2022年高考必备高中化学方程式大全4.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学方程式大全 Cl2+H2S=2HCl+S 水溶液中： Cl2+H2S=2H +2Cl +SCl2+SO2+2H2O=H 2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H +SO 2 +2ClCl 2+H2O2=2HCl+O2 Cl 2+H2O2=2H +Cl +O2一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2=2HF 阴暗处爆炸 2O2+3FeFe3O4O2+K=KOF2+Xe 过量 =XeF24 是强氧化剂,能将Mn 2+氧化为 MnO 2F2 过量 +Xe=XeF4 XeFS+H2H2S

2、2S+CCS2S+ZnZnS nF2+2M=2MFnM表示大部分金属 S+Fe FeS 既能由单质制取,又能由离子制取 2F2+2H2O=4HF+O 2 水是仍原剂 S+2CuCu2S 只能由单质制取,不能由离子制取 2F2+2NaOH=2NaF+OF 2+H2O 3S+2AlAl2S3 只能由单质制取,不能由离子制取 F2+2NaCl=2NaF+Cl2N2+3H2催化剂2NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2高温高压F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I 2N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3N N2+2Al2AlN 7F2 过量 +I2=2IF 7

3、F2+Cl2 等体积 =2ClF ClF属于类卤素： ClF+H2O=HF+HClO H2+2Li2LiH 3F2 过量 +Cl2=2ClF3 ClF3+3H2O=3HF+HClO 3 Cl 2+H22HCl 将 H2 在 Cl 2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸2、仍原性3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl S+O2SO2S+H2SO4 浓3SO2 +2H2O S+6HNO 3 浓H2SO4+6NO2 +2H2O S+4H +6=6NO 2 +2H2O+ SO 24-3Cl 2+2Fe2FeCl 3Cl 2+CuCuCl23S+4HNO 3稀 3SO

4、2+4NO +2H2O 3S+4H +4NO33SO2+4NO +2H2OCl2+2FeCl2=2FeCl3 在水溶液中： Cl2+2Fe 2+=2Fe 3+3Cl Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl 2+2Br =2Cl +Br 2N2+O2 2NO PX5Cl 2+2KI=2KCl+I 2Cl 2+2I=2Cl +I 24P+5O2P4O10 常写成 P2O5 3Cl2 过量 +2KI+3H2O=6HCl+KIO3 3 Cl2+I +3H2O=6H +6Cl +IO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl +IO3 +12H +Cl

5、2+Na2S=2NaCl+SCl 2+S 2 =2Cl +S2P+3X22PX3（X 表示 F2,Cl 2,Br 2） PX 3+X2 P4+20HNO 3 浓4H3PO4+20NO2 +4H2O C+2F2CF4C+2Cl2CCl41 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - C+O2 足量 CO2 2C+O2 少量 2CO 2Mg+O2MgO Mg+SMgS C+CO2CO C+H2OCO+H 2 生成水煤气 2Cu+SCu2S Cu2S 只能由单质制备 2C+SiO2Si+2CO制得粗硅 Mg+2H 2OMgOH2+

6、H2Si 粗+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2=Si 纯+4HCl 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb Si 粉+O2SiO2Si+CSiC 金刚砂 2Mg+CO2MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H2Si+2OH+H2O= SiO2 3+2H2 Mg+H 2S=MgS+H3、歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2CaOH2=CaCl2+CaClO 2+2H2O Cl2+H2O H +Cl +HClO）C

7、l 2+2OH =Cl +ClO +H2OCl 2+2OH =Cl +ClO +H2O3Cl 2+6OH5Cl +ClO3 +3H2O3S+6OH2S 2 +SO3 2 +3H2O4P+3OH +3H2O=PH 3 +3H2PO2 Mg+H 2SO4=MgSO 4+H2Mg+2H +=Mg 2+H2 2Al+3Cl 22AlCl34Al+3O2=2Al 2O3 常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧 3Cl 2+6KOH浓5KCl+KClO3+3H2O 4AlHg+3O2+2xH2O=2Al2O3.xH2O+4Hg（铝汞齐）3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 4Al+3MnO2

8、2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 铝热反应 4P+3KOH浓+3H2O=PH 3 +3KH2PO211P+15CuSO 4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO42Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe 2Al+3FeOAl 2O3+3Fe 3C+CaOCaC2+CO2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H23C+SiO2 SiC+2CO二金属单质 （ Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的仍原性2Al+3H2SO4=Al 2SO4 3+3H22Al+6H +=2Al 3+3H22Al+6H2SO4浓=Al 2SO4 3+3SO2

9、+6H2O Al,Fe 在冷 , 浓的 H2SO4,HNO3中钝化 Al+4HNO3稀 =AlNO 3 3+NO +2H2O Al+4H +NO3 =Al 3+NO +2H2O2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H22Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H22Na+H22NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO 炼钢过程 2Na+O2Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸）Fe+I2FeI22Na+2H2O=2NaOH+H2Na+2H2O=2Na +2OH+H2Fe+SFeS

10、 FeS 既能由单质制备,又能由离子制备 2Na+2NH 3=2NaNH 2+H22Na+2NH 3=2Na +2NH2+H23Fe+4H2OgFe3O4+4H24Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H +=Fe 2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2+Cu2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 铁在酸性环境下, 不能把四氯化锡完全仍原为单质锡4NaH+TiCl

11、4Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=CaOH2 +2H2Fe+SnCl2=FeCl2+SnFe+Sn 2+=Fe 2+Sn三非金属氢化物HF,HCl,H 2O,H2S,NH3 金属氢化物 NaH 2、酸性 : 1、仍原性 : MnCl2+Cl2 +2H2O 4H +2Cl +MnOPbCl 2+Cl 2 +2H2O 4H +2Cl +PbO2Mn 2+Cl2 +2H2O4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻）4HCl 浓 +MnO24HF+Si=SiF 4+2H2Pb 2+Cl 2 +2H2O 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+

12、Fe=FeS +H24HCl 浓 +PbO24HClg+O 22Cl 2+2H2O +8H2O16 H +10Cl- +2MnO =2Mn 2+5Cl 2 +8H2H2S+CuCl2=CuS +2HCl 弱酸制强酸的典型反应 H2S+Cu 2+=CuS +2H +16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 H2S+2AgNO 3=Ag2S +2HNOH2S+2Ag +=Ag2S +2H +6HCl+KClO3=KCl+3Cl 2 +3H2O 6H +5Cl +ClO3 =3Cl 2 +3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O 14H

13、+6Cl +Cr2O7 2 =2Cr 3+5Cl 2 +7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2HCl+F2=2HF+Cl2 F 2 气与 HCl、HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存 H2S+HgCl2=HgS +2HCl H2S+Hg 2+=HgS +2H +H2S+PbNO3 2=PbS +2HNO 3 铅试纸检验空气中H2S H2S+Pb 2+=PbS +2H +H2S+2Ag=Ag2S+H2 银器在空气中变黑的缘由 2NH3 液+2Na=2NaNH 2+H2 NaNH2+H2O=NaOH+NH 3 3、NH3 的碱性：NH3+HX=NH 4X X ：F、Cl 、Br 、I 、S

14、 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 Cl2气与 HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存 2H2S+3O2 足量 2SO2+2H2O 2H2S+O2 少量 2S +2H2O NH3+HNO 3=NH 4NO3NH3+H +=NH4 +2NH3+H2SO4=NH4 2SO4NH3+H +=NH4 +2H2S+SO 2=3S +2H2O H2S+H2SO4 浓=S +SO2 +2H2O 3H2S+2HNO 3 稀=3S +2NO +4H2O 3H2S+2H +2NO3 =3S +2NO +4H2O5H2S+2KMnO 4+3H2SO4=2MnSO 4+K2SO4+5S +8H2O 5H2S+2M

15、nO +6H +=2Mn 2+5S +8H2O NH3+NaCl+H2O+CO 2=NaHCO 3+NH4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH +HS4、不稳固性：3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2SO4 3+K2SO4+3S +7H2O 3H2S+Cr2O7 2 +8H +=2Cr 3+3S +7H2O 2HFH2+F22HClH2+Cl 22H2O2H2+O2H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na +SO2+OH2H2O2=2H2O+OH2SH2+S 2NH3催化

16、剂N2+3H242NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2HIH2+I 22NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO 2+HCl=NaCl+N2 +2H2O NH3+NO2 +H +=N2 +2H2O四非金属氧化物SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO 2、SiO2、P2O3、4NH3+3O2 纯氧 2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂4NO+6H 2O P2O5、Cl 2O、Cl 2O3、Cl 2O5、 Cl 2O7、ClO2 1、低价态的仍原性：SO2、 CO、NO 4NH3+6NO=5N 2+

17、6H2O 用氨清除 NO NaH+H 2O=Na +OH +H22SO2+O2+2H2O=2H 2SO4（这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）NaH+H 2O=NaOH+H 2 生氢剂 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 催化剂2SO2+O2 加热 2SO3 SO2+NO2=SO3+NO SO2+Cl 2+2H2O=H 2SO4+2HCl Cl 2+SO2+2H2O=4H +SO4 2 +2ClSO2+Br2+2H2O=H 2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H +SO4 2 +2BrSO2

18、+I 2+2H2O=H 2SO4+2HI I 2+SO2+2H2O=4H +SO4 2 +2I2NO+O 2=2NOP2O5+3H2O热水 =2H3PO4 P2O5极易吸水 , 可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4 浓=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 Cl2O+H2O=2HClO Cl 2O7+H2O=2HClO4 Cl 2O7+H2O=2H +2ClO44、与碱性物质的作用: NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO+NO 2+2OH =2NO2NO和 NO2）SO2+2NH3+H2O=NH4 2SO3 SO2+NH42SO3+H2O

19、=2NH 4HSO2CO+O2CO2CO+CuOCu+CO2NH4HSO 3+H2SO4=NH4 2SO4+2H2O+2SO 2 硫酸工业尾气处理 SO2+CaOH2=CaSO 3 +H2O 不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO2. 可用品红鉴别 3CO+Fe 2O32Fe+3COCO+H 2O催化剂CO2+H2SO3+MgO=MgSO SO3+CaOH2=CaSO 4 +H2O CO2+NH3+H2O=NH 4HCO加热2、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H 2O CO2+2NH3 过量 +H 2O=NH4 2CO3 NH4 2CO3NH2 2CO+2H 2O SO3+2KIK2SO3+I

20、2CO2+2NH3NH2 2CO+H 2O 工业制取尿素 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）CO2+2NaOH过量 =Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO3 2 +H2O4NO2+H2S=4NO+SO 3+H2O 2NO2+Cu4CuO+NN2O+ZnZnO+NCO2 过量 +NaOH=NaHCOOH-+CO2=HCOCO2+CaOH2 过量 =CaCO3+H2O Ca 2+2OH +CO2=CaCO 3 +H2OCO2+2Mg2MgO+C CO2 不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 2CO2 过量 +CaOH2=

21、CaHCO 3 2OH+CO 2=HCOCO2+CaCO 3+H2O=CaHCO 3 2 CO2+CaCO 3+H2O=Ca 2+2HCOCO2 不足 +2NaAlO2+3H2O=2AlOH3 +Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2 =AlOH 3 +CO3 2CO2 足+NaAlO2+2H2O=AlOH 3 +NaHCO CO2+2H2O+AlO2 =AlOH 3 +HCOSiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用 : SO2+H2O=H 2SO3CO2+C6H5ONa+H 2O=C 6H5OH +NaHCOCO 2+C6H5O+H2O=C6H5OH

22、+HCOSiO2+CaOCaSiO3 炼钢造渣 SO3+H2O=H 2SO4SO3+H2O=2H +SO4 23NO2+H2O=2HNO 3+NO NO2不是硝酸的酸酐 SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 N2O5+H2O=2HNON2O5+H2O=2H +2NO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 制取玻璃 P2O5+H2O冷水 =2HPO34 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - SiO2+CaCOCaSiO3+CO2 制取玻璃 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O

23、2Na2O2+H2SO4 冷, 稀=Na2SO4+H2O22NO2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H2O 2NO2+2OH=NO3 +NO2+H2ONO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O 制取硝酸工业尾气吸取 NO+NO 2+2OH=2NO3 +H2O MgO+H 2SO4=MgSO 4+H2O MgO+2H +=Mg 2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O Al2O3+6H +=2Al3+3H2O Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O Al2O3 两性氧化物 Al 2O3+2OH=2AlO2+H2O五金属氧化物FeO+2HCl=FeC

24、l2+H2O FeO+2H +=Fe 2+H2O1、低价态的仍原性: Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O Fe2O3+6H +=2Fe3+3H2O 6FeO+O 2=2Fe3O4FeO+4HNO 3=FeNO3 3+NO2+2H2O FeO+4H +NO3=Fe 3+NO2 +2H2O2、氧化性 : Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H +=2Fe 3+Fe 2+4H2O六含氧酸1、氧化性 : 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl HClO3+HI=HIO3+HCl 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO

25、4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O 2ClO3 +3H2S=6H +SO4 2 +ClClO3 +I =IO3 +Cl3HClO+I-=IO 3 +3H +ClHClO+H2SO3=3H +SO4 2 +ClHClO+H2O2=H +Cl +H2O+O2Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO,Al 2O3 几乎没有氧化性,很难被仍原为Mg,Al. 一般通过电解制Mg和 Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O制仍原铁粉 Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H 2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H

26、 +4I=6Fe 2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO 炼钢过程中加入废钢作氧化剂 氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4, 但浓 , 热的 HClO4 氧化性很强 2H2SO4 浓+CCO 2 +2SO2 +2H2O FeO+CFe+CO 高温炼钢调剂C含量 2H2SO4 浓+S3SO2 +2H2O H2SO4+FeAl 室温下钝化 6H2SO4 浓+2FeFe2SO43+3SO2 +6H2O 2FeO+Si2Fe+SiO2 高温炼钢调剂Si 含量 2H2SO4 浓+CuCuSO 4+SO2 +2H2O H2SO4 浓 +2HBr=SO2 +Br2+2H2O 不能用浓硫酸

27、与NaBr 制取 HBr 3、与水的作用 : H2SO4 浓 +2HI=SO2 +I 2+2H2O 不能用浓硫酸与NaI 制取 HI Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ONa2O+H2O=2Na +2OH2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O2H2SO4 稀 +Fe=FeSO4+H22H +Fe=Fe 2+H2H2SO3+2H2S=3S +3H2O 此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H 2O2;2H2O2=2H2O+O 2 H 2O2 的制备可利用类似4HNO 3 浓+CCO 2 +4NO2 +2H2O 的反应 :BaO2+H2SO4 稀=

28、BaSO4+H2O2 6HNO 3 浓+SH2SO4+6NO2 +2H2O MgO+H 2O=MgOH 2缓慢反应 6HNO 3 浓足 +Fe=FeNO33+3NO 2 +3H2O 4、与酸性物质的作用: Na2O+CO 2=Na2CO3MgO+SO 3=MgSO4HNO 3 浓+Fe 足=FeNO3 2+NO2 +2H2O先得 Fe 3+, 在 Fe 过量时再生成 Fe 2+的盐 4HNO 3 稀足 +Fe=FeNO3 3+NO +2H2O 4H +NO3- +Fe=Fe 3+NO +2H2O 30HNO 3+8Fe=8FeNO3 3+3N2O +15H2O 30 H +6NO3 +8Fe=

29、8Fe 3+3N2O +15H2O Na2O+SO 3=Na2SO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H +=2Na +H2O5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 36HNO 3+10Fe=10FeNO3 3+3N2 +18H2O 36H +6NO3 +10Fe=8Fe 3+3N2 +18H2O30HNO 3+8Fe=8FeNO3 3+3NH4NO3+9H2O 30 H +3NO3 +8Fe=8Fe 3+3NH4 +9H2O 4Zn+10HNO 3 稀=4ZnNO3 2+N2O +5H2O 4Zn

30、+10H +2NO3 =4Zn 2+N2O +5H2O 4Zn+10HNO 3 稀=4ZnNO3 2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H +NO3 =4Zn 2+NH4 +5H2O2、仍原性 : H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO 2 +H2O H2S2O3H2O+S +SO2 在加热或酸性条件下分解 七碱 1、低价态的仍原性：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 2、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2 少量 =Na2SO3+H2O OH +SO2=SO3 2 +H2O H2SO3+X2+H2O=H 2SO4+2HX X 表示 Cl 2,Br 2,I2 H2S

31、O3+X2+H2O=4H +SO4 2-+X2H2SO3+O2=2H2SO4 2H2SO3+O2=4H +SO4 2-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H +SO4 2 +H2O5H2SO3+2KMnO 4=2MnSO 4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO =2Mn 2+4H +3SO42 +3H2O NaOH+SO 2足 =NaHSO2NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O OH-+SO2 足=HSO3OH-+SiO2=SiO3 2 +H

32、2O2OH- +Al 2O3=2AlO2 +H2O Cl2+2OH =Cl +ClO +H2OH2SO3+2FeCl 3+H2O=H2SO4+2FeCl 2+2HCl H2SO3+2Fe3+H2O=4H +2Fe 2+ +SO423、酸性 : H2SO4 浓 +CaF2 CaSO 4+2HF 不挥发性酸制取挥发性酸 NaOH+HCl=NaCl+H 2O H +OH =H2OH2SO4 浓 +NaClNaHSO 4+HCl 不挥发性酸制取挥发性酸 NaOH+H 2S足 =NaHS+H2O 2NaOH+H 2S少量 =Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=AlOH 3 +3NaCl NaOH

33、+AlOH3=NaAlO2+2H2O OH +H2S=HS +H2O 2OH +H2S=S 2 +2H2O3OH +Al 3+=AlOH 3OH +AlOH 3=AlO2 +2H2O H2SO4 浓 +2NaClNa2SO4+2HCl不挥发性酸制取挥发性酸 H2SO4 浓 +NaNO3NaHSO 4+HNO 3 不挥发性酸制取挥发性酸 3H2SO4 浓+Ca3PO4 23CaSO4+2H3PO4 强酸制弱酸酸 2H2SO4 浓+Ca3PO4 22CaSO4+CaH2PO4 2 工业制磷肥 2HNO 3+CaCO 3=CaNO3 2+H2O+CO 22H +CaCO 3=Ca 2+H2O+CO

34、2CaOH2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3 +2H2O 试验室制 NH3 （用 HNO 3和浓 H2SO4不能制备 H2S,HI,HBr, SO2等仍原性气体）NaOH+NH 4ClNaCl+NH3 +H2O 4H3PO4+Ca3PO4 2 3CaH2PO4 2 （重钙）MgOH2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3BaOH2+H2SO4=BaSO4 +2H2O H2O AlOH 3+NH 4Cl 不溶解 2H +2OH +Ba 2+SO4 2 =BaSO4 2H2OH3PO4 浓 +NaBr NaH2PO4+HBr 不挥发性酸制取挥发性酸, 磷酸是非氧化性酸 3、不稳固性 : H3PO

35、4（浓） +NaINaH2PO4+HIMgOH2MgO+H 2O 2AlOH 3Al 2O3+3H2O 4、不稳固性：2FeOH3Fe2O3+3H2O CuOH2CuO+H 2O 2AgOH=Ag 2O+H2O 2HClO2HCl+O2 储存在棕色瓶中 八盐 1、氧化性： 在水溶液中 4HNO4NO 2 +O2 +2H2O 储存在棕色瓶中 2FeCl 3+Fe=3FeCl22Fe 3+Fe=3Fe 2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 用于雕刻铜线路版 2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 2+H2SO3H2O+SO 2 在加热或酸性条件下分解 2FeCl3+Zn少量 =2FeCl2

36、+ZnCl22Fe 3+Zn=2Fe 2+Zn 2+H2CO3H2O+CO 2 在加热或酸性条件下分解 FeCl 3+Ag=FeCl2+AgCl2Fe 3+Cl-+2Ag=2Fe 2+2AgCl6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - Fe2SO43+2Ag=FeSO 4+Ag2SO4 较难反应 FeNO33+Ag 不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2Fe 3+H2S=2Fe 2+2H +S2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 2Fe 3+2I- =2Fe 2+I 2FeCl2+

37、Mg=Fe+MgCl Fe 2+Mg=Fe+MgNaNO 2+NH4Cl=NaCl+N2 +2H2O 试验室制氮气 NH4 +NO2-=N2 +2H2O 4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl=Na2HPO 4+2NaCl PO4 3- +2H +=H2PO4-Na2HPO 4+HCl=NaH2PO4+NaCl HPO 2- +H +=H2PO4-NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl H2PO4- +H +=H3PO4Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl CO3 2- +H +=HCO2、仍原性：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O

38、+CO 2HCO-+H +=CO2 +H2O 2FeCl 2+3Cl 2=2FeCl 3 在水溶液中不需加热 2Fe 2+3Cl 2=2Fe 3+6Cl-3Na2S+8HNO 3 稀=6NaNO3+2NO +3S+4H2O 3S 2-+8H +2NO3- =2NO +3S+4H2O3Na2CO3+2AlCl 3+3H2O=2AlOH 3 +3CO 2 +6NaCl 物质之间的双水解反应 3CO3 2-+2Al3+3H2O=2AlOH 3 +3CO23Na2SO3+2HNO 3 稀=3Na2SO4+2NO +H2O 3SO3 2-+2H +2NO3-=3SO4 2-+2NO +H2O 3Na2C

39、O3+2FeCl 3+3H2O=2FeOH3 +3CO2+6NaCl 物质之间的双水解反应 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 Na 2SO3 在空气中易变质 3CO3 2-+2Fe3+3H2O=2FeOH3 +3CO2Na2SO3+SNa2S2O33NaHCO 3+AlCl 3=AlOH 3 +3CO 23HCO- +Al 3+=2AlOH 3 +3CO2 物质之间的双水解反应 Na2S+Cl2=2NaCl+S 在水溶液中 S 2-+Cl 2=2Cl-+S3、与碱性物质的作用：3NaHCO 3+FeCl 3=FeOH3 +3CO 23HCO- +Fe 3+=2FeOH3 +3CO2 物质之间的双水解反应 CaOH2+CuSO 4=CuOH2 +CaSO 4 波尔多液 MgCl2+2NH3H2O=MgOH2 +2NH4Cl Mg 2+2NH3+ H2O=MgOH 2 +2NH43Na2S+Al2SO43+6H2O=2AlOH3 +3H2S3S 2- +2Al 3+3H2O=2AlOH