2022年高二化学选修期末测试题 .docx

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1、精品_精品资料_选修 4 期末测试题第一卷 挑选题共 44 分一、单项挑选题每题2 分,包括 10 小题,共 20 分1. NA 代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是A.1molMgCl 2 中含有的离子数为2NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA2-C.0.1mol/L稀硫酸中含 SO4的数目为 0.1NAD. 标准状况下, 11.2LNO 和 5.6LO 2 混合后 , 分子总数小于 0.5NA2. 以下过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与 AlCl 3 溶液混合产愤怒体和沉淀D浓的硫化钠溶

2、液有臭味可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ aq+OH- aq=H2O1 H= 57.3kJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ mol.向 1L0.5mol L 的 NaOH溶液中加入以下物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸,恰好完全反应时的热效应H1、 H2、 H3 的关系正确的选项是A. H1H2 H3B. H1 H3 H2C. H1 H2H3 H24. 以下有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管.往滴定管内注入标准溶液.检查滴定管是否漏水. 滴定. 滴加指示剂于待测液.洗涤.正确的操作次序是A.B. C.D.-15、对于

3、0.1mol L 的 Na2S 溶液,以下判定正确的选项是2-溶液中阴离子浓度的大小次序：cS cOHcHS+2- cNa =2c S cOH cHS向 Na2S 溶液中加水稀释,其全部离子的浓度都减小向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6以下关于铜电极的表达正确的选项是A铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极D 电解稀硫酸制 H2 和 O2 时铜做阳极 7冰醋酸中加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的以下各曲线图中,正确的选项是8、以下说法或表示方法正确的选项是等物质的量的硫蒸气

4、和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多由 H aq+OHaq=H2 Ol +-H=-57. 3kJmol可知,假设将含 1 mol-1CH3COOH的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ由 C石墨 =C金刚石 H= +1. 90 kJ mol可知,金刚石比石墨稳-1定 500、 30MPa下,将 0.5molN 2 g和 1.5mol H 2g置于密闭容器中充分反应生成 NH3 g,放热 19.3kJ ,其热化学方程式为：N2 g +3H2g2NH3 g H=-38. 6kJmol-19某同学欲完成反应2HCl 2Ag=2AgCl H2而设计了以下四个试验

5、,你认为可行的是-610. 常温下, KspCaSO4=9 l0,常温下 CaSO4在水中的沉淀溶解平稳曲线如图. 以下判定错误的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液-3a点对应的 Ksp不等于 c点对应的 Ksp可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-. b 点将有沉淀生成,平稳后溶液中cSO4 肯定等于 3l0mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.向 d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到 c点二、双选题本大题共 6 小题,每题 4 分,共 24 分,全部选对得 4 分,只选 1

6、 个且正确的得 2 分,有选错或不答的得 0 分.11. 以下试验中,由于错误操作导致所测出的数据肯定偏低的是A. 用量筒测量肯定液体的体积时,仰视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量D. 做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料或纸条所测出的中和热数值12. 对于反应 2SO2g O2g2SO3g . H 0 能增大正反应速率的措施是A. 通入大量 O2 B 增大容器容积C通入大量 SO3 D 降

7、低体系温度13. 以下液体均处于25,有关表达不正确的选项是A. pH4.5 的番茄汁中 cH 是 pH 6.5 的牛奶中 cH 的 100 倍B. 某物质的溶液 pH 7,就该物质肯定是酸或强酸弱碱盐C. AgCl 在同浓度的 CaCl 2 和 NaCl 溶液中的溶解度不相同D. pH5.6 的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中, cNa cCH3COO14. 以下溶液中,各关系式正确的选项是A. 等浓度、等体积的 NaOH和二元弱酸 H2A 混和溶液中：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cNa + +cH+ cHA +cOH +cA2 -1B. 1 L 0.1 m

8、ol.LCuSO4 NH4 2 SO46H2O 的溶液中：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2cSO4 cNH4 cCu2 cH cOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-1C. 已知两种弱酸 HA、HB 的电离平稳常数 KaHA KaHB,常温下 0.1mol.L33的HA、HB、 NaA、 NaB 溶液中： pHNaA pHNaB pHHA pHHBD物质的量浓度相等的Na2CO3 和NaHCO3 溶液等体积混合后的溶液中：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3cH2 CO3+2cH+cHCO 2cOH +cCO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下

9、载精品_精品资料_15. LiFePO 4 电池具有稳固性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车.电池反应为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FePO Li放电LiFePO ,电池的正极材料是LiFePO ,负极材料是石墨,含Li 导电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_444充电固体为电解质.以下有关 LiFePO4 电池说法正确的选项是 A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li 向负极移动C充电过程中,电池正极材料的质量削减D放电时电池正极反应为：FePO4 Li e =LiFePO416. 在以下给定条件的溶液中,肯定能大量共存的离子组是2+-

10、A. 无色溶液： Ca 、H 、Cl 、NO3+-B. 能使 pH 试纸呈红色的溶液： Na 、NH4 、I 、 NO3+2-C. FeCl 2 溶液： K 、Na 、SO4 、AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. KWmol/L 的溶液： Na 、K 、SiO、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2-cH0.133可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其次卷 非挑选题共 56 分17. 10 分常温下,将某一元酸HA和 NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验

11、编号HA物质的量浓度 mol L -1 NaOH物质的量浓度 mol L -1 混合溶液的 pH0.10.1pH 9c0.2pH 70.20.1pH 7请答复：1从组情形分析,HA 是酸选填“强”、 “弱”.2组情形说明, c0.2 填“”、“”或“” .(3) 从组试验结果分析,说明HA的电离程度NaA 的水解程度 填“”、“ ” 或 “ ”, 该 混 合 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序是.(4) 组试验所得混合溶液中由水电离出的cOH molL1 .18. 10分 痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特点的一类疾病,关节炎的缘由归结于在关节滑液中形成了尿酸钠NaUr

12、晶体,有关平稳如下： HUr尿酸,aqUr 尿酸根, aq H aq37 时, Ka4.0 10 6NaUrsUr aq Na aq(1) 37 时, 1.0 L水中可溶解8.0 10 3mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp 为 .(2) 关 节 炎 发作 大 都 在脚 趾 和 手 指 的 关节 处 ,这 说 明 温 度 降 低时 , 反应 的Ksp 填 “ 增 大 ” 、 “ 减 小 ” 或 “ 不 变 ”, 生 成 尿 酸 钠 晶 体 的 反 应 是 填“放热”或“吸热” 反应.(3) 37 时, 某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0 10 3molL 1,其4 1可编辑资料

13、- - - 欢迎下载精品_精品资料_中尿酸分子的浓度为5.0 10molL ,该病人尿液的 cH 为, PH7填可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_“”、“”或“” .19. 14 分在一固定容积为 2 L 的密闭容器中加入2 molA 和 3 molB,保持温度为 30, 在催化剂存在的条件下进行以下反应：2Ag+3Bg3Cg , 2 分钟到达平稳,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_“ =” .2该反应在 30时平稳混合气中C 的体积分数为 1=.从反应开头到到达化学平稳状态时vA mol/L min3该反应在 70时平稳常数为 K2,就 K 1K2 填“”、“”或“”4 70时,假设保持温度不变,在2 L 的密闭容器中加入4 molA 和 6 molB ,当反应重新到达平稳时, C的体积分数为 3,就 3 2 填“ ”、“ ”、“”、“ 2 37.5% 0.25345BD可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载