2022年高中化学必修二期末知识点精华总结 2.docx

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1、精品_精品资料_第三节生活中两种常见的有机物重难点一 钠与乙醇、水反应的比较钠的变化 声的现象气体检验水与钠反应钠粒浮于水面,熔成闪亮的小球,并快速的四处游动,很快消逝乙醇与钠反应钠粒开头沉于试管底部,未熔化,最终渐渐消逝有“嘶嘶”的声响无声响点燃,发出淡蓝色的火焰点燃,发出淡蓝色的火焰试验结论钠的密度小于水,熔点低.钠与水猛烈反应,生成氢气.水分子中羟基上的氢原子比较活泼反应方程式2Na 2H 2O=2NaOH H 2钠的密度比乙醇的大.钠与乙醇缓慢反应生成氢气.乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼2Na 2CH 3CH 2OH 2CH3CH 2ONa H2规律总结1 乙醇除了能与钠反应制取氢气外

2、,仍可与活泼金属K 、Ca、Mg 等发生反应生成氢气,如2CH 3CH 2OH Mg CH 3CH 2O2 Mg H 2 .2利用醇与 Na 的反应可以确定醇中羟基的数目.重难点二 乙醇的催化氧化1 试验操作把一端绕成螺旋状的铜丝,放在酒精灯外焰上烧至红热,此时铜丝表面变黑.趁热将铜丝插入乙醇中, 铜丝立刻变成红色. 重复上述操作几次, 原有的乙醇气味消逝而有带猛烈刺激性气味的物质生成.2 试验原理2Cu O2=2CuO 铜丝变黑 铜丝由黑变红 将上面两式合并,得出以下化学方程式：2CH 3CH 2OH O2Cu 2H 2O_精品资料_| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼特

3、殊提示1 醇催化氧化过程中断裂的是羟基中的O H 键和与羟基相连的碳原子上的一个 C H 键,所以醇催化氧化的条件是与羟基相连的碳原子上有氢原子.(2) 在乙醇的催化氧化反应中,实际起氧化作用的是O2,铜在反应中只起催化剂的作用, CuO 是反应的中间产物.(3) 有机反应中, “ 得氧 ” 或“ 去氢” 的反应,称为氧化反应.“ 加氢 ” 或“ 去氧 ” 的反应称为仍原反应. “ 氧化反应 ” 、“ 仍原反应 ” 是有机反应类型中的两类重要反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_重难点三 根与基根基含义带电荷的原子或原子团即离子 电中性的原子或原子团可编辑资料 - - - 欢迎

4、下载精品_精品资料_名举例氢氧根离子 OH,铵根离子 NH 4羟基 OH ,甲基 CH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_师存在离子化合物中共价型有机物中归纳稳固性一般稳固活泼总可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结 失去一个电子|联系OH得到一个电子| OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_大特殊提示1 并不是全部离子都称根.如H 、K不叫氢根和钾根.肚有2基一般不能单独存在,在特殊条件下如光照、高温等 ,一些物质可解离出活性很强容可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,光照的自由基,作为反应中间体.如甲烷的氯代反应：Cl 光照可编辑资料

5、- - - 欢迎下载精品_精品资料_容学习困CH.CH Cl Cl光照CH Cl Cl ClCl,Cl H CH 3HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_难33之 3Cl .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_事重难点四 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性学,1 设计试验验证业1给四种物质编号有成, 更上 H OH, CH 3CH 2OH ,一层楼(2) 设计试验操作现象结论 OH 中 H 原子活泼性顺序可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a. 四种物质各取少量于试管中, 各加入紫色石蕊试液两滴b.

6、在、试管中,各加入少量碳酸钠溶液c. 在、 中各加入少量金属钠2.试验结论总结氢原子活泼性、变红,其他不变、 、中产愤怒体 产愤怒体, 反应快速 产愤怒体,反应缓慢乙醇水碳酸乙酸逐步增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电离程度柔弱电离部分电离部分电离部分电离酸碱性中性弱酸性弱酸性与 Na反应反应反应反应与 NaOH不反应不反应反应反应与 NaHCO 3不反应不反应不反应反应应用指南应用羟基的活泼性, 可以解决有关物质类别的推断的题目.解决时可以先从可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_羟基与 Na、NaOH 、NaHCO 3 的反应情形以及量的关系进行比较,最终推断出

7、是醇羟基仍是羧基.重难点五 乙酸和乙醇的酯化反应1. 原理CH 3COOH CH 3CH 2OHC浓H 硫3C酸OOCH 2CH 3 H2O名师2 装置归纳总结| 大肚有容, 容学习1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中,其目的是为了防止液体发生倒吸.困难2加热前,大试管中常要放入几粒碎瓷片,目的是为了防止加热过程中液体暴沸.事之3 试验中用酒精灯缓慢加热,其目的是防止乙醇挥发,提高反应速率.使生成的乙酸,乙酯挥发,便于收集,提高乙醇、乙酸的转化率.学业3 现象成有饱和 Na 2CO3 溶液的液面上有无色透亮的油状液体生成,且能闻到香味.更,4 留意事项上1试剂加入一层浓硫酸浓硫酸乙酸使浓硫酸得到

8、稀释 ,且体积比为 32 2.楼2浓硫酸的作用浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂. 加入浓硫酸可以缩短达到平稳所需时间并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行.(3) 饱和碳酸钠溶液的作用与挥发出来的乙酸生成可溶于水的乙酸钠,便于闻乙酸乙酯的香味. 溶解挥发出来的乙醇.减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使溶液分层,便于得到酯.(4) 酯的分别通常用分液漏斗进行分液,将酯与饱和碳酸钠溶液分别.(5) 加热加热的主要目的是提高反应速率,其次是使生成的乙酸乙酯准时挥发而收集,使平稳向正反应方向移动,提高乙醇、乙酸的转化率.5 实质羧酸去羟基,醇去氢.可用原子示踪法证明：用含 18O 的乙醇参加反应,生成的乙酸乙酯

9、 CH 3 CO18OC 2H 5分子中含 18O 原子, 说明反应物羧酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水, 其余部分结合生成酯 即水中的氧原子来自于羧酸 .特殊提示1 酯化反应属于可逆反应,在判定示踪原子的去向时,应特殊留意在哪个可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的方形成新键,就断裂时仍在哪个的方断裂.(2) 酯化反应也属于取代反应. 因乙酸乙酯可以看做是由乙醇中“ OC 2H5” 基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物.(3) 酯化反应中的酸可以是有机酸,也可以是无机含氧酸.名师归纳结总题型 1 乙醇的分子结构|例 1乙醇分子中的各种化学键如下列图,关于乙醇在各种

10、反应中断裂键的说法不正确|大的是 肚有容, 容学习困难A 和金属钠反应时键断裂事之B在铜催化共热下与O2 反应时断裂和,C在铜催化共热下与O2 反应时断裂和学业D在空气中完全燃烧时断裂成有解析乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的 OH 键断裂, A 正确. 乙醇催化氧化成,乙醛时,断裂 和 化学键, B 正确, C 错误.乙醇完全燃烧时,化学键 全部断更上裂.一层答案C楼题型 2 乙醇的催化氧化例 2乙醇分子中不同的化学键如下列图,就乙醇在催化氧化时,化学键断裂的位置是A BCD 解析乙醇的催化氧化, “ 去氢 ”的位置是羟基氢 及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子 .答案B乙醇在反应中的断键规律

11、：.当乙醇和金属钠反应时,断裂 .当乙醇发生催化氧化反应时,断裂 、 ,同时在 C 和 O 之间形成一个新键.题型 3 羟基的活泼性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例 3在同温同压下, 某有机物和过量 Na 反应得到 V 1 L 氢气, 取另一份等量的有机物和足量的 NaHCO 3 反应得 V 2 L 二氧化碳,如 V 1 V 2 0,就此有机物可能是 ABHOOC COOHCHOCH 2CH 2OHD CH 3COOH名师解析Na 既能与羟基反应,又能与羧基反应.NaHCO 3 只与羧基反应,不与羟基反应.归纳因此,能使生成的CO2 与 H 2 的量相等的只有 A 项.结总答

12、案A| 大肚有1Na 可以和全部的羟基反应,且物质的量的关系为2Na 2 OH H 2.,容2Na 2CO3 、NaHCO 3 只能和 COOH反应产生CO 2,物质的量的关系为Na2CO 3 容2 COOH CO 2, NaHCO 3 COOH CO 2.学习题型 4 酯化反应难困例 4之事, 学业有成, 更上一层可用右图所示装置制取少量乙酸乙酯酒精灯等在图中均已略去.请填空：楼1试管 a 中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL ,乙醇 3 mL ,正确的加入次序是.(2) 为了防止试管 a 中的液体在试验时发生暴沸,在加热前应实行的措施是.(3) 试验中加热试管 a 的目的是：.(1) 试管 b

13、中加有饱和 Na2CO3 溶液,其作用是.(2) 反应终止后,振荡试管b,静置.观看到的现象是.解析制取乙酸乙酯的药品的加入次序是先加入乙醇,然后边振荡试管边渐渐加入浓硫酸,最终加入乙酸. 由于浓硫酸稀释放热,最终加入乙酸可以削减乙酸的挥发.在反应前的混合液中仍要加入沸石, 防止加热时发生暴沸. 反应采纳加热条件, 可以加快反应速率并促进乙酸乙酯的汽化.收集乙酸乙酯的试管中放入饱和 Na2 CO3 溶液,有利于酯的分层析出, 同时吸取挥发出来的乙酸和乙醇.酯的密度比水的小,故静置后存在水层之上.答案1先加入乙醇,然后边振荡试管边渐渐加入浓硫酸,再加入乙酸2在试管 a 中加入几粒沸石 或碎瓷片

14、3加快反应速度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_准时将产物乙酸乙酯蒸出,有利于平稳向生成乙酸乙酯的方向移动(4) 中和挥发出来的乙酸.溶解挥发出来的乙醇.减小乙酸乙酯的溶解度,使溶液分层, 便于得到酯(5) b 中的液体分层,上层是透亮的油状液体4A 、B 、C 三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消名师耗这三种醇的物质的量之比为3 6 2,就 A 、B 、C 三种醇分子里羟基数之比是归纳A 3 2 1B 2 6 2C 31 2D 2 1 3结总答案D|解析三种醇与足量 Na 反应,产生相同体积的H2,说明这三种醇各自所供应的OH|大数目相同,为便利运算

15、,设所供应OH 的数目为 a,由于三种醇物质的量之比为3 6 2,肚可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容6有所以各醇分子中 OH,数之比为aaa 3 22 1 3.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容2丙烯酸 CH 2=CH COOH 的性质可能有 学习加成反应取代反应酯化反应中和反应氧化反应困难A B CD之答案D事, 学业有解析由于分子中含有,故可以发生加成反应、氧化反应.又因分子中含有成,羧基,故可以发生酯化反应属于取代反应 、中和反应等.更上5以下物质中最难电离出H 的是一层A CH 3COOHB CH 3CH 2OHC H2OD H 2CO 3楼答案B解析

16、电离出 H 的难易或酸的强弱,主要取决于羟基的活泼性.上述四种物质羟基的活泼性由强到弱的次序为CH 3COOHH 2CO 3H 2OCH 3CH 2OH.7能一次区分CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 、四种物质的试纸或试剂是 A H2OB Na2CO 3 稀溶液C石蕊试液D NaHSO 4 溶液答案B解析CH 3COOH 与 Na2CO3 反应有气泡, CH 3CH 2OH 溶解在 Na2CO3 溶液中, 在 Na2CO 3 溶液的上面,在 Na 2CO 3 溶液的下面.5如乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓 H 2SO4 作用下发生反应,一段时间后,分子中含

17、有18O 的物质有 A 1 种B 2 种C 3 种D 4 种答案C解析羧酸和醇类的酯化反应的实质是“ 酸脱羟基,醇脱氢” ,故生成物中 H 2O 和乙酸乙酯中有 18O,又由于此反应为可逆反应,就未转化的乙酸中也有18O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名师归纳1可以证明乙酸是弱酸的事实是结总A 乙酸和水能以任意比例混溶|B1 mol/L 的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色|大C乙酸能与 Na 2CO 3 溶液反应放出CO 2 气体肚有D在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子容答案D,容解析弱酸的实质是不能完全电离,醋酸溶液中含有未电离的乙酸分子,即可证明乙酸学习是弱酸.困难3以

18、下除去杂质的方法正确选项之除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2,气液分别.事,除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液.学业除去 CO 2 中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶.成有除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏.更,A B CD上答案B一层解析分析可知 通入 Cl 2,与 C2H6 可以发生取代反应, 饱和碳酸钠溶液可以吸取楼CO2 气体.第 4 节基本养分物质一、糖类、油脂、蛋白质的化学组成【表 3 3】糖类、油脂、蛋白质代表物的化学组成元素组成代表物代 表 物 分 子结 构 特 点单糖C、H 、O葡萄糖C6H12O6含醛基（仍原糖） 糖果 糖C

19、6H12O6非仍原糖双糖C、H 、O蔗 糖C12H22O11非仍原糖可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_类麦芽糖C12H22O11含醛基（仍原糖）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_多糖C、H 、O淀 粉C6H10O5n非仍原糖纤维素C6H10O5n非仍原糖可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_油油C、H 、O植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯指脂C、H 、O动 物 脂 肪饱和高级脂肪酸甘油酯含酯基 含碳碳双键含酯基不含碳碳双键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_蛋白质C、H 、O、N 、S、 P 等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子含肽键CO NH

20、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 元素组成 ：.单糖、双糖、多糖的元素组成相同,均由C、H 、O 三种元素组成.2. 分子式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单糖：葡萄糖和果糖的分子式相同（C6H12O6）但结构不同.互为同分异构体 .（ 2）双糖：蔗糖和麦芽糖的分子组成可看成是2 个单糖分子脱去 1 个分子 H 2O 的产物.它们的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体.（ 3）多糖：淀粉和纤维素的分子组成虽然都用“C6H10O5 n”表示,但是,它们的分子式师名并不相同,由于“n 值 ”不同,纤维素分子中的“n 值 ”更大.所以,淀归纳粉与纤维素

21、并不是同分异构体.总结|3.结构特点 ：只有单糖中的葡萄糖双糖中的 麦芽糖含有醛基,属于仍原糖.单糖葡萄糖果糖HOCHHCOH结构 式:：H COHHC=OH COHHCOHH COHHCOHH COHHCOHH COHHCOHHH| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼结构简式：CH 2OHCHOH 4CHOCH 2OHCHOH 3COCH 2OH二、糖类、油脂、蛋白质的性质1. 糖类、油脂、蛋白质的特点反应【试验 35】物 质操作现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_葡萄糖取约 2g 葡萄糖固体, 加入盛有 5ml 水的试管中, 充分溶解.加入新制的蓝色氢氧化

22、铜悬浊液,加热至沸腾.取约 2g 葡萄糖固体, 加入盛有 5ml 水的试管中, 充分溶解. 加入新制的银氨溶液, 在水浴中加热.生成砖红色沉淀 试管内壁析出光亮的银镜可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_淀 粉将碘酒（或碘水）滴到一片土豆或面包上.变蓝色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_蛋白质取一小块鸡皮（或少量蛋清）置于蒸发皿中,滴加 35 滴浓硝酸,在酒精等上微热.（ 1）葡萄糖的特点反应 ：在碱性、加热的条件下：变黄色（生成黄色沉淀）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_葡萄糖新制 CuOH 2砖红色沉淀可

23、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_葡萄糖银氨溶液光亮的银镜可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_应用： 上述两反应,常用于鉴别葡萄糖.（2）淀粉的特点反应 ：在常温下,淀粉遇碘变蓝色.（淀粉遇到 I 2 单质才变蓝色,而遇到名3归师化合态的碘如 I 、IO 等不变色.）纳结总应用： 用碘水检验淀粉的存在,也可用淀粉检验碘（I2）的存在.|（3）蛋白质的特点反应|大颜色（显色）反应： （含有本环结构的蛋白质）肚有浓HNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容蛋白质,容学变黄色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_习灼烧反应：灼烧蛋白质,产生烧焦羽毛

24、的气味难困应用： 上述练反应常用于鉴别蛋白质事之2.糖类、油脂、蛋白质的水解反应,（ 1）糖类的水解反应：【试验 36】学业有成操作现象解释, 更可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_上取 1ml20% 的蔗糖溶液,加入一层35 滴稀硫酸,水浴加热5min楼后,加入 NaOH 溶液, 调 pH 至碱性,再加入新制的CuOH 2, 加热 35min 至沸腾.水解反应：生成砖红色沉淀蔗糖在酸性条件下水解, 生成了含有 醛基 的葡 萄糖 ,能与新 制的CuOH 2 在加热条件下生成砖红色沉淀.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C12H22O11+H 2O催化剂C6H 12O6

25、+C6H 12O6（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）C6H10O5n+nH2O催化剂nC6H12O6淀粉 或纤维素 葡萄糖水解条件： 蔗糖、麦芽糖、淀粉在稀酸或酶催化下水解,淀粉在动物体内是在酶催化下水解.纤维素只有在稀酸催化下水解（比淀粉难水解）检验水解产物：二糖、多糖在稀酸的催化下,最终水解为葡萄糖或果糖,如要检验产物中含有葡萄糖,必需先加碱中和酸至碱性,才能用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在.（ 2） .油脂的水解反应：油脂水解条件 ：油脂在酸性或碱性条件下,加热时均能水解, 油脂在动物体内水解是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水解反应：在酶催化下完成的.酸可编辑资料 -

26、- - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油：油脂+水高级脂肪酸 +甘油可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名师归纳甘油总B 在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油：油脂+ 氢氧化钠高级脂肪酸钠 +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结皂化反应 ：油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应（工业生产中,用此反应制取肥|皂）|大有肚3蛋白质的水解反应 ：蛋白质在酶等催化剂作用下解产物是氨基酸.自然蛋白质水解容的最终产物都是 氨基酸.,容学习可编辑资料 -

27、- - 欢迎下载精品_精品资料_难困水解反应： 蛋白质之几种重要的氨基酸：事, 学酶氨基酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有业CH 2成,N H 2更COOHCH 2CH NH 2COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_上甘氨酸丙氨酸一可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_楼层C 6 H 5CH2CHCOOHHOO C C2HC2HCHCOO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 2苯丙氨酸谷氨酸N2H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氨基酸的性质 ：氨基酸分子中既含有酸性的羧

28、基,又含有碱性的氨基,所以呈两性, 与酸、碱均能反应.三、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用1. 糖类物质的主要应用 糖类是绿色植物光合作用的产物,是动、植物所需能量的重要来源约占食物的 80%,每天的能量 76%来自糖类.(1) 葡萄糖和果糖的存在和用途水果和蔬菜中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_葡萄糖和果糖存在血液中食品加工可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_主要用途医疗输液合成补钙药物和维生素 C等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 蔗糖的存在和主要用途存在：主要存在于甘蔗和甜菜中可编辑资

29、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_蔗糖主要用途：食用,如白糖、冰糖等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 淀粉和纤维素的存在和主要用途可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_存在：主要存在于植物淀粉食用主要用途的种子和块茎中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_师名存在归生产葡萄糖和酒精植物的茎、叶、果皮中 棉花的主要成分是纤维 素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_总纳纤维素结| 大肚主要用途食用：加强小肠蠕动, 制造纤维素硝酸酯、纤黏胶纤维等有通便功能造纸维素乙酸酯和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有2.油脂的主要应用,

30、容1 油脂的存在：油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中容油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油.油脂的碳链为碳碳单键时,主要学习是高沸点的动物脂肪.困之难油脂在人体内的变化：油脂+水酶高级脂肪酸 +甘油.放出热量（是产生能量最高事,的养分物质）学业成有油脂是热值最高的食物. （过量摄入会引起疾病）,（2）油脂的应用油脂有保持体温顺爱护内脏器官的功能.更上油脂能增强食物的味道,增进食欲,保证机体的正常生理功能.一层油脂增强人体对脂溶性维生素的吸取.楼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_*2.有四种有机物（ 1）CH 2CHCH 2OH.（ 2） CH 3CH 2COOH

31、.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3） CH 2CHCOOH.（ 4）葡萄糖, 其中既能发生酯化反应,又能发生加成反应,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_仍能和新制的CuOH 2 浊液反应的是（ B ）A （ 1）（ 2）B（ 3）（ 4）C（ 1）（ 3）D（ 1）（ 2）（ 3）*4.将淀粉浆和淀粉酶的混和物放入试管,浸入温水中.过一段时间后取出试管中的液体,使之分别与碘水,新制CuOH 2 浊液（加热）、浓HNO 3（微热）接触,可观看到的现象（ D ）A 显蓝色,无现象,显黄色B显蓝色,有红色沉淀,显黄色

32、C无现象,凝聚,无现象D无现象,有红色沉淀,显黄色四章化学与自然资源的开发利用学案第一节开发利用金属矿物和海水资源（第1 课时）【重点】 1 、金属的冶炼方法.2、铝热反应原理及试验.一、金属矿物的开发利用1、金属在自然界中的存在形式（1） 态：金、铂等极少数的不活泼金属以存在（单质的形式）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 态：绝大多数金属在自然界中是以（化合物的形式）存在,如铝以铝土矿形式存在,铁以铁矿石形式存在.注：金属化合物中,金属元素都显化合价.2、金属的冶炼： 金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中出来的生产过程.金属的不同, 可以采纳不同的冶炼方法.总

33、的说来,金属的性质越,越简单将名师其从化合物中出来.归纳（ 1）金属冶炼的一般方法：结总热分解法对于金属（活动次序中,Hg 及 Hg 以后）可以直接用的方|法将金属从其化合物中仍原出来,例如：HgO Ag 2O|大热仍原法 ：在金属活动性次序表中处于位置的金属（ Zn-Cu,通常是在高温肚有下用 仍原剂（、等）将金属从其化合物中 仍原 出来, 例如：,容Fe2O3+3 COWO 3+ 3H 2容ZnO +CCr2 O3+2Al（铝热反应）学习【演示试验 4-1】铝热反应困之难I. 操作： 课本 P89事, .试验现象：学有业 . 化学反应方程式：Fe2 O3+2Al（铝热反应）成. 铝热剂及应

34、用：,更1铝热剂：铝粉与某些金属（比铝不活泼的金属）氧化物的混合物.上一在高温下发生反应, 放出大量的热, 其混合物称为铝热剂. 反应称为铝热反应.楼层2 铝热反应的特点：在高温下引燃后猛烈反应,放出大量的热,产生高温,使被仍原出来的金属熔化,与熔渣分别.表达铝的仍原性、氧化铝高熔点的性质.3 铝热反应的应用：焊接钢轨.冶炼高熔点金属：V、Cr、 Mn等.电解法： 活泼金属（活动次序中：K- Al）较难用仍原剂仍原,通常采纳电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属,例如：电解电解2NaCl （熔融）MgCl 2（熔融）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al 2O3 （熔融）电解冰

35、晶石可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其他方法： 火法炼铜 Cu2S+O 22Cu + SO 2湿法炼铜 Fe CuSO4 错误；未找到引用源.FeSO4 Cu【总结】 金属活动次序表中不同金属冶炼方法的挑选K Ca Na Mg AlZnFeSn Pb CuHg Ag电解法热仍原法热分解法（2） 金属提炼一般步骤： .3、有效利用金属资源的途径：提高金属矿物的.削减金属的.加强金属资源的.使用代替金属材料,节省矿产资源、爱护矿产资源.第一节开发利用金属矿物和海水资源 （第 2 课时）一、海水水资源的利用1、海水淡化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_海水的方法 ：主要

36、有、电渗析 法 、法等.海水的蒸馏：主要仪器有,烧瓶中仍要加入,目的是为了防止._精品资料_| 大肚有2、直接利用：海水进行.容,二、 海水中的化学资源的开发利用：海水中含有的各种元素的特点：种类多,总储量大,容学习富集程度低.因此,从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题.困难1、从海水中提取物质的方法事之I. 海水制盐, .从海水中提取镁的主要工艺流程：镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上 60% 的学业镁从海水中提取.主要步骤如下：有成,溶液更海水（主要可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一上含 NaCl层和 MgSO 4）楼试剂MgOH 2沉淀试剂MgCl 2溶液无水熔融

37、MgMgCl 2电解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1） 为了使 MgSO 4 转化为 MgOH 2,试剂可以选用,要使 MgSO 4 完全转化为沉 淀, 加 入 试 剂 的 量 应. 验 证 MgSO 4 已 完 全 转 化为 MgOH 2 的 方 法是.（2） 加入试剂后,能够分别得到MgOH 2 沉淀的方法是.（3） 试剂可以选用.（4） 无水 MgCl 2 在熔融状态下,通电后会产生Mg 和 Cl 2,写出该反应的化学方程式： . 从海水中提取溴的主要工艺流程（ 1）用蒸馏法将海水浓缩.用硫酸将浓缩的海水酸化.向酸化的海水中通入适量的氯气,使转化为.反应的化学方程式为：.（ 3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽,将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸取塔内以达到的目的,反应的化学方程式为：Br 2 SO2 H 2O（ 4）向