2022年必修1化学教案:第3章第1节金属的化学性质第2课时 .pdf
《2022年必修1化学教案:第3章第1节金属的化学性质第2课时 .pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年必修1化学教案:第3章第1节金属的化学性质第2课时 .pdf(6页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、第 2 课时教学设计三维目标知识与技能1.掌握铝和NaOH 溶液的反应。2.通过查阅资料、社会调查、思考和交流等方法进行社会实践活动。过程与方法1.加强实验教学,按照观察、思考、分析、交流方式进行教学。2.发挥学生主体作用进行实践活动。情感、态度与价值观1.通过社会实践活动激发学生报效国家的责任感。2.通过介绍铝的冶炼,培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。3.通过动手实验体验化学的奥妙,激发学生学习的兴趣。教学重点铝与 NaOH 溶液的反应教学难点铝与 NaOH 溶液反应的实验分析教具准备多媒体及课件、铝箔、酚酞、盐酸、氢氧化钠溶液、试管架、试管、镊子、砂纸、导管、图片教学过程导入
2、新课上节课我们介绍了钠、镁、钙、铁等金属与非金属、水反应的情况,请写出钙、铁分别与水反应的方程式。Ca+2H2O=Ca(OH)2+H23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2推进新课板书(三)铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应实验 3-4铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应提问:实验中有何现象发生?回答:铝分别放入盐酸、NaOH 溶液中后,铝逐渐减少且有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可观察到蓝色火焰。反应式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6HCl 2=AlCl3+3H2小结:铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应。注意:若要检验铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应放出的气体
3、是氢气,盐酸和NaOH 溶液的浓度应稍偏大,如可用6 mol L-1的盐酸和30%的 NaOH 溶液。还要保证氢气产生的一定速率和一定数量。将点燃的木条放在试管口,可观察到蓝色火焰,但不明亮,用爆鸣的检验方法成功率比较高。铝片不宜太纯。在反应中可观察到开始反应较慢,后来渐渐加快,这是因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用,氧化膜反应完以后才有H2产生,而且随着反应的进行,温度升高,反应速率也加快。应用:铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。实践活动提示:1.让学生在课外用卡片的形式把提出的问题收集并汇总,然后分类。2.把学生的分类情况和自己选择研究、调查的问题的结果以书面形式上交。3
4、.把结果张贴或在课堂上交流,教师对学生参加这次活动的情况要作出评价。问题举例:金属都有光泽吗?铁块上的灰色是光泽吗?观察铁粉为什么看不见银白色光泽?哪些金属在自然界中以游离态存在?实验室有金属钠单质,可以说钠在自然界以游离态存在吗?为什么有的金属只有一种化合价,而有的金属有多种化合价?铁有银白色光泽,为什么铁又称为黑色金属?铝的导电性比铜的差,为什么电力工业上常用铝做导线?多媒体投影示例金属的分类人们根据金属的密度,把金属分为重金属和轻金属。重金属的密度大于4.5 g cm-3,轻金属的密度小于4.5 g cm-3。冶金工业上还常常把金属分为黑色金属与有色金属。黑色金属有三种:铁、锰、铬。它们
5、或它们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物,所以称这类金属为黑色金属。除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。有色金属又可以分为九大类:(1)重金属:铜、铅、锌等。(2)轻金属:铝、镁等。(3)轻稀有金属:锂、铍等。(4)难熔稀有金属:钨、钛、钒等。(5)稀散金属:镓、锗等。(6)稀土金属:钪、钇及镧系元素等。(7)放射性金属:镭、锕等。(8)贵金属:金、银、铂等。(9)碱金属:钾、钠等。(分类可以有不同的标准,如金属可按存在状态、密度、颜色、活泼性等分类,对学生提出的问题也可以用不同的标准进行分类)例题剖析(例 1)将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该化合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应
6、后放出氢气最多的是()A.3 mol L-1HCl B.4 mol L-1HNO3C.8 mol L-1NaOH D.18 mol L-1H2SO4教师精讲:在镁、铝混合物中加入硝酸和浓硫酸都不产生氢气。加入氢氧化钠溶液,只有铝与之反应生成氢气,镁不反应。加入盐酸,镁和铝都与盐酸反应生成氢气,所以氢气量最多。故应选A。答案:A(例 2)有镁、铝混合粉末10.2 g,将它溶于500 mL 4 mol L-1的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需要 2 mol L-1的氢氧化钠溶液的体积为()A.1 000 mL B.500 mL C.100 mL D.1 500 mL 教师精讲:依题意,先写出
7、有关化学方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl依化学方程式知当镁、铝全部以氢氧化镁、氢氧化铝沉淀,即沉淀质量达到最大值时,溶液中溶质只存在 NaCl,即此时 n(NaOH)=n(HCl)。n(NaOH)=0.5 L4 mol L-1=2 mol,V(NaOH)=122Lmolmol=1 L=1 000 mL。因此本题答案为A。答案:A 课堂小结本节课我们讨论了铝的化学性质,认识了铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应,借助这些知识,我们可以解释日常生活中遇到的
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022年必修1化学教案:第3章第1节金属的化学性质第2课时 2022 必修 化学教案 金属 化学性质 课时
限制150内