2022年高考化学二轮复习必考部分专题三第讲常见非金属元素单质及其重要化合物素能演练含解析.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 专题三 常见无机物及其应用第 1 讲常见非金属元素单质及其重要化合物 一、挑选题 此题包括 7 小题 , 每道题 6 分, 共 42 分 , 每道题只有一个选项符合题意1.2022北京怀柔一模 以下有关物质的性质、应用的说法正确选项 A.SiO2 不能溶于任何酸B.在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中 , 各加入两滴酚酞溶液 , 碳酸氢钠溶液中红色较深C.浓硫酸能干燥 SO2等气体 , 说明浓硫酸具有吸水性D.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌解析 : 二氧化硅能和氢氟酸反应 , 与其他酸不反应 , 故 A 错误 ; 碳酸钠和碳酸氢钠溶液水解

2、均显碱性 ,但碳酸钠水解的程度较大 , 碱性较强 , 故 B 错误 ; 浓硫酸具有吸水性 , 与二氧化硫不反应 , 能干燥二氧化硫 , 故 C正确 ; 明矾无强氧化性 答案 : C , 不能杀菌消毒 , 故 D错误；2.2022 江西八校联考 “ 封管试验” 具有简易、便利、节省、绿色等优点 , 观看下面四个“ 封管实验” 夹持装置未画出 , 判定以下说法正确选项 A.加热时 , 上部汇聚了固体碘 , 说明碘的热稳固性较差B.加热时 , 中的溶液均变红 , 冷却后又都变为无色C.中 , 浸泡在热水中的容器内气体颜色变深 , 浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 已知:2NO2g N2O4g H0

3、D.四个“ 封管试验” 中都有可逆反应发生解析 : 加热时 , 上部聚集了固体碘 , 是由于加热时碘升华 , 碘蒸气在试管的顶部遇冷又凝聚成固体碘, 不能说明碘的热稳固性较差 , 故 A 错误; 中氨水显碱性 , 使酚酞溶液变红 , 加热时 , 氨气逸出 , 冷却后 , 氨气又和水反应生成 NH3 H2O,使酚酞溶液变成红色 , 中二氧化硫使品红溶液显无色 , 加热后二氧化硫逸出 , 品红溶液重新显红色 , 故 B 错误 ; 存在反应 2NO 2g N2O4g HCSi 氯水和过氧化钠都具有漂白作用 , 其漂白原理相像用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质名师归纳总结 - - -

4、- - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 日本福岛核电站泄漏的放射性核素 Al2O3 在工业上用于制作耐高温材料 A. B. C. D.I 和 Cs, 前者比后者少 8 个中子, 也用于电解法冶炼金属铝解析 : 碳素钢中含有碳和铁 , 遇到合适的电解质溶液能构成原电池 , 原电池中铁作负极 , 简单被腐蚀, 所以碳素钢比纯铁易生锈 , 故错误；二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 , 所以大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要缘由 , 故正确；光导纤维的主要原料是二氧化硅 , 太阳能电池的主要原料是硅 , 故错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸, 所以不

5、能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计试验来验证元素的非金属性 :ClCSi, 故错误；次氯酸和过氧化钠都具有强氧化性 ,所以氯水和过氧化钠都具有漂白作用 , 其漂白原理相像 , 故正确；玻璃中含有二氧化硅 , 氢氟酸能和二氧化硅反应 , 所以用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质 , 故正确； I 的中子数是 78Cs的中子数是 82, 前者比后者少 4 个中子 , 故错误；氧化铝的熔点很高 , 所以 Al 2O3 在工业上用于制作耐高温材料 , 铝是活泼金属 , 活泼金属的冶炼用电解法 , 所以用电解法冶炼金属铝 , 故正确；答案 : D 4.2022江苏百校联考 以下有关试验

6、装置的说法中正确选项 图 1 图 2 图 3 图 4 A.用图 1 装置制取干燥纯洁的 NH3B.用图 2 装置试验室制备 FeOH2C.用图 3 装置可以完成“ 喷泉” 试验D.用图 4 装置测量 Cu与浓硝酸反应产愤怒体的体积名师归纳总结 解析 : 图 1 装置中发生装置可以制备氨气, 通过碱石灰干燥氨气, 但氨气的密度比空气的小, 需要用第 2 页,共 7 页向下排空气法收集, 故 A错误；图 2 装置中应把铁作为电解池的阳极, 阳极生成 Fe 2+,Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀, 故 B 错误；图 3 装置中氯气和氢氧化钠溶液发生反应, 烧瓶中压强- - - - - -

7、 -精选学习资料 - - - - - - - - - 减小 , 烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉, 故 C正确；图 4 装置中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮 , 二氧化氮和水反应, 故不能测定二氧化氮气体的体积, 故 D错误；答案 : C 5. 已知 KMnO 4 与浓盐酸在常温下反应就能产生 Cl2；如用如下列图装置来制备纯洁、干燥的氯气 , 并试验它与金属的反应；每个虚线框表示一个单元装置 , 其中错误选项 A. B.C.D.Cl2, 无需加热 , 盐酸易挥发 , 应盛装在分液漏斗中, 固体放解析 : KMnO 4与浓盐酸在常温下反应产生在圆底烧瓶中 , 故正确；生成的氯气中含有HCl 和

8、水蒸气 , 应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去 HCl, 氯气能与 NaOH溶液反应 , 不能用于 HCl 的除杂 , 故错误；通入洗气瓶的导管应进步短出 ,否就气体不能通过洗气瓶 , 故错误；氯气与金属反应时 , 气体应通入到试管底部 , 并用双孔橡皮塞, 否就会使试管内压强过大导致橡皮塞被顶开 , 并应有尾气处理装置 , 故错误；答案 : D 6. 对以下事实的说明错误选项 A.在蔗糖中加入浓硫酸后显现发黑现象 , 说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄 , 说明浓硝酸不稳固C.常温下 , 浓硝酸可以用铝槽贮存 , 说明铝与浓硝酸不反应D.反应 CuSO 4+H2S CuS +H2S

9、O4 能进行 , 说明硫化铜既不溶于水 , 也不溶于稀硫酸解析 : 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性 , 在蔗糖中加入浓硫酸后显现发黑现象 , 表达了浓硫酸的脱水性 , 故 A 正确；浓硝酸受热或见光易分解 , 生成二氧化氮、水和氧气 , 浓硝酸在光照下颜色变黄, 是分解产生的二氧化氮溶于浓硝酸所致 , 故 B正确；常温下铝和浓硝酸发生钝化 , 形成的氧化物薄膜阻挡了反应的进一步发生 , 发生的是氧化仍原反应 , 故 C错误；化学反应向着生成难溶物的方向进行 , 反应 CuSO 4+H2S CuS +H2SO4 能进行 , 说明硫化铜既不溶于水 , 也不溶于稀硫酸 , 故 D正确；答案 :

10、C 7. 化学与环境亲密相关, 以下有关说法正确选项 A.CO2属于大气污染物B.酸雨是 pH小于 7 的雨水C.CO2、NO2 或 SO2 都会导致酸雨的形成D.大气中 CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧解析 : 因二氧化碳无毒 , 不属于大气污染物 , 故 A 错误；正常雨水的 pH为 5.6, 酸雨中因溶解了二氧化硫使其 pH小于 5.6, 故 B 错误； NO2 或 SO2 会导致酸雨的形成 ,CO2 含量的增加会导致温室效应 , 故 C错误；大气中 CO2含量的增加会加剧温室效应 , 故 D正确；答案 : D 二、非挑选题 此题包括 4 小题 , 共 58 分 名师归纳总结 8.

11、2022安徽理综 ,2712分LiPF 6 是锂离子电池中广泛应用的电解质, 某工厂用LiF 、PCl 5为原料 ,第 3 页,共 7 页低温反应制备LiPF6, 其流程如下 : - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 已知 :HCl 的沸点是 -85.0 ,HF 的沸点是 19.5 ；1 第步反应中无水 HF的作用是、；反应设备不能用玻璃材质的缘由是 用化学方程式表示 ；无水 HF有腐蚀性和毒性 , 工厂安全手册 提示 : 假如不当心将 HF沾到皮肤上 ,可立刻用 2%的 溶液冲洗；2 该流程需在无水条件下进行 , 第步反应中 PF5极易水解 , 其产物为

12、两种酸 , 写出 PF5水解的化学方程式 :；3 第步分别采纳的方法是 ; 第步分别尾气中 HF、 HCl 采纳的方法是；4LiPF 6 产品中通常混有少量 LiF ；取样品 w g, 测得 Li 的物质的量为 n mol, 就该样品中 LiPF6 的物质的量为 mol 用含 w、n 的代数式表示 ；解析 : 1LiF 为固体 , 加入 HF后生成溶于 HF的 LiHF2, 所以无水 HF既是与 LiF 反应生成 LiHF2 的反应物 , 又是溶解 LiHF 2 的溶剂 ; 一般酸性试剂沾到皮肤上用2%NaHCO 3溶液冲洗；2PF5中的 P为 +5 价, 可结合水中的OH生成 H3PO4;F

13、 为 -1 价, 可结合水中的H生成 HF；3 分别固体不溶物 LiPF 6 和液体 HF 的方法是过滤 ; 由于 HF和 HCl 的沸点相差较大 , 所以应采纳冷凝的方法 , 使 HF成为液体 , 与气体 HCl 分别开来；4 由 MLiPF 6 nLiPF 6+ MLiF n mol- nLiPF 6= w g 得:152 g mol-1nLiPF 6+26 g mol-1 n mol- nLiPF 6= w g 解得 : nLiPF 6= mol 答案 : 1 反应物 溶剂SiO2+4HF SiF 4 +2H2O NaHCO2PF 5+4H2O 5HF+H3PO43 过滤 冷凝 4 9.

14、14 分 硅是信息技术关键材料 , 常用如下列图的方法制取纯硅 : 1 图中发生了置换反应 , 发生了化合反应；写出和的化学反应方程式 : ; ；2 完成一种表示置换反应的通式 : 单质 +化合物 单质 +；依据已学学问填表 : 相应的置换反应的单质 单质化学方程式 各举一 例 A 金属 非金属金属 金属B C 非金属 金属SiO2+2CD Si+2CO解析 : 1 硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅 , 反应的化学方程式为Si+2Cl 2 SiCl 4; SiCl 4与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢 , 反应的化学方程式为SiCl 4+2H2 Si+4HCl ；2 单质 +化合物 单质

15、 +化合物 , 故填化合物 ;名师归纳总结 A. 金属单质镁和稀盐酸反应能生成氯化镁和非金属单质氢气, 故填 Mg+2HClMgCl2+H2 ;第 4 页,共 7 页B. 金属单质铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和金属单质铜, 故填 Fe+CuSOFeSO4+Cu; - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C.非金属单质碳能和氧化铁反应生成二氧化碳和金属单质铁, 故填 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 ;D.非金属单质碳能和二氧化硅反应生成一氧化碳和非金属单质硅答案 : 1 Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl 2 化合物 , 故填非金属、

16、非金属；A 非金属非金属Mg+2HClMgCl2+H2B Fe+CuSOFeSO4+Cu C 3C+2Fe2O34Fe+3CO 2D 答案不唯独 , 合理即可 10.14 分 二氧化硫是大气污染物之一, 为粗略测定四周环境中二氧化硫的含量, 某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同试验装置和溶液 他气体忽视 中 SO2 的含量；试验装置如下列图, 测定同一时间、同一地点空气 含 SO2、N2、O2气体 , 其, 反应试管中装有碘的淀粉稀溶液 A；已知 SO2和 I2发生的反应为 SO2+I 2+2H2O H2SO4+2HIN 2、O2不与 I 2、淀粉反应 , 试回答以下问题 : 1 检查该装

17、置气密性时 , 先在试管中装入适量的水 保证玻璃管的下端浸在水中 , 然后 2 如 A 溶液的体积为, 如 留意阀的单向性 , 就证明该装置的气密性良好；V mL, 其中 I 2的浓度为 c mol L-1, 当 A 溶液蓝色消逝后 , 停止抽气 , 此时甲、,乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V1 mL、V2 mL 全部的体积已折算成标准状况下的体积且 V1V2, 就甲、乙两位同学的测定结果中与该地点空气中SO2 的体积分数真实情形最接近的是 填“ 甲” 或“ 乙”, 其结果用c、V、V1 或 V2等可表示为 100%；另一位同学试验结果产生较大误差的缘由可能是；3 试管中的 A 溶液也

18、可以用 填物质名称 代替 ; 如欲净化空气 , 除去空气中的二氧化硫 , 就有关反应的化学方程式是；4 正常雨水的 pH 约为 5.6, 其缘由是；空气中的 SO2随雨水降下就成为酸雨；现取一份雨水样品 , 每隔肯定的时间测定其 pH, 结果见下表 : 测试时间 /h 0 1 2 4 8 4.7 4.6 4.5 4.5 4.5雨水样品的 pH 3 2 6 5 5 试说明雨水样品的 pH减小的缘由；解析 : 1 如要检验该装置的气密性 , 第一懂得单向阀的作用 ; 单向阀原理说明 : 当注射器推活塞时, 关闭 , 打开 ; 当注射器拉活塞时 , 打开 , 关闭；因此应当外拉注射器的活塞 , 导致

19、试管内压强减小 , 如看到浸没在水中的玻璃管口处有气泡冒出 , 说明气密性良好；2 甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为 V1 mL、V2 mL 全部的体积已折算成标准状况下的体积 , 且 V1V2, 缘由应是甲抽气速率过快 , 造成空气中 SO2与碘水未充分反应 , 产生较大误差 ,所以乙更符合实际；名师归纳总结 设参加反应的二氧化硫的物质的量为x, -1第 5 页,共 7 页SO2+I 2+2H2OH2SO4+2HI 1 1 -3L c mol Lx V 10就 x=Vc 10-3 mol 二氧化硫的体积分数= - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -

20、- 100%= 100%；3 试管 A 中溶液是为了氧化二氧化硫气体 , 所以挑选能氧化二氧化硫的氧化剂 , 可以是酸性高锰酸钾溶液 或溴水 ; 如欲净化空气 , 除去空气中的二氧化硫 , 需要通过氢氧化钠溶液 , 反应的化学方程式为 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O；4 空气中存在 CO2, 溶于水生成 H2CO3, 使雨水显酸性 , 正常雨水的 pH约等于 5.6; 雨水的 pH变小的缘由是由于排放出来的 SO2溶于水后生成 H2SO3,H2SO3 随雨水的下降 , 逐步被空气中的氧气所氧化, 生成易电离的 H2SO4:2H2SO3+O2 2H2SO4, 从而使雨水的酸性增强；答案

21、 : 1 向外轻轻拉动注射器活塞 试管内导管口有气泡冒出2 乙 抽气过快 ,SO2 未被碘水充分吸取3 酸性高锰酸钾溶液 或溴水 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O 4 雨水中溶解了二氧化碳 雨水中的 H2SO3被空气中的氧气氧化成 H2SO4, 酸性增强11.2022 上海崇明县一模 18 分 某爱好小组设计并进行了以下试验来探究 Cl 2、漂粉精的制备及有关性质；1 试验室拟用如图装置制备干燥、纯洁的氯气, 请依据气体从左向右流淌的方向将仪器进行连接:H、:; 广口瓶中的试剂为；2 写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式；3 某同学设计如表试验进一步探究SO2 与漂粉精的

22、反应, 就漂粉精具有；操作现象取 4 g 漂粉精固体 , 加入 100 mL 水部分固体溶解 , 溶液略有颜色过滤 , 测漂粉精溶液的pH pH 试纸先变蓝 约为 12, 后褪色. 液面上方显现雾状物. 稍后 , 显现浑浊 , 溶液变为黄绿色. 稍后 , 产生大量白色沉淀 , 黄绿色褪去4 该同学估计现象的雾状物由盐酸小液滴形成 , 进行如下试验加以进一步验证 : a. 用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验雾状物 , 无变化 ; b. 收集雾状物 , 用酸化的 AgNO 3 溶液检验 , 产生白色沉淀；试验 a 的目的是；5 现象中溶液变为黄绿色的可能缘由 : 随溶液酸性的增强 , 漂粉精的某些成分之间

23、发生反应；请设计试验方案 , 进一步确认这种可能性 , 方案为；6 用化学方程式说明现象中黄绿色褪去的缘由 :；检验褪色后溶液中是否有 Cl-的方法是；解析 : 1 试验室制取干燥、纯洁的氯气时 , 第一要制取氯气 , 然后通过饱和食盐水除去挥发出来的HCl, 通过浓硫酸除去混入的水蒸气 , 这时得到了干燥、纯洁的氯气 , 要用向下排空气法收集氯气 , 最后要吸取余外的氯气 , 留意防止倒吸 , 仪器连接次序为 HBACDE；2 氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水 2Cl2+2CaOH2 CaCl2+CaClO2+2H2O；, 反应的化学方程式为名师归纳总结 3 测得 pH约为 12,

24、说明漂粉精显碱性, 试纸先变蓝后褪色, 说明漂粉精具有漂白性；第 6 页,共 7 页4 因氯气与酸化的AgNO 3溶液反应也产生白色沉淀, 故检验盐酸应先排除氯气的干扰；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5 验证题中可能性的方案为: 向漂粉精溶液中逐滴滴入稀硫酸, 随溶液酸性的增强, 漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙, 次氯酸根具有强氧化性, 在酸性溶液中可将氯离子氧化为氯气, 氯气为黄绿色气体 , 氯气溶于水所得溶液呈黄绿色；6 溶液呈黄绿色 , 有 Cl2 生成 ,Cl2与 SO2反应生成 HCl 与 H2SO4; 反应的化学方程式为SO2+Cl2+

25、2H2O H2SO4+2HCl; 由于反应产生了硫酸 , 故要检验氯离子 , 必需先排除硫酸根的干扰 , 可用硝酸钡溶液 , 使其生成硫酸钡沉淀 , 然后取上层清液 , 再加硝酸银溶液 , 产生白色沉淀 , 证明有氯离子；名师归纳总结 答案 : 1B A C D E 饱和食盐水, 待沉淀完全后 , 取上层清夜 , 滴第 7 页,共 7 页22Cl2+2CaOH2CaCl 2+CaClO 2+2H2O 3 碱性、漂白性4 排除氯气干扰5 向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸, 观看溶液是否变为黄绿色6SO 2+Cl2+2H2O 入硝酸银溶液与稀硝酸H2SO4+2HCl 取样 , 加入足量的硝酸钡溶液-, 产生白色沉淀 , 说明有 Cl- - - - - - -