选修32分析和总结.docx

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1、选修3第二节KHQHZY课后强化作业一、选择题1.（2009苏州市高三调研）以下有关比拟中，大小顺序排列正确的选项是（）A.热稳定性：PH3HSHBrNH3B.离子半径：Ca2+K+C1-S2-C.物质沸点：碘化氢,澳化氢氯化氢,氟化氢D.物质酸性：盐酸乙酸,碳酸,苯酚【解析】 A项中非金属性越强，氢化物热稳定性就越好，比方NH3HSPH3, a项 错误；B项中离子电子层结构相同时，质子数越大，离子半径越小，正确的顺序应该是S2-C1 -K+Ca2+； C项中由于氟化氢分子间存在着氢键，所以沸点应该最高。D项正确。【答案】D2 .用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，以下说法不正确的选项是（

2、）A. C原子的四个杂化轨道的能量一样B. C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C. C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D. C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据【答案】D3 .以下表达中不正确的选项是（）A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定8 .以极性键结合的分子，一定是极性分子C.判断AB或AB型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角 22小于180。的非直线形结构D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合【答案】BD4.以下分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子空间构 型为V形的是（）NH+ B. PH

3、C. HO+ D. OF 4332【答案】D5.以下表达正确的选项是（）A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心是A. CCl,非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心HO是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 2D.。30是非极性分子，分子中c原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【答案，C6.（2008.全国I高考题）以下表达中正确的选项是（）A. NH . CO、CO?都是极性分子B.CH. Cd,都是含有极性键的非极性分子C. HF、HC1、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS、HO、C H都是直线型分子 222 2【

4、解析】A项CO。为非极性分子；C项中，同主族元素氢化物的稳定性自上而下依次 减弱；D项中HQ为型分子。【答案】B7 .（2008天津高考题）以下表达正确的选项是（）A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对8 . PC1和BC|分子中所用原子的最外层都到达8电子稳定结构. HS,和CS分子都是含极性键的极性分子 22D.熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅,晶体硅【解析】 甘氨酸的分子式为H N-CH COOH,其结构简式为 22H H （）I I IIIINCCOH ,IH有10对共用电子对，A项不正确；BC1?分子中B最外层只有6电子，B项错误；CS?为非极性分子，C错误。【答案】 D8.（20

5、08.海南化学）在硼酸B（OH）分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石 墨相似的层状结构。那么分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）A. sp,范德华力B.sp2,范德华力C. sp2,氢键D. sp3,氢键【解析】B原子的最外层的3个电子都参与成键，故B原子中可以形成sp2杂化轨道； B（OH）3分子中的OH可以与其他分子中的H原子形成氢键。【答案】C9.在乙烯分子中有5个。键和1个兀键，它们分别是（）A.sp2杂化轨道形成（5键，末杂化的2P轨道形成兀键B.sp2杂化轨道形成兀键，未杂化的2p轨道形成。键C. CH之间是sp2杂化轨道形成。键，C-C之间是未杂

6、化的2P轨道形成兀键D. CC之间是sp2杂化轨道形成。键，CH之间是未杂化的2p轨道形成兀键【解析】在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2P轨道杂化形成3个sp2杂化轨 道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成CH。键，另 外1个sp2杂化轨道形成C-C o键。2个碳原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成1个 71键。【答案】 A10 口 （2007天津理综）以下关于粒子结构的描述不正确的选项是（）H S和NH均是价电子总数为8的极性分子 23A. HS-W HC1均是含一个极性键的18电子粒子B. CH?。，和CJ均是四面体构型的非极性分子D.l mol

7、）160中含中子、质子、电子客10 N （N代表阿伏加德罗常数） 2A A【答案】C11 . （2008宿迁）以下现象与氢键有关的是（）Nq的熔、沸点比第VA族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低水分子在较高温度下也很稳定A.B.C.D.【解析】 氢键在于电负性较大的N、0、F原子与另外含氢的分子之间，而水的稳定 性与分子内的OH共价键的强度有关。【答案】B12 氨气溶于水时，大局部NH与H O以氢键（用表示）结合形成NH H O分子。3232根据氨水的性质可推知NH-Hp的结构式

8、为（）HHIIA. NIlB. Il5 11（）I). N()H HHH【解析】 依据NHHONH + + OH-说明NH中的N原子与H O中H原子间形成32432氢键。【答案】B13 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，以下关于三氯化磷分 子空间构型的表达，不正确的选项是（）A.PCI分子中的三个共价键的键长、键角都相等PC1分子中的PC1键属于极性共价键 3B. pq分子中三个共价键键能、键角均相等DPCI是非极性分子：ci : P ： CI *【解析】 由PJ电子式 其结构类似于Nq为三角锥形，属于极性分子。【答案】 D14. （2009辽宁省沈阳市2009届高三第三次模

9、拟）现代无机化学对硫一氮化合物的研究 是最为活跃的领域之一。其中如下图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下 列说法正确的选项是（）A.该物质的分子式为 SNB.该物质的分子中既有极性键又有非极性键C.该物质具有很高的熔沸点D.该物质与化合物互为同素异形体【解析】 该物质的分子式为S4N/ A项错误；该分子结构中存在N S和s S键, 4 4故B项正确；分子晶体的熔沸点很低，C项错误；同素异形体的研究对象是单质，D项错 误。【答案】B15.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而C耳是sp3型杂化8.

10、N%分子中N原子形成三个杂化轨道，Cq分子中c原子形成四个杂化轨道C.Nq分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【解析】 NH、CH都采用sp3杂化形成，二者不同在于NH杂化后的四个轨道中有 343三个成键，而有一个容纳孤对电子，cq杂化后的四个轨道全部用于成键，这样会导致二者 的空间构型有所不同。【答案】C16 .以下过程与配合物的形成无关的是（）A.除去Fe粉中的Si。2可用强碱溶液B.向一定量的AgNC3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CUSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【解析】 对于A项，除

11、去Fe粉中的Si。？是利用Sig可与强碱反响的化学性质，与 配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与氨水反响先生成AgOH沉淀，再生成Ag(NH3)2】+； 对于C项，Fe3+与KSCN反响生成Fe(SCN) J-；对于D项，C11SO4与氨水反响先生成 Cu(OH)沉淀，再生成Cu(NH) 2+。 23 4【答案】 A二、非选择题17 .氢元素能与许多元素化合形成化合物。以下图中，“”代表原子序数在1到10之间的原子实(原子实是原子除去价电子后剩余的局部)，小黑点“,”代表未成键价电子，短线代表一个化学键(如HO表示为A：(1)写出A、B两种分子的化学式。判断A、B化合物的分子中各有多少个共

12、价键，是极性键还是非极性键。(3)判断A、B化合物的分子中各有多少个。键、兀键。【答案】(1)A： NH , B： CH OoA(Nq)中有3个共讣键，都是极性键；B(CHO)中有4个共价键，都是极性键。(3)A(NH；)中有3个。键，无兀键；BCgO)中看3个。键，1个兀键。18,有四组物质，它们的沸点(, =l.01X105Pa下)如下表所示：He -268.8Ne -249.5Ar(x)Kr-151.7Fn -187.0q -33.6(a) 58.7Io184.0,HF(y)HCl -84.0HBr-67.0HI -35.3HO(z)H S -60.2(b) -42.0H Te-1.8试

13、根据上表回答以下问题:(l)a为 色液体；b的分子式为 o(2)写出系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种)；能够说 明该递变规律的化学事实是：(任举一例，用离子方 程式表示)。(3)除极少数情况外，上述四个系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关 系，该关系是(4)上表中，和 两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是 o【解析】 分析表中有关数据知，为稀有气体；为卤素单质；为卤化氢；为氧 族元素氢化物，其中、沸点由分子的相对分子质量决定。、中HF、H O因存在分 子间氢键使沸点反常。【答案】红棕HSe(2)氧化性逐渐减弱 c1 + 2Br-=2Cl-+ BrJ其他合理

14、答案也可)(3)随着相对分子质量增沸点逐渐升高2(4)HF HO分子之间易形成氢键19 . (2009福建)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。：Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布 msnmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4o请回答以下问题：(1)Z2+的核外电型F布式是o在Z(NHJJ2十离子中，十的空轨道接受N4分子提供的 形成配位键。(3)Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，以下判断正确的选项是。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙C.稳定性：甲乙，沸点：甲(乙d.稳定性：甲乙，

15、沸点：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的。键与兀键的键数之比为(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于(填晶体 类型)。【解析】 由知Z为Cu,由推测Y为第三周期元素，价电子为3s23P2的为Si。由 ，因原子序数按Q、R、X、Y、Z递增，故Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4,只 能为L层的p轨道，二者分别为C、0,那么R只能为V A族元素。【答案】 1S22s22P63s23P63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)SiC X只能是Ho最后根据价层电子对互斥模型得出它们的构型及对应的 杂化类型。 ，4【答案】(DC% SiH4 sp3 sp3正四面体(2)CO2 (3)C(4)Zn Is22s22P63s23P63出。