氧化还原反应基本规律（笔记）.docx

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1、第三讲氧化还原反响基本规律-、基本概念1、氧化还原反响L;-A| LaA/is（1）标志：在反响前后，某种元素的女鲍二发皴化的反响（2 ）本质：反响过程中有 g 转移或E为 偏向0）【补：驱动力电魁 g片幅（4）与四娼本反响类型的关系例：判断正误C有单质生成的反响关是氧化还原反响（X ）2加心J有单质参加的反响戈是氧化还原反响（X ） 有的相耳应一定是氧化还原反响（s 有单质参加的化合反响一定是氧化还原反响（，）例：以下反响是否为氧化还原反响（叔Q ）IC1 + H2O = HIO + HC1 ( x )露 H0-1 棍)IC1 + H2O = HIO + HC1 ( x )露 H0-1 棍)

2、NaH + H20 = NaOH +H2 (- 一3 ”练:（2020安徽六校）液氨中因存在2NH3（1） u NH4+NH2-秋N?Qs 一喊十伐f 醒吟液态J辍!+务N2O4中也存在 N2O4为非鼬必让能以由小小聃力 南- -第1 口共7 口2、两剂两产物氧化剂：招二电领反响物，反响后变为 滤 产物还原剂：上一电领反响物，反响后变为 包匕产物厂-JC-L驱玄静e*闹一 f / 广&铜赧 0次港:邺如皿)中年泳)例：Fe + H2SO4 = FWO4 + H2反响【补：半反响】单独表落化或还原过程的方呈式，只能写I貂氧化反响：反，比T=生还原反响：叫丁。讯3、歧化与归中、/ (1 )(歧化上

3、反响中,|同用龙素的化合价有升有降橘0.中/H2S = H2 + ST ( X ) Cb + 2NaOH = NaClO + NaCl + H20 ( / ) 、/ri 喃 一(2)归中：反响中，恂耳叶素的高笛两种化合价变为同r中中间价态 IIO O . 一CIO- + cr +2H+ = Cl2+ H2O (I2tSo3 + 2&Wh+ = 2也抬 + 2HQ ( X ) 二、氧还反响中的规律1、守恒规律：升降价相等(得失电子守恒元素守恒、电荷守恒-卜2仕，qa r7 -3例：在戈条件下，RO3T和氟窥发物口下反响：RO3n+F2+2OH=RO4+2Fc+6 - a.8，U+H2O从币可知在

4、RO3n,元素R的化合价是(6) RC&A . +4B . +5C . +6D . +7第2 口共7 口气本，二.谩铜与一定量浓硝酸反响得到硝酸铜溶液和42、N2O4、NO白 这些气体与岭逵）（标准状况）混合后通大好，所有气体完全被搬收的硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中加75moi/LNaOH溶液豆/+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是片）（Hg工二他缪加外） 12 Fe3+ SA . Cl2 12 Fe3+ SB . Cl2 Fe3+ I2SC . Fe3+ Cl2 I2 S D . S I2 Fe3+ CYa练：常温下，以下三个反响均能发生：X匕2W2+=2X+2W3+ ； Z2+2x

5、i2Z+X2 ；IIgw3Mz =2W2+今理熊发物是（3gw3Mz =2W2+今理熊发物是（3 Z2+2Y=2Z+2W3+2Y=2W2+y2.那么在相同条件下，以下三个反响：丫2博=2Y+X2 ； _X）A.只有B ,只有 c .可口 d . on第3 口共7 口1【实验设计】氧化/还原性的上酸（影响因素：c7.P”）证明氧翳:丸里；雇-原髭*皿/将 徜11鼬 滴入fes读液，检验物,是否领（匕豆人）（2）证明氧化性曜_$中4-将SDt通入溶液,检验译,/时是否制（3 ）证明氧化性：Fe3+（SCN）2（有锄质）将溶液与 EN溶液混合，检验是否制忸点为I:将氧化剂和还原剂域h防止有出跆幼注倏

6、能 可以印证结论的实验现象为： 标rC 。.二 左侧烧杯中 最:赖（甘）/麻）%也P12fed）必 （4）高失酸钾的制备反响为3Cl2+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCH(8H2O )可知氧化性：Cl2 7K2FeCU , MKOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫铜液b ,取少量b ,滴加盐酸，有Cb产生,证明氧化性Cl2C2FeO4 , W关系相反的原因 （差质差距越 大 ,越先发生反响）例：含有a mol FeB卷的溶液中，通入x mol CL。以下各项为通Cb过程中，溶液4、先后顺序规质差距越内发皈应的离,其中不正确的选项是（B）3+A . x=0.4a , JM2+b x=0.6

7、a , mr +Cb=Br2+2双 g 欠 普+2Br+2&=Br2+2Fc-二葭2前余看斌FeD . x=1.5a , 2 2+4Br +3C12=2Br2+2Fe3+6Cl-第4共7口三、复杂氧还分析特训（快速确定剂 产物、比例、转移电龚）翻国!i、单边法（|r看 力磐 ，变价原子极Uo*2V例：2CuFeS2 + 402 = Cu2S + 3SO2 + 2FeO ,每消耗 lmolO2 ,转移电电为molGS Rs）,对船野智 氧/f： 3x6 8/? ：Xx|+8k2.18。)63 向练：黄同矿（01产2,是提取铜的主要原料,产燃烧产濯Q1S布120CTC高曷下继 再 2c电O+Cu2

8、s4）+6卅 * 划咙+汕1的量之上防（湖南单第）三氟化氮（的环境中能发生反响：NF3 ）是微电王I业中优良的等离预蚀气本,它在潮湿3NI + 5H2O = 2N0 + HNO3 + 9HF，以下有关该反响的说法正确的选项是（P ）A. NF3是氧化剂，H201 I ,匚C.还原剂和氧化剂之上是区1B.HF是还将物D. NF3在潮连号泄漏产担棕H2仇 A2 口 -A（2020佛11 ）实验室利感下反响制取少量氮气：NaNO2 + NH4C1 = NaCl +P： + 2H2O ,关于该反响，以下说法正确的选项是（Q ）A. NaNO2 发反响B.NH4cl中的氮元素被CN2既是氧化产物，庭还原

9、D.每制1 mol N2转移电吊勺物质的量为6*1第6共7口例：在以下变化：争氮，硝酸银分解,碘验室制取氨等,按氮元素被 氧化、被还原、既不被氧化，坏被还原的顺序排列，正确的选项是（Z）A. (12 B. (251)A. (12 B. (251)C.D.A：根据反响Cu + H2SO电解练：以下说法正确的选项是（时推知Cu的还上田2的强剂系（未配平）：GQ + NaCl此化Q + HO-x + h2B.在反响 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2：J：中0）由C反响3NO2 + H2O=2HNC）3 + NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之上提D.因Cb的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反响上ZNaCQuZNalCh+Qz X不能发生 练：G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化咨砺,在一定条件下有以下转化关0)+ aOHG + Q + H2O jfeHb Z + NaOHQ + X + H2O 蛇匕这五种化合物中，C1元素化合价这五种化合物中，C1元素化合价顺序是（左）A.G、Y、Q、Z、XA.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X第7 口共7 口