2022年初中化学计算题类型及解题技巧总结.docx

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1、精品_精品资料_类型一：有关化学式的运算2.解答此类题目应留意的问题常用的运算公式有： 以化合物 AmBn 为例 相对分子质量 =A 的相对原子质量 m+B 的相对原子质量 nA 、B 元素的质量比 := A 的相对原子质量m B 的相对原子质量 nA 的质量分数 = A 的相对原子质量 m AmBn 的相对分子质量 100%A 元素的质量 =化合物 AmBn 的质量 A 元素的质量分数1、2022 徐州中考 2022 年 4 月玉树的震后,防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒.亚氯酸钠 NaClO2 是一种重要的消毒剂.以下说法不正确选项A. 闻到消毒剂气味是由于微粒在不断运动B.NaClO

2、2 是由 NaCl 和 O2 构成的C.NaClO2 中钠元素的质量分数为25.4%D.NaClO2 中氯元素的化合价为 +3种元素组成.请回答：(1) Vc 中碳、氢元素的质量比为(2) Vc 的化学式为. .3 小辉妈妈每天服用该Vc 片剂,小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc 片,如 100 g 西红柿含 Vc30 mg ,就小辉妈妈每天食用西红柿g 即可达到服用上述Vc 片的成效.类型二：依据化学方程式运算2.解答此类题目应留意以下几点1 解题时要把握三个要领,抓住三个关键,明确两个留意事项.即：2、下图是已破旧的维生素C简写 Vc 说明书部分信息.已知维生素C 由碳、氢、氧三两个留意事

3、项： 运算时各物理量的单位要对应统一.方程式中各代入量均指纯洁物的质量, 对于有杂质的物质,需先换算出纯洁物的质量,然后再代入化学方程式进行运算.2 解答有关图像及数据分析题时,以化学方程式作为分析推理的主要依据,找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等,逐层推导,分类争论、判定并运算.3对于与化学方程式结合求有关溶液中溶质的质量分数的运算题,解答时要明确以下几点：溶液是混合物,要用溶质的质量列比例式运算.重要概念的含义与应用化学运算是借助于用数学运算的学问, 从量的方面来对化学的概念或原理加深懂得或通过运算进一步把握物质的性质及其变化规律.另 外,通过运算仍能培

4、育分析、 推理、归纳等规律思维才能和解决实际可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_问题的才能.中学化学运算的主要内容如下： 一 有关化学式的运算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式. 本学问块的运算关键是抓住这一概念, 懂得概念的含义, 并要深刻懂得化学式中各符号及数字的意义,处理好部分与整体之间的算术关系.1. 运算相对分子质量.相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和. 通过化学式可以运算出该物质的相对分子质量, 也可以通过相对分子质量, 求某物质的化学式.在运算的过程中应留意化学式前面的数字 系数 与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相

5、乘”不是“相加”.如运算结晶水合物的相对分子质量时, 化学式中间的“ .”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”.例 运算 5CuSO4.5H2O的相对分子质量总和.5CuSO4.5H2O=564+32+164+51 2+16=5 160+5 18=12502. 运算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的, 任何纯洁的化合物都有固定的组成,这样可以运算化合物中所含元素的质量比. 运算的依据是所含元素的质量比,等于微观上每个分子 即化学式 中各种原子的个数与其原子量的乘积之比.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例 运算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比.氧化物的化学式

6、： Fe2 O3 ,就 FeO=562163=11248=733. 运算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中, 该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比, 即：化合物中某元素养量比 =100%例 运算硝酸铵 NH4NO3 中,含氮元素的质量分数. wN=100%=35% 二 有关化学方程式的运算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子,这样,化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系, 即什么是反应物质和什么是生成物质,而且仍表达物质在量的方面的变化关系, 即反应物质和生成物质的质量关系, 同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系,

7、这是有关化学方程式运算的理论依据.1. 有关反应物和生成物的运算这是化学方程式运算中最基础的题型,要深刻懂得化学方程式的含义,懂得反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系.例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中,它们的关系： 2CO+O2+2CO2微粒比： 212质量比： 22832887 411* 体积比： 212可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 同温、同压 质量守恒： 56+32=88可以看出, 化学方程式能表达出多种量的关系, 这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件, 这些条件都可以应用于运算时的“桥梁”,是整个运算题的基础和依据.2.

8、不纯物的运算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯洁物,不纯物质不能代入方程式进行运算. 遇到不纯物质时, 需要将不纯物质换算成纯洁物质的量,才能代入方程式,按质量比进行运算.运算关系为：纯洁物的质量 =不纯物的质量纯洁物的质量分数例用含 Fe2O3 75%的赤 铁矿石 20 吨,可炼出含杂质 4%的生铁多少吨？解： 20 吨赤铁矿石中含纯 Fe2 O3 的质量为： 20 吨 75%=15 吨设可炼出含杂质 4%的生铁质量为 xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2 16011215 吨1-4%x x=12.5 吨3. 选量 过量 运算化学方程式运算的理论依据就是质量守恒定律.在质量守恒定律

9、中, “参与反应的各物质的质量总和,等于反应生成的各物质的质量总和”.要着重懂得“参与”两个字的含义,即没有“参与”反应的物质,就不应运算在内.在有些运算题中,给出了两种反应物的质量,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_求生成物, 这时就必需考虑, 给出的两种物质的质量是否都恰好参与了反应.这时摸索的范畴就应大一些.例 今有氢气与氧气的混合气共 20 克,在密闭的容器中点燃, 生成水18 克,就以下分析正确选项 A 氢气 10 克,氧气 10 克 B 氢气 2 克,氧气 18 克C 氢气 4 克,氧气 16 克D 氢气 1 克,氧气 19 克依据化学方程式, 求出氢气在氧气里燃烧时

10、氢气与氧气的质量比,然后进行比较.2H2 + O 2 = 2H 2O4 32 361 8 9氢气在氧气中燃烧时,氢气与氧气的质量比为18,即如有 1 克氢气需要氧气 8 克.如有 2 克氢气需要氧气 16 克.此题中生成 18 克的水,就必定是氢气 2 克,氧气 16 克.故 B 、C 选项都有可能.如按B 选项会剩余2 克,氧气没有参与反应.如按C 选项会剩余 2 克氢气.故此题答案为 B 和C .这样会得出一个结论： 如遇两个已知量,是按少的量 即不足的量 来进行运算.4. 多步反应的运算从一个化学反应中求出的质量, 用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续运算, 求最终一个化学反应

11、的量, 一般称之为多步反应的运算.例 运算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟12.25 克可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水.此题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4 稀 ZnSO4 +H22KClO3 = 2KCl+3O 22H2+O2 = 2H 2O可以用三个化学方程式中的微粒关系, 找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO33O2 6H2 6Zn 即 KClO3 3Zn设需用锌的质量为 x,依据上述关系式, KClO3 3Zn122.53 6512.25 克 x x=19.5 克从以上的有关化学方程式的运算可以看出,

12、 在运算的过程中, 主要应用的关系式是质量比, 在一个题目中, 最好用统一的单位, 如试题中给出了两个量的单位不一样, 可以换算成比较便利有利于运算的一个单位,这样可防止发生错误. 关于化学方程式运算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平,需将纯量代方程. 量的单位可直接用,上下单位应相同. 遇到有两个已知量,应找不足来进行. 遇到多步的反应时,关系式法有捷径.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 二 有关溶液的运算溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳固的混合 物,在有关溶液的运算中,要精确分析溶质、溶剂、溶液的质量,它们的最基本的质量关系是：溶质质量 +溶剂质量 =

13、溶液质量应留意此关系中,溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量.1. 溶解度的运算固体物质溶解度的概念是： 在肯定温度下, 某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量, 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.依据溶解度的概念和溶液中溶质、 溶剂和溶液的量的关系, 可进行如下的有关运算.(1) 依据在肯定温度下,某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量,求这种物质的溶解度.(2) 依据某物质在某温度下的溶解度,求该温度下肯定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量.(3) 依据某物质在某温度下的溶解度, 求假如溶剂质量削减 蒸发溶剂 时,能从饱和溶液里析出晶体的质量.(4) 依据某物质在某温度下的溶

14、解度,求假如温度变化 降温或升温 时,能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量.2. 溶液中溶质质量分数的运算溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比. 中学化学中常用百分数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_来表示.溶液中溶质质量分数的运算式如下： 溶质的质量分数 =溶液质量 100%溶质质量分数的运算题可以有：(1) 已知溶质和溶剂的质量,求溶液的质量分数.(2) 已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量.(3) 将一已知浓度的溶液加入肯定量的水进行稀释, 或加入固体溶质, 求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数.3. 溶液度与溶液质量分数之间的换算在肯定温度下,饱和

15、溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比,是 一个固定的值, 也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的.在运算中第一要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区分.其次是要留意条件,必需是在肯定温度下的饱和溶液,才能进行换算.溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下： 溶解度 质量分数量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系条件 与温度有关 气体仍跟压强有关 肯定是饱和溶液与温度、压强无关不肯定是饱和溶液, 但溶解溶质的质量不能超过溶解度表示方法 用克表示,即单位是克用%表示,即是个比值,没有单位运算公式 溶解度 =100 %=100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精

16、品_精品资料_换算公式 饱和溶液中溶质质量分数 =100%求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么,仍要求出反应后溶液的质量.求反应后溶液的质量一般有以下两种方法：3 运算的步骤 :略题型一：文字表达型化学运算：解决综合运算的关键在于通过阅读、懂得和分析,查找其中某一个纯洁物质量（纯量）,依据化学方程式的运算分别求解相关纯洁物的质量.1、26 g 黄铜 Cu-Zn 合金 与 100 g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 g.求：(1) 黄铜中铜的质量分数.(2) 反应后所得溶液中溶质质量分数.运算结果精确到 0.1%2、2022绵阳 我市有丰富的石灰石资源

17、,为了测定某的石灰石中碳酸钙的质量分数,取 7.5 g 样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产愤怒体时消耗34.7 g,放出的气体在常温下体积为1.1 L .(1) 常温下 CO2 气体的密度为 2.0 g/L ,就上述反应放出气体的质量为 g.(2) 如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,运算石灰石中CaCO3 的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数运算最终结果保留1 位小数 .3、将 18g 不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水,也不参与反应）跟肯定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液 58.5g.求：（1）样品中氯化铜的质量分数. （ 2）加入的氢氧化钠溶液的质量.题型二

18、：表格数据型化学运算：这是一类有关数据分析处理的综合运算题型,这类题目解题的关键是找出两种物质恰好完全反应的数据进行运算.1、（ 2022 年石景山区）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数,某小组的同学进行了如下试验（水和氯化氢的挥发忽视不计）：取12 5 g样品研碎放入烧杯中,每次加入20 8 g 稀盐酸后并用电子天平称量,记录试验数据如下.加入稀盐酸次数12345烧杯及所称物质总质量/g72 291 9111 6131 3152 1请运算：大理石样品中碳酸钙的质量分数.恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数.2、某石灰厂有一批石灰石原料, 为了测定该石灰石的纯度

19、,厂化验室技术员称取625g研碎的石灰石粉末,进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作,记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解,生成氧化钙和二氧化碳）操作次序第一次其次次第三次第四次剩余固体质量5 55g4 35g405g4 05g 试运算：完全反应后生成二氧化碳 g.石灰石样品中碳酸钙的质量分数.充分煅烧 20t 这种石灰石,可制得含杂质的生石灰的质量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定其中氧化铜的质量分数,取 20g 此样品, 将80g 稀盐酸分四次加入样品中,每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作,最终称量,

20、所得数据见下表：序号加入稀盐酸的质量g剩余固体的质 /g第 1 次2016第 2 次2012第 3 次208.5第 4 次20n1 上表中 n 的数值为.2 样品中氧化铜的质量分数是 .3 求盐酸中溶质的质量分数.题型三： 函数图像型化学运算： 解答函数图像型运算时, 应当认真分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量,以及“三点一图趋势”即起点、转折点、终点和图像变化趋势.1、（ 2022 年丰台区）在完成试验“二氧化碳的制取”后,废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液.为防止酸液污染环境,化学爱好小组做了如下试验：取废液60g, 向其中加入溶质质量分数为21 2的碳酸钠溶液.所得溶液pH 与加入

21、的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（不考虑CO2 溶于水对溶液酸碱性的影响）.通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到g 时,废液中的盐酸恰好处理完.运算废液中氯化钙的质量分数.4.25.1第 1 题第 2 题第 3 题2、某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观,该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）.参观终止,同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品,来测定其中碳酸氢钠的质量分数 （假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）.取样品 9.3 g 逐滴加入稀盐酸, 生成 CO 2 气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示,求：（运算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字）（ 1）样品中碳酸氢钠的质量分数.（

22、2）恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数.3、某班同学完成制取二氧化碳的试验后, 对回收的盐酸和氯化钙混合溶液 不考虑其他杂质 进行了以下试验：取 50g 该溶液于烧杯中,滴入 40g 溶质质量分数为 13.8的碳酸钾溶液.滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如下列图.求：(1) 所取 50g 溶液中 HCl 和氯化钙的质量.(2) 试验终止后,所得溶液的溶质质量分数为多少 .运算结果精确到 0.1 3试验终止后,如将烧杯中的物质蒸干,得到固体的质量是多少 .题型四：结合试验示意图型化学运算：结合试验示意图型运算以化学试验为载体,对可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_比分析每

23、个装置变化前后的质量差,再寻求关系式或数据进行逐个求解.1、（ 2022 年朝阳区）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下试验：取该合金样品30g 放入烧杯中,让后将200g 溶质质量分数为196%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应.试验数据如下：请运算：该合金中铜的质量分数.该合金除铜外,另一种金属是什么（写出过程）第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数.涉及沉淀的表达型运算题：1、2022重庆市 家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,课外探究小组的同学欲测 定纯碱中碳酸钠的含量.他们取该纯碱样品11.0g ,全部溶解在 100.0g 水中

24、,再加入氯化钙溶液 141.0g ,恰好完全反应.过滤干燥后,称得沉淀质量为10.0g .请运算：（ 1）纯碱样品中碳酸钠的质量.（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数.2、（ 2022 宜昌市） 50gCaNO 32 溶液与 50g K 2CO3 溶液混合后,恰好完全反应.经过滤、干燥、称量,得到 5g 沉淀.反应的化学方程式是： K2 CO3 +CaNO 3 2=CaCO 3 +2KNO 3.请运算：(1) 参与反应的 K2CO3 的质量. 2过滤后所得溶液的溶质质量分数.涉及气体的表达型运算题：1、（ 2022 天津市）将 10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸

25、中,恰好完全反应,得到0.2 气体,试运算：（1） ）锌粒中纯锌的质量.（ 2 ）稀硫酸中溶质的质量分数.2、2022天津市）我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法 ”为世界制碱工业做出了杰出奉献.工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有肯定量的氯化钠杂质.现称取只含氯化钠的纯碱样品 11g, 全部溶解在 50g 水中,当加入稀盐酸64.4g 时,恰好完全反应,所得溶液质量为121g ,试求：（ 1） 该纯碱样品的纯度（运算结果精确到0.1% ）（2） ） 所的溶液中溶质的质量分数.由溶液质量和质量分数进行运算：1、2022 天津市 现有 Na 2CO3 和 Na2 SO4 的固体混合物共 12g ,将它

26、放入 98g20% 的H2SO4 溶液中,充分反应后溶液呈酸性.在此酸性溶液中再加入 80g10% 的 NaOH 溶液,恰好完全中和.运算 :1 恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数.（运算结果精确到 0.1% ）（ 2 ）样品中碳酸钙的质量分数是.（ 3）求盐酸中溶质的质量分数.2、2022 南充市 南充市名优特产阆中保宁醋, 是中国四大名醋之一, 其主要成分是醋酸,化学式为： CH3 COOH.测定保宁醋醋酸含量的原理是： CH3COOH + NaOH = CH 3COONa+ H 2O.化学课外活动小组中和30g 保宁醋,用去质量分数为5% 的 NaOH 溶液 20g .请你可编辑资

27、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_运算：（1 ） 30g 保宁醋中含醋酸的质量.（ 2）该保宁醋中醋酸的质量分数.一、质量守恒定律“质量守恒”指参与化学反应 的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参与反应的物质的质量,也不包括杂质）.懂得质量守恒定律抓住“五个不变”,即：二、化学方程式运算的解题技巧与方法：化学运算是中学化学教学的重要内容之一,它包括化学式的运算、 化学方程式的运算、 溶液的运算等. 是从量的方面帮忙同学熟悉物质及其变化规律的.通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合运算题, 可以帮忙同学加深对有关概念和原理的懂得, 培育同学的思维

28、判定、分析和综合才能.化学运算题涉及的内容丰富、 形式多样 , 既考查同学的化学基础学问 , 又考查同学的数学推算才能.同学假如明白把握了一些解题的技巧或巧解方法, 既可以激发他们的解题爱好 , 有事半功倍的成效 , 特殊是刚接触化学 , 对化学运算存在恐惧心理的中学同学.现将化学竞运算题的解题方法和技巧归纳如下,供参考.（一）差量法差量法是依据化学反应前后的质量或体积差, 与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法. 将已知差量（实际差量） 与化学方程式 中的对应差量（理论差量）列成比例,然后依据比例式求解.例：用含杂质 杂质不与酸作用,也不溶于水 的铁 10 克与 50 克

29、稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4 克,求此铁的纯度.解：设此铁的 纯度为 xFe+H2SO4稀=FeSO4+H2 m溶液质量增加 56256-2=5410x55.4g-50g=5.4g可求出 x=56%答：此铁的纯度为 56%.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【习题】1、将盛有 12 克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10 克时, 这 10 克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.现有CO、O2、CO2 混合气体 9ml,点火爆炸后复原到原先状态时,体积削减1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又削减 3

30、.5 ml,就原混和气体中 CO、O2、CO2 的体积比？ 3、把 CO、CO2 的混合气体 3.4 克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后, 将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4.4 克.求原混合气体中 CO 的质量？ 反应后生成的 CO2 与原混合气体中 CO2 的质量比？4、CO 和 CO2 混合气体 18 克,通过足量灼热的氧化铜, 充分反应后, 得到 CO2的总质量为 22 克,求原混合气体中碳元素的质量分数？5、在等质量的以下固体中,分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时, 溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2DNa2 CO3（二）关系

31、法关系法是中学化学运算题中最常用的方法.关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式, 通过已知的量来求未知的量. 用此法解化学运算题,关键是找出已知量和未知量之间的质量关系, 仍要善于挖掘已知的量和明确要求的量,找出它们的质量关系,再列出比例式,求解.1、运算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟12.25 克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水.此题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4稀ZnSO4+H2 2KClO 3 =2KCl+3O 22H2+O2 =2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系,找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO 33O26H26Zn

32、 即 KClO 33Zn 设需用锌的质量为 x,依据上述关系式, KClO 3 3Zn122.536512.25gx x=19.5g2、肯定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应,如生成氢气的质量相等,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_就参与反应的钠、镁、铝的原子个数比为解析：涉及到的三个方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H 2 .质量比为.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg + 2HCl=MgCl 2+H22Al + 6HCl=2AlCl 3+3H23、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe 粉、活性炭及少量NaCl、水.使用一段时间后, 其中的 Fe粉会转变

33、成 Fe2O3 而变质.某化学爱好小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度 已变质的 Fe 粉占变质前 Fe 粉的质量分数 ,设计并进行如下探究过程.步骤1 取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体溶于水, 过滤、洗涤、干燥滤渣.步骤2 取步骤1 中的滤渣 8.0 g ,加入足量的稀 H2SO4 与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体 1.2 g .步骤3 取步骤2 中的滤液,加入足量的 NaOH溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中,充分加热、冷却、称量,得到8.0g Fe2O3 注：滤液中的 Fe 元素已全部转化为 Fe2O3 .求：(1) 8.0 g滤渣中 Fe 和 Fe2O

34、3 两种物质的总质量.(2) 该“脱氧剂”在未变质时, Fe 粉和活性炭的质量之比.(3) 该“脱氧剂”的变质程度.（三）守恒法依据质量守恒定律,化学反应中原子的种类、数目、质量都不变,因此原子的质量在反应前后不变.1 、某不纯的烧碱样品中含有 Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%.取 M 克样品,溶于质量分数为 18.75%的盐酸溶液 100 克中,并用 30%的 NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 （29.25 克）2 、向肯定量的 Fe（OH）2 溶液中加入 200 克 4.9%的硫酸充分反应后,向溶液中加入肯定量

35、的铁正好完全反应,蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克 （15.2 克）3 、现有不纯的金属 M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质） ,取该金属样品 4.0克,投入 1945 克 20%的稀盐酸中,恰好完全反应,测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯 50%,就该金属样品中金属 M 的质量分数为多少？（ 97.25%） 4 、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M 克,跟肯定量的溶质质量分数为 30%的稀硫酸恰好完全反应, 经蒸干水分后得到固体物质 N 克,（ 不含结晶水）,求生成氢气多少克？ （NM）/48 克5、有一部分变质的 KOH 样品,含 H2O：7.62%. K2CO3：2.38%.k2

36、O：10%.KOH ：80%.取该样品 W 克加入 98 克质量分数为 20%的稀硫酸充分反应后, 再可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加入 20 克质量分数为 10%的 KOH 溶液恰好呈中性,把反应后所得溶液当心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（34.8 克）6、 向肯定量的 Mg（ OH）2 溶液加入 200 克 36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入肯定量的镁正好完全反应, 蒸干冷却得到固体（不含结晶水） 多少克？ （95 克）7、把肯定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止,向剩余固体中加入足量的水配成溶液,向该溶液中加入足量的硝酸银溶液,过滤,干燥,得到固体物质143.

37、5 克,求放出氧气多少克（48 克）8、将 5 克含 Cu 的金属 R 样品放入 25 克 20%稀盐酸中,恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为 525%,就样品中金属 R 的质量分数为多少（ 88%）（四）平均值法这种方法最适合求出混合物的可能成分, 不用考虑各组分的含量. 通过求出混合物某个物理量的平均值,混合物的两个成分中的这个物理量确定一个比平均值大,一个比平均值小,就符合要求,这样可以防止过多运算,精确而快捷的选到正确答案.测知 Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%,就加一种氧化物可能是：AMgOB Na2OC CO2D SO22、有两种金属组成的合金合金的组成可能为：

38、（6.8克与足量的硫酸溶液反应,产生氢气）0.4克 ,就该A 、 Al MgB 、 NaFeC、 Zn CuD 、 Mg Zn3、2.5g 某种金属的混合物,与足量的稀盐酸反应,生成0.2g 氢气.就该金属的混合物可能是 D Al 、 FeA Mg 、AlB Mg 、 CuC Zn、 Fe4、测知由两种氮肥组成的混合物中,含氮量为40%,就混合物中肯定含有以下氮肥中哪一种：（ ）A 、 NH4ClB、CO（ NH2）2C、NH 4HCO3D 、（NH4 ）2SO45、两种氧化物的混合物共 5.6克跟足 7.3%的盐酸 100克完全反应,就混合物可能是：A 、MgO 和 ZnOMgOB、 CaO

39、 和 CuOC、 MgO 和 CuOD、CaO 和6、现有 50mLPH=8的溶液如使其 PH 变为3,应加入以下哪种溶液A 、PH=0的溶液B、 PH=7的溶液C、PH=14的溶液D、PH=5的溶液7、某合金 20g 与稀硫酸反应生成 2gH2,就此合金中肯定含有的金属是（）ANaBCuCAlD Fe8、两种二价金属的混合物属可能是：4.4与足量稀硫酸反应产生0.16 H2,就这两种金A、Fe 和 MgB、Cu 和 MgC、Zn 和 AlD、Fe和 Zn可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（五）规律法化学反应过程中各物质的物理量往往是符合肯定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说

40、的反应规律 ,表现为通式或公式 ,包括有机物分子通式 ,燃烧耗氧通式,化学反应通式 ,化学方程式 ,各物理量定义式 ,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.娴熟利用各种通式和公式 ,可大幅度减低运算时间和运算量 ,达到事半功倍的成效.【例】有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物,由试验测得其中氧元素的质量分数为 32%,就其中镁粉的质量分数是（）A.20%B.40%C.48%D.80%1、有一不纯的 NH 42SO4 样品,测得氮元素的质量分数为28%,就所含的杂质可能是）A.CONH 22B.NH 4NO3C.NH4HCO3D.NH 4Cl2、有 C5H10、C3H

41、6O、C6H12O6 组成的混合物,经测定含氧元素的质量分数为30%, 就碳元素的质量分数为（）A.60%B.45%C.30%D.22.5%（六）极植法取 3.5 克某二价金属的单质投入 50 克溶质质量分数为 18.25%的稀盐酸中, 反应终止后, 金属仍有剩余. 如 2.5 克该金属投入与上述相同质量、 相同质量分数的稀盐酸中, 等反应终止后, 加入该金属仍可以反应. 该金属的相对原子质量为A.24B.40C.56 D.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为50 克 18.25%=9.125 克, 9.125 克盐酸溶质最多产生 H2 的质量为 =0.25 克.由题意知,产生 1 克 H2 需金

42、属的平均质量小于 3.5 克 4=14 克,大于 2.5 克 4=10 克,又知该金属为二价金属,故该金属的相对原子质量小于 28,大于 20.答案选 A.1、肯定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO 和CO2,且测得反应后所得 CO、CO2、N2 的混合气体中碳元素的质量分数为24, 就其中氮气的质量分数可能为A、10B、30C、50D、70 2、在 FeO、Fe2O3 和 CaCO3 的混合物中,已知铁元素的质量分数为 56,就 CaCO3 的质量分数可能是 A10B25C 30D35（七）图解法例题 5 某元素的化合物的化学式为 R2O3,其中氧元素的质量百分含量为

43、30%,就 R 的相对原子质量是（）A、27B、23C、39D、56解析（ 1）由题意可知, R%=130%=70%,就 R 元素与氧元素的质量比为7：3.（ 2）依据题意画出图示分析.请见下图.（3） 列比例式,求得 R=56,故正确选项为 D.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_小结图解法适用于化合物中, 已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关运算.【练习】： R、X 两种元素间能形成两种化合物甲和乙,化合物甲的化学式为 RX 2,其中 R 元素的质量分数为 44.1%,如化合物乙中 R 元素的质量分数为34.5%,就化合物乙的化学式为AR3XB.RX 3C.R2X

44、D.RX 3（八）巧设数据法将 w克由 NaHCO3 和 NH4HCO3 组成的混合物充分加热, 排出气体后质量变为 w/2克,求混合物中 NaHC3O和 NH4 HCO3 的质量比.解析：由 2NaHC3O=Na2 CO3+H2O+CO2和 NH4HCO3 =NH3+H2O+CO2可知,残留固体仅为 Na2CO3,可巧设残留固体的质量为 106 克,就原混合物的质量为 106克 2=212 克,故 mNaHC3=O168 克, mNH4HCO3=212 克-168 克=44 克.（九）十字交叉法溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的运算, 运算量有时比较大且运算步骤较多,许多同学理不清思路,东一下,西一下,无从下手,假如能使用十字 交叉法,对此类运算题就迎刃而解了.1、解题范畴：关于溶液混合时的运算.2、方法原理：溶液释稀或混合前后,溶质的质量是不变的.设混合前浓