专题5 元素周期律及元素周期表.docx

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1、专题5元素周期律及元素周期表第1讲原子结构化学键【考纲要求】.了解元素、核素和同位素的含义。1 .了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2 .了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3 .了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4 .了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。考点一原子结构、核素【核心知识梳理】.原子构成(1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。(2)构成原子的微粒及作用与质子数共同仁E决定原子种类 r中子=同位素原子核外电子最外层电子数f决定主族元素的化矍性质各层电子数一

2、质量数卜f近似相对原子质量 俄3d核电荷数卜f质子数决定元素种类微粒之间的关系原子中：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数;原子中：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数;质量数(A) =质子数(/)+中子数(N)；阳离子的核外电子数=质子数一电荷数;阴离子的核外电子数=质子数+电荷数。(3)符号2xg X，中各数字的含义特点分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质， 而化学键主要影响物质的化学性质；分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液 态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质， 微粒之间不存在分子间作用力变化规律一般来

3、说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越 大,物质的熔、沸点也越高。例如：熔、沸点：bBr2C12F2(2)氢键定义分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用形成条件除H外，形成氢键的原子通常是F、N、0存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、竣酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。 分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高【知识点辨析.正误判断】.化学键的判断(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力()(2)所有物质中都存在化学键()(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键()(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤

4、素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键()(6)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏().“8电子”稳定结构的判断(DN2和。2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构()(2)CH4和C04中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构()(3)Mg2+和S2一的最外层电子都形成了 8个电子的稳定结构()(4)N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构()(5)PCk中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构()(6)CO2 NC13中所有原子最外层都满足8电子结构()

5、(7)常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构().分子间作用力和氢键判断(1)氏0的稳定性大于H2S,是因为水分子间存在氢键()(2*2、CL、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大()(3)共价化合物分子间均不存在分子间作用力()(4)HF、HCk HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高()(5)由于分子间作用力逐渐增加，甲烷、乙烷、丙烷的沸点逐渐升高(6)H2S. H2O为同一主族元素的氢化物，且相对分子质量：h2sh2o,那么必有沸点：H2SH2O( )【精准训练3】.以下化合物中，既有离子键，又有共价键的是()A. MgCl2B. N

6、a2O2C. ChD. NH3H2O.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且丫2一与Z+核外电子层的结构相 同。以下化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A. Z2YB. X2Y2C. Z2Y2C. Z2Y2D. ZYX.以下有关说法正确的选项是()A.该组化合物中只含有共价键：H2O. NH4CI、H2O2B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C. Na2O. NaOH和Na2s。4为离子化合物，HC1、NH3, NH4NO3、H2sO4为共彳介化合物D.共价化合物是由不同种元素原子间通过共用电子对形成的.如图中每条折线表示元素周期表中第WAVI

7、1A族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A. H2sB. HC15.以下电子式书写正确的选项是()H A. NH3 H： N ： HC. PH3D. SiH4C. HC1H+3 C1： 丁八 ：O：HB. OH Na+： () : ()+ J2-Na+D. Na?O2, 6.有以下8种物质：NeHC16.有以下8种物质：NeHC1 P4 H2O2 Na2s NaOH NazCh NH4cl请用上述物质的序号填空:不存在化学键的是o(2)只存在极性共价键的是o(3)只存在非极性共价键的是o(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是(5)只存在离子键的

8、是o(6)既存在离子键又存在共价键的是o属于离子化合物的是【真题感悟】1.12019北京卷】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学 院院士张青莲教授曾主持测定了锢（49ln）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。锢与枷3Rb） 同周期。以下说法不正确的选项是（）A. In是第五周期第HA族元素B. 5491rl的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：InAlD. 碱性：In（OH）3RbOH2.12020新课标I卷】1934年约里奥-居里夫妇在核反响中用a粒子（即氢核；He）轰击金属原子号X,得到核 素Z萼Y,开创了人造放射性核素的先

9、河：当X+；He-z萼Y + ；n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下 列表达正确的选项是（）A.与X的相对原子质量为26B. X、Y均可形成三氯化物c. X的原子半径小于Y的D. Y仅有一种含氧酸3.12019上海卷】关于离子化合物NH5,以下说法正确的选项是（）A. N为-5价B.阴阳离子个数比是1:1C.阴离子为8电子稳定结构D.阳离子的电子数为114.12020浙江1月选考】以下说法正确的选项是（）A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中，

10、II A与HI A族元素原子的核电荷数都相差15.12020浙江1月选考】有共价键的离子化合物是（）A. Na2O2B. H2SO4C. CH2CI2D. SiC.【2019上海卷】以下反响只需要破坏共价键的是（）A.晶体硅熔化B.碘升华 C.熔融A12O3 D. NaCl溶于水.【2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“础”，tiAn）, Ts的原子核外最外层电子数是7。 以下说法不正确的选项是（） A. Ts是第七周期第VIIA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数176 TC. Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是M,s8.12

11、018天津】以下有关物质性质的比拟，结论正确的选项是()A .溶解度：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：HCKPH3C.沸点：C2H5SHC2H50HD.碱性：LiOH NH4CI、H2O2B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C. Na2O NaOH和Na2sO4为离子化合物，HCk NH3、NH4NO3、H2sO4为共价化合物D.由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物.科学家研制出了可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图）。该分子中NNN键角都是108.1, 以下有关N（N（）2）3的说法正确的选项是（）N/|o2n KoN2A.分子中N、O间形成

12、的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2 g该物质含有的原子数为6.02x1022.全氮阴离子化学式为N-以下关于全氮阴离子盐的说法正确的选项是（）A.每个N5含有26个电子B. NF的摩尔质量为71gmoC.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质15.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物（A1H3），常用作还原剂。最简单的氢铝化 合物的化学式为AbH6,它的熔点为150 且熔融状态不导电，燃烧时放出大量的热量。ALH6的球棍模型如 图所示。以下说法正确的选项是（）A. AbH6中A1元

13、素为一3价，H元素为+1价。B. Al2H6中含有离子键和极性共价键000C. Ab/为离子化合物 H 。D. AbH6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族;X+与M?-具有相同的电子层 结构;离子半径:Z2W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。以下说法中正确的选项是（） A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.X2M YM2中含有相同类型的化学键D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂.设X、Y、Z代表元素周期表中前4

14、周期的三种元素，X+和丫一具有相同的电子层结构；Z元素的原子 核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9； Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离 子。以下说法不正确的选项是（）A.元素Z一种氢化物分子中含有10个电子B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都到达稳定结构D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物18.现有局部元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质以下表达中正确的选项是（）A.W原子结构示意图为B.元素

15、X和Y只能形成原子个数比为1 ： 2的化合物C.元素X比元素Z的非金属性强D. X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物19.回答以下问题(1)请用以下10种物质的序号填空： 02 H2 NH4NO3 K2O2 Ba(OH)2CH4 CO2 NaF NH3 b其中既含离子键又含非极性键的是;既含离子键又含极性键的是 o(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，假设XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为;假设XY2为共价化合物时，其结构式为 o(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ,但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是 (填“共价化合物”

16、或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是C.d和gD. b和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式 o20.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y元素原子最外层电子数与核外 电子总数之比为3： 4, M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 ： 4,且M原子的质子数是Y原 子的2倍；N，Z X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答以下问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：o(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式： (分解反响)O(3

17、)以下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反响前后的转化关系，请写出该 转化过程的化学方程式：o(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1 ： 1 ： lo假设在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，那么A的化学式为， B的化学式为3.元素周期表的结构全部为金属注意周期r4-1卜J4-HIBIVBVBVIBWB8、9、10三列IBIIBT- +14-+ - +4-非金属分布J 0元素种类IIIAIVAVAWWAT1IIIIt12短8周8期1818长 1 32周 4 -期32第2讲 元素周期律和元素周期表【考纲要

18、求】1 .掌握元素周期律的实质；了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2 .以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3 .以I A和VI1A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4 .了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。考点一元素周期表【核心知识梳理】1 .原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。2 .编排原那么把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从 左到右排列成一横行。把不同横行中最外层电子数相等的元素,按电子 层数递增的顺序从上到下排成一纵行。19原子序

19、数定义：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。数量关系：原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数【特别强调】所含元素种类最多的族为mB族（含有舸系、锢系），共有32种元素。最外层电子数为37个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。周期（7个横行，7个周期）短周期长周期序号四五六七X元素的化合价为+CX原子的质量数一X原子的质子数一d+该离子带d个单位的正电荷6个分子中含X原子的个数为2.元素、核素、同位素元素、核素、同位素的关系具有相同质子数的同一类原子的总称，一种元素可有多种不同的核素V同位素)；质子数相同,史壬数不同的同一元素的不同核素的互称;j(2)同位素的特征相同存

20、在形态的同位素，化学性质几乎完全相同,物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般丕变。同位素的“六同三不同”中子数不同中子数不同不一质量数不同 里L物理性质不同质子数相同_1同一元素核电荷数相同 六同)-位置相同核外电子数相同二一J化学性质相同氢元素的三种核素IH：名称为氢，不含中子；?H：用字母D表示，名称为氮或重氢；m：用字母工表示，名称为血或超重氢。(4)几种重要核素的用途【特别强调】核素5U片C1犯和1汹tH田更0用途核燃料用于考古断代分析古代人 类食物结构制氢弹示踪原子并非所有的原子都含有中子，1H原子核中只有一个质子，没有中子。(2)一种元素可有假设干种不同的核素，

21、也可只有一种核素，因此核素的种类大于元素的种类。咱2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。兀素种数288181832320族兀素原子序数21018365486118族(18个纵行，16个族)4.元素周期表的特殊位置主族列121314151617族I AIIAIIIAIVAVAVIAvha副族列3456711128、 9、 10族IIIBIVBVBVIBVDBI BIIBVIII 族0族第18纵行(1)金属元素区与非金属元素区分界线：沿着元素周期表中铝锚锁针与硼硅碑碑破的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区 分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左下面为金属元素区，分界线右上面为非金

22、属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(2)过渡元素：元素周期表中部从MB族到HB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。镯系：元素周期表第六周期中，57号元素锢到71号元素错共15种元素。轲系：元素周期表第七周期中，89号元素钢到103号元素镑共15种元素。(5)超铀元素：钢系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。(6)元素周期表中的特殊位置过渡元素元素周期表中部从niB族到n b族io个纵列共六十多种元素,这些元素都是金属元素，且原子最外层电子数不超过2个(12个)镯系元素周期表第六周期中，57号元素辆到71号元素错共15种元素钢系元素周

23、期表第七周期中，89号元素轲到103号元素镑共15种元素20超铀兀素在铜系兀素中92号兀素铀(U)以后的各种兀素【知识点辨析.正误判断】(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(2)第I A族全部是金属元素()(3)元素周期表中锄系元素和钢系元素都占据同一格，它们是同位素()(4)两短周期元素原子序数相差8,那么周期数一定相差1()(5)周期表中第七周期最多容纳32种元素()(6)周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14歹1!()(7)某元素原子的核电荷数为53,那么该元素位于第五周期VDA族()(8)除。族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该

24、元素所属的族序数()(9)副族元素没有非金属元素()(10)碱金属元素是指第I A族的所有的元素()(11)元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素()(12)元素周期表中镯系元素和钢系元素都占据同一格，它们是同位素()【精准训练1】.以下各图为元素周期表的一局部，表中的数字为原子序数，其中为37的是()1 . A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。B、C元素的原子序数之和是A元素原子 序数的4倍，那么A、B、C分别为()A. Be Na AlC. 0、P、ClA. Be Na AlC. 0、P、ClB. B、 Mg、 SiD. C、Al、PABC2 .X、Y、Z三种

25、主族元素在周期表中的位置如下图，设X的原子序数为%那么以下说法不正确的选项是(YXZA.Y与Z的原子序数之和可能为2aB. Y的原子序数可能为-1721C. Z的原子序数可能为q+31D. X、Y、Z一定为短周期元素4.局部元素在周期表中的分布如下图(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，以下说法不正确的选项是()AL： Si_Ge ! AsSb ： TpPo ; ALA.虚线左侧是金属元素B. As处于第五周期第VA族C. Si、Ge可作半导体材料D. Sb既有金属性又有非金属性.元素周期表短周期的一局部如表所示。以下有关A、B、C、D、E五种元素的表达中，正确的选项是()A. D在过量的B

26、中燃烧的主要产物为DB3B. C的氢化物的水溶液酸性比E的强C. A与B形成的阴离子可能有ABF、A2BFD. E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化.请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成以下问题:(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。(3)标出铜系、钢系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出113118号元素的位置。4种类123456722考点二元素周期律及应用1.元素周期律及其应用主族元素性质的变化规律(1)原子结构的变化规律(2)元素及对应化合物性质变化规律工程同周期(左T右)同主族(上一下)核电荷数逐渐增

27、大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大工程同周期(左一右)同主族(上一下)元素化合价最高正化合价由+ 1 一+7(0、F 除外)最低负化合价=(8一主 族序数)相同，最高正化合价=主族序数(0、F除外)金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱化离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强合气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱物最高价氧化物对应的水碱性逐渐减弱碱性逐渐增强化物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱【特别强调】(1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价一般情况下和主族序数相同，但氧无最高

28、正价，氟无正价。(2)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的 性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn,而金属活动性SnPb。比拟不同周期、不同主族元素的性质金属性 MgAl、CaMg,那么碱性 Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2,那么 Ca(OH)2Al(OH)3o(4)比拟H20和S阳4的稳定性强弱的方法：非金属性：CSi, 0C,那么氢化物稳定性：H2OCH4SiH4o推测未知元素的某些性质23 Ca(0H)2微溶，Mg(0H)2难溶，可推知Be(0H)2难溶；再如：卤族元素的性质递变规律，可推知

29、元 素成(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(6)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性 比拟本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)判断方法在金属活动性顺序表中越罪刖，金属性越强单质与水或非氧化性酸反响越剧烈，金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属

30、性越强假设X# + YX+Y匕那么Y比X的金属性强元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强非金属性比拟本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强【特别强调】规避金属性和非金属性判断中的易错点对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟无正价，一般为零价或 负价。(2)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反响中得失电子的难易而不是得失电子的

31、多少。根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物 的水化物。【微专题】“位、构、性”元素推断24结构、核外电子性质Y反映反映f核电荷数、原子序数电子层最外层电子数,元素性质单质的物理性 质、化学性质化合物的性质幽刎漫、递诵律,推出顺一 据性质，判断元素，推出位置周期数族序数I离子的性质1 .根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系推断(1)几个重要关系式核外电子层数=周期数(对于大局部元素来说)。主族序数=最外层电子数=最高正价(0、F除外) = 8 一|最低负价|。0第I A族中的H和第IVA族一2第VA族16第V1IA族(2)熟悉主族元素在

32、周期表中的特殊位置族序数等于周期数的元素：H、Be、AL族序数等于周期数2倍的元素：C、So族序数等于周期数3倍的元素：Oo周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca、Tlo周期数是族序数3倍的元素：Na、Bao最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Sio最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：So最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F无正价)。252 .根据常见元素及其化合物的特性推断氢质量最轻的元素，其单质可以填充气球碳形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；气态氢化物中含氢质量 分数最大的元素氮空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素氧地壳中含量最多的元素

33、；气态氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状况下呈 液态的元素氟最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸可腐蚀玻 璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素钠短周期元素中与水反响较剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的元 素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下反响生成过氧 化物(Na2O2)的元素；焰色反响为黄色的元素铝地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与 强碱反响硅良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反响，还能被氢氟酸 溶解硫淡黄色晶体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物

34、的浓溶液发生氧化还 原反响氯短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素【特别强调】(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He, H元素所在的第I A族为元素周期表的左侧边界，第IA族 左侧无元素分布。(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元 素所在的周期和族。(3)同一周期中元素的原子序数比左边相邻元素原子序数大1,比右边相邻元素的原子序数小1。(4)同主族上下周期元素的原子序数关系假设在第IA族或第HA族原子序数之差为上周期所包含的元素种数假设在第IIIA族第VIIA族原子序数之差为下周期所包含的元素种数(5)等式关系

35、：电子层数=周期数；质子数=原子序数；最外层电子数=主族序数；主族元素的最高正价=主族序数(0、F除外)，负价=主族序数一8。【知识点辨析.正误判断】(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性()(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强()(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强()(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()(6)氢化物稳定性：HFHC1 H2S SiH4PH3()(7)酸性：HC104 H2SO4

36、H3Po4()(8)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强()(9)第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+ 7()【精准训练2】.以下事实中，不能用元素周期律解释的是()A.原子半径：KCaMgB.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.热稳定性：HFHC1H2SD.酸性：H2SO3H2CO3H2SiO3261 .根据下表（局部短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，以下表达正确的选项是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+ 1+3+2+6、一2-2A.E2一与B3+的核外电子数不可能相等B.离子半径：A+D2-C.最高价氧化物对应水化物的碱性：AE 3.如图是元素周期表的一局部，以下表达不正确的选项是（）BCNOFA1SiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeIT1PbBiPoAtA.Pb的最高正化合价为+4B.原子半径比拟：A1FC,酸性强弱：H3AsO4MgBCa(