课题1 常见的酸和碱第二课时导学案.docx

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1、课题1常见的酸和碱第二课时【学习目标】1 .知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2 .理解浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；【学习重点】浓硫酸的腐蚀性及稀释。【学习难点】浓硫酸的稀释【课前预习】1 .酸碱指示剂在酸碱性溶液中是如何变色的？2 .金属焊接时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面实行清洗，以使焊接后的接头牢固。为什么不用水清洗？【我的疑问】【自主探究】知识点一、常见酸的性质【实验探究10-2】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质实验步骤:L观察浓盐酸、浓硫酸的状态；2,分别翻开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味;盐酸硫酸颜色、状态翻开瓶盖后的现象气味【讨论】翻开浓盐酸的瓶盖，为什么会产生白雾？说明

2、了浓盐酸有什么性质？浓硫酸没有白 雾说明了什么？分析：(1)翻开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水 分结合，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。(2)浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。所以，实验室常用浓硫酸作干燥剂。【阅读】课本51页盐酸和硫酸的用途。【观察】课本51-52实验10-3,10-4,10-5实验现象10-3用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用火柴棒蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴在一小块布上10-4将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中10-5将水注入浓硫酸中【讨论】.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或衣服上会有什么结果？应该怎

3、么处理？说明浓硫酸 具有什么性质？1 .如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎样处理？2 .在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？【归纳】三、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：1 ,盐酸氯化氢气体的水溶液2 .浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸浓盐酸浓硫酸颜色、状态翻开现象瓶盖原因气味敞口质量变化久置 溶质质量分数变化用途3 .浓硫酸的特性（1）脱水性:能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比脱去，使他们脱水 生成黑色的炭，发生炭化。（2） :浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水，能够作为某些气体的 o（3）强烈的 o.浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时，应该将 沿着器壁缓慢导入 中，并且

4、O切不可把 倒入 中。4 .如果浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即,然后涂3%-5%的 溶液。巧记:浓硫酸的稀释:酸入水，沿器壁，缓慢倒，不停搅。【课堂小结】通过这堂课，你收获了什么？【回顾反思】想想你还有什么疑惑？还有什么知识想进一步探究？【自我评价】1.生活中常见的酸有许多，以下食品或调味品中可能含有酸的是（） 水果 食盐 食醋 糕点 A.B.C.D.2,关于盐酸的表达正确的选项是（）A.溶质质量都减少C.溶液质量都增大5.以下稀释浓硫酸的操作中，H：0 1|浓比 SOj一匕目H?cB.溶剂质量都增大D.溶质的质量分数都减小 正确的选项是（）二 浓 H,SOwjA.溶质质量都减少C.溶液质量都

5、增大5.以下稀释浓硫酸的操作中，H：0 1|浓比 SOj一匕目H?cB.溶剂质量都增大D.溶质的质量分数都减小 正确的选项是（）二 浓 H,SOwjCADA .盐酸是氯化氢气体的水溶液C.盐酸使无色酚醐试液变红3 .以下几种溶液置于空气中，溶质成分不变（ ）A.浓硫酸B.浓盐酸4 .假设将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，B.纯洁的盐酸往往带有黄色D.盐酸具有强烈的吸水性,但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是C.食盐水D.石灰水一段时间后，可以肯定的是（）6 .盐酸是 气体的水溶液，翻开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现 ，这 是因为挥发出来的 气体与空气中的 结合形成 小液滴，这一现象说 明了浓盐酸具有 性，也说明了 气体易溶于水的性质。7 .如下图，是两种稀释浓硫酸的操作：回答以下问题：(1) B图中加水仪器的名称是o(2) B图锥形瓶内产生的现象是 o产生这一现象的原因是 O(3)上边两幅图中，稀释浓硫酸操作，正确的选项是 (填序号)。(4) A图中玻璃棒的作用是，B图中的玻璃导管的作用是o【拓展延伸】8.如下图，分别向试管内加入以下物质之一，能使U形管右侧液面显著升高的是()A.浓盐酸有色液体B.浓硫酸h2oC.食盐D.石灰石【作业布置】作业本45-47页必做题：7、8、9、14、15、16、17、18选做题：19【教后反思】