第四单元质量检测题.doc

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1、第四单元 质量检测题专题讲练 备课人 姜黎波 编号 026一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1我国城市环境中的大气污染物主要是()ACO、Cl2、N2、酸雨BHCl、O2、N2、粉尘CSO2、NO2、CO、粉尘 DNH3、CO2、NO、雾解析：大气污染物包括悬浮颗粒物(粉尘)、SO2、NOx、CO等，此外还有碳氢化合物、含氟氯代烃、放射性物质等。答案：C2下列有关试剂的保存方法，错误的是()A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中解析：浓硝酸见光易分解，

2、所以必须要保存在棕色试剂瓶中，A项错。答案：A3下列关于工业生产的叙述中，错误的是()A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸D制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石解析：H2和Cl2混合后光照会爆炸，工业生产不采用，工业上一般利用H2在Cl2中燃烧，生成HCl溶于水制得盐酸。答案：C4下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A漂白粉的成分是次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D用饱和食盐水吸收氯气的尾气，以达保护环境的目的解析：漂白粉的有效成分是次氯

3、酸钙，主要成分还有氯化钙，A项错误；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B项错误；2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，NaOHHCl=NaClH2O，C项正确；应用NaOH溶液吸收氯气的尾气，D项错误。答案：C5下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是()Na2SiO3；AlCl3；NH4HCO3；Al2O3；NaHSO4A BC D解析：Na2SiO3只能与盐酸反应，AlCl3、NaHSO4只能与NaOH反应。答案：D6下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是()A双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色BSO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色C氯气使鲜花褪色D过氧化钠

4、使品红溶液褪色解析：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，氧化双氧水；二氧化硫与氢氧化钠反应是非氧化还原反应；氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，漂白鲜花中色素；过氧化钠具有强氧化性，漂白品红溶液。答案：B7某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是()A无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色解析：因为稀HNO3与金属铜反应的实质是：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。在中，反应完全后溶液中含有NO；而在中，当继续滴入稀H2SO4后，新加入的H和原溶液中的NO可继续

5、与过量Cu反应放出NO气体。答案：D8以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是()选项湿润的淀粉KI试纸湿润的红色石蕊试纸ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH3解析：能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是氧化性气体，如Cl2、NO2等，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，如NH3，故D项正确。答案：D9我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg，Fe)2SiO4等，下列说法或分

6、析不正确的是()A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁为2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上的铁的活动性弱解析：铁的活动性是不会改变的，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁，D错误。答案：D10如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2A BC D解析：烧杯里的水进入广口瓶，说明广口瓶里的气体溶于水或与水反应，导致气体压强减小。反应条件为光照(置于光亮处)，暗示反应有两种情况：一是反应物本

7、身易溶于水或与水反应，但不生成气体或生成气体分子数减少；二是反应物在光照条件下生成产物易溶于水或生成气体分子数减少。CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；Cl2和CH4在光照条件下发生取代反应，生成物CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为液态，HCl极易溶于水，只有CH3Cl为气态，气体分子数减少，符合题意；NO2和O2可与水反应：4NO2O22H2O=4HNO3，气体分子数减少，符合题意；N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。答案：D11用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()气体abcANO2浓硝酸

8、铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸解析：因NaOH溶液可以吸收NO2气体，A项错误；因酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，且制备时需有加热装置，B项错误；因收集NH3时应用向下排空气法，C项错误。答案：D12某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe3解析：使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，由于整个转化过程中没有使用

9、NH3或NH，故原溶液中一定有NH；若原溶液中含有SO或HSO，也能出现图示中的转化，原溶液不一定含有SO；由于第一步转化使用了HCl，既使生成AgCl也不能断定原溶液中一定有Cl；原溶液中若不含Fe3而含Fe2，在第一步转化时Fe2被氧化为Fe3，故Fe3是否存在于原溶液中无法确定。答案：B二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)13(14分)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y

10、是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。解析：由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比C分子增加1个氧原子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能提供“O”的物质，A为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是铵盐：ANH3NONO2HNO3是可能的，而A与强酸反应时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，则A可能为硫化物(含S2)：AH2SSO2SO3H2SO4综合上面叙述可确定A是(NH4)2S。答案：(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2

11、SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O14(13分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100 mL上述水溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896 mL(标准状况)；(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，请回答：(1)溶液中肯定存在的离子是_；哪些离子的浓度能确定，分别是

12、_。(2)肯定不存在的离子是_，理由是_。(3)可能存在的离子是_，如何确定？_。答案：(1)NH、K、CO、SOc(NH)0.4 mol/L，c(CO)0.2 mol/L，c(SO)0.1 mol/L(2)Mg2、Ba2因为溶液中存在CO、SO，Mg2、Ba2不能与CO、SO共存(3)Cl再取一定量原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液。将得到的沉淀过滤，再向滤液中加入稀HNO3酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成说明原溶液中有Cl，否则没有Cl15(10分)(2011厦门质检节选)A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图

13、所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空：(1)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_(只写一种)。(2)若A是一种碱性气体，常用作致冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应的化学方程式为_。(3)若D为氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若D为酸或酸性气体，则A、C可以是_(请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式)。解析：(1)由题意，可推出D是铁，则B可能是FeCl3或Fe(NO3)3。(2)A是NH3，则B是N2，C是NO，D是O2。(3)由B有两性及D是氯碱工业的主要产物知B是Al(OH)3、D是NaOH

14、。答案：(1)FeCl3或Fe(NO3)3(2)N2O22NO(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)NaOH溶液、NaHCO3溶液或Fe、Fe(NO3)3溶液或NaAlO2溶液、AlCl3溶液或CaO、Ca(HCO3)2溶液或Na2CO3溶液、CO2或Na2O2、NaHCO3溶液等(其他合理答案均给分)16(15分)(2011徐州质检)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。

15、据此设计如下实验操作进行判断。实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：(1)试剂A可以选用_，试剂B的作用是_。(2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。(3)实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化、完全氧化时，V与m的关系式。未氧化_，部分氧化_，完全氧化_。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：_。实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设：假设1：反应后固体中只有_，SO2未氧

16、化；假设2：反应后固体中只有_，SO2完全氧化；假设3：_。实验探究：(4)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_。实验评价：(5)实验过程中SO2的通入量，直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：_。解析：(1)生成的SO2中含有水蒸气，影响实验测定，故需要干燥，结合仪器特点，选用浓硫酸；SO2不能完全反应，因此需要用装置D进行吸收。(2)测定氧气的方法较多，本小题具有开放性。(3)若SO2没有被氧化，则发生的反应为2CaO22SO2=2CaSO3O2；若完全氧化，则发生的反应为CaO2SO2=CaSO4，无气体放出；若SO2没有被氧化，则V、m关系为：2CaO

17、22SO2=2CaSO3O2增重 22.4 L 96 g V L m1 gV22.4m1/967m1/30若SO2部分氧化，则V减小，故V7m130。实验二中根据SO2与过氧化钠的反应产物，判断固体的可能成分，从而提出假设。(4)检验固体成分中是否同时含有SO和SO。(5)若SO2不足，Na2O2过量，则过氧化钠有强氧化性，在溶液中可以将SO氧化成SO。答案：(1)浓硫酸吸收未反应的SO2(2)(其他合理答案均可)(3)V7m1/30V7m1/30V0CaO2SO2=CaSO4假设1：Na2SO3假设2：Na2SO4假设3：反应后固体为Na2SO3、Na2SO4的混合物，SO2部分氧化(4)取少量反应后的固体放入试管中，加适量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化(5)若Na2O2剩余，固体加水溶解，过氧化钠能将SO氧化成SO【教学小结】【布置作业】