初中化学基础知识汇总(二).doc

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1、初中化学基础知识汇总 班级 姓名 一、水1、电解水中正极产生氧气（能使带火星的小木条复燃），负极产生氢气（点燃产生淡蓝色的火焰），体积比为 1：2 ，质量比为1：8在实验中常加硫酸、氢氧化钠等来增强水的导电性，通的是 直流电 。电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。 2、分子是保持物质化学性质的最小粒子，如保持水的化学性质的最小粒子是水分子；保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。分子的特点有 分子的质量和体积都很小、分子在不断运动、分子间有间隔。3、原子是化学反应中的最小粒子。分子和原子的本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分。化学反应的实质是 分子的破裂和原子的重新组合

2、。4、过滤：“一贴”：滤纸 紧贴 漏斗内壁 ，“二低”：滤纸低于漏斗的边缘过滤液液面低于滤纸边缘，“三 靠 ”：用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒。用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠滤纸三层的一边。漏斗下端的管口紧靠 烧杯内壁 。过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因滤纸破损仪器不干净过滤液面高于滤纸边缘。采用的方法是重新过滤。5、含有 较多可溶性钙镁化合物 的水叫硬水； 不含或含较少可溶性钙镁化合物 的水叫软水。软水和硬水的检验：常用 肥皂水 来检验，泡沫较多的是软水。硬水软化的方法：生活中常用 煮沸 的方法来降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度。6、常用的净水方法有 沉淀 、 过

3、滤 、 吸附、蒸馏 等；净水程度最高的是蒸馏。明矾可用于净水，是因它溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质使之沉降。净水器中常常使用活性炭来吸附过滤水中的杂质和气味。7、水的污染来自于工业污染 农业污染 生活污染 。我们爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。二、溶液1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物，其中，能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质，溶液的质量等于溶质的质量和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积约等于溶质和溶剂的体积之和。2、乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。3、物质溶解时

4、常常会使溶液的温度发生改变，这是因为物质在溶解时，会发生以下两个过程：（1）扩散过程实质溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程，这一过程吸收热量（2）水合过程是溶质的分子（或离子）与水分子作用形成水合分子的过程，这一过程放出热量。当吸热大于放出热量时，溶液温度降低，如硝酸钾固体溶于水，当吸热小于放热时，溶液温度升高，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度不变，如氯化钠固体溶于水。4、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得的溶液。 注意：熟石灰：Ca

5、（OH）2在一定量水中溶解的最大量随温度升高而减少，这是特殊情况5、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，相同条件下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液一定要浓。6、7、溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量。若用M表示溶液质量，a% 表示溶液溶质质量分数，则：M前a前%=M后a后%8、溶质质量=溶液的密度溶液体积溶质质量分数三、物质构成的奥秘2、原子由 原子核 和 核外电子构成，原子核由 质子 和 中子 构成（ 氢 原子除外），一个质子带一个单位正电，一个电子带一个单位负电,在原子中，核电荷数=核外电子数，因此原子不显电性。3、以一种碳原子(含有 6

6、个质子和 6 个中子的碳原子)的质量的 1/12 (约为1.6610-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。单位为 1 。相对原子质量 质子数+中子数。4、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。决定元素种类的是 质子，决定元素化学性质的是最外层电子数。5、元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如： H: 表示氢元素表示一个氢原子 6、元素是用于描述物质宏观组成的，物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。7、地壳中含量位于前四位的是 氧、硅、铝、铁 ，含量最多的非金属元素是 氧 ，金属元素是 铝

7、 ，它们组成的化合物是 Al2O3。8、120元素为：氢（H）氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B)，碳(C) 氮(N) 氧(O )氟(F) 氖(Ne)（亲爱李皮彭，坦荡养福来。）钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P)，硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)钾(K) 钙(Ca)（ 那美女桂林，牛驴要加钙。）其余常见的有铁(Fe) 锰(Mn) 铜(Cu)银(Ag)钡(Ba) 锌(Zn) 汞(Hg) 铅(Pb)9、元素周期表中每一个横行叫一个周期，每一纵行叫作一个族。原子序数=质子数=核电荷数。10、记住下列原子结构示意图：11、金属元素的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中

8、金属原子一般较易失去电子；稀有气体元素的原子最外层有8个电子，（氦有2个电子）.稀有气体元素旧称为惰性气体元素，它们的化学性质比较稳定。12、原子失去电子后，就带正电荷，成为阳离子；原子得到电子后，就带负电荷，成为阴离子。当阴离子和阳离子相互作用形成离子化合物时，整个化合物就不显电性。13、原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数14、常见离子符号：阳离子： H+(氢离子)、Na+ （钠离子）、 Mg2+ （镁离子）、 Ca2+（钙离子）、 Al3+ （铝离子） NH4+ （铵根离子）Fe3+（铁离子）、 Fe2+（亚铁离子）阴离

9、子：OH- （氢氧根离子）、NO3- （硝酸根离子）、SO42- （硫酸根离子）、CO32-（碳酸根离子）Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、S2-（硫离子）15、化学式的意义：表示一种物质表示这种物质的元素组成表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如H2O表示水这种物质表示水由氢元素和氧元素组成表示一个水分子表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。16、记住化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌， 二三铁，二四碳，三铝四硅五氮磷，铜汞二价最常见，单质化合价为零。17、常见原子团离子：根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-

10、CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-3 第四单元 我们周围的空气1、 空气的成分按体积分数计算：_占78%，_占21%，_占0.934%，_占0.034%,其他气体占0.002%，因而空气属于_物。2、 空气中氧气含量的测定：(1)实验原理：完全消耗一定量的空气中的_，导致气体的压强_，恢复原状态后减少的体积即为_的体积。(2)药品的选择：所选药品只能与空气中的_反应，不能和其他气体成分反应，且反应不能生成_，另外药品的量要_。常用药品是_、_等。(3)常用实验装置： (4)注意事项：药品按要求选择，一定要_。 装置的气密性要_。反应完成后要待_再读数。(5)误差小于1/5的原因：

11、_、_、_.3、氧气：物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，难溶于水化学性质：金属、非金属单质的燃烧现象（C、S、Fe、P、Mg、H2）用途：供给呼吸、支持燃烧工业制法：分离液态空气法实验室制法：2H2O2 2H2O+O2 2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2收集方法：排水法（因为氧气难溶于水）、向上排空气法（因为氧气密度大于空气）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,证明是O2验满方法：将带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，证明已满。4、二氧化碳(CO2 0.03%)：性质：不能燃烧、也不支持燃烧；与水反应：CO2+H2O = H2C

12、O3；与碱溶液反应用途：灭火、作制冷剂实验室制法：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2，(长颈漏斗要插入液面之下)，不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行），收集的方法：向上排空气（因CO2密度比空气大，可溶于水且与水反应）二氧化碳检验的方法：通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O验满的方法：用燃着的木条接近瓶口，如果木条熄灭则证明已收集满。5、稀有气体（0.94%）：性质：不活泼 用途：电光源，保护气6、其它气体：（1）一氧化碳是一种没颜色、没有气味的气体，它能燃烧

13、，火焰呈蓝色：2CO+O2=2CO2。一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好与氧气结合，因此一氧化碳有剧毒。一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业：CuO+CO=Cu+CO2。7、绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，释放的是氧气。8、保护空气（）空气污染的来源：主要来自_化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放_。（）排放到大气中的有害物质，大致可分为_有害烟尘_和_有害气体两类，气体污染物主要包括_、_、_等，其中SO2_、_ NO2_会导致酸雨的形成。（）防治污染的措施：制定环境保护法律；控制污染源，减少废气的排放；提倡使用无污染能源；植树造林等。第五单元 质量守恒定律1、在一切化学

14、反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变，所以反应前后各物质的质量总和相等。一定改变的是：物质的种类分子的种类；可能改变的是分子的数目。2、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。第六单元 燃烧与燃料1、燃烧的条件：可燃物氧气（或空气）温度达到燃烧所需的最低温度（着火点）；灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离隔绝氧气（或空气）使温度降到着火点以下。2、 当今世界上最重要的化石燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液，将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，气体矿物燃料是

15、：天然气（主要成分是甲烷：CH4）。化石燃料是不可再生的。3、 甲烷（CH4）是最简单的有机化合物，池塘底部常含有甲烷，因此甲烷又叫沼气，甲烷燃烧发出蓝色火焰：CH4+2O2点燃CO2+2H2O，检验燃烧产物的方法：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯上有水珠生成，迅速把烧杯倒过来，向烧杯中注入少量澄清的石灰水，石灰水变浑浊。甲烷泄露也会造成温室效应。4、化学反应生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，如可燃物燃烧、金属与酸的反应通常放热，碳与二氧化碳反应吸热。5、燃料充分燃烧要考虑：燃烧时要有足够多的空气燃料与空气要有足够大的接触面，燃料燃烧不充分会造成：浪费资源产生大量

16、CO，污染空气。6、氢气是理想燃料，因为氢气来源广，放热多，无污染；乙醇（酒精）属于可再生的能源，C2H5OH+3O2点燃2CO2 +3H2O7、造成酸雨的主要污染物是SO2和NO2。目前一些汽车改用压缩天然气（CNG ）或液化石油气（LPG）作燃料，以减少对空气的污染。8、 新能源有：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。第七单元 常见的酸和碱一、知识点复习 1、酸：常见的酸：盐 酸：浓盐酸具有挥发性 浓硫酸：吸水性、脱水性、腐蚀性、强氧化性、溶于水放热 稀释：酸入水、沿器壁、缓慢倒、不断搅拌酸的化学性质：紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色；酸金属盐氢气（条件：金属活动顺序必须排在氢

17、之前置换反应26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230. 锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H231. 铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H232. 镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H233. 铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2酸金属氧化物盐水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)

18、3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O 酸盐新酸新盐（条件：生成物符合复分解反应发生的条件）59大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4

19、+H2O+CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl酸碱盐+水（中和反应）48盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6

20、H2O2、碱：常见的碱：氢氧化钠（NaOH）：俗称：烧碱、苛性钠、火碱；用途：制肥皂、石油、造纸等氢氧化钙Ca(OH)2：俗称：消石灰、熟石灰；用途：改良酸性土壤、作建筑材料等碱的化学性质：紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红碱非金属氧化物盐水（条件：碱必须可溶）43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H

21、2O碱盐新盐新碱(条件反应物可溶；生成物符合复分解反应发生的条件)65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH碱酸盐+水（中和反应）48烧碱和盐酸起反应：NaOH + HCl =NaCl+H2O49. 氢氧化钾和盐酸反应：KOH + HCl =KCl+H2O50氢氧化铜和

22、盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl =CuCl2+2H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3+3H2O54. 烧碱和硫酸反应：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O55. 氢氧化钾和硫酸反应：2KOH + H2SO4=K2SO4+2H2O56. 氢氧化铜和硫酸反应：Cu(OH)2+ H2SO4 =CuSO4+2H2O3、酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法4、盐：常见的盐：氯化钠（食盐）、碳酸钠（纯碱）、碳酸氢钠（小苏打）、碳酸钙及其用途记住下列化学方程式：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2

23、O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2 碳在氧气中燃烧：C + O2点燃CO2 CO在氧气中燃烧2CO+O2点燃2CO2水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 分解过氧化氢：2H2O2=2H2O + O2MnO2加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O