2022年离子晶体教案 .docx

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1、精品_精品资料_第三章第四节离子晶体内容分析：同学具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础学问,本 节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞,然后在科学探究的基础上 介绍影响离子晶体结构的因素,通过制作典型的离子晶体模型来进一步懂得离子晶体结构特点,为学习晶格能作好学问的铺垫.课时划分 ：一课时. 教学目标：1. 明白晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱.2. 知道离子化合物的热稳固性与阴、阳离子的半径和电荷有关.3. 能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区分.教学重点、难点：明白晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱.

2、教学方法：分析、归纳、争论、探究、应用探究建议：制作典型的离子晶体结构模型.比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特点.试验探究：熔融盐的导电性.试验探究： 明矾或铬钾矾晶体的生长条件.设计探究碱土金属碳酸盐的热稳固性试验方案.查阅资料：晶格能与岩浆晶出规章.教学过程 ： 复习可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、以下物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？ 过渡在晶体中,如微粒为离子,通过离子键形成的晶体

3、为离子晶体,今日我们来争论离子晶体. 板书第三章第四节离子晶体一、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 解读1）结构微粒：阴、阳离子2）相互作用：离子键3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐2SO4易溶, BaSO4 、CaCO3难溶. 板书硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点. 叙述离子晶体种类繁多,结构多样,图 3 27给出了两种典型的离子晶体的晶胞.我们来争论晶体中的配位数 是指一个离子四周最邻近的异电性离子的数目）. 板书三、离子晶体中离子键的配位数C.N.）1、定义：是指一个离子四周邻近的异电性离子的数目 投影NaCl 和CsCl的晶胞

4、： 板书2、打算离子晶体结构的主要因素： 科学探究 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1） CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l ： l ,同属 AE型离子晶体.参考图 3 27、图 3-28 ,数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数,它们是否相等 .并填表.离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaCl CsCl是打算离子晶体结构的重要因素,简称几何因素. 板书.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 讲解上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同,是由于正负离子电荷 肯定值相同,于是正负离子的个数相同,结果导致正负离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_

5、精品资料_子配位数相等,如在 NaCl中, Na扩和C1的配位数均为 6.假如正负可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子的电荷不同,正负离子的个数必定不相同,结果,正负离子的配位数就不会相同.这种正负离子的电荷比也是打算离子晶体结构2的重要因素,简称电荷因素.例如,在CaF2晶体中, Ca 和F 的电荷22比 肯定值 是2： l ,Ca 和F 的个数比是 l ： 2,如图 3 29所示. Ca的配位数为 8,F 的配位数为 4.此外,离子晶体的结构类型仍取决于离子键的纯粹程度 简称键性因素 . 板书2）电荷因素：正负离子的电荷比.,这是由于碳酸钙受热,晶体中的碳酸根离子会发生分解

6、,放出二氧化碳.试验证明,碳酸盐的阳离子不同,热分解的温 度不同.碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO 3BaCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_热分解温度40290011721360可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阳离子半径 pm6699112135可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 板书四、晶格能1、定义：气态离子形成 l 摩离子晶体释放的能量,通常取正值. 讲解最能反映离子晶体稳固性的数据是它们的晶格能.离子晶体的晶格能的定义是气态离子形成l 摩离子晶体释放的能量,通常取正值.可编辑资料 - -

7、 - 欢迎下载精品_精品资料_ 投影LiNa K Cs RbFC1一BrI103685380775792378674770482171568264978568966063074065963l604可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AB 型离子晶体离子电荷晶格能KJ/mol熔点摩氏硬度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaF19239933.2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl17868012.5NaBr17477472.5NaI17046612.5MgO2379128526.5CaO2340126

8、144.5SrO2322324303.5BaO2305419183.3 争论分析晶格能大小与晶体稳固性关系. 板书2、规律：1）离子电荷越大,离子半径越小的离子晶体的晶格能越大.2）晶格能越大,形成的离子晶体越稳固,熔点越高,硬度越大. 自学科学视野岩浆晶出规章与晶格能 投影岩浆： 摸索1）什么是岩浆晶出？2）岩浆晶出次序与晶格能的关系？ 解读晶格能高的晶体,熔点较高,更容易在岩浆冷却过程中先结晶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_析出. 美国矿物学家鲍文） 小结晶体类型构成粒子离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体粒子间相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例 检测1、以下含有极性键的离

9、子晶体是 B ） 醋酸钠 氢氧化钾 金刚石 乙醇 氯化钙A、B 、 C 、 D 、2 以下说法正确选项 B ）A、一种金属元素和一种非金属元素肯定能形成离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中C、共价键只存在于共价化合物中D、离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl 晶体中 Cs 的 C.N. 是 8 +Cl-的 C.N. 是8.CaF2 晶体中 Ca 的 C.N. 是2+8F-的 C.N. 是4.四种类型晶体的比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+已知 KCl 的晶体结构与 NaCl 的相像,就 KCl 晶体中 K的 C.N.是 6 Cl - 的 C.N. 是6.4、以下大小

10、关系正确选项 B）A 、晶格能： NaClCaO C、熔点： NaINaBrD、熔沸点： CO2NaCl5、已知：三种氟化物的晶格能如下表：晶格能KJ/mol）Na+923Mg2+2957Al 3+5492三种氟化物的晶格能的递变缘由是离子电荷越大,离子晶体的晶格能越大 .6、已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：硅酸盐矿物和石英晶格能KJ/mol）橄榄石4400辉石4100角闪石3800云母3800长石2400石英2600回答以下问题：1）橄榄石和云母晶出的次序是先 橄榄石 后 云母 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的缘由是晶格能最小 .云母

11、 ,硬度大小为 橄榄石 云母 .7、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：NaXNaFNaClNaBrNaI熔点995801775651SiX 4SiF4SiCl 4SiBr4SiI4熔点90.2 70.45.2120.5回答以下问题：1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高许多,其缘由是：钠的卤化物为离子晶体,硅的卤化物为分子晶体.2）NaF 的熔点比 NaBr 的熔点高的缘由是 F-比 Br-半径小, NaF 比NaBr 的晶格能大,故 NaF 的熔点比 NaBr 的熔点高. SiF4 的熔点比SiBr4 的熔点低的缘由是 SiF4 比 SiBr4 的相对分子量小,分子间作用力小,

12、熔点低.NaBr,硬度大小为NaFNaBr. 作业P85 4 、5、6、7、8 板书设计 第三章第四节离子晶体一、离子晶体定义由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、离子晶体的物理性质及说明硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点.三、离子晶体中离子键的配位数C.N.）1、定义：是指一个离子四周邻近的异电性离子的数目2、打算离子晶体结构的主要因素：.2）电荷因素：正负离子的电荷比.3）键性因素：离子键的纯粹程度.四、晶格能1、定义：气态离子形成 l 摩离子晶体释放的能量,通常取正值.2、规律：1）离子电荷越大,离子半径越小的离子晶体的晶格能越大.2）晶格能越大,形成的离子晶体越稳固,熔点越高,硬度越大.申明：全部资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途.可编辑资料 - - - 欢迎下载