2022年高二化学选修第章复习教案.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -教学课题原电池与化学电源教学目标1.把握原电池的概念和原电池构成的条件.2.学会区分化学电源的类别.重点难点. 1原电池的工作原理,电极反应式和电池反应方程 2一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用电化学基础第一节原电池原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池 2、组成条件：两个活泼性不同的电极电解质溶液电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极导线正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液.4、电极反应：以锌铜原电池为例：

2、负极：氧化反应：Zn 2e Zn 2（较活泼金属）正极：仍原反应：2H2eH 2（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H + =Zn 2+ +H 25、正、负极的判定：（ 1）从电极材料：一般较活泼金属为负极.或金属为负极,非金属为正极.（ 2）从电子的流淌方向负极流入正极（ 3）从电流方向正极流入负极（ 4）依据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极,阴离子流向负极（ 5）依据试验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极其次节化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池1、常

3、见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池.2、电极反应：铅蓄电池4放电：负极（铅） ： Pb SO 2- 2e PbSO44正极（氧化铅） ： PbO2 4H+ SO 2- 2e PbSO4 2H 2O4充电：阴极：PbSO4 2H 2O 2ePbO2 4H+ SO 2-4阳极：PbSO4 2e Pb SO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_两式可以写成一个可逆反应：PbO2 Pb 2H 2SO4放电2PbSO4 2H 2O充电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

4、_目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可依据燃烧反应写出总的电池 反应,但不注明反应的条件.,负极发生氧化反应,正极发生仍原反

5、应,不过要留意一般电解质溶液要参加电极反应.以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性.当电解质溶液呈酸性时：负极： 2H24e=4H +正极： 24 e 4H + =2H 2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2 4OH 4e 4H2O正极： 2 2H 2O 4 e 4OH另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH 溶液作电极,又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂.电极反应式为：负极： CH 4 10OH 8e 7H2O .正极： 4H2O 2O2 8e 8OH.电池总反应式为：CH4 2O2 2KOH K2CO3 3H2O3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废

6、弃电池的处理：回收利用1、生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池,以下有关电极反应及产物的判定正确选项A. 负极反应可能是O2+4e- +2H 2O4OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. 负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO2 、HCO3 、H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3C.正极反应可能是C6H 12O6-24e-+24OH6CO 2+18H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 正极

7、反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、CO32 和 H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2O2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下表达正确选项A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH 均增大 D产愤怒泡的速度甲比乙慢3、关于如下列图装置的表达,正确选项A 铜是阳极,铜片上有气泡产生B 铜片质量逐步削减C 电流从锌片经导线流向铜片D 氢离子在铜片表面被仍原4、以下关于试验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面显现气泡 B用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面显现一层锌C 把铜

8、片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面显现一层铁D 把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -5、以下关于原电池的表达正确选项（）A 、构成原电池的正极和负极必需是两种不同的金属B 、原电池是化学能转变为电能的装置C、在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被仍原D 、原电池放电时,电流的方向

9、是从负极到正极6、在用 Zn、Cu 片和稀 H2SO4 组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,以下说法中正确选项A 、锌片是正极,铜片上有气泡产生B 、电流方向是从锌片流向铜片C、溶液中 H2SO4 的物质的量削减D 、电解液的PH 保持不变7、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn Cu2+ Zn 2+ Cu ,该反应的原电池的正确组成是（）ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl 2H 2SO4CuSO4CuCl 28、以 Mg片和 Al 片为电极,并用导线连接,同时插入NaOH溶液中,以下说法正确选项2+A、Mg片作负极,电极反应：Mg 2e MgB、Al 片作

10、负极,电极反应：Al 4OH 3e AlO2 2H2OC、电子从Mg电极沿导线流向Al 电极D、Mg片上有气泡产生9、以下事实能说明Al 的金属活动性比Cu强的是（）A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 C、与氯气反应时,铝失去3 个电子,而铜失去2 个电子D、常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化10、有 A、B、C、D 四种金属,当A、B 组成原电池时,电子流淌方向A B .当 A、D 组成原电池时,A 为正极.2-2+B 与 E 构成原电池时,电极反应式为：E +2e =E, B-2e =B 就 A、B、D、E

11、 金属性由强到弱的次序为（）A、A B EDB、A B DE C 、DE A BD、D A BE3+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe Fe 3Fe,不能实现该反应的原电池是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 、正极为 Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3 溶液B 、正极为C,负极为Fe,电解质为Fe（ NO 3） 3 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载

12、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -C、正极为 Fe,负极为Zn ,电解质为Fe2SO43 溶液D 、正极为 Ag ,负极为Fe,电解质为CuSO4 溶液1日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4 Cl 和ZnCl 2作电解质（其中加入MnO2氧化吸取 H2）,电2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_极反应可简化为：Zn 2e=Zn . 2NH4 +2e=NH3+H2, 依据上述表达判定以下说法正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 干电池中锌为正极,碳为负极B. 干电池工作时,电子由锌极经外

13、电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化2随着人们生活质量的不断提高,废电池必需进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要缘由是A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 回收其中石墨电极 3据报到,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,由于锌电池容量大,而且没有铅污染.其电池反应为： 2Zn O2 2ZnO原料为锌粒,电解液和空气.以下表达正确选项A. 锌为正极,空气进入负极反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

14、_B. 负极反应为Zn C. 正极发生氧化反应2e Zn 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 电解液确定不是强酸 4碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到广泛应用.锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为： Zn（ s ） 2 MnO2（s ） H2O（ l ） ZnOH2 Mn2O3 （s）.以下说法错误选项A. 电池工作时,锌失去电子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2eB. 电池负极的电极反应式为Zn 2 OH ZnOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2C. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极2+D. 外电路中每通过0

15、 2mol 电子,锌的质量理论上减小6 5g 5锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Zn（ s ） 2MnO2 2NH4 ZnMn2O3（ s ） 2NH3 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4A. ZnB.碳C. MnO 2 和 NH+D. Zn 和 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充放电过程可以表示为：此电池放电时,被氧化的物质是充电2Ag ZnOH 2=A

16、g 2OZn H2O放电A. AgB.ZnOH 2C. Ag 2OD. Zn 7微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源.这种电池中的电解质是固体电解质LiI ,其中的导电离子是I .以下有关说法正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 正极反应： 2Li 2e 2LiB. 负极反应： I2 2e 2I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C.总反应是： 2Li I2 2LiID. 金属锂作正极 8以下说法不正确选项（）A. 原电池中,负极上发生的反应是氧化反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - -

17、 - - - - - -第 4 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -B. 原电池中,电流从负极流向正极C. 铜锌原电池中放电时,溶液中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动D. 碱性锰锌电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池 9氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池.氢镍电池的总反应式是依据此反应式判定,以下表达中正确选项A 、放电时,电池负极四周溶液的pH 不断增大B 、电池放电时,镍元素被氧化C、电池充电时,氢元素被仍原D 、电池

18、放电时,H2 是负极410铅蓄电池放电时发生以下反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_负极： Pb SO42 2e PbSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正极： PbO2 4H SO42 2e PbSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42H 2O使用该电池电解CuSO4 溶液,当有纯铜1 6g 析出时,铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为A. 0 05molB. 0 025molC. 0 25molD. 0 1mol11铅蓄电池的两极分别为Pb、 PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为Pb PbO2 H2SO4 PbSO4 H2O,以下结论正确

19、选项（）A P为正极被氧化B 溶液的pH 不断减小C SO42只向 PbO2 处移动D 电解质溶液pH 不断增大22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn Br2Zn 2Br.以下各反应Zn 2e=Zn可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Br 2 2e=2Br 2Br2e=Br2 Zn 2e=Zn,其中充电时的阳极和放电时负极的反应分别是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. B. C.D.+ 导电的 Al O 陶瓷13目前人们正讨论开发一种高能电池一钠硫电池,它是

20、以熔融的钠、硫为两极,以Na2 3作固体电解质,反应如下：2Na+xSNa2Sx,以下说法正确选项A放电时,钠作正极,硫作负极 B放电时,钠极发生仍原反应 C充电时,钠极与外电源正极相连,硫极与外电源的负极相连D 充电时,阳极发生的反应是Sx 2- -2e - = S x考点 1 放热反应与吸热反应 例 1 2022 年高考江苏卷,反应热 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是H 1 CH3OHg H2Og = CO 2g 3H2 g .= + 49.0 kJ mol 1 CH3OHg 1/2O 2g = CO 2g 2H2g .H = 192.9 kJ mol以下说法正

21、确选项 1ACH 3OH的燃烧热为192.9 kJ molB 反应中的能量变化如下列图CCH3OH转变成 H2 的过程肯定要吸取能量 1D 依据推知反应：CH3OHl+1/2O 2g = CO 2g+2H 2g 的H 192.9 kJmol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -类型放热反应吸热反应比较定义有热量的化学反应热量的化学反应可编辑资料

22、- - - 欢迎下载精品_精品资料_形成缘由与化学键强弱的关系反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量生成物分子成键时释放出的 总能量反应物分子断裂时吸取的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量生成物分子成键时释放的总能量反应物分子断裂时吸收的总能量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_表示方法 H0 H0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_实例常见类型2H2g+O 2 g=2H 2Og . H=-483 .6 kJ mol-1燃烧反应、中和反应等大多数反应Cs+H 2Og=COg+H 2g;H=+131.3 kJ mol -1电离、水解过程,大多数分解反应可编辑

23、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_本考点考查的重点在于能否精确懂得放热反应、吸热反应等概念,并对其缘由加以分析和应用.特殊提示： 判定放热反应和吸热反应的方法有二：由反应物与生成物的总能量的相对大小或反应物分子断裂时吸取的总能量与生成物分子成键时释放出的总能量相对大小比较考点 2 热化学方程式书写正误判定例 2已知在 25, 101kPa 下, 1g 辛烷 C8H8 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量表示上述反应的热化学方程式正确选项25可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A C 8H 18 1O 2 g28CO 2 g9H 2 O g . H 48.40k

24、J/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B C8 H 18C C8 H 181125 O22225 O2 g g8CO 28CO 2gg9H 29H 2O1O1. H 5518kJ/mol. H +5518kJ/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D 2C 8 H 18 125O 2 g16CO 2 g18H 2 O1 . H +11036kJ/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_热化学方程式书写正误判定方法是：(1) 检查是否标明集合状态.(2) 检查 H 的是否与吸热、放热一样.(3) 检

25、查 H 的数值是否与反应物或生成物的相对应 成比例 .本考点考查较多的是热化学方程式的书写与正误判定,以及由热化学方程式判定物质的稳固性或比较反应热的大小.考点 3 使用化石燃料的利弊及新能源的开发 例 3 2022 年高考理综上海卷氢能是一种既高效又洁净的新能源,进展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐.我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进.氢能具有的优点包括原料来源广易燃烧、热值高储存便利制备工艺廉价易行、A B CD 考点 4 盖斯定律及其应用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 例 4（08 宁夏卷）已知H

26、2g 、C2H4g 和 C2H5OH1 的燃烧热分别是-285.8kJ mol-1-1411.0kJmol -1 和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-1366.8kJ mol -1,就由 C2H 4g和 H 2Ol 反应生成C2H5OHl 的 H 为 A -44.2kJmol -1B +44.2kJ mlo -1C -330kJ mol-1D +330kJmlo -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载