转载26、2分工业上一般在恒容密闭容器中采用以下反应合成甲醇:C +22 CHOHg H

16、判断反应达到平衡状态的依据是_填字母序号。A.生成CH3H的速率与消耗C的速率相等B.混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变D.CHH、C、H的浓度都不再发生变化下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数K。温度/2530050K2.0417012由表中数据判断H _填“、“或“=0。某温度下，将 mol CO和6 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后,达到平衡时测得cCO = 0.2 mol/L,则O的转化率为_，此时的温度为_。未经许可 请勿转载3要提高C的转化率，可以采取的措施是_。a升温 b加入催化剂 .增加CO的浓度未经许可 请勿转载d加入H2增大压强 e.加入

17、惰性气体增大压强 f.分离出甲醇400时，在一定的压强下,5ml CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同的方式投入反应物，保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:未经许可 请勿转载容器甲乙丙反应物投入量1 ol O、 ol H21 mol H3OH2 mol CH3OH平衡CH3OH的浓度m/Lcc3时数反应的能量变化a J kJc k据体系压强pp反应物转化率23以下说法正确的选项是_。A2c c3 B.a + 9 C22 3 D1 3 1未经许可 请勿转载27、1分工业上制备BC2的工艺流程图如以以下图

18、:某研究小组在实验室用重晶石主要成分BaSO4对工业过程进行模拟实验。查表得:aSO4s + C 4Og aS H1 = + 571 kJ/mo 未经许可 请勿转载BaOs + C 2CO2 + BaSs H2 + 26.2 /mo 未经许可 请勿转载气体用过量的NaH溶液吸收,得到硫化钠。aS水解的离子方程式为_，如NaOH不足,会生成酸式盐，该酸式盐溶液中的物料守恒式为 。未经许可 请勿转载2向Bal2溶液中加入AgNO和KBr，当两种沉淀共存时，rC _。向所得的沉淀加入KI溶液,写出淡黄色沉淀转化为黄色沉淀的离子方程式未经许可 请勿转载 。 KspAgB = 5.41013,KspAgCl = .01003反应Cs + 2g 2CO的H= _kJ/mol。未经许可 请勿转载4实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气,其目的是_未经许可 请勿转载_。未经许可 请勿转载 未经允许 请勿转载