2022年安徽乐桥中学高二期末教学质量检测.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -乐桥中学 2022年高二期末教学质量检测化学试卷 考试时间 90 分钟,满分100 分一挑选题（每题有1个正确答案,每题2分,共 42分） 1以下说法不正确选项（）A 增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大B 上升温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大C 加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 D 使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大2、以下过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C小苏打溶液与AlCl 3 溶液混合产愤怒体和沉淀D

2、浓的硫化钠溶液有臭味3、一种一元强酸HA 溶液中加入一种碱MOH ,溶液呈中性, 以下判定正确选项（）A 加入的碱过量B 生成的盐发生水解C 反应后溶液中c（ A -）= c（ M +）D 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等4、以下说法中正确选项A 凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B 自发反应肯定是熵增大,非自发反应肯定是熵减小或不变 C 熵增加且放热的反应肯定是自发反应D 非自发反应在任何条件下都不能实现5、一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通乙烷和氧气,电极可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3反应为 C 2H 6 + 18OH - 2CO 2

3、+ 12H 2O + 14e- .14H 2O + 7O 2 + 28e- 28 OH -,有关推断错可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_误的是（）3A通氧气的电极为正极B在电解质溶液中CO 2向正极移动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降D参与反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:26、以下表达正确选项（）A 可以依据PbI 2 和 AgCl 的 Ksp 的大小比较两者的溶解才能B 常温下,同浓度的Na 2S 与 NaHS 溶液相比, NaHS 溶液的 pH 大可编辑资料 - -

4、 - 欢迎下载精品_精品资料_C 等物质的量浓度的NH4Cl 溶液和 NH4HSO4 溶液,后者的c（ NH +）大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4D 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中,Na +、S2-、Br -、 NH 4+等离子可以大量7、以下现象不能用勒夏特列原懂得释的是A向血红色的FeSCN 3 溶液中加入少量KSCN 固体,溶液颜色加深B合成氨工业中挑选较大压强和较高温度以提高NH 3 的产率C向水中加入酸或碱均会抑制水的电离D将 FeCl 3 溶液蒸干并灼烧,得到的固体是Fe 2O38、以下表达正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名

5、师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -A 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na 2SO4 溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1 2C用惰性电极电解饱和NaCl 溶液,如有1 mol 电子转移,就生成1 mol NaOH D镀层破旧后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9、LiFePO4 新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应+式为：正极FePO4+

6、Li +e =LiFePO4 ,负极 Li e = Li 以下说法中正确选项（）A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C放电时电池内部Li +向负极移动D放电时,在正极上是Li得电子被仍原10、已知H 2g 、C 2H 4 g和 C2 H 5OH1 的燃烧热分别是-285.8kJ mol -1 , -1411.0kJ mol -1和 -1366.8kJ mol -1,就由 C2H 4g 和 H 2Ol 反应生成C2H 5OHI 的 H 为A . -44.2kJ mol -1B . +44.2kJ mol -1C. -3

7、30kJ mol -1D . +330kJ mol -111、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,以下操作会导致测定结果偏低的是（）A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗 C读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视 D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消逝12、以下各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确选项（）A 0.1 mol/L Na 2CO 3 溶液： cOH cHCO 3 cH 2cH 2CO 3BC向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cNa cCH3COO cH cO

8、H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH 5 的混合溶液：cNa cNO 3 1. 3、肯定条件下,在体积为10 L 的密闭容器中,1 mol X 和 1 mol Y进行反应：12Xg YgZg ,经 60 s 达到平稳,生成0.3 mol Z ,以下说法正确选项（）A以 X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/L s mB将容器体积变为20 L , Z 的平稳浓度变为原先的1/2 oC如上升温度Y 的转化率减小,就正反应为吸热反应lD达到平稳时,X 与 Y 的浓度相等/ LN H4Cl14、在体积肯定的密闭容器中给定物质A 、B、C 的

9、量,在肯定条件下溶发液生反应建立的化学平稳：aAg + bBgx Cg ,符合下图所示的关系（c% 表示平稳：混合气中产物C 的百分含量,T 表示温度, p 表示压强）.在图中,Y 轴是指（）c N可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ cCl学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C%YT2、p2T1、p2T1、p11.01 107Pa

10、1.01 106Pa可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OtOT A 反应物A 的百分含量B平稳混合气中物质B 的百分含量C平稳混合气的密度D平稳混合气的平均摩尔质量 15、在肯定温度下的定容容器中,当以下物理量不再发生变化时,说明反应： A （ s） +2B （ g）C（ g） + D （ g）已达平稳状态的是A 混合气体的压强B 混合气体的密度C A 的密度D气体总物质的量 16、将 H 2g 和 Br 2g充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H 2（ g）+Br 2g2HBr （ g）H0,平稳时Br 2g的转化率为a.如初始条件相同,绝热下进行上述反应,平稳时 Br 2g的转化

11、率为b .a 与 b 的关系是A . a bB. a=bC. a bD. 无法确定 17、某反应过程中体系的能量变化如下列图,以下说法错误选项（） A 、反应过程可表示为A+BC ABC AB+C（反应物）（过渡态）（产物）B 、E 1 为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能C、正反应的热效应为H=E 1 E2,且E2 E1,所以正反应为放热反应D、此图中逆反应的热效应H=E 1 E2,为吸热反应 OH -. H 0,以下表达正确选项18、 25时,水的电离达到平稳：H2OHA 、 向水中加入稀氨水,平稳逆向移动,cOH 降低B 、 向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH增大, K

12、w 不变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C 、 向水中加入少量固体CH 3COONa ,平稳逆向移动,cHD 、 将水加热, K w 增大, pH 不变降低可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_19、某化学反应其H= 122 kJ mol -1 , . S=231 J mol -1 K -1 ,就此反应在以下哪种情形下可自发进行（）A 在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行 C 仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行20、强酸溶液A 与强碱溶液B ,在常温下其pH 之和为 15,当它们按肯定体积比混合时,溶液的 pH 恰好为 7,就 A 与 B 的体积比

13、为（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -A 、1 : 1B、 2 : 1C 、1 : 10D 、10 : 121、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SiCl 4g+2H 2g = Sis+4HClgHQkJ/ molQ 0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_某温度、压强下,将肯定

14、量反应物通入密闭容器进行以上反应此条件下为可逆反应, 以下表达正确选项A. 反应过程中,如增大压强能提高SiCl 4 的转化率B. 如反应开头时SiCl 4 为 1 mol, 就达平稳时,吸取热量为Q kJC. 反应至 4 min 时,如 HCl浓度为 0.12 mol/L ,就 H 2 的反应速率为0.03 mol/L minD. 当反应吸取热量为0.025Q kJ 时,生成的 HCl通入 100 mL 1 mol/L的 NaOH 溶液恰好反应题号答案1234567891011题号答案12131415161718192021二、填空题（共58 分）22、（ 7 分）在25时,用石墨电极电解1

15、.0L2.5mol/LCuSO 4 溶液.5min后,在一个石墨电极上有3.2g Cu 生成.试回答以下问题：（1）极发生氧化反应,电极反应式为（ 2）有mol 电子发生转移,得到O2 的体积（标准状况）是 mL ,溶液的pH 是（ 3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解相同时间后两铜片的质量相差g,电解液的pH（填 “变小 ”、“变大 ”或 “不变 ”）23、 10 分 .830K 时,在密闭容器中发生以下可逆反应：CO （ g） +H 2O（g）CO 2（ g） +H 2（ g） H 0试回答以下问题：（ 1）如起始时c（ CO ） =2 mol L -1 , c（ H 2O） =3

16、 mol L -1 ,达到平稳时CO 的转化率为60% ,就在该温度下,该反应的平稳常数K =（ 2）在相同温度下,如起始时c（ CO ） =1 mol L -1, c（ H 2O） =2 mol L -1 ,反应进行一段时间后,测得H 2 的浓度为0.5 mol L -1 ,就此时该反应是否达到平稳状态（填“是”与“否”）,此时v（正）v（逆） （填“大于”“小于”或“等于”）.（ 3）如降低温度,该反应的K 值将,该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）.24 、5 分 . （ 1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成（或拆1开） 1 mol 化学键时

17、释放（或吸取）的能量.已知：N N 键的键能是948.9kJ mol, H1 H 键的键能是436.0 kJ mol.由 N2 和 H 2 合成 1molNH 3 时可放出46.2kJ 的热量.N H 键的键能是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 2）盖斯定律在生产和科学讨论中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的

18、方法测定.现依据以下 3 个热化学反应方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO12g H 24.8 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13Fe2O 3s+ COg=2Fe 3O4 s+ CO 2g H 47.2 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe3O4s+COg=3FeOs+CO12g H 640.5 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_写出 CO 气体仍原FeO 固体得到Fe 固体和 CO 2 气体的热化学反应方程式：25、（ 11 分） “白铁皮 ”具有较

19、强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一.镀锌层如同铁皮的爱护层,这层膜的厚度及匀称度也成了判定镀层质量的重要指标.某讨论性学 习小组为了测定镀锌铁皮的厚度,设计了下面的试验方案：方案一：取三块镀锌铁皮（A 、B 、C,截自同一块镀锌铁皮）,将镀锌铁皮A 放入烧杯中,加入40mL6molL 1 盐酸,反应时用玻璃棒当心翻动镀锌铁皮,待锌镀层反应完全时, 立刻将未反应的铁皮取出,洗涤、 当心烘干、 称量. 将 B、C 重复上面的试验.（ 1）锌镀层完全反应的标志是（ 2）如何检验铁片已经洗净？方案二： 已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn 2OH 2H 2O ZnOH42 H2.某同学按右图

20、装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的试验方案,将单侧面积为Scm2、质量为m g 的镀锌铁皮放入6mol L 1NaOH 溶液中.回答以下问题：（ 3）装置中导管a 的作用是（ 4）检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作仍有：记录 C 的液面位置. 待 B 中不再有气体产生并复原至室温. 由 A 向 B 中滴加足量 NaOH 溶液.上下移动C,使干燥管和C 中液面相平.上述操作的次序是（填序号）.26、11 分试验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度,反应如 下：KHC 8H 4O4+NaOH=KNaC8H 4O4+H 2O.邻苯二甲酸氢钾溶

21、液呈酸性,滴定到达终点时,溶液的 pH 约为 9.1.（ 1）为标定NaOH 溶液的浓度,精确称取肯定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O4）加入250mL 锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,应选用 作指示剂,到达终点时溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -由 色变为 色,且半分钟不褪色.（提示：指示剂变色范畴与滴定终点pH 越接近误差越小.

22、）（ 2）在测定 NaOH 溶液浓度时,有以下操作：向溶液中加入 12 滴指示剂. 向锥形瓶中加 20mL30mL 蒸馏水溶解. 用 NaOH 溶液滴定到终点, 半分钟不褪色. 重复以上操作. 精确称量 0.4000g 0.6000g 邻苯二甲酸氢钾加入 250mL 锥形瓶中. 依据两次试验数据运算 NaOH 的物质的量浓度.以上各步操作中,正确的操作次序是 .（ 3）上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解,对试验是否有影响？ .（填“有影响”或“无影响”）（ 4）滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的NaOH 溶液滴定,此操作使试验结果 .（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

23、（ 5）现精确称取KHC 8H 4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g,分别溶于水后加入指示剂, 用 NaOH溶液滴定至终点, 消耗 NaOH 溶液体积平均为20.00mL , 就 NaOH溶液的物质的量浓度为 .（结果保留四位有效数字）27、 14 分 .A 是由导热材料制成的密闭容器,B 是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K 2,将等量且少量的NO 2 通过 K 1、K 3 分别充人A 、B中,反应起始时, A 、B 的体积相同. 已知： 2NO 2N2O 4. H”、“ ”、“ =”.如打开活塞K 2,气球 B 将 填：变大、变小、不变.2 如在 A 、B 中再充

24、人与初始量相等的NO 2,就达到平稳时, NO 2 的转化率 A 将 填增大或减小、 不变 .如通人等量的Ne 气,就达到平稳时, A 中 NO 2 的转化率将 ,B 中 NO 2 的转化率将 填：变大、变小、不变.3 室温下,如A 、B 都保持体积不变,将A 套上一个绝热层,B 与外界可以进行热传递,就达到平稳时, 中的颜色较深.4 如在容器 A 中充人 4.6g 的 NO 2,达到平稳后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,就平稳时N2O4 的物质的量为 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 7 页

25、- - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -乐桥中学 2022年高二期末教学质量检测化学试卷答案题号1234567891011答案CBCCBCBCBAC题号12131415161718192021答案AADBADBADD二、简答题 （共 49 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22、（ 7 分,每空1 分）（ 1）阳2H 2O4H + + O 2 或 4OHO + O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4e =4e = 2H 2（ 2） 0.15

26、601（ 3） 6.4不变23、 10 分 （ 1） 1 （ 2）否、大于（ 3）增大减小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24、 5 分（ 1） 391.6 kJ1mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1（ 2） COg+FeOs= Fes + CO2g H = 218.00 kJ mol25、（ 11 分）（ 1）反应速率突然减小.（ 1 分）（ 2）取最终一次洗出液,滴加AgNO 3 溶液,如无白色沉淀,就铁片已洗净.【或用玻璃棒蘸取最终一次洗出液,滴在蓝色石蕊试纸上,如不变红色,就铁片已洗净】.（ 2 分）（ 3）装置中导管a 的作用是使分液漏斗和锥形瓶内气压相同,NaOH溶液能顺当滴下（ 2 分）.（ 4）操作的次序是（ 3 分,回答或给1 分）.26、（ 11 分）（ 1）酚酞无色红色（ 3 分）（ 2）（2 分）（ 3）无影响（ 2 分）（ 4）偏小（ 2 分）（ 5） 0 1250mol/L2 分 27、 14 分 1变小2增大不变变小3A40 02mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载