2022年高中化学学业水平测试知识点总结3.docx

《2022年高中化学学业水平测试知识点总结3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学学业水平测试知识点总结3.docx（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_高中化学学业水平测试学问点总结专题一 物质的分类、结构、反应及试验基本操作一、物质的分类及转化r 溶液混合物（胶体rI 浊液有机化合物物质厂化合物气I 纯洁物 无机化合物I 单质非金属YI 金属混合物：含多种物质,不行用化学式来表示纯洁物：仅含有一种物质,可以用化学式来表示二、 化学反应的类型1、 四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、 四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：置换反应肯定是氧化仍原反应,复分解反应肯定不是氧化仍原反应,化合反应、分解反应可能是氧化 仍原反应3、 氧化仍原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特点：化合价的转变（判定氧化仍原反

2、应的依据）概念：氧 （ 氧化剂 卜得（得电子 ）-降（ 化合价降低 ）-仍（发生仍原反应、被仍原、得到仍原产物） 仍（仍原剂 ）-失（ 失电子 ）-升（ 化合价上升 ） -氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法：双线桥 失去 2e-_-1 0 0| -12 KBr + ClBr2 +2KCI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、物质的量得到 2e-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、 定义：表示肯定数目微粒的集合体的物理量.符号： n 单位:2、 阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数

3、.用NA 表示.N摩尔约为 6.02x10 23可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、 微粒数与物质的量的关系：公式： n=NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M 表示单位： g/mol 数值上等于该物质的式量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、质量与物质的量的关系：公式：m n=M可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、体积与物质的量的关系：公式：Vn=标准状况下 , 1mol 任何气体的体积都约为22.4LVm可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7、 阿伏加德罗定律：同温同

4、压下,相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量.符号CB 单位： mol/LnB9、 物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB =V物质的量浓度与质量分数的关系：公式:10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_步骤： .运算 m=c X vM.称量.定容 .摇匀 .装瓶贴签四、分散系溶解 .转移 洗涤 2-3 次 洗涤液转入容量瓶 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液胶体浊液1、分散质大小 nm1002、胶体的性质：丁达尔现象 光亮的通路 用于区分溶液与胶体nm3、电

5、解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸： HCl 、H2SO 4、HNO 3 、H3 PO4、H2SO 3 等电解质碱： NaOH 、KOH、BaOH 2、CaOH 2 、CuOH 2、MgOH 2、AlOH 3、FeOH 3 等 盐： Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、BaSO 4、Na 2SO 4、NaCl 、AgCl活泼金属氧化物：Na 2O、CaO 、Al2O3 、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物： CO 、CO 2、NO、NO2 、P2 O5 、SO 2、SO 3多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH 3五

6、、物质的分别与提纯1、过滤法：适用于分别一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物女口：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分别各组分互溶,但沸点不同的液态混合物.如：酒精与水的分别主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分别互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同女口： CCl 4 萃取碘水中的碘,萃取后静止分层,上层呈无色下层呈紫红色,不用酒精萃取.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六、离子的检验焰色反应 钠焰色：黄色钾的焰色：紫色 透过蓝色钻玻璃 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl-检验：先加稀硝酸酸化,

7、再加硝酸银,会产生白色沉淀SO4 2- 检验：先加盐酸酸化,再加氯化钡,会产生白色沉淀NH4 +检验：加入 NaOH 加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Fe3+ 检验：加入 KSCN 溶液岀现血红色.加碱岀现红褐色沉淀Fe2+ 检验：加入 KSCN 溶液不变色,连续加入氯水变成血红色.加碱岀现白色沉淀,快速变成灰绿色最终变成红褐色.Al3+检验：加入 NaOH 先岀现白色沉淀随着NaOH 过量沉淀消逝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_七、原子结构严原子核 yL 质子 Z可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、 原子 AzX 中子 N = A-Z- 核外电子 Z 2、

8、质量数=质子数 +中子数3、核电荷数 =质子数 =原子核外电子数 =原子序数4、 同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称1iH 2IH3IH八、离子反应1、发生的条件： 1 生成难溶物 沉淀 2 生成挥发性的物质 气体 3 生成难电离物质 水等2、 书写步骤： .写 .改 易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式 .删 .查 电荷守衡,原子个数守恒 广强酸： HCl 、H2 SO 4、HNO 3强碱： NaOH 、KOH、BaOH 2易溶易电离的物质含 Na+、K+、NH 4+、NO3 -的盐A除 BaSO 4 外的硫酸盐易溶盐 . 除 AgCl 外的氯

9、化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、全部碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、全部磷酸氢盐广弱酸： H2 S、H2 SO3、CH3 COOH 、弱碱： NH3H2O、MgOH 2、CuOH 2 、AlOH 3难溶难电离物难溶物： CaCO 3 、BaCO 3、BaSO 4、AgCl、CuOH 2、MgOH 2、FeOH 3A 单质： O2 、H2 、Fe、Mg 、Al气体： CO2 、SO 2、H2 S氧化物： CaO 、Fe2O3 、CuO 、SO 3、P2O 5、H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一.氯气专题二氯、钠可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 物理性质：氯气

10、是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体2. 化学性质：氯气具有强氧化性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 能跟金属 如 Na 、Fe 、等 ：2Na + Cl/ 2Na Cl(2) 和水的反应： Cl2 +2FeCL 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2 O=HCl+HClO次氯酸的性质： 弱酸性、不稳固性、强氧化性 氯水易见光 分解方程式 2HClO=2HCl+O2 f, 储存的新制氯水含Cl2、HClO 、HCl 等成分.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（3）与碱的反应： 2NaOH+CI2=NaCI+NaCI

11、0+H2O（用于尾气处理及制漂白液）2Ca （ 0H） 2+2CI 2=CaCI 2 +Ca （CIO ） 2+2H 2O （制漂白粉 ）3.溴、碘的提取 （1） 2KI + C1 2 =2KCI + I 2 （ 2） 2KI + Br 2 = 2KBr+l 2 （ 3） 2KBr + CI 2=2KCI+Br 2二、钠内1 . 钠的物理性质 : 银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低2.钠的化学性质钠与水反应现象及说明：浮：（说明钠的密度比水的密度小）熔：（说明钠的熔点低.该反应为放热反应）游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色.（说明生

12、成的溶液呈碱性）化学方程式为 2Na+2H 2O=2NaOH+H与氧气反应： 4Na+O 2=2Na 2O.f ,离子方程式为 2Na+2H2O=2Na + +2OH -+H 2f.2Na+OLNa2 O2、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称化学式碳酸钠Na .CO 3碳酸氢钠NaHCO 3俗名纯碱苏打小苏打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳固性稳固不稳固： 2NaHCO 昼 Na 2CO 3 +H 2 O+CO 2 f比 Na 2 CO 3 猛烈与盐酸反应Na 2CO 3+2HCI=2NaCI+H2O+CO 2 TNaHCO 3 +HCI=NaCI+H2O+CO 2 T与 NaOH 反应相互转化Na

13、HCO 3 +NaOH= Na 2CO 3 +H 2O“%诫加除杂： Na 2 CO3 固体（ NaHCO 3） 充分加热 Na 2 CO3 溶液（ NaHCO 3）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热岀现气体是碳酸氢钠专题三铁、硅4 .明矶：十二水合硫酸铝钾KAI （SO 4） 2 12H 2O 易溶于水,溶于水后显酸性,是由于AI 3+ +3H 2O. AI（ OH） 3 +3H +,因此明矶常用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性,吸取 了水中悬浮物而下沉.一、铁及其化合物1 .铁的化学性质与氧气反应3Fe+2O 2 二 Fe 3O 42Fe+3Cl

14、2 丄 2FeCl 3与非金属反应Fe+L FeS与水反应3Fe+4H 2Og Fe 3O4+4H 2 f与酸反应Fe+H 2SO4 = FeSO4+ H 2f与盐反应Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu2. 氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H 2 O3. Fe3+ 和 F0 之间的相互转化Fe2+Fe3+FE3 - .Fe2+加氧化剂加仍原剂2FeCl 2+CI 2=2FeCI 32FeCl 3 +Fe=3FeCI2Cu+2FeCI 3=CuCI 2+2FeCI 24 .氢氧化铁：制备 :FeCl 3 +3NaOH=FeOH3 J +3NaCI与酸反应：Fe OH3

15、+3HCI=3 Fe Cl3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_受热分解： 2Fe OH 3 丄 Fe2 O3+3H 2O5.氢氧化亚铁：制备： FeCl 2 + 2 NaOH=FeOH2 J+2 NaCI与酸反应： Fe OH 2 + 2 HCI= 2 Fe Cl 2 +3H 2O 在空气中氧化 ： 4 Fe OH 2 + 02+ 2 H2 O = 4FeOH 3二、硅及其化合物1. SiO 2 化学性质：不活泼 , 耐高温耐腐蚀 不与水酸 除 HF 反应 SiO 2 +4HF=SiF 4f +2H0 玻璃瓶不能装 HF 酸 与碱性氧化物反应SiO 2 +CaO=Ca

16、SiO3 与碱反应 SiO 2 +2NaOH=Na2 SQ3+H2O 试验室装碱的试剂瓶用橡皮塞 晶体硅是良好的半导体材料,二氧化硅可以制造光导纤维,陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、 二氧化硫的性质与作用专题四硫、氮可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大.2、化学性质(1) 与水反应 SO 2+H 2O=H 2 SO3 可逆反应 H2SO 3 的不稳固性 2H 2 SO3+O 2=2H 2 SO4(2) 仍原性 2SO 2+O 2 兰江 2SO 3 3 漂白性： SO 2 能使

17、品红溶液褪色 , 但是不能使指示剂褪色原理：与有色物质结合生成无色物质, 该物质不稳固 临时性漂白 .氯水永久性漂白原理： HCIO 具有强氧化性3、酸雨： PH 5.6 正常性雨水 PH 值大约为 6,水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成缘由：SO2来源： 主要 化石燃料及其产品的燃烧. 次要 含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护的意识常见的环境爱护问题：酸雨：SO 2 ; 温室效应： CO 2 ; 光化学烟雾： NO2 ; 臭氧层空洞：氯氟烃.白色垃圾：塑料垃圾.室内污染：甲醛.赤潮：含磷洗衣粉.CO 与 NO 与血红蛋白结合有毒.电池：

18、重金属离子污染二、 硫酸的制备与性质1、制硫酸原理： SO 3 转化为硫酸SO3 +H2O=H 2SO 42、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体NH3脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去.再用大量的水冲洗(3) 浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2H 2SO 4 浓 +Cu - CuSO 4+SO 2f +2H0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与碳反应： C+2H 2 SO 4 浓 - -SO 2 t + CO f +2H0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常温下,浓硫酸使铁铝钝化三、 氮氧化合物的产生及转化可编辑资料 - - -

19、欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、 N2电子式：. . 结构式：键所以比较稳固2、 氨气的性质（唯独显碱性的气体）（1） ） 与水反应氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH3H2O 不稳固,受热分解为氨气和水N2 含有三可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+ NH3+H2 ONH 3 H2ONH4 +0H - NH 3 H2O NHs f +H0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝（2） ）氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐NH 3 +H

20、Cl=NH 4CI （白烟）NH3 +HNO 3=NH 4 NO 3 （白烟）NH 3 +H +=NH 4 +3、 铵盐铵盐易溶解于水一A（1） ） 受热易分解 NH4 CI =NH 3 f +HCI f N H4HCO= NH 3f +HO+CO 2 f（2） ） 铵盐与碱反应放岀氨气（用于试验室制氨气及NH4 +的检验）2NH 4CI+CaOH2CaCl 2+2NH 3 f +2HO4、硝酸的制备与性质工业制取： 1 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成NO4NH 3 + 5O 2-4 NO+6 H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 f+2H 2O 2 NO 与氧

21、气反应生成NO22NO+O 2 = 2NO 2(3) 用水吸取 NO 2 生成硝酸 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3+NO 性质： Cu + 4HNO3浓=Cu NO3 2 +2NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Cu + 8HNO 3 稀=Cu NO 3 2+2NO f+4H 2 O_ C+ 4HNO 3浓= CO 2 t+2NO 2 f+2H 2O专题五原子结构与周期表一、核外电子排布1 .元素：含有相同质子数同一类原子总称.核素：含有肯定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和可编辑资料 - - -

22、 欢迎下载精品_精品资料_2 .核外电子排布规律：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 最外层最多只能容纳8 个电子 氦原子是 _2_ 个 .次外层最多只能容纳18 个电子. 倒数第三层最多只能容纳_个电子. 每个电子层最多只能容纳2n2 个电子.另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里.3.1. 18 号元素的原子结构示意图4 .元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果 1随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布出现周期性变化除1、2 号元素外,最外层电子层上的电子重复显现1 递增 8 的

23、变化 2 元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物 氢氧化物 碱性越强,反之也如此.金属性：Na Mg Al,氢氧化物碱性强弱为NaOH MgOH2AIOH 3 .元素的非金属性越强 ,最高价氧化物对应的水化物 含氧酸 酸性越强,反之也如此.非金属性： Si P S Cl , H3PO 4 是 弱 酸, H2SO 4 是 强 酸, HCIO 4 是最强酸. H3 PO 4VH2 SO4VHCIO 4. 元素的非金属性越强,形成的氢化物越稳固.氢化物的稳固性为SiH 4PH 3H2 SH 2 CO 32CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3 COONa+H 2O+CO 2 .（2） 酯

24、化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应 CH 3CH2 OH+CH 3COOHCH3COOCH 2CH3 +H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：（ 1）中和挥发岀来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（ 1） 吸取挥发岀来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_油脂 y油：植物油（液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯I 脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应可编辑资料 - - - 欢迎

25、下载精品_精品资料_.CL iHn -C-O-CH JO |O 严 _0HC1T H, -C-O-CH + JtaOH3C HHIS -C-CN1+ CH- .1. IICM H. -C-O-CM J M -CH 甘油用途： 1 食用 2 制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类1、分类- 单糖：葡萄糖 C6 H12 O6糖类.二糖：蔗糖： C12 H22 O11- 多糖：淀粉、纤维素 C6H10 O5 n2、 性质葡萄糖(1) 氧化反应葡萄糖能发生银镜反应 光亮的银镜 与新制 Cu OH 2 反应 红色沉淀 证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高(2) 人体组织中的氧化反应供应

26、生命活动所需要的能量C6H12 O6 +6O 2=6CO 2+6H 2O酒化酶C6 H12 O62C 2H5OH+2CO 2 f淀粉(1) 水解CeHwQ. + nH2O T 曲徂 12.3淀粉葡苞糖 2 颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、 组成元素： C、H、O、N 等,有的有 S、P2、 性质(1) 蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大(2) 盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,使蛋白质的溶解度降低从而析岀(3) 变性：蛋白质发生化学变化凝结成固态物质而析岀(4) 颜色反应：蛋白质跟很多试剂发生颜色反应(5) 气味：蛋白质灼烧发岀烧焦羽毛的特别气味(6) 蛋白质水解生成氨基酸蛋

27、白质 舸花 氨基酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氨基酸的结构通式 :C0UHR CNHa可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_选修 1 化学与生活第一章关注养分平稳第一节生命的基础能源一糖类1、 糖类是绿色植物光合作用的产物.由C、H、O 三种元素组成的一类有机化合物,存在于植物的种子和块茎中,如大米、玉米、面粉、马铃薯等中.2、 葡萄糖分子式 C6H 12 O63、 葡萄糖的检验方法 ：（1） 和银氨溶液反应,有银镜产生：（2） 和新制 Cu （ OH） 2 反应,产生砖红色沉淀.4、 葡萄糖为人体供应能源葡萄糖供应能量的方程式：C 6H12 O6 60 2 酶

28、6CO 2 6H 2O; H 0粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸取,在体内有三条途径,即：a 直接氧化供能. b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时,糖元就释放岀来维护血糖浓度的相对稳定. c、转变为脂肪,储存在脂肪组织里.5、 蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解的化学方程式分别是：C 12 H22 O11 （蔗糖） H20 酶 C6H1O （葡萄糖） .6 日 12 06（ 果糖）C 12 H 22 011 （ 麦芽糖）H20 酶 2C6 H 12 06（ 葡萄糖）6、 淀粉是一种重要的多糖,分子式（ C6H10 05） n,是一种相对分子质量很大的自然

29、高分子有机化合物.淀粉在在酸的催化下逐步水解,其方程式（ C6 H10 05） n 淀粉+nH 20 稀硫酸 nC 6H12 06 葡萄糖淀粉的特性： I2 能使淀粉溶液变成蓝色.这是试验室检验淀粉或|2 存在的重要原理.7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的,是构成植物细胞的基础物质,它是一种多糖,属于自然有机高分子化合物.纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解,其化学方程式为（ C6H10 O5） n 纤维素 +nH 2 0 酶或浓硫酸 nC 6H 12 06 葡萄糖 .纤维素不能作为人体吸取,但在人体内不行或缺,如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于失误和废物的排泄.其次节 重要的体内能源一油脂1、 油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质,是混合物.2、 油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油,呈固态的称为脂,它们统称为油脂.3、 依据结构特点,油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质.油脂在酸性环境和碱性环境都能水解,在酸性环境中的水解是可逆的,在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以连续和碱反应,故不行逆,油脂在碱性条件下的水