2022年高一化学方程式总结大全.docx

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1、精品_精品资料_高一化学方程式一、 碱金属：1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗.方程式：4Na+O2=2Na2O.该产物不稳固.钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰.同时生成淡黄色的固体,方程式： 2Na+O2 点燃= Na2O2.锂燃烧方程式： 4Li+O2 点燃= 2Li2O .钾燃烧方程式： K+O2 点燃= KO2 .2. 钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式： 2Na+S=Na2S3. 钠与水猛烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2.钾与水反应更猛烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片.4.

2、 过氧化 钠粉末用 脱脂 棉包住, 滴几滴 水, 脱脂棉燃 烧. 方程 式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2.用玻璃管吹气, 脱脂棉也燃烧. 有关的方程式： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火 点.在过氧化钠与水或 CO2 反应生成 O2 的两个反应中,为生成 1mol O2,需要的 Na2O2 的物质的量都为 2mol ,同时需要的 H2O 或 CO2 的物质的量都为 2mol.5. 纯碱的化学式是 Na2CO3 ,它不带结晶水,又俗名苏打.碳酸钠晶体化学式是 Na2CO3.10H2O,在空气中不稳固,简单失去结晶水,风化,最终的

3、产物是粉末状,叫无水碳酸钠.钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最终产物都是无水碳酸钠.6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为： CO32 2H H2O CO2. HCO3 H H2OCO2.其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快. 假如碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同, 当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多.7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳固性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 .在这个分解反应中,每42g NaHCO3 发生分解就生成标准状况下 CO2 气体 5.6L.在这个分解反应中,一种

4、物质生成 了三种物质,（1） ）高锰酸钾分解：2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 （2） ）碳酸铵或碳酸氢铵分解：NH42CO3= 2NH3 +H2O+CO28. 除去碳酸钠固体中的少量 NaHCO3 的方法是加热.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量 Na2CO3 溶液的方法是：通入足量 CO2 气体： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 .9. 从 NaOH 溶液得到纯洁的 Na2CO3 溶液的方法是把 NaOH 溶液分为二等份, 一份通入足量 CO2 使之全部成为 NaHCO3.然后把另份 NaOH 溶液加入到此溶液中,摇匀即可.两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHC

5、O3. NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H CO32 HCO3.11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为：CO32 Ca2 CaCO3. HCO3 Ca2 OH CaCO3+H2O .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_两溶液中只有 Na2CO3 可以使 CaCl2 溶液显现白色沉淀,离子方程式为： CO32 Ca2 CaCO3.二、 卤素：12. 氟气是浅黄绿色.氯气是黄绿色.液溴是深红棕色.固态碘是紫黑色.常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大.苯也是无色液体,密度比水小.液溴常用水

6、封存,液溴层是在最下层.13. 闻未知气体气味,方法是：用手在瓶口轻轻扇动,仅使微小量的气体飘入鼻孔.14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝猛烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟.加 少量水,溶液蓝绿色,方程式： CuCl2 点燃= CuCl2 .铁丝红热后也可以在氯气中猛烈燃烧,方程式： 2Fe3Cl2 点燃= 2FeCl3.高压干燥的大量氯气用钢瓶储存,由于常温下干燥氯气不与铁反应.15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2 也可以在 Cl2 中寂静燃烧,在集气瓶口显现大量酸雾,火焰是惨白色,方程式：H2Cl2 点燃= 2HCl .16. 试验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl 浓 =MnC

7、l2 Cl2 2H2O .氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2.氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl HClO .生成的次氯酸不稳固,见光或受热分解： 2HClO 见光= 2HCl O2.所以,久置的氯水其实就是稀盐酸.17. 试验室常用新制的氯水代替氯气发生许多反应,新制氯水中含有的分子有以下三种 Cl2、HClO 、H2O.含有的离子主要有以下三种 H、Cl、ClO,另外仍有 OH.18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故.氯水可以表现出很强的氧化性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于其中含有Cl2 的缘故.氯水可以表现出漂

8、白性,是由于其中含有HClO 的缘故.氯水显酸性,是由于其中含有 H的缘故.往氯水中投入一勺镁粉,有关的两个化学方程式： Mg+2HCl MgCl2 H2. Mg+Cl2 MgCl2 .19. 余外氯气常用 NaOH 溶液吸取.工业上也常用含水1%的石灰乳吸取氯气制取漂白粉： 2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO2+2H2O .所以,漂白粉的主要成份是 CaCl2、CaClO2,有效成分是 CaClO2.漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用： CaClO2H2OCO2CaCO3+2HClO .20. 制取的氯气中常含有 H2O 蒸气、 HCl 气体杂质,为了得到干燥纯洁的氯气, 常

9、把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶.21. 指纹试验有二个方案.（1）用手（要是油腻不够, 可以在头发上再磨擦几下） 指在白纸上摁按一下, 然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1 分钟,取出后可以清晰看到白纸上显现指纹. 这是由于碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故.此试验可以证明碘单质易溶于油脂中. （2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3 溶液（此时现象不明显） ,然后再把白纸条放在光线下,可以看到黑色的指纹.此中的二个方程式：Ag+ Cl AgCl .2AgCl 见光= 2Ag Cl2.22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸. 溴蒸气加热到 500时也可以与氢气反应.碘要在不断加热

10、的条件下才可以与氢气反应, 同时, 生成的碘化氢发生分解, 这是一个可逆反应,其方程式： H2I2 2HI .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23. 卤族元素,按非金属性从强到弱的次序,可排列为F ClBr I.它们的单质的氧化性的强弱次序是 F2 Cl2Br2 I2 .（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中, 现象是分别显现溴水的橙色和碘水的黄色. 有关的两个离子方程式分别为CI2 2Br 2CI Br2. CI2 2I 2CI I2.（ 2）把溴水滴入到碘化钠溶液中, 显现碘水的黄色, 加入四氯化碳后振荡静置,油层在试管的下层,呈紫红色. （3）卤离子的仍原性从强到弱的

11、次序是I Br CI F.可见,非金属元素的非金属性越强,就其单质的氧化性越强而其阴离子的仍原性越弱. 假如已知 A和 B两种阴离子的仍原性强弱是 A B,就可推知 A、B 两元素的非金属性是 BA.24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应,形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色.这三种沉淀都不溶于稀硝酸.三种卤化银不溶物都 有感光性,例如 AgBr 可作为照相胶卷的底片涂层. AgI 常用来人工降雨.溴化银见光分解的方程式： 2AgBr 见光= 2Ag+Br2 .三、 元素周期律25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中, NaOH 是强碱. MgOH2 是中强碱,不溶于

12、水. AIOH3 是两性氢氧化物,也不溶于水. （ 1）向 MgCl2 、AICl3 两溶液中分别滴入少量NaOH 溶液,都显现白色沉淀,两个离子方程式分别为： Mg2 2OH MgOH2 .AI3+ 3OH AIOH3 .（ 2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH 溶液,一支白色沉淀消逝,离子方程式： AIOH3+OH AIO2 2H2O.从这里可以看出,在 MgCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液,可以把Mg2全部沉淀.但在AICl3溶液中加入 NaOH 溶液,无论是少了仍是多了, 都不能把 AI3+ 全部沉淀.26. 为把试管中的AI3+ 全部沉淀,可以在此中加入过量的氨水.反应的离子

13、方程式：AI3+ 3NH3.H2OAIOH3 3NH4 .AIOH3 不溶于弱碱,不溶于水,可溶于强酸和强碱.27. 假如把几滴 NaOH 溶液滴入到 AICl3 溶液中, 现象是显现白色沉淀. 假如把几滴 AICl3 溶液滴入到 NaOH 溶液中,现象是显现白色沉淀立刻消逝.所以, 通过不同的加入次序,可以不用其余试剂,鉴别NaOH 和 AICl3 溶液.28. 氧化铝是两性氧化物, 它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：AI2O3+6H 2AI3+ 3H2O. AI2O3+2OH 2AIO2 H2O.29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4.其酸酐是 CI2O7

14、.四、 硫和硫的化合物30. 氧族元素的元素符号： O、S、Se、Te、Po.前面四种非金属元素形成的单质中,硒是半导体,碲是导体.硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物,例如, 碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3.硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为 H2SeO3、H2SeO4.硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为 H2SO3.31. 铁粉与硫粉混合后加热,立刻猛烈反应： Fe+S= FeS.产物是黑色.铜丝伸入到硫蒸气中,立刻发红发热,猛烈燃烧： 2CuS= Cu2S.产物是黑色.硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价,说明硫的氧化性不是很强.可编辑资料 - - - 欢迎下载精

15、品_精品资料_32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢,同时生成的硫化氢又可以分解,这是一个可逆反应： H2 S H2S.33. 氧气无色无味,臭氧淡蓝色特别臭味.液态臭氧是深蓝色.固态臭氧是紫黑色.氧气稳固而臭氧可以分解,高温时快速分解：2O3 3O2.34. 臭氧可以用于漂白和消毒.在低空中,大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和兴奋的感觉. 例如雨后天睛, 人很舒适,就是由于发生 3O2 放电= 2O3 反应生成了少量臭氧.在低空中,臭氧含量稍大,就会对人体和动植物造成危害.人们在复印机、 高压电机等工作的的方呆得太久就会感觉不舒适,是由于这些的方生成了较多的臭氧,所以,这类场所要留意

16、通风.但是,在高空,臭氧是的球卫士,由于臭氧可以吸取来自太阳的大部分紫外线.臭氧层简单受到氟氯烃 （商品名氟利昂）等气体的破坏.过氧化氢的电子式：.它是无色粘稠液体.它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性.它广泛用于漂白、消毒,仍可用为火箭燃料.把双氧水滴入亚硫酸溶液中： H2O2 H2SO3H2SO4H2O ,此中过氧化氢表现强氧化性.在双氧水中加入少量MnO2 粉末,结果显现大量气泡： 2H2O2MnO2= 2H2O O2.35. 硫化氢是无色气体,剧毒.它的仍原性很强,比碘化氢仍强.在卤化氢气体中,以碘化氢的仍原性为最强.在卤离子中,以碘离子的仍原性最强,但是,仍原性 H2SHI、S2 I.例如

17、,在硫化氢的水溶液中滴入碘水,可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊） ：H2SI2 2HI S.硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀： 2H2SO22H2O2S.硫化氢气体可以燃烧.36. SO2 无色、刺激、有毒,易液化,常温常压下溶解度为1：40.（1） ）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色, 由于 H2O+SO2 H2SO3.H2SO3 H HSO3.（2） ） SO2 有漂白性,且其漂白性可逆.它可使品红溶液褪色,褪色后加热时品 红溶液又复原红色.它的漂白原理是SO2 与某些有色物质化合生成无色物质, 无色物质不稳固,可以分解,复原原先颜色.（3） ） SO2 可被催化氧化成SO3： 2SO

18、2 O2 2SO3 .SO2 水溶液仍原性更强,此水溶液露置即可被空气氧化：2SO22H2O O22H2SO4在 SO2 水溶液中滴入碘水可生成硫酸： SO22H2O I22HI H2SO4 .SO2 仍原性较强,能使用浓硫酸进行干燥.（4） ） SO2 也有氧化性,方程式： 2H2S SO23S 2H2O.（5） ）硫可否直接被氧气氧化成 SO3？不能.（6） ）SO2 气体常用 NaOH 溶液吸取以免污染空气,也可以用蘸有Na2CO3 的棉花缠在导气口以吸取 SO2,方程式： Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2.37. （1）稀硫酸与铜加热也不能反应. （ 2）浓硫酸与铜不加热也

19、不反应. （ 3） 浓硫酸与铜加热时,铜片表面显现黑色物质,方程式：Cu+H2SO4浓 = CuO+SO2 +H2O,（此中浓硫酸表现出强氧化性） .连续加热,溶液透亮,显现蓝绿色.反应完毕后,将试管内液体倒入一盛水的烧杯中,看到试管内残有白色物质和黑色物质, 其中白色物质是无水硫酸铜,在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色,方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.（此中硫酸表现出酸性） .上面两个方程式的总方程式为：Cu+2H2SO4浓 = CuSO4+SO2+2H2O .38. 浓硫酸滴入蔗糖中,搅拌,结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性）,并

20、且体积膨胀,变成黑色海绵状,发出难闻臭味.写出形成海绵状的有关方程式： C+2H2SO4浓 = CO2 +2SO2 +2H2O .39. 把浓硫酸滴入胆矾中, 结果蓝色变成白色, 这表现浓硫酸吸水性. 确认 SO42存在的试验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2 溶液时显现白色沉淀.40. NaOH 腐蚀玻璃的化学方程式为： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O.氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：4HFSiO2=SiF42H2O.SiO2 是酸性氧化物,它可以与碱性氧化物如CaO 反应,方程式： SiO2+CaO 高温= CaSiO3.SiO2 间接制取硅酸的二个方程式： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O.Na2SiO3+2HCl2NaClH2SiO3.工业上以 SiO2 制取硅的方程式： SiO2+2C 高温= Si+2CO Si 单质可以与氟气反应： Si+2F2SiF4.但是,常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应,也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应,只能与氟气、氢氟酸和强碱 反应.但加热时硅可以燃烧：SiO2 = SiO2可编辑资料 - - - 欢迎下载