2022年人教版初中化学知识点总结-单元正规正版 .docx

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1、精品_精品资料_中学化学学问点总结第 1 单元 走进化学世界1、化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学.2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战 国时会炼铁、炼钢. 3、绿色化学 -环境友好化学化合反应符合绿色化学反应 四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头排除污染4、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名 称）（ 1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高） （ 2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化.结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊（

2、4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ,点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气燃烧.5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2 的量削减 ,CO2 和 H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径- 科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评判化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象. 7 、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶,可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙,只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网- 受热匀称）, 可

3、用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿,可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶,不行加热的仪器- 量筒、漏斗、集气瓶. （二）测容器量筒量取液体体积时,量筒必需放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为10 毫升的量筒,一般只能读到0.1 毫升.（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1 克.）留意点：（ 1）先调整零点（ 2）称量物和砝码的位置为 左物右码 .（ 3）称量物不能直接放在托盘上.一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃

4、器皿（如小烧杯、表面皿）中称量.（ 4） 砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（ 5）称量终止后,应使游码归零.砝码放回砝码盒.（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要留意 三不 ：不行向燃着的酒精灯内添加酒精.用火柴从侧面点燃酒精灯,不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯.熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄.（ 2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4 .（ 3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心.用酒精灯的外焰加热物体.（ 4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲.

5、（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处.试管夹的长柄, 不要把拇指按在短柄上.试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套.夹持部位在距试管口近1/3 处.用手拿住（六）分别物质及加液的仪器 漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅.长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出.二、化学试验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、药品取用的总原就取用量：按试验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,

6、固体以盖满试管底部为宜,液体以12mL为宜.多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能带出试验室,应放在指定的容器内. 三不 ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品： 用镊子夹取 4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖, 倒放在桌上, （以免药品被污染） .标签应向着手心, （以免残留液流下而腐蚀标签） .拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,慢慢的注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处.液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空

7、气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立刻用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_器壁接触,否就会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查.装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,如导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落, 就说明装置不漏气. （三） 物质的加热 （ 1）加热固体时, 试管口应略下倾斜, 试管受热时先匀称受热, 再集中加热.（ 2）加热液体时

8、,液体体积不超过试管容积的 1/3 ,加热时使试管与桌面约成 450 角,受热时,先使试管匀称受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时的上下移动试管,为了防止伤人,加热时切不行将试管口对着自己或他人.（四）过滤操作留意事项： 一贴二低三靠 . 一贴 ：滤纸紧贴漏斗的内壁. 二低 ：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口（ 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘. 三靠 ：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯 内壁.（ 2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边.（ 3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部.过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有: 承接滤液的烧杯不洁净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破旧（五）

9、、蒸发留意点：（ 1）在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌.（作用：加快蒸发,防止由于局部温度过 高,造成液滴飞溅） （ 2）当液体接近蒸干（或显现较多量固体）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来. （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立刻放在试验台上,要垫上石棉网.（六）仪器的洗涤： （ 1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤洁净的标 准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗.（ 4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀

10、盐酸溶解,再用水冲洗.（ 5）仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要倒插在试管架上晾干.其次单元我们四周的空气学问点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）.2、空气的成分和组成.空气成分O2、N2 、CO2、稀有气体、其它气体和杂质.体积分数21%、78%、0.03%、 0.94%、0.03%（ 1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：挑选红磷b、装置要求：气密性 良好 c、现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5 体积 d、结论：空气是混合物.O2约占 1/5 ,可支持燃烧.N2约占 4/5 ,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、

11、探究： 液面上升小于 1/5 缘由：装置漏气, 红磷量不足,未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能缘由：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替 红磷？不能 缘由：产物是气体,不能产生压强差.（ 2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（ CO、SO2、氮的氧化物） 和烟尘等.目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2 、O3 和可吸入颗粒物等. （ 3）空气污染的危害、 爱护：危害： 严峻损害人体健康, 影响作物生长 , 破坏生态平稳 . 全球气候变暖 , 臭氧层破坏和酸雨等. 爱护： 加强大气质量监测, 改善环境状况, 使用清洁能源, 工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、

12、造林、种草等（ 4）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（ CO2、CH4 等）、酸雨（ NO2、SO2 等） 、 白色污染（塑料垃圾等）6. 氧气. 1 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供应呼吸2 氧气与以下物质反应现象碳：在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体.磷：产生大量白烟.硫：在空气中发出柔弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体.镁：发出刺眼的白光, 放出热量,生成白色固体.铁：猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.蜡：在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体.* 铁

13、燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底. * 铁在空气中不行燃烧. 3 氧气的制备 : 工业制氧气 - 分别液态空气法 （原理 : 氮气和氧气的沸点不同物理变化） .试验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H 2O + O 2 2KMnO4K 2MnO4 + MnO 2 + O 2 2KClO3MnO22KCl+3O2（ 4）气体制取与收集装置的挑选发生装置：固固加热型、固液不加热型. 收集装置：依据物质的密度、溶解性（ 5）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查 - 装- 定- 点- 收- 移- 熄b、留意点试管口略向下倾

14、斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：匀称受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_入导管排水法收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的是试管中的空气）试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口.检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒） ：在化学反应中能转变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质.（一变两不变） .催化剂在

15、化学反应中所起的作用叫催化作用.8、常见气体的用途：氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性爱护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（ He、Ne、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法氧气： 带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃, 用干冷的烧杯罩在火焰上方. 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应.猛烈氧化：燃烧. 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造.共同点：都是氧化反应都放热第三单元自然

16、界的水学问点一、水 1、水的组成： （ 1）电解水的试验A. 装置水电解器B. 电源种类- 直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D. 化学反应：2H2O=2H2 + O2H2 负极O2 正极体积比 2： 1质量比 1： 8F.检验： O2 - 出气口置一根带火星的木条-木条复燃, H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰.（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的.一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的. 化学变化中, 分子可分而原子不行分. 例： 依据水的化学式 H2 O,你能读到的信息.化学式的含义H2O： 表示一种物质,水这种物质表示这种物质的组成

17、,水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子, 一个水分子表示这种物质的一个分子的构成,一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2 、水的化学性质（ 1）通电分解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H2O=2H2 +O2 （ 2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如： H2O + CaO=CaOH2 （3）水可可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O+ CO2=H2CO33、水的污染： （ 1）水资源 A的球表面 71%被水掩盖,但 供人类利用的淡水小于1% B海洋是的球上最大的储水库.海水中含有80 多种元素.海水中含

18、量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na ,最多的元素是O . C我国水资源的状况分布不均,人均量少 .（ 2）水污染 A、水污染物：工业 三废 （废渣、废液、废气） .农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放B、防止水污染： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放. 生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放.合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥.加强水质监测.（ 3）爱惜水资源：节省用水,防止水体污染4、水的净化（ 1）水的净化成效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理 方法）,其中净化成效最好的操作是 蒸馏.既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.（ 2）硬水与软水 A. 定义硬水是

19、含有较多可溶性钙、镁化合物的水.软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生 或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：铺张肥皂, 洗不洁净衣服.锅炉简洁结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.、其他（）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.（） 水的检验：用无水硫酸铜,如由白色变为蓝色,说明有水存在. CuSO4+5H2O = CuSO4 5H2O水的吸取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）.难溶于水（排水法）2 、化学性质：（）

20、 可燃性（用途：高能燃料.氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2=2H2O点燃前,要验纯.现象：发出淡蓝色火焰,放 出热量,有水珠产生（） 仍原性（用途：冶炼金属）H2 CuO= Cu + H2 O现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有仍原性的物质H2 、C、CO）、氢气的试验室制法原理：Zn + H 2SO4 = ZnSO4 +H2, Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2 .不行用浓盐酸的缘由：浓盐酸有强挥发性.不行用浓硫酸或硝酸的缘由： 浓硫酸和硝酸有强氧化性.、氢能源三大优点,无污染、放热量高、来源广三、分子与原子.分子是保持可编辑资料 - - - 欢迎下载精

21、品_精品资料_物质化学性质最小的微粒.原子是化学变化中的最小微粒.性质：体积小、质量小.不断运动.有间隙.联系： 分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.区分：化学变化中,分子可分,原子不行分.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.四、物质的组成、构成及分类.组成：混合物（多种物质） ,纯洁物（一种物质）由元素组成.单质（一种元素）：金属、非金属、稀有气体.化合物（多种元素）.构成： 原子：金属、稀有气体、碳、硅等.分子：如氯化氢由氯化氢分子构成.H2、O2、N2、Cl 2 等.离子： NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（ Cl-

22、）构成第四单元 物质构成的秘密1、原子的构成（ 1）原子结构示意图的熟悉（2）在原子中,核电荷数=质子数 =核外电子数 ,（ 3）原子的质量主要集中在原子核上（ 4）三打算：打算元素种类是质子数（核电荷数） ,打算元素化学性质是最外层电子数说明：最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同（Mg,He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相像（He, Ne均为稳固结构.打算原子的质量是原子核（4）相对原子质量 质子数 +中子数 2 、元素（ 1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称.* 一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同.留意：* 由同种元素组成的物质不肯定是单质,

23、（如由 O2 、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）确定不是化合物.（ 2）表示方法 - 元素符号 - 拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法b、意义.（留意： * 有些元素符号仍可表示一种单质如 Fe、He 、C 、 Si .* 在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O：只表示3 个氧原子） c、有关元素周期表. * 发觉：门捷列夫. *注：原子序数 =质子数 d 、分类 e 、元素之最：的壳： O、Si 、Al 、Fe 细胞： O、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1）表3+示方法及意义：如 Fe：一个铁离子带 3 个单位正电荷（ 2）离子结构示意图的熟悉.留意：

24、与原子示意图的区别：质子数 =电子数就为原子结构示意图.* 原子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区分与联系：原子离子.区分：原子中质子数=电子数,不显电性,用元素符号表示.阳离子中质子数电子数,显正电性,用阳 离子符号表示.阴离子中质子数铝铜）（ 4）银：导电、导热性最好的金属（银铜 金铝）（ 5）铬：硬度最高的金属（ 6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（ 8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金.重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等.有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属.5、合金：由一种金属跟其他一种

25、或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质.：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 . 铁的合金 : 生铁 : 含碳量 2%4.3%,钢: 含碳量 0.03%2%.铜合金 : 黄铜、青铜.注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的 相容性 ,因此可用来制造人造骨等.二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 +酸 盐 + H 23、金属 +盐 另一金属 +另一盐（条件： 前换后, 盐可溶 ） Fe+CuSO4 = Cu+FeSO 4湿法冶金 原理 三、常见金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe S

26、n Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐步减弱.在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的活动 性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不行用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.（除 K、Ca、Na）四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼（ 1） 原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里仍原出来.3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（ 2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气.常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀（ 1）铁生锈的

27、条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、 CO2 接触.铜绿的化学式：Cu2OH2CO3）（ 2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_清洁、干燥表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松,不能阻碍里层的 铁连续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应准时除去.（ 4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.3、金属资源的爱护和利用: 防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物查找金属的代用意义：节省金属资

28、源,削减环境污染第九单元溶液学问点一、溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物,叫做溶液（2）溶液的基本特点：均一性、稳固性的混合物.留意：a、溶液不肯定无色,如 CuSO4 为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe2SO4 3 为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体.水是最常用的溶 剂 c、溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量.溶液的体积 溶质的体积 +溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒- 碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体,液体为溶剂2、溶质和溶剂的判定有水, 水为溶剂液体溶于液体,无水,量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（

29、 1）概念（ 2）判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质,看能否溶解3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： CaOH2 和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的 关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象：溶解吸热：如NH4NO3 溶解.溶解放热：如NaOH溶解、浓 H2SO4 溶解.溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度（ 1）溶解度定义：在肯定温度下,某固态物质在100g 溶剂里

30、达到饱和状态时所溶解的质量.四要素：条件：肯定温度标准： 100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义：如20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时,在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克（ 3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温 度上升而上升.如 KNO3. 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小.如NaCl. 极少数物质溶解度随温度上升而 降低.如 CaOH2（ 4）溶解度曲线2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和肯定温度时,气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积.（ 2）影响因素：气体的性质温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）3、混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物+难溶物（ 2） 结晶法：分别几种可溶性物质.结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液,如 KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数= 溶质质量