2018年全国统一高考化学试卷（新课标ⅱ）（含解析版）.doc

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1、2018年全国统一高考化学试卷（新课标）（含解析版）2018年全国统一高考化学试卷新课标含解析版未经允许 请勿转载 2018年全国统一高考化学试卷新课标一、选取题:此题共小题，每题6分,共42分。在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。16分化学与生活密切相关，以下说法错误的选项是 碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠射线造影检查.分研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关如以以下图。以下叙述错误的选项是 未经许可 请勿转载A.雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CH是形成无机颗粒物的催化剂.

2、雾霾的形成与过度施用氮肥有关.6分实验室中用如以以下图的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。在光照下反应一段时间后，以下装置示意图中能正确反映实验现象的是A.C.D4.6分W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍;原子最外层的电子数与的电子总数相同，以下叙述正确的选项是 未经许可 请勿转载AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.的氧化物对应的水化物均为强酸5.6分N代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A常温

3、常压下，124g中所含P一P键数目为4AB0 L 1mlL1eC溶液中所含3+的数目为0.1NAC.标准状况下，1.L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N.密闭容器中,2mol O2和1molO2催化反应后分子总数为2NA66分我们国家科学家研发了一种室温下“可呼吸的C2二次电池,将aClO溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为：3O4N22CO+C，以下说法错误的选项是 未经许可 请勿转载A.放电时，ClO4向负极移动B充电时释放C2，放电时吸收CO2C放电时,正极反应为：3O+4eO3+D充电时，正极反应为:a+a7.6分以下实验过程可以达到实验目的

4、是 编号 实验目的 实验过程 A 配制 000oL1的NaH溶液称取4.0g固体NaO于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至25m容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素溶液,观察颜色变化 C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NOH溶液、浓硫酸和MO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入m5%2O2溶液,观察实验现象.BBC.D二、非选取题：每个试题考生必须作答。8.14分我们国家是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿ZnS,含有SO2和少量FS、Cd、bS杂质为

5、原料制备金属锌的流程如以以下图：未经许可 请勿转载相关金属离子0Mn0.mol形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子F3+Fe2+Zn2Cd2+开始沉淀的pH1.5.3.27.4沉淀完全的pH288.8.29.4回答以下问题:1焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。2滤渣1的主要成分除SO2外还有 ；氧化除杂工序中ZnO的作用是 ,若不通入氧气,其后果是 。未经许可 请勿转载溶液中的Cd2用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。4电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。未经许可 请勿转载9.14分C2的催化重整不仅可以得到合成气O和H2,

6、还对温室气体的减排具有重要意义。回答以下问题:未经许可 请勿转载1C4CO2催化重整反应为：4g+COg2COg+2g。已经知道：Cs2H2gC4gH=5kJml1Cs2=CO2g=39molCs+g=COgH=111kJol1该催化重整反应的H= kJol1有利于提高CH4平衡转化率的条件是 填标号。未经许可 请勿转载A.高温低压 B低温高压 C.高温高压 低温低压未经许可 请勿转载某温度下，在体积为2L的容器中加入2o CH、1olC2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO的转化率是50%，其平衡常数为 mol22。未经许可 请勿转载2反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则

7、使积碳碳量减少。相关数据如下表:积碳反应CH4gCs2g消碳反应Og+2COgH/kJ1752活化能/kJmo1催化剂X3391催化剂Y472由上表判断,催化剂X Y填“优于或劣于，理由是 。在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图1所示。升高温度时,以下关于积碳反应,消碳反应的平衡常数K和速率v的叙述正确的选项是 填标号。未经许可 请勿转载A.K积、消均增加B.V积减小、V消增加C.K积减小、K消增加D消增加的倍数比V积增加的倍数大 图1 图在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kpCH4pCO0.5k为速率常数。在pH一定时,

8、不同CO下积碳量随时间的变化趋势如此图所示，则PC2、PbC2、cC从大到小的顺序为 。未经许可 请勿转载15分Fe2O433HO三草酸合铁酸钾为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图,回答以下问题:未经许可 请勿转载1晒制蓝图时，用FC2O433H2O作感光剂,以K3FeN6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为K3FeCO432e2O4+3K2CO42CO2；显色反应的化学方程式为 。未经许可 请勿转载2某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如以以下图装置进行实验。通入氮气的目的是 。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有 、 。未经许可 请

9、勿转载为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是 。样品完全分解后，装置中的残留物含有O和Fe23,检验Fe2O3存在的方法是: 。3测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用molL1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。未经许可 请勿转载向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀2SO酸化，用moLKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液m.该晶体中铁的质量分数的表达式为 。未经许可 请勿转载 化学一选修3:物质结构与性质15分11.5分硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：HSS8F2S

10、O2O3H2SO4熔点85.15.600分解7.516.0.沸点/60.3444.10045.037.0回答以下问题：1基态Fe原子价层电子的电子排布图轨道表达式为 ,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。未经许可 请勿转载2根据价层电子对互斥理论,H2S,SO2,S的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。未经许可 请勿转载3图a为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。4气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型有 种；固体三氧化硫中存在如此图b所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为 。未经许可 请勿

11、转载FeS2晶体的晶胞如此图c所示，晶胞边长为anm，FeS相对式量为、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为 gcm;晶胞中e2+位于S22所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为 n。未经许可 请勿转载 化学一选修5：有机化学基础5分12.以葡萄糖为原料制得的山梨醇A和异山梨醇B都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：未经许可 请勿转载回答以下问题:1葡萄糖的分子式为 。2A中含有的官能团的名称为 。3由B到的反应类型为 。4的结构简式为 。5由D到E的反应方程式为 。6是B的同分异构体，7.3g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放

12、出2L二氧化碳标准状况，F的可能结构共有 种不考虑立体异构;其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：:的结构简式为 。未经许可 请勿转载018年全国统一高考化学试卷新课标参考答案:：:与试题解析 一、选取题：此题共小题，每题6分,共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。未经许可 请勿转载16分化学与生活密切相关,以下说法错误的选项是 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【考试点】1：物质的组成、结构和性质的关系【分析】.碳酸钠水溶液呈碱性,碱性条件下促进油脂水解;B.当把漂白粉撒到水中

13、时,发生反应al2+C2+H2OCCO32H，HO具有强氧化性；未经许可 请勿转载C.氢氧化铝属于弱碱，能中和酸；D.碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水。【解答】解:A碳酸钠水解生成NaOH而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，从而除去油污，故A正确；未经许可 请勿转载B当把漂白粉撒到水中时,发生反应Cal2CO2+2O=CaCO32HCO，HlO具有强氧化性而杀菌消毒,所以漂白粉可用于生活用水的消毒,故正确;未经许可 请勿转载C.氢氧化铝属于弱碱,能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸，故C正确;未经许可 请勿转载D.碳

14、酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水,所以应该用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠射线造影检查,故错误；未经许可 请勿转载故选:。【点评】此题考查物质结构和性质，侧重考查化学在生产生活中的应用，明确物质性质是解此题关键，会运用化学知识正确解释生产生活现象,题目难度不大。未经许可 请勿转载6分研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关如以以下图。以下叙述错误的选项是 未经许可 请勿转载雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵.NH是形成无机颗粒物的催化剂雾霾的形成与过度施用氮肥有关【考试点】K:氮的氧化物的性质及其对环境的影响.【分析】由图示可知雾霾的主要

15、成分为颗粒物，其中无机颗粒物的主要成分为铵盐,可由氨气和硝酸、硫酸反应生成,以此解答该题。未经许可 请勿转载【解答】解:A雾和霾的分散剂都是空气,故A正确;B.由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵,故B正确;C由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物,不是催化剂,故错误;D.无机颗粒物的主要成分为铵盐,可形成雾霾,可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关,故D正确。故选：。【点评】此题考查环境污染问题，侧重于化学与生活、生产以及环境保护的考查，有利于培养学生良好的科学素养,树立环保意识，难度不大。未经许可 请勿转载 36分实验室中用如以以下图的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。在光照下反应一段时间后

16、，以下装置示意图中能正确反映实验现象的是ABD.【考试点】T4：甲烷的取代反应.【分析】C4与Cl在光照条件下发生取代反应,取代反应的产物有CH3lg,CHCl2l,CHCl3l,CCl4l和HCl。未经许可 请勿转载【解答】解：4与Cl在光照条件下发生取代反应，取代反应的产物有CClg,CH2C2l,CHCll，l4l和HCl，产生的CHCl2,CCl3l，Cl能附着在管壁上形成油状液滴,由于试管连接饱和食盐水，l在其中的溶解度降低,所以Cl能和管内部的空气中的水蒸气形成白雾附着在管内壁上,整个反应是气体体积减少的反应，管内液面上升,所以选项正确，未经许可 请勿转载故选:D。【点评】此题考查

17、H4与l2在光照下的取代反应，明确反应过程,产物及其物理状态和化学性质是解题的关键,为高频考试点,题目难度不大,是基础题。未经许可 请勿转载4.6分、X、和为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，以下叙述正确的选项是 未经许可 请勿转载A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸【考试点】8F:原子结构与元素周期律的关系.【分析】、X、和Z为原子序数依次增大的四

18、种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，该气体是NO2,则W、X分别是N、O元素;的周期数是族序数的3倍,其原子序数大于O,则为元素;原子最外层的电子数与W的电子总数相同，为Cl元素;未经许可 请勿转载A.X是O元素，与W形成的二元化合物有NO、NO2、N2O5等;与Y元素形成的二元化合物有N2、O2;有元素形成的二元化合物有lO、l2O7等;未经许可 请勿转载B.与O元素形成的化合物Na2O2中含有共价键；C形成的简单离子中W、X、电子层结构相同；DW的氧化物的水化物HNO2是弱酸。【解答】解:W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,W与X可生成一种红棕色有刺激性气

19、味的气体，该气体是NO2，则W、X分别是N、元素；Y的周期数是族序数的3倍，其原子序数大于O，则为Na元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，为l元素;未经许可 请勿转载AX是O元素，与W形成的二元化合物有N、NO2、N2O5等;与Y元素形成的二元化合物有Na2O、N2O2；有元素形成的二元化合物有ClO2、Cl2O等，所以X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物,故A正确;未经许可 请勿转载BNa与O元素形成的化合物N2O2的电子式为，含有共价键和离子键，故错误;C形成的简单离子中、X、Y电子层有2个，而Z离子核外电子层有3个，所以这四种元素简单离子电子层结构不相同，故C错误

20、;未经许可 请勿转载DW的氧化物的水化物NO3是强酸,而HNO2为弱酸,故D错误；故选:A。【点评】此题考查原子结构和元素周期律,侧重考查学生分析、判断及知识综合运用能力，明确原子结构、物质结构、元素周期表结构、元素周期律即可解答,注意规律中的特殊现象，题目难度不大。未经许可 请勿转载 5分NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是 A.常温常压下,124g4中所含P一P键数目为4AB100 mL 1ol1FeCl溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下,1.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为NAD.密闭容器中， mol O2和1moO2催化反应后分子总数为2NA【考试点】F：

21、阿伏加德罗常数【分析】A.1olP4含有6molPP键;BFl3溶液中存在F3+的水解；C1mol乙烷含有4mol，1ml乙烯含有4mlH；DO2和O的催化反应为可逆反应。【解答】解:A.124的物质的量为=1mo,根据P4的结构式,1mol4含有6mol键，即含有P键数目为6NA，故A错误;未经许可 请勿转载BFeCl3溶液中存在e3的水解，所以100 mL 1mlL1eCl3溶液中所含Fe3的数目小于1mo，即小于0.1NA,故B错误;未经许可 请勿转载Cmol甲烷含有4moH,1ol乙烯含有4mo,二者无论按何种比例,相当于m混合气体含有4molH，则标准状况下，12L甲烷和乙烯混合物中

22、含有=2ml,即含氢原子数目为2A，故C正确;未经许可 请勿转载SO和O的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行,存在一个化学平衡，所以密闭容器中,2l 2和1molO2催化反应后分子总数不一定为2ml，即不一定为2N,故D错误，未经许可 请勿转载故选：C。【点评】此题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，注意盐类水解知识和化学平衡知识的运用,明确4的结构是解题的关键，为易错点，题目难度不大,是基础题。未经许可 请勿转载 6.6分我们国家科学家研发了一种室温下“可呼吸的NCO2二次电池,将NClO溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3O+4a2N2CO3+，

23、以下说法错误的选项是未经许可 请勿转载.放电时，ClO向负极移动充电时释放CO2，放电时吸收CO.放电时，正极反应为:3C2+42C2CD充电时，正极反应为：a+ea【考试点】B：原电池和电解池的工作原理.【分析】A放电时,Na失电子作负极、Ni作正极,电解质溶液中阴离子向负极移动；B.放电时N作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极,则放电电池反应式为32+4NaaC3+C、充电电池反应式为2N2CO3+3C2+4Na;未经许可 请勿转载放电时负极反应式为Nae=Na+、正极反应式为O+2CO32；D充电时,原来的正极作电解池的阳极,失电子发生氧化反应。【解答】解:A.放电时,Na失

24、电子作负极、Ni作正极,电解质溶液中阴离子向负极移动，所以lO向负极移动,故正确;未经许可 请勿转载放电时a作负极、N作正极,充电时作阳极、a作阴极，则放电电池反应式为3CO2+4NaO+C、充电电池反应式为2Na2C3+C3C2+4Na,所以充电时释放CO2，放电时吸收CO2，故B正确；未经许可 请勿转载.放电时负极反应式为Nae=a+、正极反应式为3C+4e2O32+C，故C正确；未经许可 请勿转载D充电时，原来的正极Ni作电解池的阳极，N作电解池阴极,则正极发生的反应为原来正极反应式的逆反应，即2CO3+C=C2，负极发生的反应为N+Na，故错误;未经许可 请勿转载故选：。【点评】此题考

25、查原电池原理，明确充电电池中正负极、阴阳极发生反应关系是解此题关键，侧重考查学生分析判断能力,难点是电极反应式的书写,题目难度不大。未经许可 请勿转载 7.6分以下实验过程可以达到实验目的是 编号 实验目的实验过程 A配制.4000olL1的NaOH溶液称取40g固体OH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250L容量瓶中定容 探究维生素的还原性向盛有L黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过aH溶液、浓硫酸和KMnO溶液 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2

26、O2溶液,观察实验现象A.ABC.CD【考试点】U5:化学实验方案的评价.【分析】A在转移溶液之前应该将溶液冷却至室温，否则配制的溶液浓度偏高；B氯化铁具有氧化性、维生素C具有还原性,二者发生氧化还原反应而使溶液变色；C高锰酸钾溶液和氢气、HCl都不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有水蒸气;D要探究浓度对化学反应速率影响实验时,应该只有浓度不同其它条件必须完全相同。【解答】解：A.aOH溶解过程是放热的,导致溶液浓度高于室温,如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温,否则配制的溶液体积偏小,则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的,故A不选;未经许可 请勿转载B.氯化铁具有氧化

27、性、维生素C具有还原性,二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子，导致溶液由黄色变为浅绿色,则溶液变色,所以能实现实验目的，故B选；未经许可 请勿转载C高锰酸钾溶液和氢气、HC都不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有水蒸气，所以不能实现实验目的，用NaOH吸收、用浓硫酸干燥气体即可，故C不选;未经许可 请勿转载.要探究浓度对化学反应速率影响实验时,应该只有浓度不同其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同,并且实验现象也不明显,所以不能实现实验目的,故D不选,未经许可 请勿转载故选:B。【点评】此题考查化学实验评价,涉及溶液配制、性质检验、物质的分离提纯、化学反应速率影响

28、因素探究等知识点,侧重考查学生实验操作、实验分析和判断能力,明确实验原理及物质性质是解此题关键，题目难度不大。未经许可 请勿转载 二、非选取题:每个试题考生必须作答。8.14分我们国家是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿ZS，含有Si2和少量FeS、CdS、PbS杂质为原料制备金属锌的流程如以以下图:未经许可 请勿转载相关金属离子c0Mn=.molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子F3+F2+ZCd2+开始沉淀的p.56.36.2.4沉淀完全的pH2.88.8.29.4回答以下问题：1焙烧过程中主要反应的化学方程式为 2ZS+3O22nO2SO2 。滤渣1的主要成分除iO

29、2外还有 PbSO4 ；氧化除杂工序中Zn的作用是调节溶液的pH到.62之间，使Fe+完全沉淀 ，若不通入氧气，其后果是无法除去溶液中e2+。未经许可 请勿转载3溶液中的Cd+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为Cd+Zn=Cdn2+ 。未经许可 请勿转载电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为Z2+2e=Z；沉积锌后的电解液可返回 溶浸 工序继续使用。未经许可 请勿转载【考试点】：制备实验方案的设计.【分析】焙烧过程中发生的反应有2Z+3O2n+2SO2、4+7O2Fe23+4SO2、PbS+3O2bO+2S2、2CdS+3O22d+2SO，所以焙烧过程中生成的气体是SO2;然

30、后加入稀硫酸酸浸，FeS未焙烧、ZnO、FeO、PbO、Cd和稀硫酸反应生成F 2+、Zn 2+、F +、PSO、Cd+,所以滤渣为未反应的SiO2和生成的PSO4；未经许可 请勿转载氧化除杂时通入氧气，使Fe+转化为Fe 3,加入nO和稀硫酸反应调节溶液的pH值,将F 3+转化为FOH3而除去F3,滤渣为生成的FeOH;然后向溶液中加入Zn,n和d2+发生氧化还原生成Cd，然后过滤得到滤液,滤渣3为Cd;将滤液电解得到Z;未经许可 请勿转载1焙烧过程中Zn、Fe、dS、PbS都和氧气发生氧化还原反应,但是ZnS的反应是主要反应;未经许可 请勿转载2滤渣1的主要成分除Si2外还有生成的硫酸铅；

31、ZnO能和酸反应生成盐和水,从而改变溶液的pH值；如果不通入氧气,亚铁离子影响Zn的制备；未经许可 请勿转载3Cd+和Zn发生氧化还原反应生成Cd；4电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极上溶液中Zn2 得电子生成;沉积锌后的电解液中锌离子浓度降低，可以通过返回溶浸工序继续使用。未经许可 请勿转载【解答】解:焙烧过程中发生的反应有ZS+O22nO+2SO2、4eS+7O22Fe2O34SO2、2PbSO2PO+2O2、2dS+3OCd+2O,所以焙烧过程中生成的气体是SO；然后加入稀硫酸酸浸,FeS未焙烧、Zn、eO3、Pb、CdO和稀硫酸反应生成Fe+、Z2+、F 、PbSO4、Cd2+，所以滤渣

32、为未反应的Si2和生成的bSO4；未经许可 请勿转载氧化除杂时通入氧气,使Fe 2转化为Fe 3+,加入ZnO和稀硫酸反应调节溶液的p值，将F 3+转化为FeH3而除去Fe +,滤渣2为生成的eO3；然后向溶液中加入Zn,Z和Cd2发生氧化还原生成Cd，然后过滤得到滤液，滤渣3为d;将滤液电解得到n;未经许可 请勿转载1焙烧过程中ZnS、FeS、CdS、bS都和氧气发生氧化还原反应,但是Zn的反应是主要反应,所以其主要方程式为ZnS+3O2ZO2S2,未经许可 请勿转载故答案:：为：2ZSO22ZO+2SO2;滤渣1的主要成分除SiO2外还有bO和稀硫酸生成的沉淀PbS；Zn能和酸反应生成盐和

33、水,从而改变溶液的pH值，使溶液的p调节在6.2之间，从而F +将转化为沉淀除去e 3+；2+、Zn+开始沉淀、完全沉淀的相近，如果不通入氧气，Fe2+不能完全除去而影响Zn的制备，未经许可 请勿转载故答案:为:PSO；调节溶液的到2862之间,使e+完全沉淀；无法除去溶液中e2+；未经许可 请勿转载3C+和发生氧化还原反应生成Cd，离子方程式为Cd2+Zn=CdZn2+，故答案:为：2+ZnCdn2+；4电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极上溶液中Z +得电子生成Zn，电极反应式为Zn2+eZn；沉积锌后的电解液中锌离子浓度降低,可以通过返回溶浸工序继续使用，从而减少资源浪费，未经许可 请勿转载

34、故答案:：:为：Zn2+2=Z;溶浸。【点评】此题考查物质制备，综合性较强,涉及物质分离提纯、电解原理、氧化还原反应、方程式的书写等知识点，明确流程图中各物质的性质、发生的反应及物质分离提纯方法是解此题关键,知道每一步的目的及原理，题目难度中等。未经许可 请勿转载 9.14分CH4O2的催化重整不仅可以得到合成气CO和H，还对温室气体的减排具有重要意义。回答以下问题:未经许可 请勿转载1C4C2催化重整反应为：CH4g+Og2g+2H2。已经知道：C+2gC4g=7kJml1CsO2gOgH=39kJml1Cs+g=COgH=11kmol该催化重整反应的H=+247 kJmol1有利于提高CH

35、4平衡转化率的条件是 填标号。未经许可 请勿转载A高温低压 B低温高压 .高温高压 D低温低压未经许可 请勿转载某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1moO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时O2的转化率是50,其平衡常数为 ml2L。未经许可 请勿转载2反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4gCs+Hg消碳反应COg+Cs2gH/kJml1517活化能/kol1催化剂X3391催化剂Y372由上表判断，催化剂劣于Y填“优于或劣于，理由是催化剂X较催化剂Y，积碳反应时,活化能低,反应速率快,消碳反应时，活化能高,反应

36、速率慢,综合考虑，催化剂X较催化剂Y更利于积碳反应，不利于消碳反应,会降低催化剂活性。在反应进料气组成,压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。升高温度时，以下关于积碳反应，消碳反应的平衡常数K和速率v的叙述正确的选项是 AD填标号。未经许可 请勿转载积、K消均增加B.V积减小、V消增加C.积减小、消增加D.V消增加的倍数比V积增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为kpCH4CO0为速率常数。在H一定时,不同C2下积碳量随时间的变化趋势如以以下图，则aC2、bCO2、PCO2从大到小的顺序为cCOpbCO2paCO2。未经许可 请勿转

37、载【考试点】CP：化学平衡的计算.【专题】1:化学平衡专题【分析】1Cs+HCH4gH=75kmol1s+O2g=CO2g=94kJo1C+g=CH=111kmo1将方程式得C4g+O2g2COg+2H2，H进行相应的改变;要提高CH4平衡转化率应该使平衡正向移动，但是不能通过增大甲烷浓度实现;达到平衡时CO2的转化率是0,根据方程式知,参加反应的nCO2=n=ol0%=0.mol,生成的nO=nH2=ml，未经许可 请勿转载该化学反应4g+CO2COg+H2g，开始molL1 0. 0 0未经许可 请勿转载反应mo/0.25 0.25 0. 0.5未经许可 请勿转载平衡mol/05 .5 .

38、5 .5未经许可 请勿转载化学平衡常数K=；2消碳反应越容易发生，催化剂活性越好,消碳反应所需活化能越低，消碳反应越容易进行;A积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动;B升高温度所有的化学反应速率都增大；积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应,升高温度平衡向吸热方向移动；.积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，V消增加的倍数比积增加的倍数大；在一定温度下,相同时间内，沉积的碳越多，则沉积碳生成速率越快，根据v=C4CO20k为速率常数知，pCH一定时,沉积碳生成速率与二氧化碳压强成反比。未经许可 请勿转载【解答】解:1Cs+22gCH4gH=75kmol1Cs+

39、g=OH=34kJmol1Cs+OH11kJol将方程式2得H4g+CO2gCg2H2g，H=2111kJo17kJml139kJmol1+47k/mol;未经许可 请勿转载要提高C4平衡转化率应该使平衡正向移动，但是不能通过增大甲烷浓度实现，该反应的正反应是一个反应前后气体体积增加的吸热反应,升高温度、减小压强能使平衡正向移动,增大甲烷转化率，未经许可 请勿转载达到平衡时CO2的转化率是50%,根据方程式知，参加反应的nCO2=nCH=mol0%0.mol,生成的nO=n2=ml，未经许可 请勿转载该化学反应4gO22Cg+2H,开始ol/L1 0.5 未经许可 请勿转载反应mol/025 0.25 0.5 0.5未经许可 请勿转载平衡mol/L75 0.5 0.5 0未经许可 请勿转载化学平衡常数K=；故答案:：为：+