2022年人教版高一下学期期末化学试卷 .docx

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1、精品_精品资料_高一下期末化学试卷理科一、单项挑选题此题包括6 小题,每题 2 分,共 12 分每题只有一个选项符合题意1. 以下说法中,错误的选项是A 能量变化是化学反响的根本特点之一B. 化学反响中能量变化的大小与反响物的质量多少无关C. 化学反响中必定相伴发生能量变化D. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的2. 利用以下反响不能制得括号中纯洁物质的是A 乙烯与氯气加成1,2二氯乙烷B. 等物质的量的氯气与乙烷在光照下反响氯乙烷C. 乙烯与水加成乙醇D. 乙烯与氯化氢在肯定条件下反响氯乙烯3. 以下有关化学键的表达,正确的选项是A 离子化合物中肯定含有离子键B. 单质分子中均存在

2、化学键C. 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物肯定只含极性键D. 含有共价键的化合物肯定是共价化合物4. 海水提镁的主要流程如下：以下说法正确的选项是 试剂 M 是盐酸 流程中的反响全部都是非氧化复原反响 操作 b 只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg OH 2 电解熔融 MgCl 2 比电解熔融的 MgO 制金属镁更节省能量A B C D 51mol X 2 完全燃烧生成 X 2Og放出热量 a kJ,且氧气中 1mol O O 键完全断裂时吸取能量X 2O 中 1mol X O 键形成时放出能量A 4c b+2c kJBc kJ, X 2 中 1mol X X 键断裂时吸取

3、能量为kJC 4c+b 2a kJDb kJ,kJ6. 以下有关有机化学试验的说法中,错误的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 除去乙醇中少量乙酸：参与足量生石灰蒸馏B. 乙烯和乙醇都能使酸性KMnO 4 溶液褪色C. 试验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO 3 溶液接收生成物D. 别离甘油和氯化钠溶液用分液的方法二、不定项挑选题此题包括8 小题,每题 4 分,共 32 分每题有 1-2 个正确答案 7. 以下有关化学用语使用正确的选项是A 钙离子的结构示意图：B 乙烯的结构简式：CH2=CH 2CCH 4 分子的球棍模型：D 丙烯的电子式：8. 假如将前 18 号元

4、素按原子序数递增的次序排列,可形成如下图的“蜗牛外形,图中每个 “.代表一种元素,其中 点代表氢元素以下说法不正确的选项是A 最简洁气态氢化物的稳固性 比 小B. 最高价氧化物对应水化物的酸性 比 弱C. 金属性 比 弱D. 原子半径 比 大9. 今年 3 月 11 日,在日本大的震灾难中,福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I,以下有关说法正确的选项是A I 元素中含中子数为53B. 它是碘元素的一种同位素C. I 2 的摩尔质量为 262 gD. 由此可确定碘元素相对原子质量为13110以下过程中需要吸取热量的是A H22HB 2H2+O 2 2H 20C CaO+H 20=CaOH 2D 2

5、Cl Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11. 化学反响： Cs+O2g COg H1 0COg+O2gCO2g H2 0Cs+O 2g CO 2g H 3 0.以下说法不正确的选项是相同条件下A 56gCO 和 32gO2 所具有的总能量大于88gCO2 所具有的总能量B 12gC 所具有的能量肯定大于28gCO 所具有的能量C H 1+ H2 H 3D 将两份质量相等的碳燃烧,生成CO 2 的反响比生成 CO 的反响放出的热量多12. 以下说法正确的选项是A NH 4 Cl 固体为离子化合物B CO2 分子中含有离子健C. 元素周期表有7 个主族, 7 个副族, 1

6、个 0 族, 1 个 族,共 16 个纵行D. X 2+的核外有 18 个电子,那么 X 在第四周期第 A 族13. 在绿色化学工艺中,抱负状态是反响物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100% 在用 CH 3C CH 合成 CH 2 CCH 3COOCH 3 的过程中,欲使原子利用率到达最高,仍需要的其他反响物有A CO2 和 H 2OB CO 和 CH 3OHC CH 3OH 和 H2D H2 和 CO214以下各种方法中,适用于炼制相应金属的是A 加热氧化铜炼铜B 氧化镁跟铝粉共热炼镁C 用焦炭复原氧化铜炼铜D 电解熔融氯化钠冶炼钠三、解答题共5 小题,总分值 56 分15.

7、 以下各组物质中属于同系物的是,互为同分异构体的是,互为同位素的是,属于同一物质的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ C CH 34 和 C4H10和3537Cl 和Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CH CH 2 2CH 3和CH 3 CH 2CH 2 NO 2 CH 32CHCH CH 32 和 CH 3和 CH 2=CH CH=CH2和 CH 3 CH=CH CH 3 CH 3CH 2CH 2Cl 和 CH3 CH2 Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16. 有 A 、B 、C、D、E 五种种短周期元素原子序数依次增大, A 是原子半

8、径最小的元素： B 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍. D 是的壳中含量最多的元素： E 元素最高正价是 +7 价答复以下问题：1元素 E 在元素周期表中的位置为2B 、C、D 的原子半径由大到小的次序为用元素符号表示,下同 3C 的氢化物与它最高价氧化物对应的水化物相互反响生成的物质中所含的化学键类型有4由原子个数比为1： 1： 1 的 A 、B 、C 三种元素组成共价化合物X ,共形成 4 个共用电子对,X 的结构式为5A 、D 两种元素按原子个数之比为1：1 组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将海带中的I氧化为碘单质,写出该反响的离子方程式6CE3 常温下呈液态,可与水反响生成

9、一种酸和一种碱,反响的化学方程式为171molCO 气体完全燃烧生成CO2 气体放出 283kJ 热量.1mol 氢气完全燃烧生成气态水放出242kJ 热量. 1molCH 4 气体完全燃烧生成CO2 气体和液态水放出890kJ 热量 1mol 液态水蒸发为气态水是要吸取 44kJ 热量1写出能表示 CO 燃烧热的热化学方程式2假设 1molCH 4 气体完全燃烧生成CO 2 气体和水蒸气, 放出热量为890kJ填“、 “、 “=3燃烧 10gH2 生成液态水,放出的热量为4氢气的燃烧热为5写出 CH4 气体不完全燃烧生成只生成CO 气体和液态水的热化学方程式18. 某烃 A 是有机化学工业的

10、根本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工开展水平,A 仍是一种植物生长调剂剂,D 、G 是生活中常见的有机物,各物质发生如下图的一系列化学反响依据如图答复以下问题：1按要求填写：A 的结构式：. B 的结构简式：.C 的电子式：.D 的官能团名称.G 官能团的结构简式2写出 两步反响的化学方程式,并注明反响类型：反响类型反响类型反响类型19. 元素周期表中第 A 族元素的单质及其化合物的用途广泛可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1能作为氯、溴、碘元素非金属性原子得电子才能递变规律的判定依据是填序号A Cl 2、Br2、 I2 的熔点B Cl 2、Br2、I 2 的氧化性C

11、HCl 、HBr 、HI 的热稳固性D HCl 、HBr 、HI 的酸性2工业上,通过如下转化可制得KClO 3 晶体： 完成 中反响的总化学方程式： 中转化的根本反响类型是,该反响过程能析出KClO 3 晶体而无其它晶体析出的原因是3肯定条件,在水溶液中1mol Cl、ClO Xx=1 , 2,3, 4的能量 KJ相对大小如下图 D 是填离子符号 BA+C 的反响中,生成 1mol C ,同时会消耗molB ,并KJ 的热量填吸取或放出以及详细数值可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2022-2022 学年海南省文昌中学高一下期末化学试卷理科参考答案与试题解析一、单项挑选题此题包

12、括6 小题,每题 2 分,共 12 分每题只有一个选项符合题意1. 以下说法中,错误的选项是A 能量变化是化学反响的根本特点之一B. 化学反响中能量变化的大小与反响物的质量多少无关C. 化学反响中必定相伴发生能量变化D. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的考点： 反响热和焓变专题： 化学反响中的能量变化分析： 化学反响中的能量变化就是由于旧化学键断裂和新化学键生成引起的,而断裂化学键需要吸取才能,形成化学键会释放能量,任何化学反响都是断裂旧键形成新键的过程,据此分析解答：解： A 化学反响的根本特点：是有新物质生成,同时相伴能量变化,故A 正确. B反响物的质量越多, 能量变化越大,

13、 所以化学反响中的能量变化的大小与反响物的质量多少有关, 故 B 错误.C任何化学反响都是断裂旧键形成新键的过程,化学键的断裂和生成会吸取能量和释放能量,故 C正确.D化学反响中的能量变化就是由于旧化学键断裂和新化学键生成引起的,故D 正确. 应选 B 点评： 此题考查了化学反响中能量的变化,属根底性学问考查题,要精确把握能量变化的缘由2. 利用以下反响不能制得括号中纯洁物质的是A 乙烯与氯气加成1,2二氯乙烷B. 等物质的量的氯气与乙烷在光照下反响氯乙烷C. 乙烯与水加成乙醇D. 乙烯与氯化氢在肯定条件下反响氯乙烯考点： 混合物和纯洁物.有机化学反响的综合应用分析：A 乙烯与氯气发生加成反响

14、生成1, 2二氯乙烷. B等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下,发生取代反响,为链锁反响. C乙烯与水发生加成反响,没有副产物.D乙烯与氯化氢在肯定条件下发生加成反响.解答：解： A 乙烯与氯气发生加成反响生成1, 2二氯乙烷,生成物只有一种,为纯洁物,故A 不选. B等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下,发生取代反响,为链锁反响,产物较复杂,为多种氯代烃的混合物,故 B 选.C乙烯与水发生加成反响,没有副产物,生成物只有一种,为纯洁物,故C 不选.D乙烯与氯化氢在肯定条件下发生加成反响,生成氯乙烯为纯洁物,故D 不选.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_应选 B 点评： 此题考查有机

15、物的制备及物质别离提纯方法的挑选,为高频考点,把握有机物的性质、有机反响类型的特点为解答的关键,留意加成反响产物只有一种,题目难度不大3. 以下有关化学键的表达,正确的选项是A 离子化合物中肯定含有离子键B. 单质分子中均存在化学键C. 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物肯定只含极性键D. 含有共价键的化合物肯定是共价化合物考点： 化学键专题： 化学键与晶体结构分析：A 含有离子键的化合物是离子化合物.B单质分子中不肯定含有化学键. C由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物可能含有非极性键. D含有共价键的化合物可能是离子化合物解答：解： A 含有离子键的化合物是离子化合物,所以离子化

16、合物中肯定含有离子键,可能含有共价键,故A 正确.B. 单质分子中不肯定含有化学键,如稀有气体,故B 错误.C. 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物可能含有非极性键,如过氧化氢、 大多数有机化合物,故 C 错误.D. 含有共价键的化合物可能是离子化合物,如KOH ,故 D 错误. 应选 A 点评： 此题考查了物质和化学键的关系,依据物质的构成微粒确定化学键,易错选项是B,并不是全部物质中都存在化学键,稀有气体中不存在化学键,只存在分子间作用力,为易错点4. 海水提镁的主要流程如下：以下说法正确的选项是 试剂 M 是盐酸 流程中的反响全部都是非氧化复原反响 操作 b 只是过滤 用海水晒盐后

17、的饱和溶液加石灰乳制Mg OH 2 电解熔融 MgCl 2 比电解熔融的 MgO 制金属镁更节省能量A B C D 考点： 海水资源及其综合利用 专题： 元素及其化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分析：流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙石灰乳,参与沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁,过滤 后得到氢氧化镁沉淀,参与试剂M 为盐酸,氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液,通过浓缩蒸发,冷却结晶,过滤洗涤得到氯化镁晶体,在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁,通电电解生成镁. 分析判定 M 是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀. 流程中电解氯化镁生成镁和氯气的反响是氧化复原反响. 操作 b 是浓缩蒸发,冷

18、却结晶,过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程. 用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁,加石灰乳可以制Mg OH2 . 依据氧化镁熔点高,熔融消耗能量高效益低.解答：解：流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙石灰乳,参与沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁,过滤后得到氢氧化镁沉淀,参与试剂M 为盐酸,氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液,通过浓缩蒸发,冷却结晶,过滤洗涤得到氯化镁晶体,在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁,通电电解生成镁. 分析判定 M 是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀,故 正确. 分析流程中,电解氯化镁生成镁和氯气的反响是氧化复原反响,流程中的反响不全部都是非氧化复原反响,故 错误. 操作 b 是浓缩蒸发,冷

19、却结晶,过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程,故 错误. 用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁,加石灰乳可以制Mg OH2 ,故 正确. 依据氧化镁熔点高,熔融消耗能量高效益低,电解熔融MgCl 2 比电解熔融的MgO 制金属镁更节省能量,故 正确.应选 D 点评： 此题考查了从海水中提取镁的原理和方法,从氯化镁中提取镁单质,应电解熔融态的氯化镁, 工业制备原理和经济效益的分析判定,题目较简洁51mol X 2 完全燃烧生成 X 2Og放出热量 a kJ,且氧气中 1mol O O 键完全断裂时吸取能量b kJ, X 2O 中 1mol X O 键形成时放出能量c kJ, X 2 中 1mol X X

20、 键断裂时吸取能量为A 4c b+2c kJBkJC 4c+b 2a kJDkJ考点： 反响热和焓变分析： 化学反响放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸取的能量解答：解： 1mol X 2 完全燃烧生成 X 2Og放出热量 a kJ,所以化学反响放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸取的能量,设X 2 中 1mol X X 键断裂时吸取能量为K ,依据方程式：2X 2+O22X 2O,那么： 2akJ=ckJ4 2K+bkJ ,解得 K=KJ应选 B 点评： 此题考查同学化学反响中的能量变化学问,熟记教材学问是解题的关键,可以依据所学学问进行答复,难度不大6. 以下有关有机化学试验的说法

21、中,错误的选项是A 除去乙醇中少量乙酸：参与足量生石灰蒸馏B. 乙烯和乙醇都能使酸性KMnO 4 溶液褪色C. 试验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO 3 溶液接收生成物D. 别离甘油和氯化钠溶液用分液的方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_考点： 有机化学反响的综合应用.物质的别离、提纯和除杂 专题： 有机反响分析：A 、乙酸与生石灰反响生成醋酸盐.B、酸性 KMnO 4 溶液具有强氧化性能氧化乙烯和乙醇.C、饱和 Na2CO 3 溶液能吸取乙酸乙酯中的杂质.D、甘油与氯化钠溶液互溶解答：解： A 、乙酸与生石灰反响生成醋酸盐,乙醇与生石灰不反响,那么向乙醇和乙酸的混合液中

22、加生石灰蒸馏即可得到乙醇,故A 正确.B、酸性 KMnO 4 溶液具有强氧化性能氧化乙烯和乙醇,所以乙烯和乙醇都能使酸性KMnO 4 溶液褪色,故 B 正确.C、饱和 Na2CO 3 溶液能吸取乙酸乙酯中的杂质,那么试验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO 3溶液接收生成物,故C 正确.D、甘油即丙三醇,属于醇,与水互溶,所以甘油和氯化钠溶液不能用分液的方法别离,故D 错误 应选 D 点评： 此题考查了有机物的别离和提纯、常见有机物的性质,题目难度不大,留意把握有机物的结构与性质的联系二、不定项挑选题此题包括8 小题,每题 4 分,共 32 分每题有 1-2 个正确答案 7. 以下有关化学用

23、语使用正确的选项是A 钙离子的结构示意图：B 乙烯的结构简式：CH2=CH 2C CH 4 分子的球棍模型：D 丙烯的电子式： 考点： 原子结构示意图.电子式.结构简式.球棍模型与比例模型分析：A 钙离子的核电荷数为20,不是 18. B乙烯中存在碳碳双键,乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略. C甲烷为正四周体结构,分子中存在4 个碳氢键.D丙烯中存在 6 个碳氢键,电子式中漏掉了一个碳氢键解答：解： A 钙离子的核电荷数为20,核外电子总数为18,正确的离子结构示意图为,故 A 错误.B. 乙烯分子中存在官能团碳碳双键,乙烯的结构简式为CH 2=CH 2,故 B 正确.C. 甲烷分子中存在4

24、个碳氢键,为正四周体结构,甲烷的球棍模型为,故 C 正确.D. 丙烯中存在 6 个碳氢共用电子对,该电子式中少一个碳氢共用电子对,正确的电子式为,故 D 错误,应选 BC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点评： 此题考查了电子式、结构简式、离子结构示意图、球棍模型等化学用语的判定,题目难度中等,留意把握常见的化学用语的概念及表示方法,明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区分8. 假如将前 18 号元素按原子序数递增的次序排列,可形成如下图的“蜗牛外形,图中每个 “.代表一种元素,其中 点代表氢元素以下说法不正确的选项是A 最简洁气态氢化物的稳固性 比 小B. 最高价氧化

25、物对应水化物的酸性 比 弱C. 金属性 比 弱D. 原子半径 比 大考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用.元素周期表的结构及其应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 点代表氢元素,依据原子序数由小到大由里往外延长,由图可知, 为 Be、 为 C、 为 O、 为 Na、 为 Al 、 为 Si,虚线连接的原子处于同主族, A 非金属性越强,氢化物越稳固. B非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强. C同周期随原子序数增大金属性减弱,同主族自上而下金属性增强.D同周期随原子序数增大,原子半径减小解答：解： 点代表氢元素,依据原子序数由小到大由里往外延长,由图可知, 为 Be、

26、为C、 为 O、 为 Na、 为 Al 、 为 Si,虚线连接的原子处于同主族,A 为 C、 为 Si,二者同主族,自上而下非金属性减弱,故氢化物稳固性 ,故 A 错误.B. 为 Al 、 为 Si,Si 的非金属性更强, 故最高价氧化物对应水化物的酸性 ,故 B 正确.C. 为 Be、 为 Na ,同周期随原子序数增大金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,故金属性 ,故 C 正确.D. 为 C、 为 O,同周期随原子序数增大原子半径减小,故原子半径 ,故 D 正确, 应选 A 点评： 此题考查元素周期表、元素周期律等,难度不大,留意元素周期律的懂得把握9. 今年 3 月 11 日,在日本大的

27、震灾难中,福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I,以下有关说法正确的选项是A I 元素中含中子数为53B. 它是碘元素的一种同位素C. I 2 的摩尔质量为 262 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 由此可确定碘元素相对原子质量为131考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析： 53131I 中质子数位53,质量数为 131,质子数 +中子数 =质量数, 具有相同质子数而中子数不同的同种元素的原子互为同位素,并留意摩尔质量的单位为g/mol 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解答：解： A 131可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_53I 元

28、素中含中子数为131 53=78,故 A 错误.B具有相同质子数而中子数不同的同种元素的原子互为同位素,那么是碘元素的一种同位素,故 B正确.131C 53I 2 的摩尔质量为 262g/mol ,故 C 错误.D原子的相对原子质量为131,而元素的相对原子质量与各同位素原子的含量有关,故D 错误 应选 B 点评： 此题考查原子的构成及原子中的数量关系,选项 D 是同学解答中的难点和易错点,难度不大10以下过程中需要吸取热量的是A H22HB 2H2+O 2 2H 20C CaO+H 20=CaOH 2D 2Cl Cl 2考点： 吸热反响和放热反响 专题： 化学反响中的能量变化分析：A 、断裂

29、化学键吸取能量.B、燃烧反响是放热反响.C、多数化合反响是放热反响. D、形成新的化学键放出能量解答：解： A 、断裂化学键吸取能量,H2H+H 要吸取能量,故 A 选.B、2H2+O 22H 2O 是燃烧反响,属于放热反响,放出能量,故B 不选.C、CaO+H 2OCa OH2 是化合反响,属于放热反响,放出能量,故C 不选.D、形成新的化学键放出能量,Cl+Cl Cl 2 要放出能量,故 D 不选. 应选 A 点评： 此题考查了化学反响的本质,化学键断裂吸热,化学键形成放热,燃烧反响,化合反响等分析应用,题目较简洁11. 化学反响： Cs+O2g COg H1 0COg+O2gCO2g H

30、2 0Cs+O 2g CO 2g H 3 0.以下说法不正确的选项是相同条件下A 56gCO 和 32gO2 所具有的总能量大于88gCO2 所具有的总能量B 12gC 所具有的能量肯定大于28gCO 所具有的能量C H 1+ H2 H 3D 将两份质量相等的碳燃烧,生成CO 2 的反响比生成 CO 的反响放出的热量多考点： 反响热和焓变专题： 化学反响中的能量变化分析：A 、反响是放热反响,依据能量守恒分析判定. B、断裂化学键吸取能量,生成化学键放出能量.C、依据盖斯定律分析.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D、 H3 和 H1 为负值,放热多那么 H 小解答：解： A 、

31、反响是放热反响,反响物的总能量大于生成物的总能量,所以56 g CO 和 32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2 所具有的总能量,故A 正确.B、断裂化学键吸取能量,生成化学键放出能量,C s+O2g COg H1 0 为放热反响, H= 反响物的键能之和产物键能之和0,所以反响物的键能之和小于产物键能之和,但反响物不仅是 C,仍有 O2,故 B 错误.C、依据热化学方程式和盖斯定律运算分析,反响焓变与反响过程无关,与起始和终了状态有关,所以H 1+ H2= H3,故 C 错误.D、生成 CO2 的反响热为 H3,生成 CO 的反响热为 H1,由于 H 1+ H2 = H3,所以生成

32、 CO2的反响比生成CO 的反响放出的热量多,故D 正确. 应选 BC点评： 此题考查了化学反响的能量变化,能量守恒和断裂化学键吸取能量,形成化学键放出能量是解题关键,题目较简洁12. 以下说法正确的选项是A NH 4 Cl 固体为离子化合物B CO2 分子中含有离子健C. 元素周期表有7 个主族, 7 个副族, 1 个 0 族, 1 个 族,共 16 个纵行D. X 2+的核外有 18 个电子,那么 X 在第四周期第 A 族考点： 元素周期表的结构及其应用.离子化合物的结构特点与性质 分析：A 、氯化铵是离子键形成的离子化合物.B、二氧化碳是共价键形成的共价化合物.C、元素周期表有 7 个主

33、族, 7 个副族, 1 个 0 族, 1 个族,共 16 个族.D、阳离子的质子数=核外电子数 +电荷数,依据原子结构示意图判定其在周期表中的位置解答：解：A 、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,所以氯化钠中只存在离子键,故 A正确.B、非金属元素间易形成共价键,二氧化碳中碳元素和氧元素之间只存在共价键,故B 错误.C、元素周期表有 7 个主族, 7 个副族, 1 个 0 族, 1 个族, 族有 3 个纵行,所以共 18 个纵行, 故 C 错误.D、阳离子的质子数=核外电子数 +电荷数 =18+2=20 , X 的原子结构示意图为：,所以该元素在第四周期第 A 族,故 D 正确.应选

34、AD 点评： 此题考查了化学键、元素周期表等学问点,难度不大,明确 族有 3 个纵行13. 在绿色化学工艺中,抱负状态是反响物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100% 在用 CH 3C CH 合成 CH 2 CCH 3COOCH 3 的过程中,欲使原子利用率到达最高,仍需要的其他反响物有A CO2 和 H 2OB CO 和 CH 3OHC CH 3OH 和 H2D H2 和 CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_考点： 绿色化学专题： 物质的性质和变化专题分析： 依据“绿色化学工艺的特点：反响物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100% .即生成物质只

35、有一种,由原子守恒估计反响物的种类解答：解：由于在 “绿色化学工艺中, 原子利用率为 100%,故生成的产品CH 2 CCH 3COOCH 3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同,即原子守恒将生成物中各原子个数减去反响物中各原子个数得到一些原子,无污染的反响途径和工艺是在始态实现污染预防,而非终端治理的科学手段由于在通过化学转化猎取新物质的过程中已充分利用了各种原料,因而生产过程和末端的差值为 C2H4O2,对比选项,反响物中原子数之和为 C2H 4O2 的只有 B用 CH3C CH丙炔合成 CH 2 CCH 3COOCH 32甲基丙烯酸甲酯 ,要把一个 C3H 4 分子变成一个 C5H 8

36、O2 分子,仍必需增加2 个 C 原子、 4 个 H 原子、 2 个 O 原子,即原料中另外的物质中 C、 H、 O 的原子个数比为 1： 2： 1A 、CO 2 和 H2O,两种物质分子里三种原子不管怎样组合也都不能使C、H 、O 的原子个数比为1：2：1,故 A 错误.B、CO 和 CH 3OH ,两种物质假如依据分子个数比1：1 组合,那么C、H、O 的原子个数比为1：2：1,故 B 正确.C、CH 3OH 和 H 2,两种物质分子里三种原子不管怎样组合都不能使C、H 、O 的原子个数比为1：2：1,故 C 错误.D、H2 和 CO2,两种物质分子里三种原子不管怎样组合也都不能使C、H、

37、O 的原子个数比为1：2：1,故 D 错误.应选 B 点评： 此题难度较大,考查同学们新信息猎取、处理及结合所学学问敏捷运用所学学问进行解题的才能,抓住一个主要信息“绿色化学工艺中反响物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为 100% 是解答此题的关键14. 以下各种方法中,适用于炼制相应金属的是A 加热氧化铜炼铜B 氧化镁跟铝粉共热炼镁C 用焦炭复原氧化铜炼铜D 电解熔融氯化钠冶炼钠考点： 金属冶炼的一般原理分析： 金属的活动性强弱打算了冶炼方法,一般来说,活泼金属用电解法,较活泼金属用热复原法, 不活泼金属如Hg 、Ag 等用热分解法冶炼,据此解答解答：解： A 氧化铜用热复原法冶

38、炼,故A 错误. B镁为活泼金属,活泼性强于铝,应挑选电解熔融的氯化锰镁的方法冶炼,故B 错误. C铜性质较活泼,用热复原法冶炼,可以用焦炭复原氧化铜炼铜,故C 正确.D钠为活泼金属,用电解熔融的氯化钠的方法冶炼,故D 正确.应选： CD 点评： 此题考查了金属的冶炼方法,熟识金属的活泼性是解题关键,留意活泼性不同金属的冶炼方法三、解答题共5 小题,总分值 56 分,属于同一物质的是15. 以下各组物质中属于同系物的是,互为同分异构体的是,互为同位素的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ C CH 34 和 C4H10和3537Cl

39、 和Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_和CH 3 CH 2CH 2 NO 2 CH 32CHCH CH 32 和 CH 32CH CH 2 2CH 3和 CH 2=CH CH=CH 2 和 CH 3 CH=CH CH 3 CH 3CH 2CH 2Cl 和 CH3 CH2 Cl考点： 芳香烃、烃基和同系物.同位素及其应用.同分异构现象和同分异构体分析：同系物：结构相像,在分子组成上相差一个或假设干个CH 2 原子团的化合物. 同分异构体：分子式相同结构不同的化合物.同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素.依据概念进行答复即可解答：解：同系物：结构相像, 在分子组

40、成上相差一个或假设干个CH 2 原子团的化合物, 那么 属于同系物.同分异构体：分子式相同结构不同的化合物,那么属于同分异构体.同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素,那么 互为同位素.甲烷中四个氢原子是等效的,所以任意两个被F、Cl 代替的结构只有一种,即属于同一种物质的是 , 中物质均为 3甲基戊烷,是同一种物质,故答案为 . . . 点评： 此题考查了几种常见的化学用语,难度不大,解答时留意从其概念的内涵与外延动身,缜密摸索,正确解答16. 有 A 、B 、C、D、E 五种种短周期元素原子序数依次增大, A 是原子半径最小的元素： B 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍. D 是的壳中含量最多的元素： E 元素最高正价是 +7 价答复以下问题：1元素 E 在元素周期表中的位置为 第三周期 A 族 2B 、C、D 的原子半径由大到小的次序为 C