物理化学第十章.ppt

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1、上一内容下一内容回主目录物理化学电子教案第十章 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望上一内容下一内容回主目录u10.1 化学动力学的任务和目的第十章 化学动力学基础(一)u10.2 化学反应速率表示法u10.9 拟定反应历程的一般方法u10.3 化学反应的速率方程u10.4 具有简单级数的反应u10.5 几种典型的复杂反应u10.6 温度对反应速率的影响u10.7 活化能对反应速率的影响u10.8 链反应2022/11/14上一内容下一内容回主目录10.

2、1 化学动力学的任务和目的化学热力学的研究对象和局限性化学动力学的研究对象化学动力学发展简史2022/11/14上一内容下一内容回主目录10.1 化学动力学的任务和目的 研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率如何？反应的机理如何？例如：热力学只能判断这两个反应都能发生，但如何使它发生，热力学无法回答。化学热力学的研究对象和局限性2022/11/14上一内容下一内容回主目录10.1 化学动力学的任务和目的 化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应速率的影响，

3、把热力学的反应可能性变为现实性。化学动力学的研究对象例如：动力学认为：需一定的T，p和催化剂点火，加温或催化剂2022/11/14上一内容下一内容回主目录10.1 化学动力学的任务和目的1848年 vant Hoff 提出：1891年 Arrhenius 设 为与T无关的常数1935年 Eyring等提出过渡态理论 1960年 交叉分子束反应，李远哲等人1986年获诺贝尔化学奖化学动力学发展简史2022/11/14上一内容下一内容回主目录10.2 化学反应速率表示法F反应速度与速率F平均速率F瞬时速率F反应进度F转化速率F反应速率F绘制动力学曲线2022/11/14上一内容下一内容回主目录反应

4、速度和速率速度 Velocity 是矢量，有方向性。速率 Rate 是标量，无方向性，都是正值。例如:2022/11/14上一内容下一内容回主目录平均速率它不能确切反映速率的变化情况，只提供了一个平均值，用处不大。2022/11/14上一内容下一内容回主目录平均速率2022/11/14上一内容下一内容回主目录瞬时速率 在浓度随时间变化的图上，在时间t 时，作交点的切线，就得到 t 时刻的瞬时速率。显然，反应刚开始，速率大，然后不断减小，体现了反应速率变化的实际情况。2022/11/14上一内容下一内容回主目录瞬时速率2022/11/14上一内容下一内容回主目录反应进度（extent of re

5、action）设反应为：2022/11/14上一内容下一内容回主目录转化速率（rate of conversion）对某化学反应的计量方程为：转化速率的定义为：已知2022/11/14上一内容下一内容回主目录反应速率（rate of reaction）通常的反应速率都是指定容反应速率，它的定义为：对任何反应：2022/11/14上一内容下一内容回主目录绘制动力学曲线 动力学曲线就是反应中各物质浓度随时间的变化曲线。有了动力学曲线才能在t时刻作切线，求出瞬时速率。测定不同时刻各物质浓度的方法有：(1)化学方法 不同时刻取出一定量反应物，设法用骤冷、冲稀、加阻化剂、除去催化剂等方法使反应立即停止，

6、然后进行化学分析。2022/11/14上一内容下一内容回主目录绘制动力学曲线(2)物理方法 用各种物理性质测定方法(旋光、折射率、电导率、电动势、粘度等)或现代谱仪(IR、UV-VIS、ESR、NMR、ESCA等)监测与浓度有定量关系的物理量的变化，从而求得浓度变化。物理方法有可能做原位反应。2022/11/14上一内容下一内容回主目录 10.3 化学反应的速率方程F速率方程F基元反应F质量作用定律F总包反应F反应机理F反应分子数F反应级数F准级数反应F反应的速率系数2022/11/14上一内容下一内容回主目录速率方程(rate equation of chemical reaction)速率

7、方程又称动力学方程。它表明了反应速率与浓度等参数之间的关系或浓度等参数与时间的关系。速率方程可表示为微分式或积分式。例如：2022/11/14上一内容下一内容回主目录基元反应（elementary reaction）基元反应简称元反应，如果一个化学反应，反应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子，这种反应称为元反应。例如：2022/11/14上一内容下一内容回主目录质量作用定律（law of mass action）对于基元反应，反应速率与反应物浓度的幂乘积成正比。幂指数就是基元反应方程中各反应物的系数。这就是质量作用定律，它只适用于基元反应。例如：基元反应 反应速率r 2022/11/1

8、4上一内容下一内容回主目录总包反应（overall reaction）我们通常所写的化学方程式只代表反应的化学计量式，而并不代表反应的真正历程。如果一个化学计量式代表了若干个基元反应的总结果，那这种反应称为总包反应或总反应。例如，下列反应为总包反应：2022/11/14上一内容下一内容回主目录反应机理（reaction mechanism）反应机理又称为反应历程。在总反应中，连续或同时发生的所有基元反应称为反应机理，在有些情况下，反应机理还要给出所经历的每一步的立体化学结构图。同一反应在不同的条件下，可有不同的反应机理。了解反应机理可以掌握反应的内在规律，从而更好的驾驭反应。2022/11/1

9、4上一内容下一内容回主目录反应分子数(molecularity of reaction)在基元反应中，实际参加反应的分子数目称为反应分子数。反应分子数可区分为单分子反应、双分子反应和三分子反应，四分子反应目前尚未发现。反应分子数只可能是简单的正整数1，2或3。基元反应单分子反应双分子反应三分子反应反应分子数2022/11/14上一内容下一内容回主目录反应级数（order of reaction）速率方程中各反应物浓度项上的指数称为该反应物的级数；所有浓度项指数的代数和称为该反应的总级数，通常用n 表示。n 的大小表明浓度对反应速率影响的大小。反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零，有的反应无

10、法用简单的数字来表示级数。反应级数是由实验测定的。2022/11/14上一内容下一内容回主目录反应级数（order of reaction）例如：2022/11/14上一内容下一内容回主目录反应的速率系数（rate coefficient of reaction）速率方程中的比例系数 k 称为反应的速率系数，以前称为速率常数，现改为速率系数更确切。它的物理意义是当反应物的浓度均为单位浓度时 k 等于反应速率，因此它的数值与反应物的浓度无关。在催化剂等其它条件确定时，k 的数值仅是温度的函数。k 的单位随着反应级数的不同而不同。2022/11/14上一内容下一内容回主目录准级数反应（pseudo

11、 order reaction）在速率方程中，若某一物质的浓度远远大于其他反应物的浓度，或是出现在速率方程中的催化剂浓度项，在反应过程中可以认为没有变化，可并入速率系数项，这时反应总级数可相应下降，下降后的级数称为准级数反应。例如：2022/11/14上一内容下一内容回主目录10.4 具有简单级数的反应F一级反应F二级反应F三级反应F零级反应Fn级反应F积分法确定反应级数F孤立法确定反应级数F半衰期法确定反应级数F微分法确定反应级数2022/11/14上一内容下一内容回主目录一级反应（first order reaction）反应速率只与反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。常见的一级反

12、应有放射性元素的蜕变、分子重排、五氧化二氮的分解等。2022/11/14上一内容下一内容回主目录一级反应的微分速率方程-differential rate equation of first order reaction）或反应：2022/11/14上一内容下一内容回主目录一级反应的积分速率方程-integral rate equation of first order reaction不定积分式或2022/11/14上一内容下一内容回主目录一级反应的积分速率方程-integral rate equation of first order reaction定积分式或2022/11/14上一内容

13、下一内容回主目录一级反应的特点1.速率系数 k 的单位为时间的负一次方，时间 t可以是秒(s)，分(min)，小时(h)，天(d)和年(a)等。2.半衰期(half-life time)是一个与反应物起始浓度无关的常数，。3.与 t 呈线性关系。(1)所有分数衰期都是与起始物浓度无关的常数。引伸的特点(2)(3)反应间隔 t 相同,有定值。2022/11/14上一内容下一内容回主目录一级反应的例子题目：某金属钚的同位素进行放射，14d后，同位素活性下降了6.85%。试求该同位素的：(1)蜕变常数，(2)半衰期，(3)分解掉90%所需时间。解：2022/11/14上一内容下一内容回主目录二级反应

14、(second order reaction)反应速率方程中，浓度项的指数和等于2 的反应称为二级反应。常见的二级反应有乙烯、丙烯的二聚作用，乙酸乙酯的皂化，碘化氢的热分解反应等。例如，有基元反应：2022/11/14上一内容下一内容回主目录二级反应的微分速率方程differential rate equation of second order reaction2022/11/14上一内容下一内容回主目录二级反应的积分速率方程 integral rate equation of second order reaction不定积分式：定积分式：（1）2022/11/14上一内容下一内容回主目录

15、二级反应的积分速率方程定积分式：不定积分式：定积分式：2A C(3)2022/11/14上一内容下一内容回主目录二级反应（a=b）的特点3.与 t 成线性关系。1.速率系数 k 的单位为浓度-1 时间-1 2.半衰期与起始物浓度成反比引伸的特点：对 的二级反应，=1：3：7。2022/11/14上一内容下一内容回主目录三级反应(third order reaction)反应速率方程中，浓度项的指数和等于3 的反应称为三级反应。三级反应数量较少，可能的基元反应的类型有：2022/11/14上一内容下一内容回主目录三级反应的微分速率方程differential rate equation of t

16、hird order reaction A+B+C Pt=0 ab c 0t=t(a-x)(b-x)(c-x)x2022/11/14上一内容下一内容回主目录三级反应的积分速率方程(Integral rate equation of third order reaction)不定积分式：定积分式：2022/11/14上一内容下一内容回主目录三级反应(a=b=c)的特点1.速率系数 k 的单位为浓度-2时间-1引伸的特点有：t1/2：t3/4：t7/8=1：5：212.半衰期3.与t 呈线性关系2022/11/14上一内容下一内容回主目录零级反应(Zeroth order reaction)反应速

17、率方程中，反应物浓度项不出现，即反应速率与反应物浓度无关，这种反应称为零级反应。常见的零级反应有表面催化反应和酶催化反应，这时反应物总是过量的，反应速率决定于固体催化剂的有效表面活性位或酶的浓度。A P r=k02022/11/14上一内容下一内容回主目录零级反应的微分和积分式(Differential and Integral equation of Zeroth order reaction)2022/11/14上一内容下一内容回主目录零级反应的特点零级反应的特点1.速率系数k的单位为浓度时间-13.x与t呈线性关系2.半衰期与反应物起始浓度成正比：2022/11/14上一内容下一内容回主

18、目录 n 级反应(nth order reaction)仅由一种反应物A生成产物的反应，反应速率与A浓度的n次方成正比，称为 n 级反应。从 n 级反应可以导出微分式、积分式和半衰期表示式等一般形式。这里 n 不等于1。nA P r=kAn2022/11/14上一内容下一内容回主目录 n级反应的微分式和积分式(1)速率的微分式：nA Pt=0 a 0t=t a-x xr=dx/dt=k(a-x)n(2)速率的定积分式：(n1)(3)半衰期的一般式：2022/11/14上一内容下一内容回主目录 n 级反应的特点：1.速率系数k的单位为浓度1-n时间-13.半衰期的表示式为：2.与t呈线性关系 当

19、n=0，2，3时，可以获得对应的反应级数的积分式。但n1，因一级反应有其自身的特点，当n=1时，有的积分式在数学上不成立。2022/11/14上一内容下一内容回主目录衰期与寿期的区别nA Pt=0 cA,0 0t=t cA x设反应：衰期是指反应发生后，达到剩余反应物浓度占起始反应物浓度某一分数时所需的时间。当剩下反应物恰好是起始的一半时所需的时间称为半衰期。衰期2022/11/14上一内容下一内容回主目录衰期与寿期的区别 寿期是指转化掉的反应物占起始浓度达某一分数时所需的时间。当转化掉一半所需的时间称为半寿期。nA Pt=0 cA,0 0t=t cA x设反应：寿期2022/11/14上一内

20、容下一内容回主目录积分法确定反应级数 积分法又称尝试法。当实验测得了一系列cA t 或xt 的动力学数据后，作以下两种尝试：1.将各组 cA,t 值代入具有简单级数反应的速率定积分式中，计算 k 值。若得 k 值基本为常数，则反应为所代入方程的级数。若求得k不为常数，则需再进行假设。2022/11/14上一内容下一内容回主目录积分法确定反应级数 2.分别用下列方式作图：积分法适用于具有简单级数的反应。如果所得图为一直线，则反应为相应的级数。2022/11/14上一内容下一内容回主目录微分法确定反应级数nA Pt=0 cA,0 0t=t cA x微分法要作三次图，引入的误差较大，但可适用于非整数

21、级数反应。根据实验数据作cAt曲线。在不同时刻t求-dcA/dt以ln(-dcA/dt)对lncA作图具体作法：从直线斜率求出n值。2022/11/14上一内容下一内容回主目录微分法确定反应级数这步作图引入的误差最大。2022/11/14上一内容下一内容回主目录半衰期法确定反应级数 用半衰期法求除一级反应以外的其它反应的级数。以lnt1/2lna作图从直线斜率求n值。从多个实验数据用作图法求出的n值更加准确。根据 n 级反应的半衰期通式：取两个不同起始浓度a，a作实验，分别测定半衰期为t1/2和 ，因同一反应，常数A相同，所以：2022/11/14上一内容下一内容回主目录孤立法确定反应级数 孤

22、立法类似于准级数法，它不能用来确定反应级数，而只能使问题简化，然后用前面三种方法来确定反应级数。1.使AB先确定值2.使BA再确定值2022/11/14上一内容下一内容回主目录10.5 几种典型的复杂反应对峙反应平行反应连续反应对峙反应的微分式对峙反应的积分式对峙反应的特点两个一级平行反应的微分、积分式两个二级平行反应的微分、积分式平行反应的特点连续反应的微分、积分式连续反应的近似处理连续反应的ct关系图中间产物极大值的计算2022/11/14上一内容下一内容回主目录对峙反应(Opposing Reaction)在正、逆两个方向同时进行的反应称为对峙反应，俗称可逆反应。正、逆反应可以为相同级数

23、，也可以为具有不同级数的反应；可以是基元反应，也可以是非基元反应。例如：2022/11/14上一内容下一内容回主目录对峙反应的微分式对峙反应的净速率等于正向速率减去逆向速率，当达到平衡时，净速率为零。为简单起见，考虑1-1级对峙反应 t=0 a 0t=t a-x xt=te a-xe xe2022/11/14上一内容下一内容回主目录对峙反应的积分式 这样的积分式就是测定了不同时刻产物的浓度x，也无法把k1和k-1的值计算出来。2022/11/14上一内容下一内容回主目录对峙反应的积分式 测定了t 时刻的产物浓度x，已知a和xe，就可分别求出k1和k-1。2022/11/14上一内容下一内容回主

24、目录对峙反应的特点1.净速率等于正、逆反应速率之差值2.达到平衡时，反应净速率等于零3.正、逆速率系数之比等于平衡常数K=kf/kb4.在ct图上，达到平衡后，反应物和产物的 浓度不再随时间而改变2022/11/14上一内容下一内容回主目录对峙反应的特点2022/11/14上一内容下一内容回主目录平行反应(Parallel or Side Reaction)相同反应物同时进行若干个不同的反应称为平行反应。平行反应的级数可以相同，也可以不同，前者数学处理较为简单。这种情况在有机反应中较多，通常将生成期望产物的一个反应称为主反应，其余为副反应。总的反应速率等于所有平行反应速率之和。2022/11/

25、14上一内容下一内容回主目录两个一级平行反应的微、积分公式ABC(k1)(k2)AB Ct=0 a 0 0t=ta-x1-x2 x1 x2 令x=x1+x22022/11/14上一内容下一内容回主目录两个二级平行反应的微、积分公式 C6H5Cl Cl2 对-C6H4Cl2 邻-C6H4Cl2t=0 a b 0 0t=t a-x1-x2 b-x1-x2 x1 x2令x=x1+x2C6H5Cl+Cl2对-C6H4Cl2+HCl(k1)(k2)邻-C6H4Cl2+HCl2022/11/14上一内容下一内容回主目录两个二级平行反应的微、积分公式2022/11/14上一内容下一内容回主目录平行反应的特点

26、1.平行反应的总速率等于各平行反应速率之和2.速率方程的微分式和积分式与同级的简单反 应的速率方程相似，只是速率系数为各个反 应速率系数的和。3.当各产物的起始浓度为零时，在任一瞬间，各产物浓度之比等于速率系数之比，若各平行反应的级数不同，则无此特点。2022/11/14上一内容下一内容回主目录平行反应的特点4.用合适的催化剂可以改变某一反应的速率，从而提高主反应产物的产量。5.用改变温度的办法，可以改变产物的相对含 量。活化能高的反应，速率系数随温度的变 化率也大。2022/11/14上一内容下一内容回主目录连续反应(Consecutive Reaction)有很多化学反应是经过连续几步才完

27、成的，前一步生成物中的一部分或全部作为下一步反应的部分或全部反应物，依次连续进行，这种反应称为连续反应或连串反应。连续反应的数学处理极为复杂，我们只考虑最简单的由两个单向一级反应组成的连续反应。2022/11/14上一内容下一内容回主目录连续反应的微、积分式 A B Ct=0 a 0 0t=t x y zx+y+z=a2022/11/14上一内容下一内容回主目录连续反应的微、积分式2022/11/14上一内容下一内容回主目录连续反应的近似处理 由于连续反应的数学处理比较复杂，一般作近似处理。当其中某一步反应的速率很慢，就将它的速率近似作为整个反应的速率，这个慢步骤称为连续反应的速率控制步骤(r

28、ate determining step)。(1)当k1k2，第二步为速控步(2)当k2k1，第一步为速控步2022/11/14上一内容下一内容回主目录连续反应的ct关系图 因为中间产物既是前一步反应的生成物，又是后一步反应的反应物，它的浓度有一个先增后减的过程，中间会出现一个极大值。这极大值的位置和高度决定于两个速率系数的相对大小，如下图所示：2022/11/14上一内容下一内容回主目录中间产物极大值的计算在中间产物浓度y出现极大值时，它的一阶导数为零。2022/11/14上一内容下一内容回主目录10.6 温度对反应速率的影响F范霍夫近似规律F温度对反应速率影响的类型F阿仑尼乌斯公式F热力学

29、和动力学对 rT关系看法的矛盾。2022/11/14上一内容下一内容回主目录范霍夫（vant Hoff)近似规律 范霍夫根据大量的实验数据总结出一条经验规律：温度每升高10 K，反应速率近似增加24倍。这个经验规律可以用来估计温度对反应速率的影响。例如：某反应在390 K时进行需10 min。若降温到290 K，达到相同的程度，需时多少？解：取每升高10 K，速率增加的下限为2倍。2022/11/14上一内容下一内容回主目录温度对反应速率影响的类型rTrTrTrTrT(1)(2)(3)(4)(5)通常有五种类型：（1）反应速率随温度的升高而逐渐加快，它们之间呈指数关系，这类反应最为常见。（2）

30、开始时温度影响不大，到达一定极限时，反应以爆炸的形式极快的进行。2022/11/14上一内容下一内容回主目录温度对反应速率影响的类型（3）在温度不太高时，速率随温度的升高而加快，到达一定的温度，速率反而下降。如多相催化反应和酶催化反应。（4）速率在随温度升到某一高度时下降，再升高温度，速率又迅速增加，可能发生了副反应。（5）温度升高，速率反而下降。这种类型很少，如一氧化氮氧化成二氧化氮。rTrTrTrTrT(1)(2)(3)(4)(5)2022/11/14上一内容下一内容回主目录阿仑尼乌斯公式（1）指数式：描述了速率随温度而变化的指数关系。A称为指前因子，称为阿仑尼乌斯活化能，阿仑尼乌斯认为A

31、和 都是与温度无关的常数。（2）对数式：描述了速率系数与 1/T 之间的线性关系。可以根据不同温度下测定的 k 值，以 lnk 对 1/T 作图，从而求出活化能 。2022/11/14上一内容下一内容回主目录阿仑尼乌斯公式（3）定积分式 设活化能与温度无关，根据两个不同温度下的 k 值求活化能。（4）微分式k 值随T 的变化率决定于 值的大小。2022/11/14上一内容下一内容回主目录热力学和动力学对 rT关系看法的矛盾（1）热力学观点根据vant Hoff公式 1.对于吸热反应，0,温度升高，增大，亦增大，有利于正向反应。2.对于放热反应，k2。反应(1)达到平衡时：2022/11/14上

32、一内容下一内容回主目录支链反应(Chain-Branching Reaction)支链反应也有链引发过程，所产生的活性质点一部分按直链方式传递下去，还有一部分每消耗一个活性质点，同时产生两个或两个以上的新活性质点，使反应像树枝状支链的形式迅速传递下去。因而反应速度急剧加快，引起支链爆炸。如果产生的活性质点过多，也可能自己相碰而失去活性，使反应终止。2022/11/14上一内容下一内容回主目录支链反应(Chain-Branching Reaction)2022/11/14上一内容下一内容回主目录氢与氧气生成水汽的反应 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)(总反应)这个反应看似简单，但反应机理很

33、复杂，至今尚不十分清楚。但知道反应中有以下几个主要步骤和存在H、O、OH和HO2等活性物质。2022/11/14上一内容下一内容回主目录氢与氧气生成水汽的反应直链传递链引发支链传递链终止(气相）链终止(器壁上)2022/11/14上一内容下一内容回主目录何时发生支链爆炸？1.压力低于ab线，不爆炸。2.随着温度的升高，活性物质与反应分子碰撞次数增加，使支链迅速增加，如反应(4)和(5)，就引发支链爆炸，这处于ab和bc之间。反应(4)和(5)有可能引发支链爆炸,但能否爆炸还取决于温度和压力。因活性物质在到达器壁前有可能不发生碰撞，而在器壁上化合生成稳定分子，如反应(9)，ab称为爆炸下限。20

34、22/11/14上一内容下一内容回主目录何时发生支链爆炸？2022/11/14上一内容下一内容回主目录何时发生支链爆炸？3.压力进一步上升，粒子浓度很高，有可能发生三分子碰撞而使活性物质销毁，如反应(6)-(8)，也不发生爆炸，bc称为爆炸上限。4.压力继续升高至c以上，反应速率快，放热多，发生热爆炸。5.温度低于730 K，无论压力如何变化，都不会爆炸。2022/11/14上一内容下一内容回主目录10.9 拟定反应历程的一般方法1.写出反应的计量方程。2.实验测定速率方程，确定反应级数。3.测定反应的活化能。4.用顺磁共振(EPR)、核磁共振(NMR)和质谱等手段测定中间产物的化学组成。20

35、22/11/14上一内容下一内容回主目录10.9 拟定反应历程的一般方法5.拟定反应历程。7.从动力学方程计算活化能，是否与实验值相等。6.从反应历程用稳态近似、平衡假设等近似方法推导动力学方程，是否与实验测定的一致。8.如果(6)(7)的结果与实验一致，则所拟的反应历程基本准确，如果不一致则应作相应的修正。2022/11/14上一内容下一内容回主目录拟定反应历程的例子1.反应计量方程 C2H6C2H4+H22.实验测定速率方程为一级，r=kC2H63.实验活化能Ea=284.5 kJmol-14.发现有CH3,C2H5等自由基。2022/11/14上一内容下一内容回主目录拟定反应历程的例子5

36、.拟定反应历程。2022/11/14上一内容下一内容回主目录拟定反应历程的例子8.动力学方程、活化能与实验值基本相符，所以拟定的反应历程是合理的。6.根据历程，用稳态近似作合理的近似得动力学方程为：7.2022/11/14上一内容下一内容回主目录速率决定步骤 在连续反应中，如果有某步很慢，该步的速率基本上等于整个反应的速率，则该慢步骤称为速率决定步骤，简称速决步或速控步。利用速决步近似，可以使复杂反应的动力学方程推导步骤简化。2022/11/14上一内容下一内容回主目录速率决定步骤慢步骤后面的快步骤可以不考虑。只需用平衡态近似法求出第1，2步的速率。虽然第二步是速决步，但中间产物C的浓度要从第

37、一步快平衡求。例2.快 慢 快 快例1.慢快快2022/11/14上一内容下一内容回主目录臭氧层空洞的产生与防止 在离地面10-50 km的区域是寒冷、干燥的同温层区，其中的臭氧层可防止宇宙射线和紫外光对地球生物的伤害。当臭氧含量降低到一定程度，称之为空洞。造成臭氧空洞主要是在同温层中发生了以下两类反应：2022/11/14上一内容下一内容回主目录臭氧层空洞的产生与防止2022/11/14上一内容下一内容回主目录臭氧层空洞的产生与防止2022/11/14上一内容下一内容回主目录臭氧层空洞的产生与防止 氟里昂和汽车尾气中的氮氧化物类化合物进入同温层后，在紫外光的作用下，产生NO和Cl，作为催化剂

38、将持续不断地破坏奇数氧，造成臭氧含量的下降。所以地球上必须控制氮氧化物和氯氟烃的排放。2022/11/14上一内容下一内容回主目录JACOBUS HENRICUS VANT HOFFJACOBUS HENRICUS VANT HOFF(1852-1911)Dutch physical chemist,received the first Nobel Prize in chemistry in 1901 for“the discovery of the laws of chemical dynamics and of osmotic pressure.”Vant Hoff was one of

39、the early developers of the laws of chemical kinetics,developing mehtods for determining the order of a reaction;he deduced the relation between temperature and the equilbrium constant of a chemical reaction.2022/11/14上一内容下一内容回主目录JACOBUS HENRICUS VANT HOFFIn 1874,vant Hoff(and also J.A.Le Bel,indepe

40、ndently)proposed what must be considered one of the most important ideas in the history of chemistry,namely the tetrahedral carbon bond.Vant Hoff carried Pasteurs ideas on asymmetry to the molecular level,and asymmetry required bonds tetrahedrally distributed about a central carbon atom.Structural o

41、rganic chemistry was born.2022/11/14上一内容下一内容回主目录SVANTE AUGUST ARRHENIUSSVANTE AUGUST ARRHENIUS(1859-1927)Swedish chemist,is recognized as one of the founders of physical chemistry.His theory of electrolytic dissociation was first presented in his doctoral dissertation to the University of Uppsala(18

42、84),receiving only the award fourth class.A colleague correctly remarked:“This is a very cautious but very unfortunate choice.2022/11/14上一内容下一内容回主目录SVANTE AUGUST ARRHENIUSIt is possible to make serious mistakes from pure cautiousness.There are chapters in Arrhenius thesis which alone are worth more

43、of less all the faculty can offter in the way of marks.”His theory was eventually accepted through the efforts of Ostwald,vant Hoff,and Nernst,when it became apparent that dissociation held the key to various phenomena in electrolytic solutions.2022/11/14上一内容下一内容回主目录SVANTE AUGUST ARRHENIUSIn 1903,Ar

44、rhenius was awarded the Nobel Prize for chemistry with the citation“In recognition of the extraordinary services he has rendered to the advancement of chemistry by his theory of electrolytic dissociation.”2022/11/14上一内容下一内容回主目录Henry EyringHenry Eyring(1901-1981)The American Wild Wests gift to chemis

45、try,Eyring was like so many famous physical chemists,trained as an engineer-specifically a mining engineer.He worked for a time for the Inspiration Copper Co.but bceamediscouraged by the dangers of mining.Although he was not personally in danger,he once witnessed three separate fatal accidents in on

46、e shift and felt deeply his responsibility as the engineer in charge for sending these men to their deaths.2022/11/14上一内容下一内容回主目录Henry EyringHe decided to enter chemical research and went to Berkeley,where he received a Ph.D.in physical chemistry in 1927.As an instructor at the University of Wiscons

47、in,he did work with Farrington Daniels that kindled a liftlong interest in chemical kinetics.His 1934 paper on“The Activated Complex in Chemical Reactions”initiated a line of research that influenced the direction of theoretical chemical kinetics to the present day and laid the pattern for the appli

48、cation of the then-new quantum theory to the understanding of rates of chemical reactions.2022/11/14上一内容下一内容回主目录Henry EyringHe also contributed to our understanding of optical activity.His text,Quantum educate many generations of physical chemistry graduate students.He contracted for the book in 1933,and it was published in 1944,thus setting a new standard for lackadaisical authors.2022/11/14