2020-2021学年人教版必修1第4章第4节氨硝酸硫酸第2课时学案.docx

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1、4硝酸【学习目标】从价态观角度学习HNCh的性质。【重、难点】用元素观和类别观建立氮及其化合物的相互关系。K预习导航X通过预习，你知道HNO3具有性质，是由元素表达的。我的疑惑：K实验探究浓、稀HNCh与Cu反响的比较。KtniR9 M片即- NaOH溶液A 图1 ix蝌叮M箧反响 B实验序号现象结论AB氧化性比较K合作交流1U将过量的Cu粉投入到一定量的浓HNCh中会产生什么气体?K合作交流2U分析向稀HN03中分别参加少量和过量Fe粉时发生的反响有何不同?K总结U一、硝酸的性质1、硝酸是一元强酸，易挥发，具有酸的通性。2、强氧化性：不需要加热；复原产物:；氧化性：浓HNCh稀HNCh。1与

2、金属反响：金属表现价态。除以外的绝大多数金属都能与硝酸反响。常温下，冷的浓硝酸能使钝化。与铜反响(写出化学方程式)：浓硝酸：O稀硝酸：O离子方程式为：。2)与非金属反响加热时浓硝酸与木炭发生反响：0(3)与复原性化合物反响硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有复原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2 +、S2 SO32一等均能被HNO3氧化。王水组成：与，体积比为。性质：能使一些不溶于硝酸的金属如等溶解。二、硝酸与金属反响的计算1、电子守恒法：硝酸与金属反响属于氧化复原反响，氮原子得到的电子总数等于金属 原子失去的电子总数。2、原子守恒法：硝酸与金属反响时，反响前硝酸中的N03局部仍以

3、N03一的形式存 在，一局部转化为复原产物，这两局部中N的物质的量之和与反响消耗的硝酸中N的物质 的量相等。例如：Cu和一定浓度的HNO3反响生成NO2和NOC11 + HNO3Cu(NO3)2 +NO2 t +N0 t +H2ON原子守恒：。得失电子守恒：。气体总体积：。电荷守恒HNO3过量)：。说明：利用以上守恒关系可以建立方程组进行计算。例题：将32.64 g铜与140 mL 一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解，产生的NO和NCh 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请答复：1) NO的体积为 L, NO2的体积为 Lo2)待产生的气体全部释放后，向溶液中参加的NaOH溶液。恰好使 溶

4、液中的CM+全部转化成沉淀，那么原硝酸溶液的浓度为 mobL_1o3、金属和H2so4、HNO3的混合酸反响的计算3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2N0 t + 4H2O先判断Cu、H+、NO3一的过量情况。再由完全反响（缺乏量）的物质进行计算，且溶液中符合电荷守恒。例题：在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.5mol/L, 5 mol/Lo向该混合液中参加g铜粉，加热待充分反响后，所得溶液中Ci?+的物质的量浓度 是（）A. 0.30mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.35 mol/L D. 0.45 mol/LK课堂检测

5、U1 .以下各组离子在水溶液中可以大量共存的是）A.H+、k+、Fe2+ NO3B.OH、Na+ C、NH4+C.Fe3+、NO3一、Na+、SCN-D. Mg2+ NO3-、C、K+2 .以下关于硝酸的说法中正确的选项是（）A.稀硝酸能与Fe发生反响，浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反响生成NO,而浓硝酸与Cu反响生成NO2,稀硝酸得电子更多，故 稀硝酸的氧化性大于浓硝酸3 .2021 .淄博高一检测）在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉 的溶解，反响生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成

6、的 混合气体L12 L（标准状况下），那么混合气体中NO的体积为（）A. 112 mLB. 1 008 mLC. 224 mLD. 448 mL（课堂总结用元素观和类别观建立氮及其化合物的相互关系K合作交流IX先产生NO2气体，当浓硝酸变成稀硝酸时，又产生NO气体。实验序号现象结论A反响剧烈，铜片不断溶解，产生红棕色气体Cu和浓HNO3反响产生NCh气体B反响缓慢，铜片不断溶解，产生无色气体，遇空气变成红棕色，溶液变成蓝色Cu和稀HNCh反响产生NO气体氧化性比较浓 HNC)3 稀 hno3K合作交流22由于硝酸具有强氧化性，可以将Fe氧化成Fe3+,所以当Fe少量时生成Fe?十 ,当Fe过量

7、时生成Fe2+。K总结U一、硝酸的性质1、硝酸是一元强酸，易挥发，具有酸的通性。2、强氧化性：不需要加热；复原产物浓HNO3是NO2，稀HNO3是NO （金属和 HNCh反响不产生H2）;氧化性：浓HNO3稀HNCh。11）与金属反响：金属表现高价态。除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与硝酸反响。常温下，冷的浓硝酸能使Fe、Al钝化。与铜反响（写出化学方程式）：浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 t +2H2Oo稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO f +4H2Oo离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3= 3Cu2+ + 2NO t +

8、4H2Oo（2）与非金属反响加热时浓硝酸与木炭发生反响：C+4HNO3（浓）金=CO2 t +4NO2 t +2H2Oo3与复原性化合物反响硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有复原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2 +、S2 SO32一等均能被HNO3氧化。王水组成：浓硝酸与浓盐酸，体积比为1 ： 3o性质：能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。二、硝酸与金属反响的计算1、电子守恒法：硝酸与金属反响属于氧化复原反响，氮原子得到的电子总数等于金属 原子失去的电子总数。2、原子守恒法：硝酸与金属反响时，反响前硝酸中的N03局部仍以NO3一的形式存 在，一局部转化为复原产物，这两局

9、部中N的物质的量之和与反响消耗的硝酸中N的物质 的量相等。例如：Cu和一定浓度的HNO3反响生成N02和NOC11 + HNO3Cu(NO3)2 +NO2 t +N0 t +H2ON 原子守恒：n (反响的 HNO3) =2n (Cu) +n (NO2) +nNO)得失电子守恒：2nCu=nNO2)+ 3nNO)气体总体积：n (N02) +nNO) =Y=n (被复原的HNO3)电荷守恒HNO3过量)：n (NOT) =nH*)余 + 2ncP)说明：利用以上守恒关系可以建立方程组进行计算。例题：(1)设生成NO、NO2的物质的量分别为x、y。_11.2LXy22A L-mol-1那么有，3=资牛3)= (气体)+(NaOH)。mol-L L6zVxlO_3+O.5所以 c(hnc3):54人 zVxl0-3+0.5答案：0.143、例题：AK课堂检测1. D2. B3. A混合气体的总物质的量为1.12 L-22.4 L.moi=0.05 mol, 1.92 g铜粉的物质的量为0.03 molo设NO的物质的量为771 mol,那么NCh的物质的量为一i)mol,根据得失电子守恒得 3i + -7ii)xl =0.03x2,解得 m =， V(NO)=0.005 molx22.4 Lmo=0.112 L=112 mLo