2022年高中化学方程式大全打印版.docx

《2022年高中化学方程式大全打印版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学方程式大全打印版.docx（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中无机化学方程式1碱金属及碱土金属元素4Li+ O 22Li 2O （常温、点燃产物相同）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Na+O 2=2Na 2 O2Na 2O+ O 2Na 2O2条件不同,产物不同Na 2O2+2Na 2Na 2O 此反应用于制备Na 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Na+2O 22Na 2O2K+ O 2KO 22Na+S=Na 2S（加热可以爆炸）2Na+2H 2O=2NaOH+H2 （ Na 不能把金属从水溶液中置换出来,除了酸,一般是

2、先和水反应）2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 2 4Na+TiCl 4（熔融） =4NaCl+TiNa+KCl （熔融） =NaCl+ K Na 2O+H 2O=2NaOH（与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题）2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O2（歧化反应,水不是氧化剂或仍原剂）此反应分两步 :Na 2O2+2H 2O=2NaOH+H 2O22H 2O2=2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O2 +2CO 2=2Na 2CO 3+O 2（无 ）Na 2CO 3+HCl=NaHCO3+NaC

3、l可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO 2 反应现象对比不同, Na2CO3 两阶段反应NaHCO 3 与 NaHCO 3都可产生CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NaHCO 3Na2CO 3+ H 2O+ CO 2（考查试剂变质,类似有Na 2SO3 变质） NaHCO 3 + NaOH= Na 2CO 3 + H 2O（易考离子方程式书写,强调不会生成CO 2） CaHCO 32 + NaOH 少=CaCO 3 + H2O+NaHCO 3CaHCO

4、32 + 2NaOH 多=CaCO 3 +2H 2 O+Na 2CO 3 CaOH 2 + NaHCO 3少 =CaCO 3 + H2 O+ NaOH CaOH 2 + 2NaHCO 3多= CaCO 3 +2H 2O+Na 2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaHSO 4 +BaOH 2 =BaSO 4 + H2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀）2NaHSO 4 +BaOH 2 =BaSO 4 +2H 2O+ Na 2SO4（恰好溶液呈中性）2NH 4HCO 3 + 2NaOH 少 = 2H 2O+Na 2CO 3 +NH 42CO 3NH 4HCO 3 + 2Na

5、OH 多 = Na 2CO 3 +NH 3+2H 2O易考离子方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CaOH 2 + MgHCO 32 = MgOH 2+2CaCO 3 +2H 2O 不是生成MgCO 3Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2= 2NaHCO 3Na 2CO 3（饱和） + H 2O+ CO 2= 2NaHCO 3Na 2SO4 H 2SO4=2NaHSO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NaOH+ CO2 少量 = Na 2CO 3 + H 2O NaOH+ CO 2（多量） = NaHCO 3较易联合在一起考查运算,反应物介于2:1

6、和 1:1 之间, 5 种情形, 4 种结果,或考查图像题向NaOH 与 CaOH2 混合溶液中通 CO2 分阶段反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2+CaOH 2过量 =CaCO 3 +H2OCaCO 3+H 2 O +CO 2=CaHCO 322CO 2过量 +CaOH 2=CaHCO 322NaOH+SO 2（少量） =Na 2SO3 +H 2ONaOH+SO 2（足量） =NaHSO 3 NaOH+HCl=NaCl+H2 ONaOH+H 3 PO4=NaH 2PO4+H 2O 2NaOH+H 3PO4=NaHPO4+2H 2O3NaOH+H 3PO 4=Na 3

7、PO4 +3H 2ONaOH+H 2S（足量） =NaHS+H 2O2NaOH+H 2S（少量） =Na 2S+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Cl 2+6KOH （热,浓） =5KCl+KClO3+3H 2O3S+6NaOH （浓） =2Na 2S+Na 2SO3+3H 2O4P+3KOH （浓） +3H 2O=PH 3+3KH 2PO2歧化及碱性条件下离子共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na 2O+2HCl=2NaCl+H2ONa 2O+SO 3=Na 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - -

8、 - - - - - -第 1 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -CaCO 3CaO+CO 2（必需注明高温或煅烧,写加热不给分）MgCO 3MgO+CO 2 2FeOH 3Fe 2O3 + 3H 2O （试验题或推断题,FeOH 2 在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O 3 ） MgOH 2MgO+ H 2OCuOH 2CuO+ H 2 O2AlOH 3Al 2O 3 + 3H 2OHgOH 2= HgO+ H 2O2NaOH + CuSO 4 =C

9、uOH 2 + Na2SO4（蓝色沉淀）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3NaOH + FeCl 3 = FeOH 3 + 3NaC（l红褐色沉淀）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl CO 2 NH 3 + H 2O=NaHCO 3 +NH 4Cl （侯德榜制碱法,考查先通NH 3 后通 CO 2）NaH+H 2 O NaOH+H 24NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H2CaH 2+2H 2O CaOH 2+2H 22 卤族元素Cl 2+CuCuCl 2 棕黄色烟 .溶液浓是绿色,稀是蓝绿色或蓝色.3Cl 2+2Fe2FeCl 3 红棕色烟,溶液

10、黄色或棕黄Cl 2+2Na2NaCl （白烟）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Cl 2 +2 P2PCl 3（白雾）Cl 2 + PCl 3PCl 5（白烟）白色烟雾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 +Na 2S=2NaCl+SCl 2 +H 2S=2HCl+S 在溶液中就有黄色浑浊物或沉淀现象Cl 2+H 2O2=2HCl+O 2Cl 2+H 2O=HCl+HClO2F 2+2H 2O=4HF+O2（表达水的仍原性）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 O （制漂白精）2Cl 2+2CaOH

11、 2 =CaCl 2+CaClO 2+2H 2O （制漂白粉）Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3（化合,在水溶液中进行）CaClO 2+H 2O+ CO 2少量 = CaCO 3 +2HClO（歧化反应, 水既不是氧化剂也不是仍原剂）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaClO 2+2H 2O+ 2CO 2过量 = CaHCO 32 +2HClO （留意,易考）CaClO 2+H 2O+ SO 2 少量 = CaSO 4 +2HCl不会生成CaSO3 +2HClOCaClO 2+2HCl = CaCl2+2HClO （强酸制弱酸）CaClO 2+4HCl （浓） = CaC

12、l 2+2H 2 O+2Cl 2 2HClO2HCl+O 2 （氯水避光储存）3HClO+HI HIO 3 +3HClHClO+H 2SO3 H 2SO4+HCl HClO+H 2O2 HCl+H 2O+O 2氧化性 HClOHClO2HClO 3HClO 4,但浓、热的HClO 4 氧化性很强 F 2 + H 2 = 2HF（阴暗爆炸）Cl 2 + H 22HCl （惨白色火焰,白雾）几个反应条件难易对比,判定氧化性及非金属性强弱oBr 2 + H 2 = 2HBr500CI 2 + H 22HI （连续加热）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cl 2+2NaBr=2NaCl

13、+Br2 （置换后溶液呈黄色或棕色）Cl 2 +2KI =2KCl+I2 （置换后溶液呈紫色或紫红色）Br 2 +2KI =2KBr+I2由现象判定Br 、I 元素 .留意使用的萃取剂是苯仍是四氯化碳,上下分层不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO 2+2KI+H 2O NO+I 2+2KOH 不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2 SO3+2KI K 2SO3+I 2HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO3 （离子鉴别,留意几种干扰情形）4HCl 浓+MnO 2MnCl 2 +Cl2 +2H 2O （考点：浓,部分氧化,盐酸表达的酸性和仍原性）16HCl+2K

14、MnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H 2O （试验室常用硫酸酸化KMnO 4 而不能用盐酸）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_KClO 36 HCl（浓）3Cl 2KCl3 H 2 O（考查盐酸部分被氧化和酸性）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl + AgNO 3 =AgCl （白色） +NaNO 3NaBr+AgNO 3 =AgBr（浅黄色） +NaNO 3（特点颜色鉴别）NaI + AgNO 3 =AgI 黄色 + NaNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2

15、 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2AgBr2Ag Br2 AgCl 、AgI 类似,银盐棕色瓶避光储存 Na 2SO3+ H 2O +Cl 2= Na 2SO4 +2HCl（多考离子方程式）HClO+ H 2O SO2 = H 2SO4+HClF2 +Cl 2 等体积 =2ClF3F 2 过量 +Cl 2=2ClF 3IBr+H 2O=HIO+10HBr复分解反应 7F 2过量 +I 2 =2IF 75Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO3+10H

16、Cl3Cl 2少 +6FeBr 2=2FeCl 3+4FeBr 3Cl 2少 +FeI 2=FeCl 2+I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Cl 2多 +2FeBr 2=2FeCl 3+2Br 23Cl 2多 +2FeI 2=2FeCl 3 +2I 26Cl 2 +6FeBr 2=4FeCl 3+2FeBr 3+3Br 26Cl 2+5FeI 2=2FeCl 3+3FeCl 2 +5I 23 氧族元素H 2 + SH 2SH 2SH 2 + S 2Na + SNa 2S2S+CCS2Fe + SFeS（生成低价亚铁,表达硫的弱氧化性）考查氯气多少不同离子反应可编辑资料 -

17、 - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cu + SCu 2S（生成低价亚铜,表达硫的弱氧化性）S + O 2SO2（留意,不会直接生成SO3,因条件要求高,留意摸索哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应,中学里有5、6 个典型代表,考挑选题）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3O 22O 32O 33O2有单质参加, 不是置换反应, 一般同素异形体转化是化学变化, 但有特例,如斜方硫与单斜硫分子都是S8 ,转化属物理变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H 2O22H 2O+ O 22H 2S+SO 2=3S +2H2O（归中反应）2H 2S + O 2 （

18、少量）2H 2O + 2S4HCl+O 2Cl 2+2H 2O2H 2S + 3O 2（足量）2H 2O + 2SO 2H 2S+4Na 2O2 +2H 2O Na 2SO 4+6NaOH H 2S+H 2SO4浓 S +SO2 +2H 2O3H 2S+2HNO 3稀 3S +2NO+4H2O H 2SO4浓+2HBrSO2+Br 2+2H 2 OH 2SO4浓+2HISO2 +2I+2H 2O 5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4 2MnSO 4+K 2 SO4+5S+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O7+4H 2SO4 Cr 2SO 43+K 2SO4+3S+7H 2OH 2S+

19、2AgNO 3 Ag2S +2HNO3H 2S+HgCl 2 HgS+2HClH 2S+PbNO 32 PbS+2HNO 3BaOH 2 + CuSO 4=CuOH 2 +BaSO 4 BaOH 2 + H 2SO4=2H 2O+ BaSO 4 H 2S+ CuSO 4=CuS + H2SO4（典型弱酸制强酸的例子）SO2 + H 2OH 2SO3SO2 + 2NaOH=Na 2SO3 + H 2ONa 2SO3 + H 2O SO2 =2NaHSO 3SO2 + CaOH 2 = CaSO 3+ H 2O（留意,现象和CO 2 类似,澄清石灰水变浑浊,考查辨析题）SO2 + O 22SO3I

20、 2 + SO 2 + 2H 2O=H 2SO4+2HI Cl 2、Br 2 类似 SO3 +H 2O = H 2SO4 （留意,工业用浓硫酸而不是直接用水吸取SO3 ,防止生成酸雾）2NaCl+H 2SO4 浓Na2SO4+2HCl（高沸点制易挥发）2H 2SO4浓 +CuCuSO 4+2H 2O +SO 2（浓不行省略, 考虑变稀会怎样, 由试验现象判定产物考查较多）2H 2SO4浓 + CCO 2 + 2SO2 + 2H2O （综合试验考查辨别CO 2 与 SO2,品红的两次使用）2Na 2SO3 + O 2 =2Na 2SO4 （在空气中易被氧化变质,考查检验试剂成分3 种情形：没变、

21、部分变、全变）4FeS2 + 11O 22Fe2O 3 + 8SO 2CaNO 32+ 3SO 2 +2H 2O =CaSO 4 +2NO +2H 2 SO4 Na 2SO3+H 2SO4=Na 2SO4+SO 2+H 2ONa2S2O 3+H 2SO4 Na 2SO4+S +SO2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeS+2HCl=H 2S +FeC2lNa 2SO3+ H 2O +Cl 2= Na 2SO4 +2HClFeS+ H 2SO4=H 2S +FeSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料

22、 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -SO2+ H 2O +Cl 2= H 2SO4 +2HCl 考查 SO2 与 Cl 2 等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白才能SO2少量 +2NH 3 +H 2O=NH 42SO3SO2+NH 42SO3+H 2 O=2NH 4HSO 3即: SO2 足量 + NH 3 +H 2O=NH 4HSO 34 碳族元素2C + O 22CO2CO + O 22CO 2

23、C + CO 22COC+ 2CuO2Cu + CO 2（分步反应）3C+ 2Fe 2O34Fe + 3CO 2 （结合课本看分步反应）CO+ CuOCu + CO 23CO+ Fe 2O32Fe + 3CO 22NaOH + CO 2 =Na 2CO 3 + H 2O2NaOH + SO 2 =Na 2SO3 + H 2O2NaOH + SO 3 =Na 2 SO4 + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaOH 2 + CO 2 = CaCO 3 + H2O CaOH 2 + SO 2 = CaSO 3 + H2 O CO 2 + H 2O = H 2CO 3留意对比

24、,挑选题中鉴别,利用SO2 的气味、仍原性和漂白性区分,考查综合性试验题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C+ H 2OCO + H 2 高温水为气态,生成水煤气,不打气体符号 C+CO 22CO（碳高温仍原氧化物,常因此生成较稳固的CO ）2C+ SiO 22CO + Si （高温才能反应）Si+CSiC 金刚砂 3C+CaOCaC 2+CO Si + O 2SiO22F2+ Si= SiF 4 （气体）Si + 4HF= SiF 4 +2H2 Si+2NaOH+ H 2O= Na 2SiO 3+2H 2（非金属制氢气,水是氧化剂）SiO 2+2NaOH =Na2SiO 3+H

25、 2O（玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液）SiO 2+ 4HF =SiF 4 +2H2O（镂空玻璃）SiO 2 + CaOCaSiO 3SiO2 + CaCO 3CaSiO 3+ CO 2 SiO 2 + Na 2 ONa 2SiO3SiO2 + Na 2CO 3Na2SiO3+ CO 2 Na 2SiO 3 + 2HCl=2NaCl+ H2SiO 3（典型的白色难溶酸）H 4SiO 4 H 2SiO 3+H 2O推断题Na 2SiO 3 +H 2O +CO 2= Na 2CO 3 + H 2 SiO3（酸性弱于碳酸）H 2SiO3SiO2+H 2O5 氮族元素NH 3 + H 2ONH 3H

26、 2ONH OH（氨水含六种微粒,对比氯水）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃4NH 3 + 5O 24NO+6H 2O（一般在工业上催化剂挑选铂丝网）4NH 3 +3O 2纯氧 2N 2+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NH 3+3CuO3Cu+N 2 +3H 2O2NH 3+3Cl 2 N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2N 2+6NH 4Cl2NH 4Cl + CaOH2CaCl 2 + 2NH 3 +2H 2 ON2 + 3H 22NH 3（以铁为主体的多成分催化剂,又称铁触媒）N2 + 3MgMg 3N2 与 3S+2AlAl 2S3

27、对比考查推断题N2+6Na2Na 3N可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N2 + O 22NO （不直接生成NO 2）4NH 3+6NO催化剂5N2+6H 2O 用氨清除 NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NO + O 2= 2NO 2 （典型现象无色变红棕色）3NO 2 + H 2O =2HNO 3 + NO（歧化反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NO + 3O 2 + 2H 2O=4HNO 34NO 2 + O 2 + 2H 2O =4HNO 3典型运算剩余无色气体是O2 或 NO , 或运算硝酸浓度,除去硝酸中黄色物质可编辑资料 -

28、 - - 欢迎下载精品_精品资料_NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2+H 2O 用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO 2催化剂SO2+NO 2 SO3+NO4NO 2+H 2S 4NO+SO 3+H 2O4CO+2NO 24CO 2+N 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -4HNO 34NO 2+ O 2+ 2H 2O （棕色瓶

29、避光储存）Cu+4HNO 3浓= CuNO 32 +2NO 2+2H 2O离子方程式或电子守恒法运算,留意NO2 与 NO 不同3Cu+8HNO 3稀=3CuNO 32 +2NO +4H 2O8HNO 3稀+3Fe （过量） =3FeNO 3 2+2NO +4H2O4HNO 3稀+Fe（不足） =FeNO 3 3+NO +2H 2O30HNO 3 +8Fe 8FeNO 33+3N 2 O +15H2O36HNO 3+10Fe 10FeNO 33 +3N 2 +18H2O30HNO 3 +8Fe 8FeNO 33+3NH 4NO 3 +9H 2 O（以上是明白性内容,随着硝酸浓度降低,产物较复杂

30、）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C+4HNO 3浓CO 2+4NO 2+2H 2O S+6HNO 3浓 H 2SO4 +6NO 2+2H 2O 3S+4HNO 3稀 3SO2+4NO +2H 2O留意两种气体在推断题的考查,或在合金如碳素钢与浓硫酸、浓硝酸反应后生成气 体成分的探究N2O 5+H 2O 2HNO 3P2O 5+H 2O 冷 2HPO 3P2O5+3H 2 O 热 2H 3PO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 4ClNH 3+HCl （本反应不能用来制取NH 3）NH 3 + HCl=NH4Cl 白烟 （典型现象, 鉴别气体）NH 4HC

31、O 3NH 3+ H 2O +CO 2 （不能用来制取NH 3,阿伏伽德罗定律运算）5NH 4NO 32HNO 3 + 4N 2+9H 2O（铵盐分解不肯定生成氨气）2NO 2N 2O4（ 阿伏伽德罗常数运算）NaOH+ NH4ClNaCl+NH 3+H 2ONH 42SO4 + 2NaOHNa 2SO4 +2NH 3 +2H 2ONH 4NO 3 + NaOHNaNO 3 + NH 3+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Cl 2 +2P2PCl 3Cl 2 + PCl 3PCl 5白色烟雾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4P + 5O 2P2O5P2O

32、5+ 3H 2OH 3PO 4（干燥剂）P2O5+3H 2SO4浓 2H 3PO 4+3SO311P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO4 氧化仍原反应方程式配平- 6 几种常见的金属4Al + 3O 22Al 2O3 （留意铝片加热时Al 与 Al 2O 3 的熔点差别大而形成的特别试验现象）2Al+6HCl=2AlCl3+3H 22Al+3H 2SO4（稀） =Al 2SO43+3H 2 2Al+6H 2SO4浓Al 2SO 43+3SO 2 +6H2OAl 、Fe 在冷、浓的H2 SO4、HNO 3 中钝化 2Al+2NaOH+2H2O=2NaA

33、lO 2 +3H 2（人教版）2Al +2NaOH +6H2O=2NaAlOH4 + 3H 2（鲁科版）Zn+2NaOH=Na2ZnO 2 +H 2（人教版）Zn+2NaOH+2H2O =Na 2 ZnOH 4 +H 2Al 2O 3 + 6HCl=2AlCl3+ 3H 2OAl 2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H 2OAlOH 3 + 3HCl=AlCl3 + 3H 2OAlOH 3 + NaOH=NaAlO2 + 2H 2O2AlOH 3Al 2O3 + 3H 2O （ FeOH 3、 CuOH 2 类似 ,多在试验题判定产物考运算） AlCl 3 + 3NH 3H2 O=Al

34、OH 3+3NH 4Cl（ NH 3H 2O 过量与否都只生成AlOH 3）AlCl 3+3NaOH=AlOH3 +3NaClAlCl 3+4NaOH=NaAlOH4 +3NaCl 3NaAlOH4+AlCl 3=4AlOH 3 + 3NaClNaAlOH4+HCl=NaCl+AlOH3+ H 2O NaAlOH 4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H 2OCO 2+2NaAlO 2+3H 2O=2AlOH 3 +Na2CO 3（ CO 2 过量生成NaHCO 3 ,易在推断题中考查）A1 2SO4 3+3BaOH 2=2AlOH 3+3BaSO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

35、资料_A1 2SO4 3+4BaOH 2=BaAlOH 42 +3BaSO 42KA1SO 4 2+3BaOH 2=2AlOH 3+3BaSO 4+K 2SO42KA1SO 4 2+4BaOH 2=BaAlOH42+3BaSO 4+K 2SO4考查图像题运算及离子方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe + SFeS （不能生成Fe2S3）（留意在空气中的副反应,考查探究题） 3Fe + 2O 2Fe3O4（可看成是FeOFe 2O 3,便于运算或写氧化仍原反应）3Fe + 4H 2OFe3 O4 + 4H 2 Fe3O4+8HCl 浓=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2

36、OFe+2HCl=FeCl2+H 2Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -FeCl 3 +3KSCN=FeSCN3 + 3KCl （离子共存及溶液变红色检验Fe3+） 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题2FeCl 3+H 2S少量 =2FeCl 2+2HCl

37、+S 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 22FeCl 3+ H 2SO3 +H 2O=H 2 SO4+2FeCl 2+2HCl2FeOH 3Fe2O 3 + 3H 2O离子共存题或氧化仍原反应方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 （推断题或除杂题）2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 （化合反应）4FeOH 2+ 2H 2 O+ O 2 =4FeOH 3（白色灰绿红褐,典型现象推断题）3C+ 2Fe 2 O34Fe + 3CO 2 Fe2O 3 + 6HCl = 2Fe

38、Cl 3 + 3H 2OFe2O 3 + 3H 2SO4 = Fe 2SO43 + 3H 2O 2Al +Cr 2O3Al 2O 3+2Cr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al+3FeOAl 2O3 +3Fe2Al + Fe 2O3Al 2O3+2 Fe都是铝热反应,表达铝的强仍原性,留意铝铁混合的检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Al +3MnO 22Al 2O3+3Mn2Mg+CO 22MgO+C （白色、黑色）2Mg+SiO 22MgO+Si2HgO2Hg+ O 22Ag2O4Ag+ O 2WO 3+3H 2W+3H 2O2Al 2O 34Al+ 3

39、O 2（留意不能用电解AlCl 3 法制取,因其液态不导电）MgCl 2Mg +Cl 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3NaOH+FeCl 3=FeOH 3 + 3NaC（l3+）也可用来检验Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O 2AlOH 3 +3CO 2 +6NaCl3NaHCO 3+AlCl 3 AlOH 3 +3CO 23Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O 2FeOH 3 +3CO 2 +6NaCl3NaHCO 3+FeCl 3 FeOH 3 +3CO 23Na 2S+Al2SO43+6H 2O

40、 2AlOH 3 +3H 2S3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O 4AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7 其他章节上面几个反应考查离子共存题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 45H 2O 反应很灵敏,检验水而不能用来干燥CuSO 45H 2 OCuSO 4+5H 2O（要加热几次,直至两次差值小于0.001g 才算除去水分）CuSO 4CuO+SO 3 2CuSO42CuO+2SO 2 +O2 （温度不同产物不同）Cu 2O+H 2 SO4=CuSO 4+Cu+H 2O4CuO2Cu 2O+O 22KNO 32KNO 2+O 2 2CuNO 322CuO+4NO 2 +O 2