2022年高一化学物质的结构元素周期律导学案.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -一点通训练学科导学案科目化学课 题物质结构与元素周期律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习目标与考点分析1. 把握核素同位数的基本概念2. 把握核外电子排布规律3. 把握元素周期律的应用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习重点元素周期律的应用学习方法上课仔细听讲- 课堂积极摸索- 课后按时完成作业学习内容与过程一、原子构成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_XZ原子核原子 A质子 Z 个每个质子带一个单位正电荷,相对质量：1.007中子 N 个 不带电,相对质量

2、：1.008可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_核外电子 Z 个每个电子带一个单位负电荷质子、中子、电子的相互关系(1) 质子数打算元素种类(2) 质子数和中子数打算原子种类可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Z(3) 符号：A代表一个质量数为A 质子数为Z 的原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_X(4) 在原子中：质量数 A =质子数 Z +中子数 N核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数n+阳离子（ M ） :核电荷数=质子数 =核外电子数+ nn-阴离子（ R ） :核电荷数=质子数 =核外电子数- n二、核素与同位素核素：具有肯定数目的质子和

3、肯定数目的中子的一种原子.如1HH 、2HD 、3HT 就各为一种核素.同位素：具有相同的质子数不同中子数的同一元素的不同原子.（两同两不同）160、17O、180 是氧元素的三种核素,互为同位素.同种元素,可以有如干种不同的核素,同一元素的不同核素之间互称同位素.同位素是同一元素不同原子之间的互称,不是单个原子的称呼.如：H、D、T 互称同位素.同位素在元素周期表中位于同一位置,化学性质几乎完全相同,属于同一元素,组成的单质和化合物的化学性质几乎完全相同,物理性质有微小差异.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,

4、共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -在自然存在的某种元素里,不论是游离态仍是化合态,各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的.大多数的元素都有同位素,但并非都有.定义：核电荷数相同,中子数不同的核素,互称为同位素.（即：同种元素的不同原子或核素）同位素、结构上,质子数相同而中子数不同.特点：、性质上,化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有不同.、存在上,在自然存在的某种元素里,不论是游离态仍是化合态,同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰

5、度肯定）.二、核外电子排布及其规律电子运动特点：质量小,速度大,无确定轨道电子运动状态的描述电子云利用统计学的方法,以每一个电子在原子核外空间某处显现机会的多少来描述原子核外电子运动状态.对“电子云”图的熟悉a 小黑点的疏密表示电子在核外空间某处显现机会的多少.b 在离核越近处单位体积内电子显现的机会越多,“电子云” 小黑点表示 密度越大.相反离核越远的单位体积内电子显现的机会越少,“电子云”密度越小.排布规律电子能量越低离原子核越近,能量越高离原子核越远.核外电子总是尽先排布在能量最低 离核最近 的电子层里,然后由里到外依次排布在能量较高的电子层里;K 、L、M、N、O、P、Q 电子层的划分

6、标准：电子能量的高低 每个电子层最多容纳的电子数目是肯定的,为2n2 个原子的最外电子层电子数不超过8 个（ K 层为最外层时不超过2 个）.次外层电子数不超过18 个价电子：参加形成化合价的电子.主族元素的最外层电子,副族元素的最外层电子、次外层电子,甚至倒数第三层电子都可以称为是价电子.原子的核外电子排布,特殊是价电子数打算着元素的主要化学性质.金属元素的原子最外层电子数一般 指大多数 少于 4 个,在化学反应中比较简单失去电子而达到相对稳固的结构,表现出金属性.而非金属元素的原子最外层一般多于 4 个电子,在化学反应中简单得到电子而达到相对的稳固结构,表现出非金属性.三、10 电子和 1

7、8 电子微粒10 电子微粒N 3-O2-F-NeNa+Mg 2+Al 3+ 2-NHOHHFNH 2-H2ONH 3H3O+CH 4NH 4+18 电子微粒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -P3-S2-Cl-ArK +Ca2+O22-HS-HClH2SH 2O2PH34SiH 4PH +特殊： F2、N2 H4、C2H 6、CH 3OH 、

8、CH 3F、H 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_微粒半径的电子层数：相同条件下,电子层越多,半径越大. 判定的依据核电荷数： 相同条件下,核电荷数越多,半径越小.最外层电子数：相同条件下,最外层电子数越多,半径越大.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_比 较1 、 同 周 期 元 素 的 原 子 半 径 随 核 电 荷 数 的 增 大 而 减 小 （ 稀 有 气 体 除 外 ） 如 ：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如：LiNaKRbCs详细规律3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大.如：F- Cl - Br

9、- Na+2+3+Mg Al可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小.如FeFe与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱单质的仍原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）相互置换反应依据：原电池反应中正负极与 H2 化合的难易及氢化物的稳固性元素的非金属性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属单质的氧化性或离子的仍原性性强弱的判定相互置换反应Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、同周期元素的金属性,随荷电荷数的增加而减小,如：NaM

10、gAl ; 非金属性,随荷电荷数的增加而增大,如：SiPSCl .规律：、同主族元素的金属性,随荷电荷数的增加而增大,如：LiNaKRbClBrI .、金属活动性次序表：KCaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu课堂练习题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -一、挑选题1.某元素只存在两种自然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子

11、质量为152.0,原 子核外的电子数为63.以下表达中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有 63 个质子D.它的一种同位素的核内有89 个中子 2某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同,且最外层电子数与次外层电子数之和小于8, 它是A 锂B铍C氦D钙3非金属元素 R 其质量数为 127,又知 R 离子含有 74 个中子, 54 个电子,就该元素最高化合价组成的化合物是 A ROH 3BR2O7CHRO3DH2R4以下各组微粒具有相同质子数和电子数的是A CH4, NH 3,H2O, NeB OH- ,NH 4+,H3O+,Ne+-2+CH3O ,NH 4 ,Na

12、, HFD OH ,F ,Mg,Na5以下表达中正确选项 A 40 K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等B金刚石和石墨的性质相同CH2 和 D2 互为同位素D某物质中只含一种元素,该物质肯定是纯洁物6某化合物由 A , B 2 种元素组成,已知A ,B 两元素的质量比为74,相对原子质量之比为 7 8,就此化合物分子式可能是A A 2 BB ABCAB 2D A 2B47氧化性由弱到强,原子或离子半径由大到小的一组微粒是 A O,Cl ,S,PBK +,Al 3+ ,Ca2+,Ba2+CRb,K ,Na,LiDK +, Mg2+ , Al 3+,H+8以下各项描述中,正确选项A 某

13、元素原子最外层只有一个电子,就它肯定是A 元素 B任何原子或离子的组成中都含有质子 C质子数相同的微粒肯定属于同种元素 D构成原子核的微粒中都含有中子9目前含有元素硒 Se的保健品已开头涌入市场,已知它与氧同主族,而与钙同周期,以下关于硒的有关描述中不正确选项A 原子序数为 24B最高价氧化物为SeO3,为酸性氧化物C原子半径比钙小 D气态氢化物分子式为H2 Se,性质不稳固10关于化学键的各种表达中,以下说法中正确选项 A 在 离 子 晶 体 里 , 只 存 在 离 子 键B共价化合物里,肯定不存在离子键 C非极性键只存在于双原子的单质分子里 D由不同元素组成的多原子分子里,肯定只存在极性键

14、11第 3 周期元素 R,它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,且等于最内层电子数的正整数倍就关于R 的正确说法是 A 常温下,能稳固存在的R 的高价氧化物都能与烧碱溶液反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -BR 的最高价氧化物对应水化物是强酸CR 和 R 的氧化物的熔点和硬度都很高DR 能形成稳固的气态氢化物12以

15、下关于元素化合价的表达中,错误选项 A A 族的 B 和 Al 都能形成 3 价的化合物B A 族的 N 和 P 都能形成 3 价的化合物C A 族的 Na 和 K 都能形成 1 价的化合物D A 族的 F 和 Cl 都能形成 7 价的化合物13以下属于同位素的是 14A , B, C 均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图52 所示已知： B,C 两元素原子最外层电子数之和等于A 元素原子最外层电子数的2 倍. B,C 两元素的核电荷数之和是A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元素原子序数的 4 倍就 A ,B,C 分别是 A C,Al ,PB N,Si,SCO,P,ClD

16、F,S,Arn+n-m-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15. A、B、C 三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子 A构,且 n m,就以下关系正确选项、B 、C具有相同的电子层结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Aa b cB a c bCa = b + m + nDa = c n - m13513516. 医学讨论证明,用 53 I 治疗肿瘤可收到肯定疗效,以下有关53 I I表达正确选项 135135A 53 I 是碘的一种同素异形体B 53 I 是一种新发觉的元素C135 I 位于元素周期表中第4 周期 A 族 D 135 I核内的中子数与核外电子

17、数之差为29535317 已知 An 、 Bm-、 Cm+、 Dn+四种离子具有相同的核外电子排布,且nm,就以下关系中正确的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a是bcd可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A得电子才能： ABCDB元素的金属性： DCAB C原子半径： D C B AD离子半径： An Bm-Cm+ Dn+二、填空题1X 元素为 2X 的气态氢化物电子式 3X 氧化物的晶体类型 4X 氧化物与强碱溶液反应的化学方程式 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 6 页 -

18、- - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -5X 氧化物与酸反应的化学方程式 1它与 Na+形成的化合物的电子式 ,晶体类型 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2它与氢元素形成的共价化合物的电子式 ,稳固性 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3写出 4 种共价型分子 其分子都只有 10 个质子和 10 个电子 的分子式和电子式、 、 、 、 .水溶液呈弱酸性的是 、呈弱碱性的是 4W,X ,Y ,Z 为短周期内除稀有气体元素外的4 种元素,它们的原子序数依次增大,其中 只有 Y 为金属元素, Y 的最外层电子数和W 相等, Y ,Z 两元素原子的质子数之和为W ,Y 两元素养子数之和的 3 倍,由此可知：1W 为 、X 为 、Y 为 、Z 为 ：2它们之间可以组成的酸有 3它们之间可以组成的盐有 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载