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1、精品_精品资料_单项选择题:此题包括 10 小题,每题 2 分,共计 20 分.每题只有一个选项符合题意.1CO2 是自然界碳循环中的重要物质.以下过程会引起大气中CO2 含量上升的是 A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃烧D碳酸盐的沉积 2用化学用语表示 NH3 + HClNH4Cl 中的相关微粒,其中正确的选项是8A中子数为 8 的氮原子: 7 OB HCl 的电子式:-C NH3的结构式:DCl 的结构示意图:3以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A NaHC3O受热易分解,可用于制胃酸中和剂B SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C Al 2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D Ca
2、O能与水反应,可用作食品干燥剂 4室温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0. 1 molL- 1KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH-243434B0. 1 molL- 1Fe SO 溶液: Cu2+、NH+ 、NO- 、SO2 -33C 0. 1 molL- 1HCl 溶液: Ba2+、K+、CHCOO- 、NO-43D0. 1 molL- 1NaOH溶液: Mg2+、Na+、SO2- 、HCO-5以下有关从海带中提取碘的试验原理和装置能到达试验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I - 的Cl 2D用装置丁吸取氧化浸泡
3、液中 I - 后的Cl 2尾气6以下有关物质性质的表达确定不正确的选项是A向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN溶液,溶液显红色 B KAlSO4 212H2O溶于水可形成 AlOH 3胶体C NH4Cl 与CaOH2混合加热可生成 NH3D Cu与FeCl3溶液反应可生成 CuCl27. 以下指定反应的离子方程式正确的选项是2 -2-A. 饱和 Na2 CO3溶液与 CaSO4固体反应: CO3 +CaSO4CaCO3+SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33B. 酸化 NaIO 和NaI的混合溶液: I - +IO- +6H+ I+3HO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品
4、_精品资料_22CKClO碱性溶液与 FeOH 反应: 3ClO- +2FeOH2FeO2- +3Cl- +4H+HO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3-+ 通电342可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D电解饱和食盐水: 2Cl+2HCl 2+ H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8. 短周期主族元素 X 、Y、Z、W 原子序数依次增大, X 是的壳中含量最多的元素, Y 原子的最外层只有一个电子, Z 位于元素周期表 A族, W 与X属于同一主族.以下说法正确的选项是A. 原子半径: r W r Z r YB由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C
5、 Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z的弱 D X 的简洁气态氢化物的热稳固性比 W的强9在给定条件下,以下选项所示的物质间转化均能实现的是10以下说法正确的选项是 A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能23B. 反应 4Fes+3O2 g2Fe2O3s 常温下可自发进行,该反应为吸热反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2C 3 mol H与1 mol N混合反应生成 NH,转移电子的数目小于 66.02 10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23D在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题:此题包括 5 小题,每题 4 分,共计 20 分.
6、每题只有一个或两个 选项符合题意.11化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2- 甲基丙烯酰氯在确定条件下反应制得,以下有关化合物 X、Y 的说法正确的选项是A X 分子中全部原子确定在同一平面上B Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C X、Y均不能使酸性 KMnO4溶液褪色D X Y的反应为取代反应12依据以下试验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项试验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液,浊液变清苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_向碘水中加入等体积 CCl4,振荡后静置,B上层接近无色,下层显紫红色I 2
7、在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析C出向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀DAgNO3溶液,有黄色沉淀生成Fe 的氧化性强于Cu2+2+性KspAgCl KspAgI的氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13. 依据以下图示所得出的结论不正确的选项是A. 图甲是 COg+H2OgCO2g+H 2g 的平稳常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的H cHCO cCO2- cH+ 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_424C pH = 7 的溶液: cNa+ =0.1000
8、molL- 1 + c C2O42- - cH2C2O422424D cNa+ =2 c 总 的溶液: cOH- - cH+ = 2 cH CO + cHC O- 15. 确定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2g+ O 2g2SO3 g 正反应放热 ,测得反应的相关数据如下:以下说法正确的选项是A v1 v2,c2 K3,p2 2 p3C v1 3SO2 D c2 2 c3 ,2SO3 + 3SO2 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16. 12 分以高硫铝土矿主要成分为 Al 2O3、Fe2O3、SiO2,少量 FeS2 和金属硫酸盐
9、为原料,生产氧化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下: 焙烧过程均会产生 SO2,用 NaOH溶液吸取过量 SO2 的离子方程式为 . 添加 1%CaO和不添加 CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示.已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 焙烧后矿粉中硫元素总质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硫去除率 =1-焙烧前矿粉中硫元素总质量 100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 不添加 CaO的矿粉在低于 500 焙烧时,去除的硫元素主要来源于. 700 焙烧时,添加 1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO的矿粉硫去除率低,其主要
10、缘由是.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由化为填化学式. 填化学式 转可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2 O3.Fe2 O3 与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4 和 SO2,理论上完全反应消耗的nFeS2 nFe 2 O3= .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17. 15 分丹参醇是存在于中药丹参中的一种自然产物.合成丹参醇的部分路线如下:已知: A 中的官能团名称为写两种. DE 的反应类型为. B 的分子式为 C9 H14O,写出 B
11、的结构简式: .的一种同分异构体同时中意以下条件, 写出该同分异构体的结构简式:. 分子中含有苯环,能与 FeCl3 溶液发生显色反应,不能发生银镜反应. 碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2 种不同化学环境的氢. 写出以和为原料制备的合成路线流程图无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图例如见此题题干 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_18. 12 分碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫.室温下向确定浓度的硫酸铝溶液中加入确定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为2 - xAl 2SO4 3 +3xCaCO3 +3xH2O21 - xAl 2SO4 3xAl
12、OH 3 +3 xCaSO4+3xCO2生成物 1 - xAl 2 SO4 3xAlOH 3 中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率. 制备碱式硫酸铝溶液时,保护反应温度和反应时间不变,提高x 值的方法有. 碱式硫酸铝溶液吸取SO2 过程中,溶液的 pH 填“增大”、 “减小”、“不变”. 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x 的值,测定方法如下: 取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL,加入盐酸酸化的过量 BaCl2 溶液充分反应,静置后过滤、洗涤, 干燥至恒重,得固体2.3300 g . 取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL ,稀释至 25 mL,加入 0.1000 mol L- 1
13、EDTA标准溶液 25.00 mL ,4调剂溶液 pH约为 4.2 ,煮沸,冷却后用 0.08000 molL- 1CuSO标准溶液滴定过量的 EDTA至终点,消耗 CuSO4 标准溶液 20.00 mL 已知 Al 3+、Cu2+与 EDTA反应的化学计量比均为1 1. 运算1 - xAl 2SO4 3 xAlOH 3 中的 x 值写出运算过程.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_19. 15 分以 Cl 2 、NaOH、NH2 2CO尿素和 SO2 为原料可制备 N2 H4H2 O水合肼 和无水 Na2 SO3,其主要试验流程如下:已知: Cl 2 +2OH-ClO- +Cl-
14、 +H2 O是放热反应.N2H4H2O沸点约 118 ,具有强复原性,能与 NaClO猛烈反应生成 N2. 步骤制备 NaClO溶液时,假设温度超过 40 , Cl 2 与 NaOH溶液反应生成 NaClO3 和 NaCl,其离子方程式为.试验中把握温度除用冰水浴外,仍需实行的措施是. 步骤合成 N2H4 H2O的装置如题 19 图- 1 所示. NaClO碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时间后,再快速升温至110 继续反应.试验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 .使用冷凝管的目的是. 步骤用步骤得到的副产品Na2CO3 制备无水 Na2SO3水溶液中H22 SO3、HSO3 、SO3随
15、pH 的分布如题 19 图- 2 所示, Na2 SO3 的溶解度曲线如题 19 图- 3 所示. 边搅拌边向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 制备 NaHSO3 溶液.试验中确定何时停止通 SO2 的试验操作为 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 请补充完整由 NaHSO3 溶液制备无水 Na2SO3 的试验方案:无水乙醇洗涤,干燥,密封包装. ,用少量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20. 14 分NOx主要指 NO和 NO2是大气主要污染物之一.有效去除大气中的NOx 是环境爱惜的重要课题. 用水吸取 NOx 的相关热化学方程式如下:2NO2g+H 2O
16、lHNO3 aq+HNO2aqH=- 116.1 kJ mol- 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2323HNOaqHNOaq+2NOg+HOl H=75.9 kJ mol- 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_- 1反应 3NO2g+H 2Ol2HNO3aq+NOg 的 H= kJmol . 用稀硝酸吸取 NOx,得到 HNO3 和 HNO2 的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸.写出电解时阳极的电极反应式:. 用酸性 NH2 2CO水溶液吸取 NOx,吸取过程中存在 HNO2 与NH2 2CO生成 N2 和 CO2 的反应.写出该反应的化学方程式:.
17、在有氧条件下,新型催化剂 M能催化 NH3 与 NOx 反应生成 N2. NH3 与 NO2 生成 N2 的反应中,当生成 1 mol N 2 时,转移的电子数为 mol. 将确定比例的 O2、NH3 和 NOx 的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应装置见题 20 图- 1.反应相同时间 NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如题20 图- 2 所示,在 50 250 范畴内随着温度的上升, NOx 的去除领先快速上升后上升缓慢的主要缘由是 .当 反 应 温 度 高 于 380 时 , NOx的 去 除 率 迅 速 下 降 的 原 因 可 能 是 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品
18、_精品资料_21. 12 分A 物质结构与性质 臭氧O在FeH O 2+催化下能将烟气中的SO、NO分别氧化为SO2和 NO ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_326NOx 也可在其他条件下被复原为 N2.2x43可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 SO2中心原子轨道的杂化类型为 . NO3 的空间构型为 用文字描述.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+ Fe 基态核外电子排布式为. 与 O3 分子互为等电子体的一种阴离子为 填化学式.2+ N2 分子中 键与 键的数目比 n n = .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+ FeH
19、 2O6与 NO反应生成的 FeNOH 2O5中, NO以 N原子与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2+形成配位键.请在 FeNOH O 2+结构示意图的相应位置补填25缺少的配体.B 试验化学 3 ,4- 亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,试验室可用KMnO4 氧化 3,4- 亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式为试验步骤如下:步骤 1:向反应瓶中加入 3,4- 亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于7080 滴加 KMnO4 溶液.反应终止后,加入 KOH溶液至碱性.步骤 2:趁热过滤,洗涤滤饼,合并滤液和洗涤液.步骤 3:对合并后的溶液进行处理.步骤
20、 4:抽滤,洗涤,干燥,得 3,4- 亚甲二氧基苯甲酸固体. 步骤 1 中,反应终止后,假设观看到反应液呈紫红色,需向溶液中滴加NaHS3O溶液, HSO 3 转化为填化学式.加入 KOH溶液至碱性的目的是. 步骤 2 中,趁热过滤除去的物质是填化学式. 步骤 3 中,处理合并后溶液的试验操作为. 步骤 4 中,抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_参考答案1C2 C3D4B5B6A7 A8D9A10C-11 BD12 B13C14AD15 CD可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-16. 12 分 SO2+OHHSO3 FeS
21、2硫元素转化为 CaSO4 而留在矿粉中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ NaAlO2AlOH 3 11617. 15 分 碳碳双键羰基 消去反应18. 12 分 适当增加 CaCO3 的量或加快搅拌速率 减小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_44 25mL溶液中: nSO2 - = n BaSO =2.3300g=0.0100 mol2.5 mL溶液中:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_233g mol 1nAl 3+ = n EDTA- nCu2+=0.1000 mol L- 125.00 mL 10- 3LmL- 1 - 0.08000 mol
22、 L- 120.00 mL43310- 3 LmL- 1=9.00010- 4 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_225 mL 溶液中: nAl 3+=9.000 10- 3 mol1 mol 1- xAlSOxAlOH 中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_nAl 3+=2 - xmol .nSO42- =31 - xmol(n Al 3+)2x29.00010 3molx=0.41可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(n SO4 ) (3 1x)0.0100mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品
23、_精品资料_319. 3Cl 2+6OH-5Cl - +ClO- +3H2O缓慢通入 Cl 2 NaClO碱性溶液 削减水合肼的挥发测量溶液的 pH,假设 pH 约为 4,停止通 SO2边搅拌边向 NaHSO3 溶液中滴加 NaOH溶液,测量溶液 pH,pH 约为 10 时,停止滴加 NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34条件下趁热过滤-+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2014 分 - 136.2 HNO2- 2e +H2O3H+NO3 2HNO2+NH2 2CO2N2+CO2+3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 24 快速上升段是催化剂活性随温度上升增大与温度上升共同使NOx 去除反应速率快速 7增大.上升缓慢段主要是温度上升引起的NOx 去除反应速率增大催化剂活性下降. NH3 与 O2 反应生成了 NO22112 分A sp3平面正三角形 Ar3d 6 或 1s2 2s22p63s23p63d6 NO- 12B SO4 2-将反应生成的酸转化为可溶性的盐 MnO2 向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀 布氏漏斗10 / 10可编辑资料 - - - 欢迎下载
限制150内