2022年高中化学必修1《第四章非金属及其化合物》全章教案：第四节氨硫酸硝酸 .docx

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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 教 案授课班级 课题：第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸 一- 氨 课 时1、通过观看与试验明白氨气的物理性质；熟悉氨气、铵盐的化学性质,学 学问会氨气的试验室制取、收集、检验的方法；教 与2、知道铵根离子的检验方法 技能3、熟悉氨在生产中的应用 学 过程与 通过对氮及其化合物的归纳与比较,培育同学归纳整合的才能；目 方法情感 1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题,让同学感悟化学和技术对社会 的 态度 进展的庞大奉献；价值观 2、通过对氮的循环的学习树立同学熟悉人与自然的和谐进展的意识；重 点 氨的化学性质和制取难 点 氨气的仍原性高温高压合

2、成氨工业： N2 +3H2催化剂2NH 3第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸一、氨 ammonia 知 识 结 构 与 板 书设 计一 氨的物理性质 1、无色 , 有特别刺激性气味的气体,密度比空气小；2、氨水密度比水小 3、极易液化 ,液氨汽化时要吸取大量热 4、极易溶于水 二 氨的化学性质 1、与 H 2O 反应NH 3+H 2O NH 3H2O NH4OHNH 3 H2O NH3 +H2O 2、与酸反应_精品资料_ NH 3HCl NH 4Cl（产生白烟,可用于检验NH 3）第 1 页,共 34 页NH 3HNO 3NH 4NO 3（白烟）- - - - - - -_归纳总结汇总_ - -

3、- - - - - - - 2NH 3H 2SO4 NH 4 2SO 4（吸取 NH 3 的方法）NH 3H 2OCO 2 NH 4HCO 3 3、氨的催化氧化： 4NH 3+5O2（俗称碳铵）催化剂4NO+6H 2O4、氨气的仍原性1 NH 3 仍原氧化铜： 2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O 2 与纯氧的反应： 4NH 3+3O2纯点燃2N2+6H 2O 3 与氯气的反应：如 NH 3 不足,就 2NH 3+3Cl2 = 6HCl+N 2如 NH 3 充分,就 三 铵盐8NH 3+3Cl2 = 6NH 4Cl+N 21、物理性质：易溶于水无色晶体；2、化学性质 1 铵盐受热易分

4、解 NH 4HCO 3 = NH 3 + H 2O +CO 2 NH 4Cl NH 3 + HCl N H 4 2 SO 42NH 3 +H 2SO45NH 4NO32HNO 3 +4N2 +9H 2O NH 4NO 3 =N 2O +2H 2O 撞击或加热 2NH 4NO3 = 2N2 +O2 +4H2O 加热到 500 2 与碱反应 NH 4 2SO 4+2NaOHNa2SO4 +2NH 3 +2H2O（3）NH 4的检验原理： NH 4 OHNH 3 H 2O 现象：有刺激性气味气体产生,能使红色石蕊试纸变蓝；四）试验室制 NH 31、试验原理： 2NH 4ClC a O H 2CaCl

5、 2+2NH 3 +2H2O 2、干燥剂：碱石灰 3、收集方法：向下排空气法 4、检验：（1）潮湿的红色石蕊试纸变蓝_精品资料_ （2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口- 白烟第 2 页,共 34 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 5、棉花团的作用：防止试管内的NH 3 与管外空气形成对流教学过程教学步骤、内容教学方法、手 段、师生活动引言 我们知道,“ 氮是生命元素”,氮是蛋白质的重要成份,动植物生长需要吸取含氮的养料,一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮,只能吸取两种形式的化合态氮,一种是氨和铵盐,一种是硝酸盐；但我 们自然界中氮主要以什么样的形式

6、存在呢？投影讲 我们知道,自然界中氮主要以游离态的形式存在,但植物只能吸 收化合态的氮,因此,我们要想方法将游离态的氮转化成化合态的氮,这种的方法叫氮的固定；投影氮的固定 fixation of nitrogen ：将游离的氮 （N 2）转变为氮的化合物的过 程讲 合成氨是人类科学技术进展史上的一项重大突破,德国化学家哈 伯由于合成氨庞大奉献,获 1918 年诺贝尔化学奖； 直至今日, 化学工业 上仍然采纳氢气和氮气直接合成氨 高温高压板书合成氨工业： N2 +3H 2催化剂2NH 3讲 合成氨工业解决了地球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题,这 是化学和技术对社会进展与进步做出庞大的奉献；但科

7、学是一把双刃剑,当年哈伯并没有将 NH 3 为人类造福, 而是被德国纳粹所利用,制造了危害性特别大的毒气弹；那么,习 NH 3 和铵盐的一些学问；NH 3 到底有哪些性质呢？本节课我们来学_精品资料_ - - - - - - -第 3 页,共 34 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 板书第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸一、氨 ammonia 一 氨的物理性质讲 新闻阅读： 据中国新闻网报道:2022 年 4 月 20 日上午 10 时,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏大事,整个厂区是白茫茫的一片,方圆数百 米,空气中布满着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难；厂区内寒气

8、逼人；市消防中心接到报案后立刻制定方案,出动上百名消 防队员,十余量消防车 摸索与沟通1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸取布满在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？讲 由这段新闻,我们可以估计氨气有什么物理性质呢？板书1、无色 , 有特别刺激性气味的气体,密度比空气小；2、氨水密度比水小 3、极易液化 ,液氨汽化时要吸取大量热 4、极易溶于水讲 NH3 有刺激性气味,对人有刺激性作用,因此 NH 3 有毒；密度比空气小,可用向下排空气法收集NH3；由于氨气易液化,所以氨气常用作致冷剂；氨气极易溶于水,1 体积水能吸取700 体积氨气；因此可以设计

9、喷泉试验；试验探究 喷泉试验讲 喷泉是一种宏观的液体喷涌现象,既有自然的,也有人为的,现在以 NH 3 的喷泉试验为例,说明喷泉试验的相关问题；演示试验,可让同学动手参加投影 喷泉试验1 试验操作：如下列图,由于 NH 3极易溶于水,先打开止水夹,挤压胶状滴管,少量的 H 2O 既可溶解大量的NH 31：700,使烧瓶内气体的压强快速减小；外界大气压,将烧杯中的 H 2O 压入上面的烧瓶,形成漂亮的喷泉；讲 运算说明, 当气体在水中的溶解度大于17 时,该气体既能形成喷泉试验, 故 NH 3、HCl 、HBr 、HI 、SO2等气体均能溶于水产生喷泉现象；问 请同学们依据刚才的操作描述一下试验

10、现象？形成红色喷泉_精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 34 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 问 为什么原先的无色的酚酞溶液进入烧瓶后就会变红呢？这说明 NH 3 溶于水后仍与水发生反应,得到的溶液显碱性,酚酞遇碱显红色投影 2 试验原理：两个容器通过连接管组成连通器,装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强 泉摸索与沟通（1）氨为什么会形成喷泉？即产生较大的压强差） ,就会产生喷氨极易溶于水,使烧瓶内形状成较大的压差；（2）试验成败的关键是什么？a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高；讲 CO2、H2S、NO2、Cl2 等在

11、H2O 中溶解度不大的气体不能形成喷 泉,但如将 H2O 改成 NaOH 溶液呢能否显现喷泉试验呢？这些气体在碱 性溶液中的溶解度显著增大,从而形成喷泉；此外,如转变喷泉试验装 置,也可使某些原来不能形成喷泉的气体形成喷泉试验；因此,要以形 成喷泉的条件来熟悉形成喷泉的本质,详细的设计方案同学们现在可以 摸索,我们可以在探究性试验课上亲自操作去验证我们的设计；投影 例 1、用布满VL NH 3 的烧瓶作喷泉试验,如H 2O 布满整个烧瓶,就溶液的物质的量浓度为多少？解： nNH 3 = V/22.4 cNH 3 = nNH 3/V = 1/22.4 = 0.045 mol/L 讲 用 NH 3

12、 或 HCl 做喷泉试验,如混有不与该气体反应的气体,如空 气、氧气、氮气等,就不论混合气体比例如何,水是否布满烧瓶,标准状况下其溶液浓度均为1/22.4 mol/L 问 刚才我们做的喷泉试验,滴有酚酞的水喷上去以后变成了红色,这说明什么问题？氨气溶于水后生成的溶液显碱性讲 NH 3 不仅极易溶于水,且溶于水后的部分板书 二 氨的化学性质 1、与 H 2O 反应NH3 与水发生了反应；_精品资料_ 讲 NH 3 溶于 H2O 后,大部分与H2O 结合形成一水合氨NH3 H2O是第 5 页,共 34 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 弱碱, 可部分

13、电离成 NH4和 OH,而使溶液显碱性, 而 NH 3 H2O不稳固,受热极易生成NH3和 H2O H2O NH4OH板书 NH 3+H 2O NH 3NH 3 H2O NH3 +H2O 讲 NH 3 是中学化学中惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此法检验 NH 3问 氨水呈碱性,其密度比H 2O 小,且浓度越大密度越小,那么,氨水中有哪些粒子？与液氨有哪些区分？投影小结物质分类液氨氨水（ ammonia water）纯洁物 非电解质 混合物粒子种类NH 3NH 3、NH 3H2O、H2O 性质不具有碱性, 有仍原性NH4、 OH、极少量的H有碱的通性问 氨水易挥发,又有腐蚀性,那么氨水应如

14、何储存呢？讲 贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶；过 NH 3 作为一种碱性气体,它仍能与酸性的 HCl 气体反应板书 2、与酸反应演示试验用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里沾一下,然后将这 两根玻璃棒接近；现象：两棒接近时,产生较多的白烟；NH 3 与 HCl 化合而生成的微小的 NH 4Cl 晶体,由此讲 此白烟就是 也可知道,NH 3 与酸的反应的实质是 NH 3 与 H结合而生成 NH 4的过程；板书NH 3HCl NH 4Cl （产生白烟, 可用于检验 NH 3）讲通过 NH 3 和 HCl 反应生成 NH 4Cl 可知,NH 3 与酸反应的产物应是对应的铵盐,下边请同

15、学们写出NH 3 与 HNO 3、H2SO4 的反应化学方程式,并猜测可能会显现的试验现象；同学练习讲 NH 3 与易挥发性酸可生成白烟,与难挥发性酸也同样可以反应；_精品资料_ 板书 NH 3HNO 3NH 4NO 3（白烟）第 6 页,共 34 页2NH 3H 2SO4 NH 4 2SO 4（吸取 NH 3的方法）NH 3H 2OCO 2 NH 4HCO 3（俗称碳铵）讲 前边所争论的NH 3 的性质涉及的反应都是非氧化仍原反应,那么- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 3 价的 N 能否发生化合价的变化呢？在什么情形下可以转变呢？变化 时 NH

16、3 表现出氧化性仍是仍原性呢？NH 3 中 N 为最低价,应具有仍原性,需供应氧化剂；投影视频 氨的催化氧化板书 3、氨的催化氧化4NH 3+5O2催化剂4NO+6H 2O HNO 3 的关讲 这一反应又叫氨的催化氧化接触氧化 ,是工业上制键一步,用双线桥表示电子转移；讲 NH 3 除了能被氧气催化氧化,在没有催化剂的条件下,NH 3 也能 被一些氧化剂氧化,对应的产物的 N2投影视频 1、NH 3 仍原氧化铜的试验 2、氨气在纯氧中点燃 3、氨气与氯气的反应板书 4、氨气的仍原性1 NH 3 仍原氧化铜： 2NH 3+3CuO3Cu+N2+3H 2O 2 与纯氧的反应： 4NH 3+3O2纯

17、点燃2N2+6H 2O 3 与氯气的反应：如 NH 3 不足,就 2NH 3+3Cl2 = 6HCl+N 2 如 NH 3 充分,就 8NH 3+3Cl2 = 6NH 4Cl+N 2讲 如用浓氨水检验氯气管道是否泄露；过 请大家阅读一段资料：投影 NH 4HCO 3 是常用的氮肥,俗称碳铵,有一农夫看到买回的碳 铵袋子有些脏,于是蘸水擦了擦,回去以后发觉化肥有些发潮,于是将 它放到太阳底下晒,晒过以后,觉得肥料似乎变少了；由上述材料你知 道铵盐有什么性质？由此得出,这种化肥在储存、 运输时应当留意什么？讲 像 NH 4Cl、NH 4HCO 3 这样由 NH 4和酸根离子构成的化合物叫铵 盐,这

18、就是下面咱们要学习的内容；板书 三 铵盐讲 由以上这段阅读材料,你能估计出铵盐具有什么样的性质呢？易溶于水,受热易分解；板书 1、物理性质：易溶于水无色晶体；_精品资料_ 讲 刚刚我们在展现铵盐样品的时候,闻到了NH3 的气味,那么NH 3第 7 页,共 34 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 是如何产生的？问 到底是 NH 4HCO 3 挥发产生仍是分解产生呢？挥发和分解有何区别？是分解产生的,挥发是物理变化,分解是化学变化过NH 4HCO 3 在常温下就能分解产生NH 3,说明 NH4HCO 3 很不稳固；那么,其他铵盐是否也易分解呢？下面,

19、我们来做一下 NH 4Cl 分解试验；演示试验 用试管加热少许 NH 4Cl 晶体现象：加热后不久,试管上端的试管壁上有白色固体物质生成；问 试管壁上附着的固体又可能是什么呢？如何形成？讲 此固体仍是 NH 4Cl 晶体,由于在加热时,NH 4Cl 会分解生成 NH 3和 HCl ,当两种气体上升到温度较低的地方又重新组合,生成了 NH 4Cl晶体；板书 2、化学性质1 铵盐受热易分解NH 4HCO 3 = NH 3 + H 2O +CO 2 NH 4Cl NH 3 + HCl NH 3 和相应的讲 非氧化性、易挥发的酸组成的铵盐,加热分解生成酸或其分解产物；讲 对于高沸点、 难挥发性的酸组成

20、的铵盐在加热时,只有 NH 3 逸出,而酸保留下来；板书N H 4 2SO 42NH 3 +H 2SO4讲 但对于一些易挥发性但氧化性的酸的铵盐分解时发生氧化仍原反应,其产物随温度高低而异,板书 5NH 4NO 32HNO 3 +4N2 +9H 2O NH 4NO 3 =N 2O +2H2O 撞击或加热 2NH 4NO 3 = 2N2 +O2 +4H2O 加热到 500摸索与沟通如 NaCl 晶体中混合NH 4Cl,可如何除去？加热法；演示试验 在试管中加入少量 热； N H 4 2SO 4 溶液和 NaOH 溶液,加现象：加热后,溶液中有气泡生成,可闻到刺激性气味,潮湿的红色石 蕊试纸变蓝；

21、_精品资料_ - - - - - - -第 8 页,共 34 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 问 上述试验说明白铵盐可能具有什么样的性质呢？板书 2 与碱反应 NH 4 2 SO 4 +2NaOH Na2SO4 +2NH 3 +2H2O讲 铵盐与碱反应的实质是 NH 4与 OH反应生成 NH 3H 2O,而NH 3 H2O 不稳固,在受热或浓溶液反应的情形下,就写成 NH 3和 H2O的形式,而稀溶液反应就写成 NH 3H 2O 的形式；讲 铵盐作氮肥时,不能与碱性物质混用,也正是利用这一性质来检验 NH 4的存在,当然也是试验室制取 NH 3 的原理；板书（3）NH

22、4的检验原理： NH 4OH NH 3 H 2O 现象：有刺激性气味气体产生,能使红色石蕊试纸变蓝；同学自主试验试验室制 NH 3边帮助同学操作,边引导同学总结板书（四）试验室制 NH 31、试验原理：2NH 4ClC a O H 2CaCl 2+2NH 3 +2H2O 讲 反应是离子反应,但此反应为非水溶液中进行,因而写不出离子反应方程式；所用铵盐不能用 NH 4NO 3 和 NH 4HCO 3,由于加热过程中 NH 4NO 3 可能发生爆炸性分解反应,发生危急, 而 NH 4HCO 3 受热易分解产生 O2,使生成的 NH 3 中混有较多杂质；另外选用消石灰Ca O H 2,不能用 NaO

23、H 和 KOH 代替,其主要缘由是： NaOH 、KOH 具有易湿性, 易结块,不利于产生 NH 3；NaOH 、KOH 在高温下能腐蚀玻璃管； 除了用 NH 4Cl 和消石灰固体共热易NH 3外,仍可以在常温下用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合快速制取NH 3；讲 试验装置如图, 与 O2 的制备装置相像； 是典型的固体与固体热反应制备气体的装置；那么,作为一种典型的碱性气体,可以用什么来干燥氨气呢？板书 2、干燥剂：碱石灰讲 不能选用浓硫酸、硅胶等酸性干燥剂,是由于酸碱反应,而不能选用 CaCl2,是由于 CaCl2 与 NH3 反应生成 CaCl 2 8NH3_精品资料_ - - - - -

24、 - -第 9 页,共 34 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 板书 3、收集方法：向下排空气法4、检验：（1）潮湿的红色石蕊试纸变蓝（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口-白烟5、棉花团的作用：防止试管内的视频 NH 3的工业用途NH 3与管外空气形成对流讲 最终,请同学们小结一下 NH 3 的用途；自我评判1、为了简洁地制取干燥的NH 3,以下说法中适合的是 C 高温高压A 、 N2 +3H 2催化剂2NH 3 用 NaOH 进行干燥B、加热 NH 4HCO 3,气体用 P2O5干燥 C、加热浓氨水,气体用碱石灰干燥 D、 Mg 3N2+6H 2O = 3M g O H 2

25、 +2NH 3 用 CaCl 2干燥2、有关氨气的试验较多,下面对这些试验的试验原理的分析中,正确的是A氨气极易溶解于水的性质可以说明氨气的喷泉试验 B氨气的仍原性可以说明氨气与氯化氢的反应试验C铵盐的水溶性大是试验室中用 的缘由NH 4Cl 和 CaOH 2的混合物制取氨气DNH 3 H2O 的热不稳固性可以说明试验室中用加热氨水的方法制取氨 气3、对于氨水的组成的表达正确选项 A 只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子 C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子4、检验氨气可选用（）B干燥的红色石蕊试纸试依据A潮湿的蓝色石蕊试

26、纸C干燥的蓝色石蕊试纸D潮湿的红色石蕊试纸5、喷泉试验是一种常见的自然现象,其产生缘由是存在压强差；下图,回答以下问题：_精品资料_ - - - - - - -第 10 页,共 34 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （1）在图 A 的烧瓶中布满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体；以下组合中不行能形成喷泉的是（）；AHCl 和 HO BNH和 HO CNH和汽油 DCO和 NaOH 溶液（2）在图 B 的锥形瓶中,分别加入足量的以下物质,反应后可能产生喷泉的是（）ACu 与稀盐酸 BNaHCO与 NaOH 溶液CCaCO与稀硫酸 D NH 4HCO与稀盐酸（3）在图

27、B 的锥形瓶外放一水槽,锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的以下物质,结果也产生了喷泉；水槽中加入的物质不行能是这A 浓硫酸B生石灰生C硝酸铵D烧碱理是种方法产喷泉的原_ ；（4）比较图A 和图 B 两套装置,以产生喷泉的原理来分析,图A 是_上部烧瓶内压强； 图 B 是_下部锥形瓶的压强 （填“ 增大”或“ 减小”）；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_（填图 A 或图 B）装置的原理相像；（5）假如只供应如图C 的装置,引发喷泉的方法是_；6、请回答有关以下五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问题；I. （ 1）与制取O2 的发生装置相同的是；只能用一种方法收集

28、的是（2）以上气体制备反应中, 有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型,请写出试验室制取该气体的方程式II. 用右图装置进行喷泉试验（图中夹持装置均氨气氨气已略去）；（1）如用图 1 装置进行喷泉试验,上部烧瓶已水装满干燥的氨气,引发水上喷的操作是_精品资料_ 该试验的原理是图 1 水图 2水第 11 页,共 34 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （2）如用图 2 的装置,请举一例说明引发喷泉的方法；III：如用同一烧瓶分别布满如下气体： HCl NH 3 NO 2进行喷泉试验,试验后烧瓶内溶液液面的高度关系为（用序号和“, 或=” 表示

29、,下同） ,所得溶液物质的量浓度大小关系为；教学回忆 ：教 案_精品资料_ 课题：第四章第一节氨 硫酸 硝酸二- 硫酸授课班级第 12 页,共 34 页课时学问1、明白硫酸物理性质,通过试验把握浓硫酸的特别性质吸水性、脱水性、教与强氧化性 技能2、熟悉浓硫酸在生产中的应用学过程通过试验探究体验科学争论的一般过程,明白科学争论的基本方法及目与进一步形成沟通、合作、反思、评判的学习习惯；方法的情感通过实例,如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培育同学熟悉态度事物的两面性价值观重 点浓硫酸的特性难 点浓硫酸的强氧化性知二、硫酸 sulphuric acid 识一稀硫酸：具有酸的通性结二 浓硫酸物理

30、性质：构浓硫酸是一种无色油状液体,常见的浓硫酸的质量分数98%,密与度为 1.84 g/ 3, 其物质的量浓度为18.4mol/L ；板H 2SO4 是一种高沸点、难挥发性的强酸,易溶于水,能与H 2O 以书任意比互溶, H 2SO4溶解时放出大量的热；- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 设 三 浓硫酸的特性 计 1、吸水性：指的是浓硫酸分子跟水分子猛烈结合,生成一系列稳固的水合物,并放出大量的热；2、脱水性：浓硫酸可以按水中H、O 原子个数比 2：1 夺取有机物中的H、O,脱水后生成碳；浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性3、强氧化性 1 与金属反应C

31、u +2H 2SO4浓CuSO4 +SO2 +2H 2O与金属反应的规律：1加热条件下,浓H 2SO4 可氧化绝大多数金属反应,但不产生H 2,一般生成 SO22 常温下,浓 H2SO4可使 Fe、Al 钝化表现生成一层致密的氧化膜,阻挡反应进一步进行,起到爱护的作用 2 与非金属反应C+2H 2SO4浓 CO 2 +2SO2 +2H 2O 3 与仍原性化合物的反应：H 2S+H2SO4浓S +SO2 +2H2O四 硫酸的用途五 SO 4 2的检验方法：先加盐酸酸化,再加入色沉淀,就证明有SO42的存在；六 常见的硫酸盐教学过程BaCl2溶液,如产生白教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动视

32、频试验 稀 H 2SO4 的性质试验_精品资料_ - - - - - - -第 13 页,共 34 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 引言 中学我们学习了三大无机强酸- 硫酸,具有酸的通性,但这只是稀硫酸的性质,这节课我们将全面熟悉一下 H2SO4板书二、硫酸 sulphuric acid 一稀硫酸：具有酸的通性讲 我们所说的酸的通性,主要包括五个方面：1、与酸碱指示剂变色；2、与碱反应生成盐和水；3、与碱性氧化物反应生成盐和水；4、与活泼金同学依据投影 表格依据要求 写 离 子 方 程 式；属反应生成H2；5、与某些盐发生复分解反应；请大家从这五个角度指出硫酸具有酸的通

33、性时具有代表性的离子方程式投影试验内容相应的离子反应方程式稀石蕊试液H 2SO4=2H+SO42硫酸氢氧化铜C u O H 2 +2H=Cu2+2H 2O 与氧化铜CuO+2H=Cu2+H 2O 锌粒Zn+2H=Zn2+ + H 2O 氯化钡溶液Ba2+SO 4 2= BaSO 4 过 H 2SO4 的浓度不同,会引起性质上的差异,请大家阅读教材,总结 浓硫酸的物理性质板书 二 浓硫酸物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体,常见的浓硫酸的质量分数98% ,密度为 1.84 g/ 3, 其物质的量浓度为18.4mol/L ；H 2SO4 是一种高沸点、难挥发性的强酸,易溶于水,能与 H 2O 以任意

34、比互溶, H 2SO4溶解时放出大量的热；摸索与沟通如何稀释浓硫酸？酸入水 ,沿器壁 ,渐渐倒,不断搅摸索与沟通浓硫酸敞口露置在空气中,质量发生什么样的变化增重问 这又是利用什么性质呢？吸水性讲 这就是我们下面要学习的浓硫酸的三大特性之一- 吸水性；板书 三 浓硫酸的特性_精品资料_ - - - - - - -第 14 页,共 34 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 1、吸水性：指的是浓硫酸分子跟水分子猛烈结合,生成一系列稳 定的水合物,并放出大量的热；讲 浓硫酸能吸取水分子,是我们常用的干燥剂,下面,让我们总结一 下,浓硫酸通常用来干燥哪些气体？投影小结 浓硫酸做干燥剂

35、：1. 不能干燥碱性气体：NH 3 2.不能干燥仍原性气体：H2S、 HI 、HBr 3.能够干燥： SO2、CO2、H2 、HCl 、O2等视频试验 浓硫酸与胆矾的反应 操作：在表面皿里放入少量胆矾,并滴加少量浓硫酸 现象：固体由蓝变白,问 白色固体可能是什么呢？无水硫酸铜；讲 浓硫酸不仅能吸取游离态的H 2O 仍能吸取某些结晶水合物中的水；视频试验 浓硫酸与棉花的反应 现象：变黑讲 黑色物质为炭,浓 H 2SO4 使它们逐步变黑的现象称为炭化,这是浓 H2SO4的脱水性；板书 2、脱水性：浓硫酸可以按水中H、O 原子个数比 2：1 夺取有机物中的H、O,脱水后生成碳；浓硫酸的脱水性导致了它

36、的强腐蚀性投影小结 吸水性与脱水性的对比小结吸水性 脱水性对象 游离态的 H2O、结晶水合物中 一般含 H、O 的有机物, H、O的 H2O 按物质的量比为 2： 1 脱去类型 化学变化 化学变化能量 放热 放热现象 无明显现象 得到黑色固体关系 有脱水就必吸水视频试验 蔗糖与浓硫酸的反应操作：将预先称量的 20g 蔗糖放入 100 mL 烧杯中,加几滴 H2O 搅拌匀称,再加 15 mL 浓硫酸,用玻璃棒快速搅拌_精品资料_ - - - - - - -第 15 页,共 34 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 现象：蔗糖由白变黑,体积膨胀, 呈疏松海绵状, 有刺激性气味气

37、体生成,放出大量的热摸索与沟通依据试验现象,估计可能发生了哪些化学反应？浓硫酸体现了哪些化学性质？反应后的产物是什么？蔗糖变黑说明有炭生成；产；刺激性气味的气体有可能是“ 体积膨胀,呈疏松多孔状” 说明有大量气体生SO2 ;在此过程中, 炭可能和浓硫酸发生了反应,生成了 CO 2 和 SO2 气体；摸索与沟通将浓硫酸滴到干燥的蓝色石蕊试纸上,可能会显现什么现象？变黑摸索与沟通 万一不慎将浓硫酸溅到皮肤上,如何处理？先用干抹布擦,再用大量水洗；眼睛上、 衣服上或桌面上,讲 蔗糖为含C、H、 O 元素的有机物遇浓H 2SO4 会炭化变黑,那么有何种气体生成呢？要想知道答案,就必需学习浓硫酸的另一个

38、特性板书 3、强氧化性问 有酸的能性可知,稀硫酸与视频试验 铜与浓硫酸的反应 试验现象：Cu 不反应,那么与浓硫酸呢？试管 A 中 Cu 片的表面 有气泡 产生,溶液由 无 色变为 蓝色,说明 Cu 与浓硫酸反应时,Cu 被氧化 （氧化或仍原）成了 Cu 2；试管 B 中的品红溶液由 红色变为 无色,说明 Cu 与浓硫酸反应时, H 2SO4被仍原 （氧化或仍原） ,生成了 SO2 气体试管 C 中石蕊溶液由 紫色变为 红 色讲 在这装置中,浸碱液的棉团起尾气吸取的作用；问 Cu 与浓硫酸反应需要什么条件？据实现现象估计反应物,并写方程式；_精品资料_ - - - - - - -第 16 页,

39、共 34 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 板书 1 与金属反应Cu +2H2SO4浓 CuSO 4 +SO2 +2H2O 练习 请同学们用双线桥标出电子转移,并指出氧化剂和仍原剂；氧化剂：浓H2SO4仍原剂： Cu 问 在这个反应中,浓硫酸都起什么作用？浓硫酸中的硫被仍原,因而表现强氧化性；有硫酸铜生成,表面硫酸的酸性；摸索与沟通 稀 H2SO4 是否具有氧化性？这与浓硫酸的强氧化性有何区 别？浓硫酸的氧化性是由+6 价的 S 元素表现的,稀H 2SO4 也有氧化性,是由 H表现出来的,是酸的通性；讲 酸的氧化性是指电离出H所表现的氧化性, 是酸的共性； 而氧化性的酸是

40、指组成酸的具有变价的元素所表现出的氧化性；过 H 之后的 Cu 可以被浓 化呢？探究性试验H 2SO4 氧化,那么, H 之前的金属能否被氧1、用热的 NaOH 溶液处理 Al 表面的氧化膜,快速放入饱和硫酸铜溶液的 试管中,过一会儿取出,现象： Al 表面变红, 2Al+3Cu2= 2Al3+3Cu 2、把 Al 放入浓 H2SO4中, 1-2 分钟后,无明显现象；3、把 2 中的 Al 再放入饱和硫酸钠溶液中,不反应；讲 2 中的铝片与浓硫酸发生了某种特别的反应；讲 由于浓 H2SO4 具有强氧化性,可使某些金属Al 、 Fe 表面因氧化而_精品资料_ 生成一层致密的氧化膜,阻挡内部金属连续跟H 2SO4 反应,正因如此,