2022年高考化学复习专题反应热与盖斯定律应用 .docx

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1、精品_精品资料_高中化学学习材料金戈铁骑整理制作学案 6反应热与盖斯定律应用最新考纲展现1.明白化学反应中能量转化的缘由,能说出常见的能量转化形式.2.明白化学能与热能的相互转化.明白吸热反应、放热反应、焓变和反应热等概念,明白H H反应产物 H 反应物 表达式的含义. 3.明白热化学方程式的含义, 能用盖斯定律进行有关反应热的简洁运算. 4.明白能源是人类生存和社会进展的重要基础.明白化学在解决能源危机中的重要作用.基础回扣1. 以下反应：NaOH HCl=NaCl H2O , Zn H2 SO4=ZnSO4 H2 , 2Fe点燃高温3Cl 2=2FeCl 3, CaCO3=CaO CO 2

2、, BaOH 2 2NH 4Cl=BaCl 2 2NH 3 2H2O.(1) 属于放热反应的是 .2属于吸热反应的是 .答案 1 22. 下表中的数据是破坏1 mol 物质中的化学键所消耗的能量kJ：物质H2gO2gH 2Og能量4364969261反应 2H2g O2g=2H 2Og 是 填“吸热” 或“放热” 反应, 这说明 2 mol H 2g和 1 mol O 2 g具有的能量比2 mol H 2Og 具有的能量 填“高”或“低” .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 请用图示表示出2 mol H 2g 与 1 mol O 2g 生成 2 mol H 2Og 的反应

3、过程：(3) 根 据 表 中 数 据 , 写 出 H2g 与 O2g 完 全 反 应 生 成 H 2Og 的 热 化 学 方 程 式 ： .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1,写出 H(4) 假设已知： H2Og=H 2OlH 44 kJ mol的热化学方程式.答案1 放热高2或32H 2g O2 g=2H 2OgH 484 kJ mo1 l2g 与 O2g完全反应生成H2Ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42H 2g O2 g=2H 2Ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 572 kJ 1mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

4、_3. 正误判定,正确的打“” ,错误的打“”1全部的燃烧反应都是放热反应,所以不需要加热就能进行 2反应物的总能量低于生成物的总能量时,肯定不能发生反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 物理变化过程中,也可能有热量的变化1,就 SsO22(4) C 石墨, s=C 金刚石, sH0,说明石墨比金刚石稳固 5一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的转变而发生转变 6催化剂能转变反应的焓变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7已知 Sl O2g=SO 2gH 293.23 kJ 热量大于 293.23 kJ mo1lmolg=SO g反应放出的可编辑资料 - -

5、 - 欢迎下载精品_精品资料_8同温同压下, H2 g Cl 2g=2HClg ,在光照和点燃条件下的H 不同答案1 234 567 8题型 1反应热的含义与节能减排1. 高考题组合 以下有关能源利用的措施或表达错误的选项是A 光催化复原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济2022 浙江理综, 7AB 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底2022 天津理综, 3CC大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素2022 天津理综, 1CD向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变2022 浙江理综, 7D答案D解析汽油和甲醇均可燃,但燃烧热不同,因而向汽油中添加甲醇后

6、,混合燃料的热值肯定会转变.2. 2022 上海, 91,3- 丁二烯和 2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH 2=CH CH=CH 2g 2H 2g CH 3CH 2CH 2CH 3g 236.6 kJ CH 3C C CH 3g 2H2g CH 3CH 2CH 2 CH 3g 272.7 kJ由此不能判定A 1,3-丁二烯和 2-丁炔稳固性的相对大小B 1,3-丁二烯和 2-丁炔分子储存能量的相对高低C1,3-丁二烯和 2-丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小答案D3. 2022 海南, 8 改编某反

7、应过程能量变化如下图,以下说法正确的选项是 A 反应过程 a 有催化剂参与B 该反应为放热反应,热效应等于H C转变催化剂,不能转变该反应的活化能D有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1 E2答案B解析A 项,由图可知,反应过程a 需要的活化能比 b 的高,所以 a 没有催化剂参与,错误. B 项,由图可知,该反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应属于放热反应,反应的热效应等于反应物与生成物能量之差,即H ,正确. C 项,转变催化剂,转变了反应进行的途径,可转变反应的活化能,错误.从两种角度懂得化学反应的热效应(1) 从微观的角度,是旧化学键断裂吸取的热量与新化学键形成放出的热

8、量的差值,如下图可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a 表示旧化学键断裂吸取的能量. b 表示新化学键形成放出的能量. c 表示反应热.(2) 从宏观的角度,是反应物自身的能量与生成物的能量差值,在上图中： a 表示活化能.b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量.c 表示反应热.一反应热的概念及能源利用 1查找清洁能源始终是化学家努力的方向,以下关于能源的说法中错误的选项是 A 氢气燃烧热高,其燃烧产物是水,是一种抱负的清洁燃料B 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节省资源、爱护环境C煤的气化技术在肯定程度上实现了煤的高效、清洁利用D石油作为重要的可再生能源应当被尽量的利用

9、答案D解析 石油是不行再生能源.2. C、H2、CH 4 都是优质的能源物质,目前对这三种物质的讨论是燃料讨论的重点,以下关于这三种物质的讨论方向中可行的是A 查找优质催化剂,使CO2 与 H 2O 反应生成 CH 4 与 O2,并放出热量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 查找优质催化剂,在常温常压下使CO 2 分解生成碳与 O2C查找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2 与海底开采的CH 4 合成合成气 CO 、H2D将固态碳合成为C60,以 C60 作为燃料答案C3. 以下说法正确的选项是A 热化学方程式中,假如没有注明温度和压强,就表示反应热是在标准状况下测得的B 上

10、升温度或加入催化剂,可以转变化学反应的反应热C据能量守恒定律,反应物的总能量肯定等于生成物的总能量D物质发生化学变化肯定相伴着能量变化答案D解析反应热应当是在常温常压下测定的,A 不正确.加入催化剂不能转变化学反应的反应热, B 不正确.任何化学反应都相伴着能量的变化,因此反应物的总能量肯定不等于生成物的总能量, C 不正确, D 正确.二从宏观物质的能量熟悉反应热4. 反应 2C O2=2CO 的能量变化如下图.以下说法正确的选项是A 12 g Cs 与肯定量 O2g 反应生成 14 g COg ,放出的热量为 110.5 kJ B 2 mol Cs 与足量 O2 g反应生成 CO 2g,放

11、出的热量大于221 kJC该反应的热化学方程式是2Cs O2g=2COgH 221 kJD该反应的反应热等于CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与O2 分子中化学键断裂时所吸取的总能量的差可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案 B解析 依据图可知 12 g Cs 与肯定量 O2g 反应生成 28 g COg 放出的热量为 110.5 kJ, A 项错误. 2 mol Cs 与足量 O2g 反应生成 COg 放出热量为 221 kJ,由于 COg 与 O2g反应生成 CO 2g 放热,因此 2 mol Cs 与足量 O2g 反应生成 CO2g放出热量大于 221 kJ,B 项正确

12、.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_该反应的热化学方程式是2Cs O1, C 项错误.该反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 g=2COgH 221 kJ mol的反应热等于C 与 O2 断键吸取的总能量与CO 成键放出的能量的差,D 项错误.5. 在微生物作用的条件下,NH 4 经过两步反应被氧化成NO 3 .两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是反应 选填“放热”或“吸热”,判定依据是 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1 mol NH4 aq全部氧化成 NO 3 aq的热化学方程式是 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

13、.答案放热H 273 kJ mol10 ,为吸热反应,故可排除A 项和 C 项.反应的 H 0,就金刚石比石墨稳固可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C已知21 ,就任何酸碱中和反应的热效应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H均为 57.3 kJaqOHaq=HOlH 57.3 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D已知 2Cs2O 2g=2CO 2g H1,2Cs O2g=2COg H2,就 H 1H2答案 D解析 A 项说明 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 的总能量比 2 mol SO 3 的能量高, 但不能说 SO2 的能量

14、高于 SO3 的能量, A 不正确.石墨转化为金刚石吸取能量,就金刚石的能量高于石墨,能量越高越不稳固, B 不正确. 酸碱中和反应的热效应不仅与生成 H2O 的物质的量有关, 仍与酸、碱的浓度及强弱有关, C 不正确.碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多,但比较 H 时应带符号比较,故 H 1H 2,D 正确.二热化学方程式的正误判定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 已知在 25 、101 kPa 条件下, 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气,放出484 kJ 热量,以下热化学方程式正确的选项是1A H 2Og=H 2g 2O2g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

15、H 242 kJ 1mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 2H 2g O2g=2H 2OlH 484 kJ mo1 l可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH 2g1O2g=H 2Og 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 242 kJ 1mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D 2H 2g O2 g=2H2OgH 484 kJ mo1 l答案A解析B 中生成物水应为气态, B 错.H 2 燃烧放热 H 为负值 ,就 H2O 分解必为吸热反应 H为正值 , A 正确, C、D 错.4

16、. 以下热化学方程式书写正确的选项是V 2O51可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 2SO2 O2500 2SO3H 196.6 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B H 2g1O2g=H 2Ol 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 285.8 kJ m1olC2H 2g O2g=2H 2OlH 571.6 kJD Cs O2g=CO 2gH 393.5 kJ m1ol答案B三热化学方程式的书写 5依据事实,写出以下反应的热化学方程式.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1

17、) 适量的 N2 和 O2 完全反应,每生成23 g NO 2 吸取 16.95 kJ 热量. N2 与 O2 反应的热化学方程式为.(2) 18 g 葡萄糖与适量 O2 反应,生成 CO 2 和液态水,放出 280.4 kJ 热量.葡萄糖燃烧的化学方程式为.(3) SiH 4 是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2 和液态 H 2O.已知室温下 2 gSiH 4自 燃 放 出 热 量89.2kJ . SiH 4自 燃 的 热 化 学 方 程 式 为 .(4) 以下图是 NO 2 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图, 请写出 NO 2 和 CO 反应的热

18、化学方程式： .(5) 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严峻的环境问题.煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH 4 催化复原 NO x 可以排除氮氧化物的污染.CH 4g 2NO 2g=N 2g CO 2g 2H 2Og1H 867 kJ mo1l2NO 2gN2O4gH 2 56.9 kJ m 1ol写出 CH 4 g催化复原 N2O4g 生成 N2g 和 H2Og 的热化学方程式.答案1N 2g 2O 2g=2NO 2gH 67.8 kJ m1ol2C 6H12O6s 6O2 g=6H2Ol 6CO 2gH 2 804 kJ m1ol3SiH 4g 2O2g=SiO 2s2H 2Ol1H 1

19、427.2 kJ mol4NO 2g COg=CO 2g NOg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 234 kJ mo1 l5CH 4g N2O4g=N 2g CO 2g 2H 2OgH 810.1 kJ m1ol解析123 g NO 2 的物质的量为0.5 mol ,就生成 2 mol NO 2 吸取的热量为67.8 kJ.吸热反应H 为正值,故反应的热化学方程式为N 2g 2O2g=2NO 2gH 67.8 kJ m1o.l218g 葡萄糖的物质的量为0.1 mol,故 1 mol 葡萄糖燃烧生成 CO 2 和液态水放出 2 804 kJ 的热量, 反应的热化学方程式为C6

20、H 12O6s 6O2 g=6H 2Ol 6CO2gH 2 804 kJ m1o.l32 g SiH 4 自燃放出热量 89.2 kJ,1 mol SiH 4 自燃放出热量 1 427.2 kJ,故热化学方程式为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SiH1.4由图可知放出能量： E4g 2O2g=SiO 2s 2H2 OlH 1 427.2 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_368 kJ mo1l134 kJ mol1 234 kJ mol1.5用式式即可得目标方程式.题型 3比较焓变和应用盖斯定律运算反应热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12022广东理综, 311用CaSO4 代替 O2 与燃料 CO 反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯 CO 2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应为主反应,反应和为副反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1/4CaSO4s COg14/ CaSs CO2gH 47.3 kJ m1ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 CaSO4s COgCaOs CO 2g SO2 gH2 210.5 kJ m1ol