2022年高考化学方程式及高中化学重要知识点详细总结.docx

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1、精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中学化学方程式大Cl2 +H2S2HCl+SCl2 +SO2 +2H2OH 2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 2HCl+O 2点燃P4+20HNO 3浓4H 3PO4+20NO2+4H 2O C+2F2 CF4C+2Cl 2 CCl 4点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_全2O 2 +3FeO 2+KKO 2Fe3 O42C+O 2少量点燃C+O 2足量2COCO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、非金属单质F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si（ 1）、氧化性S+H2H 2S2S

2、+CCS2S+FeFeSC+CO 22CO高温C+H 2OCO+H 2生成水煤气 2C+SiO 2Si+2CO制得粗硅 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_F2 + H 2 2HF 冷暗处 爆炸S+2CuCu2SSi粗+2Cl2SiCl4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_F2 +Xe过量XeF 2产物为白色 2F2过量 +Xe XeF4产物为白色 nF2 +2M 2MFn 表示大部分金属 2F2 +2H2O 4HF+O 23S+2AlAl2S3S+ZnZnS催化剂N2+3H 2高温高压2NH 3SiCl4+2H 2Si纯+4HClSi粉+O2SiO2Si+CSiC金刚

3、砂 Si+2NaOH+H 2ONa2SiO3+2H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_F2 +2NaX 2NaX+Cl 2熔融,不能是溶液 N2+3MgMg 3N2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2 +H2 2HCl 光照或点燃 N +6Na 2Na N（ 3）、歧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃3Cl2 +2P2PCl32P +6H34PH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_423Cl 2+H 2O HCl+HClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2 +PCl3点燃PCl5（ 2）、仍原性加酸抑制歧化、加

4、碱或光照促进歧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2 +2Na2NaCl点燃点燃S+O2SO2Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Cl2 +2Fe2FeCl3S+6HNO 3浓H 2SO4+6NO2+2H2 O3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2 +2FeCl2 2FeCl3点燃3S+4 HNO 3稀 3SO2+4NO +2H2O2Cl2+2CaOH2CaCl2+CaClO2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2

5、+CuCuCl 2N2+O22NO 放电3Cl2+6KOH 热、浓5KCl+KClO3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cl2+2NaBr 2NaCl+Br 24P+5O点燃P O常写成 P O 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2410253S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2322Cl2 +2NaI 2NaCl+I 22P+3X2 2PX3 X 表示 F2、Cl2、Br2* 4P+3KOH 浓+3H O PH+3KH PO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_* 5Cl 2+I

6、 2 +6H2O2HIO 3+10HClCl2 +Na2S 2NaCl+SPX 3+X 2 PX5*11P+15CuSO4+24H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5Cu3P+6H 3PO4+15H2SO4电炉3C+CaOCaC 2+CO 电炉Mg+H 2SMgS+H 2Mg+H 2SO4 MgSO4+H2Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3C+SiO2SiC+2CO 2Al+3Cl 22AlCl 3仍原为单质锡 Fe+SnCl2FeCl2+

7、Sn可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、金属单质Na、Mg、Al 、Fe（1） ）、仍原性点燃4Al+3O 22Al2O3钝化*4AlHg+3O 2+2xH2O2Al2 O3.xH2O+4Hg高温三、非金属氢化物HF 、HCl 、H 2O、H 2S、NH 3（ 1）、仍原性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+H 22NaH4Al+3MnO 2高温2Al+Cr 2O32Al2O3+3MnAl2O3+2Cr4HCl 浓+MnO 2MnCl 2+Cl2+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Na+O 22Na2O2Al+Fe2 O3高温Al

8、2O3+2Fe4HClg+O 22Cl2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na2O+O 22Na2O22Al+3FeOAl 2O3+3Fe16HCl+2KMnO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+O 2Na2O22Na+S Na2S爆炸2Na+2H 2O2NaOH+H 22Na+2NH 32NaNH 2+H22Al+6HCl 2AlCl 3+3H22Al+3H 2SO4Al 2SO43+3H22Al+6H 2SO4浓 Al2 SO43+3SO2 +6H2O2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O*14HCl+K 2Cr 2O72KCl+2

9、CrCl 3 +3Cl2+7H2O2H 2O+2F 24HF+O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Na+TiCl 4 熔融4NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2 MgBr 2点燃2Mg+O 22MgOMg+SMgSAl 、Fe、C 在冷、浓的 H 2SO4、HNO 3 中钝化Al+4HNO 3稀 AlNO 33+NO +2H2 O 2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H 22Fe+3Br2 2FeBr32H 2S+3O2足量 2SO2+2H2O2H 2S+O2少量2S+2H2O2H 2S+SO23S+2H2OH 2S+H2SO4浓S+SO2

10、+2H2O3H 2S+2HNO 3稀3S+2NO+4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg+2H 2O MgOH 2+H 22Mg+TiCl 4 熔融 Ti+2MgCl 2Fe+I 2Fe+SFeI 2FeS高温5H 2S+2KMnO 4+3H2SO42MnSO 4+K 2SO4+5S+8H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_243242Mg+2RbCl 熔融 MgCl 2+2Rb3Fe+4H2OgFe3O4+4H 2*3H 2S+K 2Cr 2O7+4H 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Mg+CO点燃22MgO+CFe+2HCl

11、 FeCl2+H2Cr SO +KSO +3S+7H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Mg+SiO 2点燃2MgO+SiFe+CuCl 2FeCl2+Cu* H 2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NH 3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH 3 +3Cl2N2+6HClNH 3+HNO 3NH 4NO 3白烟 2NH 3+H 2SO4 NH 42SO4点燃2CO+O 2 CO+CuO2CO2 Cu+CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8N

12、H 3 +3Cl2N2+6NH 4Cl点燃NH 3+NaCl+H 2O+CO 2 NaHCO 3 +NH4Cl3CO+Fe2O32Fe+3CO2催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NH 3 +3O2纯氧催化剂2N2+6H 2O侯氏制碱法 CO+H 2OCO 2+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NH 3 +5O24NH 3 +6NO4NO+6H 2 O催化剂5N2+6HO 用氨清除 NO此反应用于工业制备小苏打、苏打 4、不稳固性2、氧化性SO2+2H 2S3S+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaH+H 2O NaOH+H 2

13、* 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 22HI2H 2OH 2+I 2电解2H2 +O2* SO 3+2KI K 2SO3+I 2NO 2+2KI+H 2ONO+I 2+2KOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaH 2 +2H2OCaOH 2+2H2（2） ）、酸性2H 2O2 2H 2O+O 2H 2SH 2+S不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO 2* 4NO 2+H 2S 4NO+SO3+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HF+SiO 2 SiF4+2H2O四、非金属氧化物2Mg + CO 2点燃 2MgO+C可编辑资料 - -

14、- 欢迎下载精品_精品资料_此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量 1、低价态的仍原性2SO2+O22SO3CO 2 不能用于扑灭由 Mg 、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2HF+CaCl 2 CaF2+2HCl2SO2+O2+2H2O2H 2SO4* SiO 2+2H2Si+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2S+FeFeS+H2H 2S+CuCl2CuS+2HClH 2S+2AgNO3 Ag2S+2HNO 3H 2S+HgCl2HgS+2HClH 2S+PbNO32PbS+2HNO 3H 2S+FeCl2不

15、反应2NH 3+2Na2NaNH 2+H2NaNH 2+H 2O NaOH+NH 3（3） ）、碱性NH 3+HCl NH 4Cl 白烟这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应SO2+Cl2+2H2O H 2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH 2SO4+2HBr SO2+I 2+2H2OH 2SO4+2HI* SO 2+NO 2 SO3+NO2NO+O 22NO 2NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2+H 2O 用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO和NO 2* SiO 2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用SO2+H 2OH 2SO3SO3+H 2OH 2SO43NO 2+H

16、 2O2HNO 3+NO N2O5+H 2O 2HNO 3 P2O5+H 2O 冷 2HPO 3 P2O5+3H 2O热2H 3PO4P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂* P 2O5+3H2SO4浓2H 3PO4+3SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2+H 2O H 2CO 3SiO2+CaCO 3高温CaSiO3+CO 24、与酸性物质的作用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、与碱性物质的作用SO2+2NH 3+H2ONH 42SO3五、金属氧化物(1) 、低价态的仍原性Na2O+SO 3 Na2SO4

17、 Na2O+CO 2 Na2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO2+ NH 42SO3+H 2O2NH 4HSO 36FeO+O 22Fe3O4Na2O+2HCl 2NaCl+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_这是硫酸厂回收 SO2 的反应.先用氨水吸取SO2、再用 H 2SO4 处理 2NH 4HSO 3+H 2SO4NH 42SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、 SO2 循环作原料气 SO2+CaOH 2CaSO3+H 2OFeO+4HNO 3 FeNO33+NO2 +2H2O(2) 、氧化性Na2O2+2Na 2Na2O此反应用于制

18、备 Na2OMgO 、Al 2O3 几乎没有氧化性、很难被仍原为 Mg、Al.2Na2O2+2CO 2 2Na2CO 3+O2Na2O2 +H 2SO4冷、稀 Na2SO4+H 2O2MgO+SO 3MgSO 4MgO+H 2SO4MgSO 4+H 2OAl 2O3+3H 2SO4Al2SO43+3H2OAl 2O3 是两性氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不能用澄清石灰水鉴别SO2 和CO 2.可用品一般通过电解熔融态的MgCl 2和Al2O3制Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O红鉴别 Mg 和 Al.FeO+2HCl FeCl2 +3H2O可编辑资料

19、- - - 欢迎下载精品_精品资料_SO3+MgO MgSO4SO3+CaOH 2CaSO4+H2OCO 2+2NaOH 过量Na2CO 3+H 2O CO 2过量+NaOH NaHCO 3CO 2+CaOH 2过量 CaCO 3+H 2O 2CO2过量+CaOH 2CaHCO 32CO 2+2NaAlO 2+3H2O2AlOH 3+Na2CO3 CO 2+C6H 5O高N温a+H 2O C6H 5OH+NaHCO 3 SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH Na2SiO3+H 2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 高温Fe2O3+3H 22Fe+3H2O 制仍原铁粉 Fe3O4+4H 23F

20、e+4H2O(3) 、与水的作用Na2O+H 2O 2NaOH2Na2 O2+2H 2O4NaOH+O 2此 反 应 分 两 步Na2O2+2H2O2NaOH+H 2O2 ;2H 2O2 2H 2O+O 2 .H 2O2 的制备可利用类似的反应BaO 2+H 2SO4稀BaSO4+H2O2MgO+H 2OMgOH 2 缓慢反应 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2OFe3O4+8HCl 浓FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1、氧化性* 4HClO 3+3H2S 3H2SO4+4HCl* HClO 3+HI HIO 3+HCl* 3HClO+HI HIO 3+3HCl HClO

21、+H 2SO3H 2SO4+HCl HClO+H 2O2 HCl+H 2O+O 2氧化性 HClOHClO 2HClO 3HClO 4、但浓、热的 HClO 4 氧化性很强 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SiO2+Na2CO 3Na2SiO3+CO2 2H 2SO4 浓+CCO 2 +2SO2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H 2SO4浓+S3SO2 +2H2OH 2SO4浓、 HNO 3浓+FeAl 室温或冷的条件下钝化H 2SO3+2FeCl 3+H 2O H 2SO4+2FeCl 2+2HCl3

22、 、酸性H 2SO4浓 +CaF 2 CaSO 4+2HF 七、碱(1) 、低价态的仍原性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6H 2SO4浓+2FeFe2SO43+3SO2 +6H2 OH 2SO4浓 +NaClNaHSO强热4+HCl 4FeOH 2+O2+2H2O4FeOH 3(2) 、与酸性物质的作用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H 2SO4浓+CuCuSO4+SO2 +2H2 OH 2SO4浓 +2NaClNa 2SO4+2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2SO4浓+2HBrSO2+Br2+2H2OH 2SO4浓 +NaNO

23、3NaHSO4+HNO3 微热 2NaOH+SO 2少量Na2SO3+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2SO4浓+2HISO2+I 2+2H2 OH 2SO4稀+FeFeSO4+H22H 2SO3+2H2S3S +2H2O3H 2SO4浓+Ca 3PO 4 2 3CaSO 4+2H 3PO42H 2SO4浓+Ca 3PO 4 2 2CaSO 4+CaH 2PO 423HNO 3 +Ag3PO 4 H 3PO 4+3AgNO 3NaOH+SO 2足量 NaHSO 32NaOH+SiO 2Na2SiO3+H 2O2NaOH+Al 2O32NaAlO 2+H 2O可编辑资料

24、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HNO 3浓+CCO 2 +4NO2 +2H2O2HNO3 +CaCO3 CaNO32+H2O+CO 22NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_* 6HNO 3浓+S H2SO4+6NO 2 +2H2O* 5HNO 3浓+P H 3PO4 +5NO2 +H2O6HNO 3+Fe FeNO 33+3NO 2 +3H2O4HNO 3+Fe FeNO 33+NO +2H 2O30HNO 3 +8Fe 8FeNO 33+3N 2O +15H2O36HNO 3 +10Fe 10FeNO 33+3N 2 +1

25、8H2O30HNO 3 +8Fe 8FeNO 33+3NH 4 NO 3+9H 2O2 、仍原性H 2SO3+X 2+H 2O H 2SO4 +2HXX表示 Cl 2、用 HNO 3 和浓 H 2SO4 不能制备 H 2S、HI 、HBr 、SO 2等仍原性气体 4H 3PO4+Ca 3PO 42 3CaH 2PO 42 重钙 H 3PO 4浓+NaBr NaH 2PO 4+HBrH 3PO 4浓+NaI NaH 2PO 4+HI4 、不稳固性2HClO 2HCl+O 2见光或受热分解 4HNO 3 4NO 2+O 2 +2H 2O 见光或受热分解 NaOH+HCl NaCl+H 2O NaO

26、H+H 2S足量 NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S少量Na2S+2H2O3NaOH+AlCl 3 A l O H 3 +3NaClNaOH+AlOH 3 NaAlO 2+2H2ONaOH+NH 4ClNaCl+NH 3 +H2OMgOH 2+2NH 4Cl MgCl 2+2NH 3+H 2OAlOH 3+NH 4Cl 不溶解3、不稳固性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Br 2、I 22H 2SO3+O 2 2H 2SO4H 2SO3+H 2 O2 H 2SO4+H 2 O5H 2SO3+2KMnO 42MnSO 4+K 2SO4+2H 2SO4+3H 2OH 2SO3

27、H 2 O+SO 2H 2CO 3 H 2O+CO 2H 4SiO4H 2SiO3+H 2OMgOH 22AlOH 32FeOH 3CuOH 2八、盐MgO+H 2O Al2O3+3H 2O Fe2O3+3H 2O CuO+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、氧化性2FeCl3+Fe 3FeCl22FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl 2用于雕刻铜线路版 2FeCl3+Zn 2FeCl2+ZnCl 2Fe2SO43 +2AgFeSO4+Ag2SO4较难反应 FeNO33 +Ag 不反应2FeCl3+H 2S 2FeCl

28、2+2HCl+S 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I 2FeCl2 +Mg Fe+MgCl 2 2、仍原性 2FeCl2+Cl 22FeCl33Na2S+8HNO 3稀6NaNO 3+2NO+3S+4H 2O3Na2SO3+2HNO 3稀3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O22Na2SO4(3) 、与碱性物质的作用MgCl 2+2NH 3H 2OMgOH 2+NH 4Cl AlCl 3+3NH 3H 2O AlOH 3+3NH 4Cl FeCl3+3NH 3H 2O FeOH 3+3NH 4Cl(4) 、与酸性物质的作用Na3 PO4 +HCl Na2HPO 4+Na

29、Cl Na2 HPO4 +HCl NaH 2PO4+NaCl九、其他方程式NaH 2PO4+HCl H 3PO4+NaClNa2CO 3+HCl NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2 3Na2 CO 3+2AlCl 3+3H2O2AlOH 3+3CO2+6NaCl3Na2 CO 3+2FeCl3+3H2O2FeOH 3+3CO 2+6NaCl3NaHCO 3 +AlCl 3 AlOH 3+3CO23NaHCO 3 +FeCl3FeOH 3+3CO 23Na2 S+Al2SO43+6H 2O 2AlOH 3+3H2S3NaAlO 2+AlCl 3+6H2

30、O4AlOH 35、不稳固性Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2 +H 2O NH 4Cl NH 3+HClNH 4HCO 3 NH 3+H2O+CO 22KNO 3 2KNO 2+O22CuNO 322CuO+4NO 2+O22KMnO 42KClO 3K 2MnO 4+MnO 2+O22KCl+3O 22NaHCO 3CaHCO 32CaCO 3Na2CO 3+H2O+CO 2CaCO 3+H 2O+CO 2高温CaO+CO 2MgCO 3高温MgO+CO 21、AlCl 3 + 4NaOH NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2 O2、Al 4C3 + 12H2 O 4

31、AlOH 3+ 3CH 4碳化物 氮化物的水解 3、3K 2MnO 4 + 2CO 2 2KMnO 4 + MnO 2+2K 2CO 34、AgNO 3 + NaCl AgCl+ NaNO 32AgCl2Ag + Cl2见光或受热 5、2Br2 + 3Na2CO 3 + H2 O 2NaHCO 3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO 2Br 2 + NaHCO 3 NaBr + HBrO + CO 26、2FeCl3 + SO2 + 2H 2O 2FeCl2 + H 2SO4 + 2HClBaCl2 + H 2SO4 BaSO4+ 2HCl7、CaH 2PO42 + 2CaOH 2 Ca

32、3PO42+ 4H2O8、4KO 2 + 2CO 2 2K2CO 3 + 3O29、SOCl2 + H2O 2HCl + SO 210、HIO + HCl ICl + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HIO + NaOH NaIO + H 2O 11、NH 2Cl + H 2O NH 3 + HClO12、Cu2 OH 2CO 3 + 4CH 3 COOH 2CH 3COO 2Cu + CO 2+3H2OCH 3COO 2Cu + Fe Cu + CH 3COO2FeSCN 2 + 2NaOH NaSCN + NaSCNO

33、 + H2O 22、HCl + KOH KCl + H 2O2HI + PbO PbI 2 + H 2O23、P4 固 + 5O 2气 P4O10固 + 4Q kJ24、S固 + O 2气 SO2气 + 296 kJ25、2H 2气 + O 2 气 2H 2O 液 + 511.9 kJ39、 2I + Cl 2 2Cl + I 24I 2 + SO2 + 2H2O SO 2 + 2I + 4H+4SO 2 + Ba2+ BaSO440、22I + 2ClO + 4H+ I 2 + Cl 2+ 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13、6NO + 4NH 3催化剂5N2 +

34、6H2O26、C2H 6O 液 + 3O 2气 2CO 2 + 3H 2O 液 + 2QI 2 + SO3+ H2O SO42+ 2H + 2I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、27、4Al 固 + 3O 2气 2Al 2 O3固 + 3349.3 kJ41、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3BrF 3 + 5H2O 9HF + HBrO 3 + O2+Br28、3Fe2+ + NO + 4H + 3Fe3+ + NO + 2H O2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_322

35、229、2S2+ SO3+6H + 3S+ 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15、As2O 3+ 6Zn + 12HCl 2AsH 330、SiO23+ 2NH+4 H2SiO3+ 2NH 342、+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+ 6ZnCl 2 + 3H 2O31、3H 2O2 + 2CrO 2+ 2OH2 2CrO 4+ 4H 2O2MnO 4+ 5O2+ 5H2O2 + 6H 2Mn+ 8H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16、3As2S3 + 28HNO 3 + 4H 2O 6H 3AsO4 + 9H 2SO422

36、+43+32、Al+ 2SO+ 2Ba+ 4OH 43、3S2+ 16BrO3+ 24OH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2BaSO 4+ AlO 2+ 2H 2 O15SO4+ 16Br+ 12H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+ 28NO33、Fe2O3+ 6H + +2I 2Fe 2+ + I2 + 3H 2O44、3Ca2+ + 6H2PO4 + 12OH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17、Na2SO3 + SO2 + H 2O 2NaHSO 334、Al3+ + 3HCO AlOH 3 +3CO 2Ca3PO 42可编辑资料

37、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_342NaHSO 3Na 2SO3 + SO 2+ H 2O35、2H + + AgNH 32+ Ag+ + 2NH 4 + 12H2O + 4PO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_18、P2O5 + 2NaOH 2NaPO 3 + H 2 O36、HS + OH S2 + H 2O45、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_P2O 5 + 6NaOH 2Na3PO3 + 3H 2O 19、3Na 2S + As2S5 2Na 3AsS437、AsO42+38、3 + 2I + 2H + AsO33 + I 2+ H 2O4H + + NO O + 3Fe2+ 3Fe3+ + NO + 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Na2S