2022年高中化学方程式总结大全教学提纲.docx

《2022年高中化学方程式总结大全教学提纲.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学方程式总结大全教学提纲.docx（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_高中化学方程式总结大全一、非金属单质（ F2,Cl 2,O2 ,S,N 2,P,C,Si, H ）1、氧化性：F2+H 2=2HF （阴暗处爆炸 ）F2+Xe （ 过量） =XeF 22F 2（ 过量） +Xe=XeF4 （ XeF 4 是强氧化剂,能将Mn 2+ 氧化为 MnO 4- ）nF 2+2M=2MFn （ M 表示大部分金属 ）2F 2+2H 2O=4HF+O2 （水是仍原剂 ）2F 2+2NaOH=2NaF+OF2 +H 2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2Nal=2NaF+l27F 2（ 过量） +l2 =2IF 7

2、F2+CI 2 （等体积 ） =2ClF（ClF 属于类卤素： ClF+H 2O=HF+HClO）3F 2（ 过量）+Cl 2=2ClF3 （ClF 3 +3H 2O=3HF+HClO3 ）Cl 2+H 2= 2HCI （将 H2 在 Cl2 点燃.混合点燃、加热、光照发生爆炸）3CI 2+2P2PCI 3CI 2+PCI 3PCI 5Cl2 +2Na2NaCI3Cl 2+2Fe2FeCl 3Cl 2+C CuCl 2Cl 2+2FeCl 2=2FeCI3（在水溶液中 :Cl 2+2Fe 2+ =2Fe 3+3CI JCl 2+2NaBr=2NaCI+Br2C“ +2Br =2CI +Br2C

3、l 2+2KI=2KCI+I2CI 2+2I =2CI书 23Cl 2 （过量） +2KI+3H2O=6HCI+KIO33CI 2+I - +3H 2O=6H +6CI - +IO3 -5Cl 2 +l2+6H 2O=2HIO3+10HCI5CI 2+I 2+6H 2O=10CI - +IO 3- +12H +2 - -Cl 2+Na 2S=2NaCI+SJCI 2+S =2CI +SJCl 2+H 2 S=2HCI+SJ（水溶液中： CI 2+H 2 S=2H +2CI - +S JCl 2+SO 2 +2H 2O=H 2SO 4 +2HCI+ 2 - -CI2 +SO 2+2H 2 O=4

4、H +SO 4 +2CICl 2+H 2 O2=2HCI+O2CI 2+H 2O2=2H + +CI - +O 2点燃2O 2 +3FeFe 3 O4O 2+K=KO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S+H 2 - H2S2S+C_CS 2S+Z n Z nSS+Fe FeS （既能由单质制取,又能由离子制取）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S+2Cu -CU 2S （只能由单质制取,不能由离子制取）3S+2AI Al2S3 （只能由单质制取,不能由离子制取）催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N2 +3H 2r 温高压 2NH 3N2 +3B

5、a Ba 3 N2N2 +6Rb2Rb 3N P4+6H 24PH 3H2 +2Li -2LiH2、仍原性占烬N2+3MgMg 3N 2N2+6Na2Na 3N N2+2AI M2AINP+3Na Na 3PN 2+3Ca Ca 3N2N 2+6K2K 3N2P+3Z n Z n 3P2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S+O 2SO 2S+H 2SO 4（ 浓）3SO 2 f +2H 2 O S+6HNO3（ 浓 H2 SO 4 +6NO 2T +2H 2 OS+4H +6=6NO2 f +2H 2O+ SCt3S+4HNO3（ 稀） 3SO 2 +4NO f +2H 2O+A

6、木3S+4H +4NO 33SO 2+4NO f +2H 2ON 2+O 2 二 2NO 4P+5O P 401o （常写成 P2O5）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2P+3X 2PX 3 （ X 表示 F2 ,CI 2,BQP4+20HNO 3（浓） - 4H 3PO 4+20NO 2 f +4H 2O C+2F 2 CF 4C+2Cl 2 CCl 4占燃占燃PX 3+X 2 - PX 5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C+O 2（ 足量） 一 CO 22C+O 2（ 少量）2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2 （生成水煤气 ）2C+SiO Si+

7、2CO （制得粗硅 ）：Si（粗） +2Cl 2- S iCl4 （ SiCl 4+2H 2=Si （纯） +4HCl ） Si（粉） +O 2 SiO 2Si+C . SiC （金刚砂 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Si+2NaOH+H2 O=Na 2SQ 3+2H 2 f3、歧化反应Cl 2+H 2 O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化 : Cl 2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2OCl 2 +2Ca （ OH ） 2=CaCI 2+Ca （ CIO ） 2+2H 2O 3CI 2+6KOH （ 浓）5KCI+KCIO3+3H 2 O3S+6NaOH2Na

8、2 S+Na 2 SO 3+3H 2O（ Si+2OH_+H 2 O= SiO |_+2H 2 f ）-. + 一（ Cl 2+H 2 O- H +CI +HC1O）（ CI 2 +2OH - =CI - +CIO - +H 2O）（ CI 2 +2OH - =CI - +CIO - +H 2O）（ 3CI 2+6OH 一 5CI - +CIO 3- +3H 2O ）厶2 -2-（ 3S+6OH 2S +SO 3 +3H 2 O）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11P+15CuSO4+24H 2 O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2S（O 44P+3OH+3H O=P

9、Hf +3H PO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3C+CaO CaC 2+C0 3C+SiO 2 . SiC+2C0f. 金属单质（ Na,Mg,AI,Fe,Cu）的仍原性2Na+H2NaH4Na+O 2=2Na 2O2Na 2 O+O -2Na 2O2点燃2Na+O 2Na 2O22Na+S=Na 2S （爆炸）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+2H 2O=2NaOH+H2T2Na+2NH3=2NaNH2+H 2 f2Na+2H 2 O=2Na +20H +H 2 f2Na+2NH 3 =2Na +2NH 2 +H 2 f可编辑资料 - - - 欢迎下

10、载精品_精品资料_4Na+TiCI4NaCI+Ti Mg+CI2 MgCI 2Mg+Br 2MgBr 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_占檄2Mg+O 2= 2MgOMg+S -MgS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2C U+SC U2S （ CU 2S 只能由单质制备 ）Mg+2H 2O Mg （ OH ） 2+H. f2Mg+TiCI4 Ti+2MgCI2Mg+2RbCI MgCI 2+2Rb可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Mg+CO2 2MgO+CMg+H 2S=MgS+H2Mg+H 2SO 4=MgSO4+H 2 f占燃2AI+3CI

11、2 2AICI 32Mg+SiO 2_ 2MgO+Si（Mg+2H+=Mg 2+H 2f ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4AI+3O 2=2AI 2O3 （常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧）4AI （ Hg ） +3O 2+2xH 2O=2 （ AI 2O3.XH 2O） +4Hg （铝汞齐）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4AI+3MnO2高谧2AI+Cr 2 O3 Al 2 O3+2Cr（铝热反应 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2AI 2O3+3Mn高温2AI+Fe 2O3 - A

12、l 2O3+2Fe2AI+6HCI=2AICI3+3H 2 f2AI+3H 2SO 4=AI 2（SO 4）2AI+3FeOAl 2O3+3Fe2A1+6H +=2Al 3+3H 2 f2A1+6H +=2Al 3+3H 2 f可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2AI+6Hf2SO 4（浓） =AI 2（SO 4）（ AI,Fe 在冷,浓的 H 2SO 4 ,HNO 3 中钝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+3SO 2+6H 2O AI+4HNO3（稀） =AI （ NO3）3+NO f +2H 2O 2AI+2NaOH+2H化）+-3+.AI+4H +NO 3

13、 =Al +NOf +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2O2 -Fe3O42Fe+O 22FeO （炼钢过程Fe+b -Feb）Fe+S - FeS（ FeS 既能由单质制备,又能由离子制备）3Fe+4H2O （g Fe 3 O4 +4H 2 fFe+2HCI=FeCI2+H 2 fFe+2H +=Fe 2+ +H 2 fFe+CuCI2=FeCI2+CuFe+Cu =Fe +CuJFe+S nCI4=FeCI2+S nCI 2（铁在酸性环境下 ,不能把四氯化锡完全仍原为单质锡2+2+Fe+SnCl 2=FeCb+SnJFe+Sn

14、 =Fe +SnJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三.非金属氢化物 （HF,HCI,H 2 O,H 2S,NH 3）金属氢化物 （NaH ）1、仍原性 ：4HCI （浓） +MnO 2 MnCI 2 +CI 2 t +2 出 04H +2CI - +MnO 2Mn 2+Cl 2 +2H 2O4HCI （浓） +PbO 2 PbCb+Cl 2f +2H 2O4H +2CI - +PbO 2Pb 2+CI 21 +2H 2O4HCI （ g） +O 22CI 2+2H 2O16HCI+2KMnO4 =2KCI+2MnCI2+5CI 2 t +8H 2O16 H +10CI - +2

15、MnO 4- =2Mn +5CI 2 1 +8H 2O6HCI+KCIO3 =KCI+3CI2 匸 +3 出 06H +5CI - +CIO 3 - =3CI 2 t +3H 2O14HCI+K2Cr 2O 7=2KCI+2CrCI3+3CI 21 +7 出 014H +6CI - +Cr 2O7 2- =2Cr 3+5CI 21 +7H 2 O2H 2O+2F 2=4HF+O22HCI+F 2 =2HF+CI 2 （ F2 气与 HCI 、HBr 、HI 、H2 S、NH 3 气体不能共存 ）2HBr+CI2=2HCI+Br2 （ CI 2 气与 HBr 、HI 、H 2S、NH 3 气体不

16、能共存 ）2H 2S+3O 2（ 足量） 2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2（ 少量）2S J +2H 2O2H 2S+SO 2=3S J +2H 2OH2S+H 2SO 4（ 浓） =S J +SO 2T +2H 2O3H 2S+2HNO 3（ 稀） =3S J +2NO t +4H 2 O3H 2S+2H +2NO 3- =3S J +2NO t +4H 2O5H 2S+2KMnO4+3H 2SO 4=2MnSO4+K 2SO 4+5S J +8H 2O- + 2+5H 2S+2MnO4 +6H =2Mn +5SJ +8H 2O3H 2S+aCr 2O7 +4H 2SO 4=Cr 2

17、（SO 4）3+K 2SO 4+3S J +7H 2O2 -+3+3H 2S+Cr 2O7 +8H =2Cr +3SJ +7H 2OH 2 S+4Na 2O 2+2H 2O=Na2SO 4+6NaOH+ 2H 2S+4Na 2 O2+2H 2O=8Na +SO 2+OH -力口热2NH 3+3CuO3Cu+N 2 +3H 2O2NH 3+3CI 2=N 2+6HCI8NH 3 +3CI 2 =N 2+6NH 4 CI NH 3+NaNO 2+HCI=NaCI+N. t +2H 2ONH 3+NO 2 - +H +=N 21 +2H 2O二 W催化剂4NH 3+3O 2（ 纯氧） - 2N 2+

18、6H 2 O4NH 3+5O 2 4NO+6H 2 O4NH 3+6NO=5N2 +6H 2O （用氨清除 NO ）NaH+H 2 O=NaOH+H2t（生氢齐 U ）NaH+H 2O=Na +OH - +H 214NaH+TiCI4 Ti+4NaCI+2H. tCaH 2+2H 2O=Ca （ OH ） 2 J +2H .t2、酸性 :4HF+SiO2=SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2 的含量,玻璃雕刻）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HF+Si=SiF4+2H 2T2HF+CaCI2=CaF 2+2HC

19、IH2S+Fe=FeS J +H 2tH2S+CuCl 2=CuS J +2HCI 弱酸制强酸的典型反应2+H2S+CU =CuSJ +2HH2S+2AgNO3=Ag 2S J +2HNO 3H2S+2Ag +=Ag 2SJ +2H +H2S+HgCI 2=HgS J +2HCI2+.+H2S+Hg =HgSJ +2HH2S+PbNO 3 2=PbS J +2HNO 3 铅试纸检验空气中2+ +H2S+Pb =PbSJ +2HH2S+2Ag=Ag2S+H 2T 银器在空气中变黑的缘由H2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NH 3液+2Na=2NaNH2 +H 2NaNH 2+

20、H 2 O=NaOH+NH3 匸3、NH 3 的碱性：NH 3+HX=NH4 X X :F、CI、Br 、I、S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 3+HNO 3 =NH 4NO 32NH 3+H 2SO 4=NH4 2SO 4NH 3+H +=NH 4+ +NH 3+H =NH 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 3+NaCI+H2O+CO 2=NaHCO3+NH 4CI （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打）+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 3+H 2S=NH 4HS4、不稳固性 :高蛊高温一NH 3+H 2 S=NH 4 +H

21、S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2HFH 2+F 22HCIH 2+CI 22H 2O2H 2+O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H 2O2 =2H 2O+O 2加热H2SH2 +S催化剂2NH 3N2 +3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2HIH2+I2四.非金属氧化物 （SO 3、SO .、N 2O、NO 、N2 O3 、NO 2、N2O4、N2O 5、CO 、CO .、SiO .、 P2O3、P2O5、CI 2O、CI 2O 3、CI 2O5、CI2 O7 、CIO 2 ）1、低

22、价态的仍原性： （SO 2、co 、NO ）2SO 2+O 2+2H 2O=2H 2SO 4 （这是 SO. 在大气中缓慢发生的环境化学反应）催化剂2SO 2+O2 , 加热 2SO 3SO 2+NO 2=SO 3+NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO 2 +CI 2+2H 2O=H 2SO 4 +2HCI SO 2 +Br 2 +2H 2 O=H 2SO 4+2HBr+2- -Cb+SO 2+2H 2O=4H +SO 4 +2Cl+2 -Br 2 +SO 2+2H 2O=4H +SO 4 +2Br可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO 2 +I2+2H 2

23、O=H 2SO 4+2HI2NO+O 2=2NO2I2+SO 2+2H 2O=4H +SO 4 +2I+ 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO+NO 2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO 2 ）NO+NO 2+2OH =2NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CO+O 22CO 2加热3CO+Fe 2O32Fe+3CO 22、氧化性：SO 2 +2H 2S=3S+2H 2O加热CO+CuO CU+CO2催化剂 .CO+H 2 加热 CO 2+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_精品文档加执SO 3+2

24、KIK2SO 3 + I 2NO 2+2KI+H 2O=NO+I2+2KOH 不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2 4NO 2+H 2S=4NO+SO3+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加热2NO 2+CU4CuO+N 2力口热N2 O+ZnZnO+N 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_占愀CO 2+2MgJ I*2MgO+C（ CO 2 不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_tMiiSi

25、O 2+2H 2 Si+2H 2O3、与水的作用 ：SO 2+H 2O=H 2 SO 3SO 3+H 2O=H 2 SO 4加抉SiO 2+2MgMgO+Si+ 2 一SO 3 +H 2 O=2H +SO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3NO 2+H 2O=2HNO3+NO NO2 不是硝酸的酸酐 N 2O5+H 2O=2HNO3N 2O5 +H 2O=2H +2NO 3P2O5+H 2O 冷水 =2HPO3P2O5+3H 2 O 热水 =2H 3PO 4 P 2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 P2O5+3H 2 SO 4 浓=2H3PO 4 +3SO 3CO 2+H 2

26、O=H 2CO 3Cl 2O+H 2O=2HCIOCl 2O7 +H 2O=2HCIO4CI 2O7+H 2O=2H +2ClO 44、与碱性物质的作用 ：SO 2+2NH 3+H 2 O=NH42SO 3SO 2+NH 4 2SO 3+H 2O=2NH4HSO 32NH 4HSO 3+H 2 SO 4 =NH 4 2SO 4+2H 2 O+2SO 2 f 硫酸工业尾气处理 SO 2+CaOH 2=CaSO 3J +H 2O 不能用澄清石灰水鉴别SO 2 和 CO . 可用品红鉴别 SO 3+MgO=MgSO4SO 3+CaOH 2=CaSO 4 J +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载

27、精品_精品资料_CO 2 +2NH 3过量 +H 2 O=NH4 2CO 3NH 4 2CO 3 十11 NH 2 2CO+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2+2NH NH 2 2CO+H 2 O（工业制取尿素 ）CO 2+NH 3+H 2O=NH4HCO 32 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2 +2NaOH 过量=Na 2CO 3+H 2 OCO 2 过量 +NaOH=NaHCO3CO 2 +CaOH2 过量=CaCO 3 +H 2O 2CO 2过量+CaOH2 =CaHCO3 2CO 2 +CaCO 3+H 2 O=CaHCO32C

28、O 2 不足 +2NaAIO 2+3H 2O=2AIOH3CO 2+3H 2O+AIO2 - =AIOH 3 J +CO2OH +CO2=CO 3 +H 2O OH -+CO 2 =HCO 3Ca2+ +2 OH 3CO 2=CaCO 3 J +H 2OOH +CO 2=HCO 32+-CO 2+CaCO 3+H 2 O=Ca +2HCO3J +Na 2CO 3 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2 足+NaAIO 2+2H 2O=AIOH3 J +NaHCO 3CO 2+2H 2O+AIO2 - =AIOH3 J +HCO 3 -精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下

29、载精品_精品资料_CO 2 +C 6H 5ONa+H 2O=C 6H5 OH J +NaHCO3CO 2 +C 6H 5O +H 2 O=C 6H5OH J +HCO 3LL 曰SiO 2 +CaOCaSiO 3 （炼钢造渣 ）SiO 2 +2NaOH=Na2SiO 3+H 2O （常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）L . 目SiO 2 +Na 2 CO 3Na 2SiO 3+CO 2 （制取玻璃 ）SiO 2 +CaCO 3 匚 CaSiO 3 +CO 2（制取玻璃 ）2NO 2+2NaOH=NaNO2+NaNO 3 +H 2O2NO 2+2OH =N0 3- +N0 2 +H2ONO+NO 2+2N

30、aOH=2NaNO2+H 2O （制取硝酸工业尾气吸取）NO+NO 2+2OH =2NO 3- +H 2 O五.金属氧化物1、低价态的仍原性 ：6FeO+O 2=2Fe 3 O4FeO+4HNO3=Fe （ NO 3）3 +NO 2+2H 2O FeO+4H +NO3 =Fe +NO2 f +2H 2O2、氧化性：Na 2O2+2Na - 2Na2 O （此反应用于制备Na 2O）MgO ,Al 2O3 几乎没有氧化性,很难被仍原为Mg ,Al. 般通过电解制Mg 和 Al. Fe 2O3+3H 2 2Fe+3H 2O（制仍原铁粉 ）Fe 3O4+4H 2 3Fe+4H2OCuO+H 2 Cu

31、+H 2O2Fe 3O4 +16HI =6Feb+8H2O+2I 2+ 2+2Fe 3O4 +16H +4I=6Fe +8H 2O+2I 2 - 目Fe 2O3+Fe L 3FeO （炼钢过程中加入废钢作氧化剂）吕FeO+C Fe+CO （高温炼钢调剂C 含量）2FeO+Si 二至 2Fe+SiO 2 （高温炼钢调剂Si 含量）3、与水的作用 ：Na 2O+H 2O=2NaOHNa 2O+H 2O=2Na +2OH -2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O2 .2Na 2O 2 +2H 2O=4Na +4OH +O 2 .（此反应分两步 ：Na 2O2+2H 2O=2NaOH+H2O2.

32、2H 2O2=2H 2O+O 2 H2O2 的制备可利用类似的反应 ：BaO 2+H 2 SO 4 （稀） =BaSO 4+H 2O2）MgO+H 2O=Mg （OH ） 2（缓慢反应 ）4、与酸性物质的作用 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na 2O+SO 3=Na 2SO 4Na 2O+CO 2=Na 2CO 3MgO+SO3=MgSO4Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O Na 2O+2H +=2Na +H 2O2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 .Na 2O2+H 2SO 4（ 冷, 稀） =Na 2SO 4+H 2O2MgO+H 2SO 4

33、=MgSO4+H 2 O+2+MgO+2H =Mg +H2OAl 2O3+3H 2SO 4=AI 2（SO 4）3 + 3H 2O+3+AI 2O3+6H =2AI +3H2OAl 2O3+2NaOH=2NaAIO2+H 2O（ Al 2O3 两性氧化物 ）AI 2O3+2OH =2AIO2 +H 2O FeO+2HCI=FeCI2+H 2O+2+FeO+2H =Fe +H2OFe 2O3+6HCI=2FeCI3+3H 2O+3+Fe2O3+6H =2Fe +3H2OFe 3O4+8HCI=FeCI2+2FeCh+4H 2O一+3+2+_Fe3O4+8H =2Fe +Fe +4H2 O六.含氧

34、酸1、氧化性 ：4HCIO 3+3H 2 S=3H 2SO 4+4HCI- + 2 - -CIO 3 +3H 2S=6H +SO 4 +CI HCIO 3 +HI=HIO3+HCICIO 3 - +I - =IO 3 - +CI -3HCIO+HI=HIO3+3HCI- + 3HCIO+I =IO3 +3H +CIHCIO+H 2SO 3 =H 2SO 4 +HCI+ 2 HCIO+H 2SO 3 =3H +SO 4 +CI HCIO+H 2O2 =HCI+H2O+O 2 fHCIO+H 2O2 =H+CI - +H 2O+O 2 f（氧化性 :HCIOHCIO2HCIO 3HCIO 4,但浓

35、,热的 HCIO 4 氧化性很强）2H 2SO 4（浓） +C - CO2 f +2SO 2 f +2H 2O2H 2SO 4（ 浓） +S3SO 2 f +2H 2OH2SO 4+Fe （ AI）室温下钝化6H 2SO 4（浓） +2Fe 丄 Fe 2（SO 4 ）3+3SO 2 f +6H 2O 2H 2SO* 浓）+Cu CUSO 4+SO 2 f +2H 2OH2SO 4（ 浓） +2HBr=SO2 f +B2+2H 2 O（不能用浓硫酸与NaBr 制取 HBr ） H2SO 4（ 浓） +2HI=SO2f +I 2+2H 2O（不能用浓硫酸与Nal 制取 HI） H 2 SO 4（

36、稀）+Fe=FeSO 4+H 2 f2H +Fe=Fe +H2 fH2SO 3+2H 2S=3S J +3H 2O4HNO 3 （浓）+CCO 2 f +4NO 2f +2H 2O6HNO 3 （浓）+S - H2SO 4+6NO 2f +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5HNO 3 （浓）+P H3PO 4+5NO 2f +H 2 O5HNO 3 （稀）+3P+2H 2O 3H3 PO 4+5NO f5H +5NO 3-+3P+2H 2O 3H 3PO 4+5NO f6HNO 3（ 浓足）+Fe=Fe （ NO 3）3+3NO 2 f +3 出 04HNO 3 （浓

37、）+Fe 促） =Fe （ NO 3）2+NO 2 f +2 出 0（先得 Fe 3+, 在 Fe 过量时再生成 Fe 2+的盐）4HNO 3 （稀足） +Fe=Fe （NO 3 ）3+NO f +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-3+木4H +NO 3+Fe=Fe +NOf +2H 2O30HNO 3+8Fe=8FeNO3 3+320 f +I5H 2 O+-3+30 H +6N03 +8Fe=8Fe +3N 2O f +15H 2O36HNO 3+10Fe=10FeNO3 3+3N 2f +I8H 2O36H +6NO 3 +10Fe=8Fe +3N2f +I8

38、H 2 O30HNO 3+8Fe=8FeNO3 3+3NH 4NO 3+9H 2O+_ -3+_30 H +3NO3 +8Fe=8Fe +3NH4 +9H 2O4Zn+10HNO3稀=4ZnNO32 +20 f +5H 2O+ -2+4Zn+10H +2NO3 =4Zn +N2 O f +5H 2 O4Zn+1OHNO3稀=4ZnNO3 2+NH 4 NO 3 +3H 2O+ _ 2+ 一4Zn+10H +NO 3 =4Zn +NH4 +5H 2 O2、仍原性 ：H2SO 3+X 2+H 2O=H 2SO 4+2HX X表示 Cl 2,Br 2,l2+2-H2SO 3+X 2+H 2O=4H

39、+SO 4 +X 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 42H 2SO 3+O 2 =4H +SO 4 2-H2SO 3+H 2O2=H 2SO 4+H 2O+ 2 H 2SO 3 + H 2O2 =2H +SO 4 +H 2O5H 2SO 3+2KMnO 4 =2MnSO4+K 2SO 4+2H 2 SO 4+3H 2O2+2 5H 2SO 3+2MnO 4 =2Mn +4H +3SO4 +3H 2 OH2SO 3+2FeCl 3+H 2 O=H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl3+2+2 -H2SO 3+2Fe +H 2O=4H +2Fe +SO43、酸性:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2 SO 4浓+CaF 2 CaSO 4+2HF f H2SO 4 浓 +NadNaHSO 4+HCI f H2SO 4 浓 +2NaC| Na 2SO 4 +2HCI fH 2 SO 4浓+NaNO3 NaHSO 4+HNO 3 f3H 2SO 4浓+Ca 3 PO 4 2 _ 3CaSO 4+2H 3PO 4 2H2SO 4浓 +Ca 3 PO 4 2 一 2CaSO 4+CaH 2PO 4 2 3HNO3+Ag 3PO 4=H 3PO 4+3AgNO33H