2022年高中化学必修一知识点及公式总结.docx

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1、精品_精品资料_高中化学必修一学问点总结必修 1 全册基本内容梳理从试验学化学一、化学试验安全1、（ 1）做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理（吸取或点燃等）.进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.（2） ）烫伤宜找医生处理.（3） ）浓酸撒在试验台上,先用 Na2CO3（或 NaHCO）3 中和,后用水冲擦洁净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO溶3 液淋洗,然后请医生处理.（4） ）浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净.浓碱沾在皮肤上, 宜先用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液. 浓碱溅在

2、眼中, 用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.（5） ）钠、磷等失火宜用沙土扑盖.（6） ）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖.二混合物的分别和提纯分别和提纯的方法 分别的物质 应留意的事项 应用举例过滤 用于固液混合的分别 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏 提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸, 温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 挑选的萃取剂应符合以下要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶. 对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分别互

3、不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体渐渐流出, 准时关闭活塞, 上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶 用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时, 要用玻璃棒不断搅动溶液. 当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热 分别 NaCl 和 KNO3混合物三、离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式Cl AgNO3、稀 HNO3产生白色沉淀 Cl Ag AgCl SO42- 稀 HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2 =BaSO4四. 除杂留意事项： 为了使杂质除尽, 加入的试剂不

4、能是 “适量” ,而应是“过量”.但过量的试剂必需在后续操作中便于除去.五、物质的量的单位摩尔1. 物质的量（ n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量.2. 摩尔（ mol）:把含有 6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 物质的量 物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数 n =N/NA5. 摩尔质量（ M） 1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. （2）单位： g/mol或 g.mol-13数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 .6. 物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量 n = m/M 六、气体摩尔体积

5、1. 气体摩尔体积（ Vm）（ 1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 . （ 2）单位： L/mol2. 物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积 n=V/Vm3. 标准状况下 , Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学试验中的应用1. 物质的量浓度 .（ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的浓度.（ 2）单位： mol/L （ 3）物质的量浓度 溶质的物质的量 / 溶液的体积 CB = nB/V2. 肯定物质的量浓度的配制（1） ）基本原理 : 依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度, 用有关物质的量浓度运

6、算的方法, 求出所需溶质的质量或体积, 在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 , 就得欲配制得溶液 .（2） ）主要操作可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_定容.7 摇匀 8 贮存溶液 .留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 . B 使用前必需检查是否漏水 . C 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时,当液面离刻度线 1 2cm时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止 .3. 溶液稀释： C浓溶液 .V 浓溶液 =C 稀溶液 .V 稀溶液一、物质的分类把一种（或多种） 物质分散在另一种 （或多种） 物质中所得到的

7、体系, 叫分散系.被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）, 起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）. 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小 /nm 外观特点 能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液 小于 1 匀称、透亮、稳固 能 没有 NaCl 、蔗糖溶液胶体 在 1100 之间 匀称、有的透亮、较稳固 能 有 FeOH3 胶体浊液 大于 100 不匀称、不透亮、不稳固不能 没有 泥水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进行分类.（1） ）依据反应物和生成物的类

8、别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（ A+B=AB）B、分解反应（ AB=A+B）C、置换反应（ A+BC=AC+）BD、复分解反应（ AB+CD=AD+）CB（2） ）依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A、离子反应：有离子参与的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参与的氧化仍原反应.B、分子反应（非离子反应）（3） ）依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化仍原反应2、离子反应（1） ）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 叫电解质.酸、

9、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化状态下能否导电. 电解质的导电是有条件的： 电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电. 能导电的物质并不全部是电解质： 如铜、铝、石墨等.非金属氧化物（ SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质.（2） ）、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应. 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反

10、应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3） ）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应.如离子之间能发生反应,就不能大量共存.A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存: 如 Ba2和 SO42-、Ag 和 Cl- 、Ca2和 CO32-、Mg2和 OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和 CO 32-,HCO3-,SO32-,OH-和 NH4等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和 OH-、CH3COO,- OH-和 HCO3等- .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：题干中的

11、条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4等- 离子,酸性（或碱性）就应考虑所给离子组外,仍有大量的 H（或 OH-）.（ 4）离子方程式正误判定（六看）一、看反应是否符合事实： 主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价上升被氧化（发生氧化反应）是仍原剂（有仍原性）得到电子化合价降低被

12、仍原（有氧化性）（发生仍原反应）是氧化剂金属及其化合物一、 金属活动性 NaMgAl Fe.二、金属一般比较活泼,简单与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶 液反应而生成 H2,特殊活泼的如 Na等可以与 H2O发生反应置换出 H2,特殊金属如 Al 可以与碱溶液反应而得到 H2.三、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.四、五、Na2CO3和 NaHCO比3 较碳酸钠 碳酸氢钠俗名 纯碱或苏打 小苏打色态 白色晶体 细小白色晶体水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比 Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳固性 较稳固

13、,受热难分解 受热易分解2NaHCO3 Na2CO3CO2 H2O与酸反应 CO32 H H CO3 H CO3 H CO2 H2OH CO3 H CO2 H2O相同条件下放出 CO2的速度 NaHCO比3Na2CO3快与碱反应 Na2CO3Ca（OH）2 CaCO3 2NaOH反应实质： CO32与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3 NaOHNa2CO3 H2O反应实质： H CO3 OH H2OCO32与 H2O和 CO2的反应 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 CO32 H2OCO2 H CO3不反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Ca2 CO32 CaCO

14、3不反应主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点. 硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低, 用途比纯金属要广泛.非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在的壳中含量26.3 ,次于氧.是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占的壳质量 90以上.位于第 3 周期,第 A 族碳的下方.Si对比 C最外层有 4 个电子,主要形成四价的化合物.二、二氧化硅（ SiO2）自然存在的二氧化硅称为硅石, 包括结晶形和无定形. 石英是常见的结晶形二氧

15、化硅, 其中无色透亮的就是水晶, 具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是SiO4 ,因此可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2 无色透光性好化学：化学稳固性好、除 HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱（ NaOH）反应,是酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2 4HF = SiF4 2H2OSiO2 CaO =高温 CaSiO3 SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O不能用玻璃瓶装 HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.三、硅酸（ H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,

16、由于SiO2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.Na2SiO32HCl = H2SiO3 2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复 杂化学性质稳固.一般不溶于水.（ Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱, 可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与碳相像,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（ 1410）,

17、硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼. 是良好的半导体, 应用：半导体晶体管及芯片、 光电池、五、氯元素：位于第三周期第 A族,原子结构： 简单得到一个电子形成氯离子 Cl , 为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.六、氯气物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态 液氯 和固态.制法:MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2OCl2闻法: 用手在瓶口轻轻扇动 , 使少量氯气进入鼻孔.化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）.也能与非金属反应：2NaCl2 = 点燃 2NaCl 2Fe 3Cl2= 点燃 2FeCl3 Cu C

18、l2= 点燃 CuCl2Cl2 H2 = 点燃 2HCl现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾. 燃烧不肯定有氧气参与, 物质并不是只有在氧气中才可以燃烧. 燃烧的本质是猛烈的氧化仍原反应, 全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧.Cl2 的用途：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸 HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳固,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O ,其有效成分 NaClO比HClO稳

19、固多 , 可长期存放制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反应有效氯 70 2Cl2 2CaOH2=CaCl2 CaClO22H2O与有机物反应,是重要的化学工业物质.用于提纯 Si 、Ge、Ti 等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO32、 SO32） HClAgNO3 = AgCl HNO3NaCl AgNO3 = AgCl NaNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2CO32AgNO3 =Ag2CO.3 2NaNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - -

20、- 欢迎下载精品_精品资料_Ag2CO.32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl Ag = AgCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是黄色粉末）S O2 =点燃 SO2物理性质：无色、刺激性气味、简单液化,易溶于水（ 1：40 体积比）化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO,3 形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原先颜色.这是由于H2SO3不稳固,会分解回水和 SO2SO2H2O H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.可逆反应在同一条件

21、下, 既可以往正反应方向发生, 又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2O2=高温或放电 2NO,生成的一氧化氮很不稳固,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO O2 = 2NO2一氧化氮的介绍：无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病.二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应：3 NO2 H2O = 2HNO3 NO 这是工业制硝酸的方法.十、大气污染可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 从燃料燃烧入手. 从立法治理入手.从能源利用和开发入

22、手.从废气回收利用,化害为利入手.2SO2 O2 2SO3 SO3 H2O= H2SO4十一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大.化学性质：具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_是强氧化剂.C12H22O11 =浓H2SO4 12C11H2O放热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 H2SO4 浓 C CO2 2H2OSO2 仍能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.2 H2SO4 浓 Cu CuSO4 2H2OSO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出 H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱

23、性氧化物反应,与碱中和十二、硝酸物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.仍能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.4HNO3浓 Cu = CuNO32 2NO2 4H2O8HNO3稀 3Cu 3CuNO322NO 4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物:N+4O2,HN+3O2,N+2O,N+12O,N02, N-3H3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化爱护膜, 隔绝内层金属与酸, 阻挡反应进一步发生. 因此, 铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸. 硝酸和硫酸都是重要

24、的化工原料和试验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸仍用于精炼石油、 金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.十三、氨气及铵盐氨气的性质： 无色气体,刺激性气味、 密度小于空气、 极易溶于水（且快）1：700 体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性： NH3H2O NH3.H2O NH4 OH 可作红色喷泉试验.生成的一水合氨NH3.H2O是一种弱碱, 很不稳固,会分解,受热更不稳固： NH3.H2O= NH3 H2O浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.氨气能跟酸反应生成铵盐： NH3HCl = NH4Cl 晶体氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵

25、盐和纯碱都离不开它.氨气简单液化为液氨,液氨气化时吸取大量的热, 因此仍可以用作制冷剂.铵盐的性质：易溶于水（许多化肥都是铵盐）,受热易分解,放出氨气：NH4Cl NH3 HCl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可以用于试验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3 NaOH Na NO3 H2ONH3 2NH4ClCaOH2 CaCl2 2H2O2NH3 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.中化学方程式一、非金属单质（ F2, Cl2,O2,S,N2,P,C,Si, H）1、氧化性： F2+H2=2HF 阴暗处爆炸 F2+Xe过量=XeF22F2过量

26、+Xe=XeF4 XeF4 是强氧化剂,能将 Mn2+氧化为 MnO4 nF2+2M=2MFn表M 示大部分金属 2F2+2H2O=4HF+O2水 是仍原剂 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I27F2过量 +I2=2IF7F2+Cl2 等体积 =2ClF ClF属于类卤素： ClF+H2O=HF+HClO 3F2过量 +Cl2=2ClF3 ClF3+3H2O=3HF+HClO3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Cl2+2P 2PCl3Cl2+PCl3 PCl5 Cl

27、2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 在水溶液中： Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I =2Cl +I23Cl2 过量+2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I +3H2O=6H+6Cl +IO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl +IO3+12H+Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+S2 =2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S 水溶液中：

28、Cl2+H2S=2H+2Cl +SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClCl2+H2O2=2HCl+O2Cl2+H2O2=2H+Cl+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2 H2S2S+C CS2S+Zn ZnSS+FeFeS 既能由单质制取,又能由离子制取 S+2Cu Cu2S 只能由单质制取,不能由离子制取 3S+2Al Al2S3 只能由单质制取,不能由离子制取 N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na 2Na3NN2+6K 2K3N可编辑资料

29、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_P4+6H2 4PH3P+3Na Na3P2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH2、仍原性S+O2 SO2S+H2SO4浓 3SO2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S+6HNO3浓 H2SO4+6NO2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S+4H+6=6NO2+2H2O+3S+4HNO3稀 3SO2+4NO +2H2O3S+4H+4 3SO2+4NO +2H2O N2+O22NO4P+5O2 P4O10常 写成 P2O52P+3X2 2PX3（X 表示 F2, Cl2 , Br2） PX3+X2 P

30、X5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_P4+20HNO3浓 4H3PO4+20NO2+4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2足量 CO22C+O2 少量 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2生 成水煤气 2C+SiO2 Si+2CO制得粗硅 Si 粗+2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2=Si纯+4HClSi 粉+O2 SiO2 Si+C SiC金刚砂Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2OH +H2O= +2H23、歧化反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+HClO）

31、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH =Cl +ClO +H2O Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2OCl2+2OH=Cl +ClO+H2O3Cl2+6KOH浓 5KCl+KClO3+3H2O3Cl2+6OH 5Cl +ClO3 +3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH2S2 +SO32+3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4P+3KOH浓+3H2O=PH3+3KH2PO24P+3OH +3H2O=PH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+3H2PO2 11P+15CuSO4+24

32、H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO二金属单质（ Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的仍原性2Na+H2 2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH +H22Na+2NH3=2NaNH2+H22Na+2NH3=2Na+2NH2+H24Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgOMg+S MgS2Cu+S Cu2SCu2S 只

33、能由单质制备 Mg+2H2O MgOH2+H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Mg+CO2 2MgO+C2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Mg+2H+=Mg2+H2 2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧4AlHg+3O2+2xH2O=2Al2O3.xH2O+4H（g 铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 铝热反应 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2

34、AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H22Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+6H2SO4浓=Al2SO43+3SO2+6H2OAl,Fe在冷, 浓的H2SO4,HNO中3 钝化Al+4HNO3稀=AlNO33+NO +2H2OAl+4H+NO3 =Al3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O42Fe+O2 2FeO 炼钢过程 Fe+I2 FeI2Fe+S FeS FeS 既能由单质制备,又能由离子制备

35、 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2铁在酸性环境下 , 不能把四氯化锡完全仍原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+SnFe+Sn2+=Fe2+Sn 三非金属氢化物 HF,HCl,H2O,H2S,NH3 金属氢化物 NaH1、仍原性 :4HCl 浓+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O4H+2Cl+MnO2 Mn2+Cl2 +2H2O4HCl 浓+PbO2 PbCl2+Cl2+2H2O4H+2Cl+PbO2 Pb2+Cl2+2H2O4HClg

36、+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O16 H+10Cl-+2MnO4 =2Mn2+5Cl2 +8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O6H+5Cl+ClO3 =3Cl2+3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O14H+6Cl +Cr2O72 =2Cr3+5Cl2 +7H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 F2气与 HCl、HBr、HI 、H2S、NH3气体不能共存 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 Cl2 气与 HBr、HI、H2S、NH3气体不能共

37、存 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H2S+3O2足量 2SO2+2H2O 2H2S+O2少量 2S +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4浓=S+SO2 +2H2O3H2S+2HNO3稀 =3S+2NO +4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO+4+8H5S2O5H2S+2MnO4 +6H+=2Mn2+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2SO43+K2SO4+37SH2O3H2S+Cr2O72 +8H+=

38、2Cr3+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ + 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H2ONH3+NO2 +H+=N2+2H2O4NH3+3O2纯 氧 2N2+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O用氨清除 NO NaH+H2O=NaOH+H2生氢剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaH+H2O=Na+OH+H24NaH+TiCl4 Ti

39、+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=CaOH2+2H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2（O可测定矿样或钢样中 SiO2 的含量,玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H22HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS +2HCl 弱酸制强酸的典型反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S +2H+ H2S+HgCl2=HgS +2HCl H2S+Hg2+=HgS+2H+H2S+PbNO32=PbS +2HN

40、O3 铅试纸检验空气中 H2SH2S+Pb2+=PbS +2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2 银器在空气中变黑的缘由 2NH3液+2Na=2NaNH2+H2NaNH2+H2O=NaOH+NH33、NH3的碱性：NH3+HX=NH4X ：XF、Cl 、Br、I 、S NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4=NH42SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+N（H侯4C德l 榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打）NH3+H2S=NH4HSNH3+H2S=NH4+HS-4、不稳固性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O 2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S H2+S2NH3 N2+3H22HI H2+I2四非金属氧化物 SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、 CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO2+O2+2H2O=2H2（SO这4是 SO2在大气中缓慢发