2022年大学无机化学知识点总结.docx

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1、精品_精品资料_无机化学 ,有机化学 ,物理化学 ,分析化学无机化学元素化学、 无机合成化学、 无机高分子化学、 无机固体化学、 配位化学 即络合物化学 、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等.有机化学一般有机化学、 有机合成化学、 金属与非金属有机化学、 物理有机化学、 生物有机化学、有机分析化学.物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等.分析化学化学分析、仪器与新技术分析.包括性能测定、监控、各种光谱与光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像与形貌分析方法,在线分析、活性分析、实时

2、 分析等 ,各种物理化学性能与生理活性的检测方法,萃取、离子交换、色谱、质谱等分别方法, 分别分析联用、合成分别分析三联用等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第一节 :抱负气态方程无机化学第一章 :气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、气体具有两个基本特性: 扩散性与可压缩性.主要表现在:气体没有固定的体积与外形.不同的气体能以任意比例相互匀称的混合.气体就是最简洁被压缩的一种集合状态.2、抱负气体方程: PVnRTR 为气体摩尔常数, 数值为 R=8、314 Jmol1K13、只有在高温低压条件下气体才能近似瞧

3、成抱负气体.其次节 : 气体混合物1、对于抱负气体来说 , 某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力.2、Dlton分压定律 : 混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之与.3、0 =273、15KSTP下压强为 101、325KPa = 760mmHg = 76cmHg其次章 : 热化学第一节 : 热力学术语与基本概念1、 系统与环境之间可能会有物质与能量的传递.按传递情形不同,将系统分为 :封闭系统 :系统与环境之间只有能量传递没有物质传递.系统质量守恒.放开系统 :系统与环境之间既有能量传递以热或功的形式进行又有物质传递.隔离系统 :系统与

4、环境之间既没有能量传递也没有物质传递.2、 状态就是系统中全部宏观性质的综合表现.描述系统状态的物理量称为状态函数.状态函数的变化量只与始终态有关, 与系统状态的变化途径无关.3、 系统中物理性质与化学性质完全相同而与其她部分有明确界面分隔开来的任何匀称部分叫做相.相可以由纯物质或匀称混合物组成, 可以就是气、液、固等不同的集合状态.4、 化学计量数对于反应物为负 , 对于生成物为正.5、反应进度 k esain tn0反应后 - 反应前=, 单位 :mol化学计量数其次节 : 热力学第肯定律0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热.热能自动的由高温物体传向低温 物体.系统的热能变

5、化量用Q表示.如环境向系统传递能量, 系统吸热 , 就 Q0;如系统向环境放热 , 就 QO;系统对环境做功 ,W0.2、 体积功 : 由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功.非体积功 : 体积功以外的全部其她形式的功称为非体积功.3、 热力学能 : 在不考虑系统整体动能与势能的情形下, 系统内全部微观粒子的全部能量之与称为热力学能 , 又叫内能.4、 气体的标准状态纯抱负气体的标准状态就是指其处于标准压力P 下的状态 , 混合气体中某组分气体的标准状态就是该组分气体的分压为P 且单独存在时的状态.液体 固体 的标准状态纯液体 或固体 的标准状态时指温度为T, 压力为 P 时的状态.液体溶

6、液中溶剂或溶质的标准状态溶液中溶剂可近似瞧成纯物质的标准态.在溶液中 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶质的标准态就是指压力PP, 质量摩尔浓度 bb , 标准质量摩尔浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b1molkg 1 , 并表现出无限稀释溶液特性时溶质的 假想 状态.标准质量摩尔浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_近似等于标准物质的量浓度.即b1c1molL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、 物质 B 的标准摩尔生成焓f H m B, 相态 ,T 就是指在温度T 下, 由参考状态单质生成物可编辑资料 - - - 欢迎下载

7、精品_精品资料_质 BB1) 反应的标准摩尔焓变.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、 参考状态一般指每种物质在所争论的温度T 与标准压力 P 时最稳固的状态.个别情形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_下参考状态单质并不就是最稳固的, 磷的参考状态就是白磷P4 s, 白, 但白磷不及红磷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与黑磷稳固. O2g 、H2 g 、 Br 2l、I 2s 、Hgl 与 P4 白磷 就是 T=298、15K, P 下相应元素的最稳固单质, 即其标准摩尔生成焓为零.7、 在任何温度下 , 参考状态单质的标准摩尔生成焓均为零.可编辑

8、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8、 物质 B 的标准摩尔燃烧焓c H m B, 相态 ,T 就是指在温度T下, 物质 BB1 完全氧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化成相同温度下指定产物时的反应的标准摩尔焓变.第四节 :Hess 定律1、 Hess 定律 : 化学反应不管就是一步或分几步完成, 其总反应所放出或吸取的热总就是相等的.其实质就是化学反应的焓变只与始态与终态有关, 而与途径无关.2、 焓变基本特点 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_某反应的r H m 正=-r H m 正 与其逆反应的r H m 逆 .r H m 逆 数值相等 , 符号相

9、反.即可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_始态与终态确定之后, 一步反应的r H m 等于多步反应的焓变之与.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、 多个化学反应计量式相加 或相减 , 所得化学反应计量式的r H m T 等于原各计量式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的r H m T 之与 或之差 .第五节 : 反应热的求算1、 在定温定压过程中, 反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之与减去反应物的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_标准摩尔生成焓之与.r H m =f H m 总生成物 -f H m 总反应物 假如有参考状态可编辑

10、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单质 , 就其标准摩尔生成焓为零2、 在定温定压过程中, 反应的标准摩尔焓变等于反应物的标准摩尔燃烧焓之与减去产物的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_标准摩尔燃烧焓之与.r H m =c H m 总反应物 -c H m 总生成物 参考状态单质只可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_适用于标准摩尔生成焓, 其标准摩尔燃烧焓不为零第三章 : 化学动力学基础第一节 : 反应速率其次节 : 浓度对反应速率的影响速率方程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、 对化学反应 aAbByYzZ来说, 反应速率 r 与反应物浓度的定

11、量关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_为: rkcA C B, 该方程称为化学反应速率定律或化学反应速率方程, 式中 k 称为反应速可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_率系数 , 表示化学反应速率相对大小;c A,c B 分别为反应物 A 与 B 的浓度 , 单位为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_molL 1 ;,分别称为 A,B 的反应级数 ;称为总反应级数.反应级数可以就是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_零、正整数、分数 , 也可以就是负数.零级反应得反应物浓度不影响反应速率. 反应

12、级可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1数不同会导致 k 单位的不同.对于零级反应, k 的单位为molL 1s1 , 一级反应 k 的单可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_位为 s, 二级反应 k 的单位为mol 1 Ls 1 , 三级反应 k 的单位为mol 2L2s 1 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、 由试验测定反应速率方程的最简洁方法初始速率法.在肯定条件下 , 反应开头时的瞬时速率为初始速率, 由于反应刚刚开头 , 逆反应与其她副反应的干扰小 , 能较真实的反映出反应物浓度对反应速率的影响详细操作就是将反应物按不同组成配置成一系列混合物.

13、对某一系列不同组成的混合物来说, 先只转变一种反应物 A 的浓度.保持其她反应物浓度不变.在某一温度下反应开头进行时, 记录在肯定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_时间间隔内 A 的浓度变化 , 作出 c At 图, 确定 t=0 就是的瞬时速率.也可以掌握反应条可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_件, 就是反应时间间隔足够短, 这时可以把平均速率作为瞬时速率.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、对于一级反应 , 其浓度与时间关系的通式为: E a第三节 : 温度对反应速率的影响Arrhenius方程ct Akt c0 A可编辑资料 - - - 欢迎下

14、载精品_精品资料_1、 速率系数与温度关系方程: kk0 eRT a, k =E1a,k0 -b RT可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ k2k1Ea1RTT11c ,T2Ea 试验活化能 , 单位为 KJmol.k0 为指前参量又称频率可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_因子.k0与 k 具有相同的量纲.Ea 与k0 就是两个体会参量, 温度变化不大时视为与温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_度无关.2、 对 Arrhenius方程的进一步分析:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在室温下 ,Ea 每增加 4 KJmol1 , 将使 k 值

15、降低 80%.在室温相同或相近的情形下,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_活化能较大.Ea 大的反应 , 其速率系数 k 就小 , 反应速率较小 ;Ea 小的反应 k 较大 , 反应速率可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_对同一反应来说 , 温度上升反应速率系数k 增大, 一般每上升10 , k 值将增大 2 10倍.对同一反应来说 , 上升肯定温度 , 在高温区 , k 值增大倍数小 ; 在低温区 k 值增大倍数大.因此 , 对一些在较低温度下进行的反应, 上升温度更有利于反应速率的提高.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_对于不同的反应 , 上升相同温

16、度 ,Ea 大的反应 k 值增大倍数大 ;Ea 小的反应 k 值增大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_倍数小.即上升温度对进行的慢的反应将起到更明显的加速作用.第四节 : 反应速率理论与反应机理简介1、r H m = Ea 正 - Ea 负2、由一般分子转化为活化分子所需要的能量叫做活化能第五节 : 催化剂与催化作用1、 催化剂就是指存在少量就能显著加速反应而本身最终并无损耗的物质.催化剂加快反应速率的作用被称为催化作用.2、 催化剂的特点 :催化剂只对热力学可能发生的反应起催化作用, 热力学上不行能发生的反应, 催化剂对它不起作用.催化剂只转变反应途径 又称反应机理 , 不能转

17、变反应的始态与终态, 它同时加快了正逆反应速率 , 缩短了达到平稳所用的时间, 并不能转变平稳状态.催化剂有挑选性, 不同的反应常采纳不同的催化剂, 即每个反应有它特有的催化剂.同种反应假如能生成多种不同的产物时, 选用不同的催化剂会有利于不同种产物的生成.每种催化剂只有在特定条件下才能表达出它的活性, 否就将失去活性或发生催化剂中毒.第四章 : 化学平稳熵与 Gibbs 函数第一节 : 标准平稳常数1、平稳的组成与达成平稳的途径无关, 在条件肯定时 , 平稳的组成不随时间而变化.平稳状态就是可逆反应所能达到的最大限度.平稳组成取决于开头时的系统组成.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

18、资料_2、对可逆反应aA gbB aqcC sxyxX gyY aqzZ l来说 , 其标准平稳常数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Kp xp Apc Ycabpc Bc可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、两个或多个化学计量式相加 或相减 后得到的化学计量式的标准平稳常数等于原各个化学计量式的化学平稳常数的积 或商 , 这称为多重平稳原理.其次节 : 标准平稳常数的应用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、反应进度也常用平稳转化率来表示.反应物A 的平稳转化率A 表达式为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n0 AAn0neq A A可

19、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、J 表示反应商.如 J K , 就反应逆向进行.第三节 : 化学平稳的移动1、浓度对化学平稳的影响: 浓度虽然可以使化学平稳发生移动, 但并不能转变化学平稳常数的数值 , 由于在肯定温度下, K值肯定. 当反应物浓度增加或产物浓度削减时, 平稳正向移动 ; 当反应物浓度削减或产物浓度增加时, 平稳逆向移动.2、压力对化学平稳的影响: 综合考虑各反应物与产物分压就是否转变及反应前后气体分子数就是否转变.3、温度对化学平稳都影响: 温度变化引起标准平稳常数的转变, 从而使化学平稳移动.温度对标准平稳常数的影响用van t Hoff方程描述.可编辑资

20、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第四节 : 自发变化与熵1、自发变化的基本特点:K 2r H m11K 1RT1T2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在没有外界作用或干扰的情形下, 系统自身发生的变化称为自发变化.有的自发变化开头时需要引发, 一旦开头 , 自发变化将始终进行达到平稳, 或者说自发变化的最大限度就是系统的平稳状态.自发变化不受时间约束, 与反应速率无关.自发变化必定有肯定的方向性, 其逆过程就是非自发变化.两者都不能违反能量守恒定律 .非自发变化与自发变化都就是可能进行的.但就是只有自发变化能自动发生, 而非自发变化必需借助肯定方式的外部作用才能发生.没有

21、外部作用非自发变化将不能连续进行.2、在反应过程中 , 系统有趋向于最低能量状态的倾向, 常称其为能量最低原理.相变化也具有这种倾向.3、 系统有趋向于最大纷乱度的倾向, 系统纷乱度的增加有利于反应的自发进行.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、 纯物质完整有序晶体在0K 时熵值为零 ;Sm H,aq ,298.15 K0 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、 熵与物质集合状态有关.同一种物质气态熵值最大, 液态次之 , 固态熵值最小.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有相像分子结构且相对分子质量又相近的物质, 其Sm 值相近.分子结构相近而相对

22、分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_子质量不同的物质, 其标准摩尔熵值随分子质量增大而增大.物质的相对分子质量相近时, 分子构型越复杂 , 其标准摩尔熵值越大.6、反应的标准摩尔熵变等于各生成物的标准摩尔熵值之与减去各反应物的标准摩尔熵值之与7、在任何自发过程中 , 系统与环境的熵变化总与就是增加的.即:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SzongSxitongShuanjing0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Szong0Szong0Szong08、 Shuanjing自发变化非自发变化平稳状态HT可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第

23、五节 :Gibbs函数1、 Gibbs 函数被定义为 : GHTS, G 被称为 Gibbs 自由能.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、 在不做体积功与定温定压条件下, 在任何自发变化中系统的Gibbs 函数就是削减的 , 由GHT S得可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_当 H 0 时反应能正向进行.当H 0,S 0 时反应在高温下能正向进行.当H 0,S 0,S0 时反应不能正向进行.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、 当 HT S,G0 时的 T 在吸热熵增反应中就是反应能正向进行的最低温度; 在放可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

24、资料_热熵减反应中就是反应能正向进行的最高温度.因此这个温度就就是反应就是否能够正向进行的转变温度.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、 物质 B 的标准摩尔生成 Gibbs 函数f Gm B, 相态 ,T 就是指在温度T 下由参考状态单质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生成物质 B且B1 时 的标准摩尔 Gibbs 函数变.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、f Gm 40 KJmol1时反应大多逆向可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_进行 ;-40KJmol 1 f Gm 40 KJmol1时要用r Gm 来判定反应方向.可编辑资

25、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、 Van t Hoff方程 : KTr H m T RTr Sm Ta R可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_KT1KT2r H m298K11RT1T2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第一节 : 酸碱质子理论第五章 : 酸碱平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、酸碱质子理论 : 凡就是能释放出质子的任何含氢原子的分子或离子都就是酸; 任何能与质子结合的分子或离子都就是碱.简言之酸就是质子赐予体, 碱就是质子接

26、受体.2、质子理论强调酸与碱之间的相互依靠关系.酸给出质子后生成相应的碱, 而碱结合质子后生成相应的酸. 酸与碱之间的这种依靠关系称为共轭关系, 相应的一对酸与碱称为共轭酸碱对.酸给出质子后生成的碱为这种酸的共轭碱, 碱得到质子后所生成的酸称为这种碱的共轭酸.3、 酸碱解离反应就是质子转移的反应.在水溶液中酸碱的电离时质子转移反应.盐类水解反应实际上也就是离子酸碱的质子转移反应.4、 既能给出质子又能接受质子的物质称为两性物质.5、 酸碱的强度第一取决于其本身的性质, 其次与溶剂的性质等有关.酸与碱的强度就是指酸给出质子与碱接受质子才能的强弱.给出质子才能强的酸就是强酸, 接受质子才能强的碱就

27、是强碱 ; 反之 , 就就是弱酸与弱碱.6、 溶剂的碱性越强溶质表现出来的酸性就越强, 溶剂的酸性越强溶质表现出来的碱性就越强.其次节 : 水的电离平稳与溶液的PH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_141、 对反应H 2 O lHaqOHaq, K wc Hc OH, K w 被称为水的离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_积常数. 25时 , K w1.010.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第三节 : 弱酸、弱碱解离平稳1、酸的水溶液中存在质子转移反应:HA aqH 2 O lH 3OaqAaq, 其标准平可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

28、品资料_衡常数 KK a HAc H 3Occ A c HAcc简写为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_K a HAc H 3Oc Ac HA, K aHA 称为弱酸 HA的解离常数 , 弱酸解离常数的数值可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_说明白酸的相对强弱.解离常数越大酸性越强, 给出质子才能越强.变化不大.2、在一元弱碱的水溶液中存在反K a 值受温度影响但可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_应: B aqH 2O lBHaqOHaq, K bBc BHc OHc B, K bB可编辑资料 - - -

29、欢迎下载精品_精品资料_称为一元弱碱 B 的解离常数.3、解离度的定义为解离的分子数与总分子数的比值, 即c HA100% , 解离度越大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c0 HA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_K a 越大 ,PH 越小.解离度与解离常数关系为第四节 : 缓冲溶液K a HAc.对碱同样适用.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、 同离子效应 : 在弱酸或弱碱的溶液中, 加入与这种酸或碱含相同离子的易溶强电解质, 使酸或碱的解离度降低.2、 缓冲溶液 : 具有能够保持 PH相对稳固性能的溶液 也就就是不因加入少量强酸或强碱而显著转

30、变 PH的溶液.缓冲溶液通常由弱酸与她的共轭碱组成.缓冲溶液PH运算公可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_式: PHpK aHA c Ac HA, pH14.00pK bAc Ac HA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第五节 : 酸碱指示剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、 当溶液中 pHpK aHIn1 即 ccHIn In10 时, 溶液出现出 HIn 的颜色 ; 当可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_pHpK aHIn1 即 ccHIn In1 时, 溶液出现 In的颜色 ; 当10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

31、pHpK aHInc HIn即c In1 时, 溶液出现两者的混合颜色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、 指示剂的变色范畴就是pK aHIn1 , 但就是由于人的视觉对不同颜色的敏锐度的差可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_异实际变色范畴经常小于两个pH单位.第六节 : 酸碱电子理论1、 酸就是任意可以接受电子对的分子或离子; 酸就是电子对的接受体, 必需具有可以接受电子对的空轨道. 碱就就是可以给出电子对的分子或离子; 碱就是电子的赐予体 , 必需具有未共享的孤对电子.酸碱之间以共价键相结合, 并不发生电子对转移.第七节 : 配位化合物2、 在协作物中 Lew

32、is 酸被称为形成体 或中心离子 ,Lewis碱被称为配体. 协作物的定义就是形成体与肯定数目的配体以配位键按肯定的空间构型结合形成离子或分子.这些离子或分子被称为配位个体.形成体通常就是金属离子或原子, 也有少数就是非金属元素B,P,H .通常作为配体的就是非金属的阴离子或分子.4、 在配体中 , 与形成体成键的原子叫做配位原子; 配位原子具有孤对电子. 常见的配位原子有 F,Cl,Br,I,S,N,C等.配体中只有一个配位原子的称为单齿配体, 有两个或两个以上配位原子的称为多齿配体.在配位个体中, 与形成体成键的配位原子个数叫作配位数.常见多齿配体有:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_

33、精品资料_5、 协作物的化学式 : 协作物的化学式中第一应先列出配位个体中形成体的元素符号, 在列出阴离子与中性分子配体, 将整个配离子或分子的化学式括在方括号中.6、 协作物的命名 : 命名时 , 不同配体之间用隔开.在最终一个配体名称后缀以“合”字.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_含配阴离子的协作物的命名遵照无机盐命名原就.例如Cu NH 34 SO4 为硫酸四氨可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_合铜 PtNH 36 Cl 4 为氯化六氨合铂.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_含配阴离子的协作物, 内外层间缀以“酸”字.例如配体的次序 :K 4

34、Fe CN6为六氰合铁酸钾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 含有多种无机配体时 , 通常先列出阴离子名称, 后列出中性粒子名称.例如可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_K PtCl 3NH 3为三氯氨合铂酸钾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 配体同就是中性分子或同就是阴离子时, 按配位原子元素符号的英文字母次序可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_排列, 例如Co NH 35 H 2O Cl 3 氯化五氨水合钴.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 如配位原子相同 , 将含原子数较少的配体排在前面, 较多原子数的配体排在后面;

35、如配位原子相同且配体中含有的与子数目也相同, 就按结构中与配位原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相连的非配位原子元素符号的英文字母次序排列.例如为氨基硝基二氨合铂PtNH2 NO2NH 3 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 配体中既有无机配体又有有机配体, 就无机配体排在前面有机配体排在后面.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例如 KPtCl 3C 2 H 4为三氯乙烯合铂酸钾.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7、 简洁协作物 : 协作物分子或离子只有一个中心离子, 每个配体只有一个配位原子与中心离子成键.螯合物 : 在螯合物分

36、子或离子中, 其配体为多齿配体, 配体与中心离子成键 , 形成环状结构.多核协作物 : 多核协作物分子或离子含有两个或两个以上的中心离子, 中心离子间常以配体相连.羰合物 : 某些 d 区元素以 CO为配体形成的协作物称为羰合物.烯烃协作物 : 某些 d 区元素以不饱与烃为配体形成的协作物称为烯烃协作物.第八节 : 配位反应与配位平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、 AgNH 3 2aqAgaq2 NH 3aq ; K dc Agc NH 32, Kd 就是协作可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c AgNH 3 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

37、_物的解离常数 , 又称为协作物的解离常数或不稳固常数.K d 越大 , 协作物越不稳固.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、 Agaq2NH 3 aqAg NH 3 2aq ; K fc AgNH 3 22 , K f 就是协作可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c Ag物生成常数 , 又称为稳固常数或累积稳固常数.3、一般来说协作物的逐级稳固常数随着配位数的增加而削减.c NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、以 N,O,F 等电负性大 吸引电子才能强 , 半径小 , 难被氧化 不易失去电子

38、, 不易变形 难被极化 的原子为配位原子的碱成为硬碱.反之就为软碱, 介于二者之间的为交界碱.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、硬酸多就是电荷数较多, 半径较小 , 外层电子被原子核束缚得较紧而不易变形 极化率较小 的阳离子.反之就为软酸, 介于两者之间的为交界酸.6、常见的酸与碱分类如下:硬酸H, Li, Na, K,软酸Cu 2交界酸酸, Ag, Au , Tl, Hg,Be , MgSr, Mn 2,Ca , Al 3 , In 3 , Fe3Cd, Pd 2 , Pt 2 , Hg 2 ,CH Hg3, I2, Br ,2Fe 2Zn 2Bi 3NO, Co 2, Pb 2, Ni,Cu 2 , Sn2 , Sb3 , B CH33, SO ,2Sc3 La 3As3Zr 4