2022年常见初中化学方程式的配平方法 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载常见化学方程式的配平方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例：配平 Al+Fe3O4 Fe+Al2O3第一步：配平氧原子Al+3Fe3O4 Fe+4Al2O3第二步：配平铁和铝

2、原子8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al+3Fe3O4高温9Fe+4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。例如：Fe2O3+CO Fe+CO2观察：所以，1 个 Fe2O3应将 3 个“O”分别给3 个 CO，使其转变为3 个 CO2。即Fe2O3+3CO Fe+3CO2再观察上式：左边有2 个 Fe（Fe2O3），所以右边Fe 的系数应为2。即Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2这样就得到配

3、平的化学方程式了，注意将“”线变成“=”号。即Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2例：配平H2O+Fe Fe3O4+H2第一步：配平氧原子4H2O+Fe Fe3O4+H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O+3Fe Fe3O4+4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O+Fe 高温Fe3O4+4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘 2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。例：配平FeS2+O2 Fe2O3+SO2第一步：在Fe2O3前乘 2 FeS2+O2 2Fe2O3+SO2

4、第二步：配平铁原子4FeS2+O2 2Fe2O3+SO2第三步：配平硫原子4FeS2+O2 2Fe2O3+8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。学习好资料欢迎下载例：配平C2H2+O2 CO2+H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2+O2 2CO2+H2O 第二：利用分数配平氧原子C2H2+5/2O2 2CO2+H2O 第三步：去分母，即全部乘

5、2。得配平的化学方程式：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O 以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。难点 较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：_P_HNO3_ _H3PO4_N

6、O案例探究例题 配平下列化学方程式：_PbN6_Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O4_NO命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。知识依托：氧化还原方程式的配平。错解分析：不能正确辨认PbN6和 Cr(MnO4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。解题思路：本题有以下两种解法：方法 1(0 价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0 的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：题给反应中PbN6和 Cr(MnO4)2中 Pb、N、C

7、r、Mn 四元素的化合价难以确定，可选PbN6和 Cr(MnO4)2为配平标准：2228/343224322024000600NO_OPb_OnM_OrC_)OnMr(C_NbP_44/3 5 5PbN644/3Cr(MnO4)2Cr2O3MnO2Pb3O4NO 44/35 544/3 15 PbN644 Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O4_NO15 PbN644 Cr(MnO4)2=22Cr2O388 MnO25 Pb3O490 NO方法 2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x，

8、y，z 等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x，y，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。1 PbN6x Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O3_NO文档编码:CL7S4W8L5M4 HN8O6X6O10I6 ZO4D3O7X1C9文档编码:CL7S4W8L5M4 HN8O6X6O10I6 ZO4D3O7X1C9文档编码:CL7S4W8L5M4 HN8O6X6O10I6 ZO4D3O7X1C9文档编码:CL7S4W8L5M4 HN8O6X6O10I6 ZO4D3O7X1C9文档编码:CL7S4W8L5M4 HN8O6X6O10I6 ZO

9、4D3O7X1C9文档编码:CL7S4W8L5M4 HN8O6X6O10I6 ZO4D3O7X1C9文档编码:CL7S4W8L5M4 HN8O6X6O10I6 ZO4D3O7X1C9文档编码:CL7S4W8L5M4 HN8O6X6O10I6 ZO4D3O7X1C9文档编码:CL7S4W8L5M4 HN8O6X6O10I6 ZO4D3O7X1C9文档编码:CL7S4W8L5M4 HN8O6X6O10I6 ZO4D3O7X1C9文档编码:CL7S4W8L5M4 HN8O6X6O10I6 ZO4D3O7X1C9文档编码:CL7S4W8L5M4 HN8O6X6O10I6 ZO4D3O7X1C9文档编码

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14、4 HN8O6X6O10I6 ZO4D3O7X1C9文档编码:CL7S4W8L5M4 HN8O6X6O10I6 ZO4D3O7X1C9文档编码:CL7S4W8L5M4 HN8O6X6O10I6 ZO4D3O7X1C9文档编码:CL7S4W8L5M4 HN8O6X6O10I6 ZO4D3O7X1C9文档编码:CL7S4W8L5M4 HN8O6X6O10I6 ZO4D3O7X1C9文档编码:CL7S4W8L5M4 HN8O6X6O10I6 ZO4D3O7X1C9文档编码:CL7S4W8L5M4 HN8O6X6O10I6 ZO4D3O7X1C9学习好资料欢迎下载先根据Cr、Mn、Pb、N 原子个数守

15、恒，得出生成物的暂定计量数：PbN6x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O32x MnO21/3 Pb3O46 NO6 PbN66x Cr(MnO4)23x Cr2O312x MnO22 Pb3O436 NO再根据 O 原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x24x836 x=44/15 15 PbN644 Cr(MnO4)2=22 Cr2O388 MnO25 Pb3O490 NO答案：15 44 22 88 5 90 锦囊妙计较难氧化还原方程式的配平，经常用到以下方法：1.0 价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0 价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物

16、。2.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。3.合并配平法关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。4.拆分配平法适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。歼灭难点训练1

17、.()配平下列化学方程式(1)_Ca(ClO)2_HCl_CaCl2_Cl2 _H2O(2)_H2S_H2SO4_S _SO2 _H2O 2.()配平下列氧化还原方程式(1)_H2PO2 _Ag_H2OH3PO4_Ag _H2(2)_P4 _CuSO4_Cu3P _H3PO4 _H2SO4(3)_Na2Sx_NaClO _NaOH_Na2SO4_NaCl _H2O(4)_PH4ClO4_PCl5_P2O5_H2O 3.()在热的稀硫酸中溶解了11.4 g 硫酸铁，当加入50 mL 0.50 mol L1硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：_FeSO4_KNO3_K2

18、SO4_Fe2(SO4)3_NxOy _H2O(1)配平该化学方程式(将含 x、y 的计量数和所缺物质填在横线上)(2)反应中起氧化作用的物质是_(写化学式)(3)推算出 x、y 的数值：x=_，y=_。4.()三聚氰酸 C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如 NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4

19、 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8

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24、2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2

25、R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2学习好资料欢迎下载C3N3(OH)33HNCO 产物 HNCO(异氰酸，其结构HN=C=O)能与 NO2反应生成N2、CO2和 H2O。(1)写出 HNCO 与 NO2反应的化学方程式：_。(2)写出氧化产物与还原产物的质量之比_。(3)要消除 1.0 kg NO2需三聚氰酸 C3N3(OH)3多少千克？附：参考答案难点磁场1.3 5 2 H2O 3 5 歼灭难点训练1.(1)1 4 1 2 2(2)1 1 1 1 2 2.(1)合并配平法：由于生成物中无离子，根据电荷守恒的原则可知，反应物H2PO2和 Ag的化学计量数应相等，所以，可

26、将 H2PO2和 Ag合并为一个整体“H2PO2Ag”，再进行配平。11/4P4 15CuSO45Cu3P 6H3PO415H2SO411P460CuSO420Cu3P 24H3PO460H2SO411P460CuSO4 96H2O=20Cu3P 24H3PO460H2SO4文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8

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32、0H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3

33、B2P8B2学习好资料欢迎下载 Na2Sx(3x 1)NaClO NaOHNa2SO4NaClH2O (6x2)1 2(3x1)Na2Sx(3x1)NaClO (2x2)NaOH=xNa2SO4(3x 1)NaCl(x1)H2O(4)将 PH4ClO4拆分为 PH4和 ClO4，然后进行配平。答案：(1)2 2 4 2 2 3(2)11 60 96H2O 20 24 60(3)1 3x1 2x2 x 3x1 x1(4)5 1 2 10 3.提示：(1)由于反应在硫酸溶液中进行，因此可知所缺物质为H2SO4或 H2O；由题给反应知H2O 为生成物，故所缺物质为 H2SO4。n(FeSO4)=0.

34、0750 mol，n(KNO3)=0.025 mol 则 n(FeSO4)n(KNO3)=31，(FeSO4)(KNO3)=31 3FeSO41KNO3H2SO4K2SO4Fe2(SO4)3NxOyH2O 6FeSO42KNO34H2SO4=K2SO4 3Fe2(SO4)32/xNxOy 4H2O(3)方法 1：由方程式，根据氧原子守恒得：246 16=4362y/x4 解得：y=x，则：NxOy为 NO，即：x=1，y=1 方法 2：设生成物NxOy中 N 元素的化合价为a，由上面方程式得：61=2(5a)a=2 则：NxOy为 NO，即：x=1，y=1 方法 3：设生成物NxOy中 N 元

35、素的化合价为a，由题意得：11.4 g152 gmol11=0.050 L 0.05 molL1(5a)(化合价升降总值相等)余略。答案：(1)6 2 4H2SO4 1 3 2/x 4(2)HNO3(答 NO3或 KNO3亦可)(3)1 1 4.提示：(1)根据异氰酸的结构式，先标出异氰酸中各元素的价态：再分析生成物质：异氰酸(HNCO)中 N 元素 3 价，NO2中 N 元素 4 价，二者将发生歧化反应生成N2，HNCO 和 NO2中 C、H、O 三元素反应前都呈稳定价态，故不参加氧化还原反应，反应后仍呈稳定价态，他们可组成的稳定化合物只能是CO2和 H2O：配平可得答案。答案：(1)8HN

36、CO 6NO2=7N28CO24H2O(2)43(3)1.2 kg 文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8

37、P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1

38、F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:

39、CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 H

40、C8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 Z

41、D1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编

42、码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2学习好资料欢迎下载离子反应和离子方程式（一）离子反应1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加

43、的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。3、离子反应的类型（1）离子互换反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。（2）离子互换反应发生的条件生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3 H2O、HClO 等。生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都

44、可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与 NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl、K+、NO3浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。（3）有离子参加的氧化还原反应置换反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如 Fe 与 CuSO4溶液的反应，实际上是 Fe 与 Cu2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与 NaBr 溶液的反应，实际上是Cl2与 Br之间的置换反应。其它一些有离子参加的氧化还原反应如 MnO2与浓 HC

45、l 反应制取Cl2；Cu 与 FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与 NaOH 溶液反应生成NaCl、NaClO 和水等。这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。（二）离子方程式1、离子方程式的概念用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2、离子方程式的特点离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。如BaSOBaSO2424，不仅表示 BaCl2溶液与 Na2SO4溶液之间

46、的反应，还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。3、书写离子方程式的四个步骤（1）写根据客观事实，写出正确的化学方程式。（2）拆把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子式表示。对于难溶于水但易溶于酸的物质，如CaCO3、FeS、Cu(OH)2、Mg(OH)2等仍写成分子式。（3）消对方程式的两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。（4）查检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求，并检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。4、书写离子方程式时应注意的几个问题（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的

47、，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。对于微溶物的处理，有以下三种情况：文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1

48、F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:

49、CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 H

50、C8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 ZD1F3B2P8B2文档编码:CL8C5C2R2G4 HC8P10H7V9A8 Z