中考化学酸碱盐复习课件.ppt

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1、九九 年年 级级 化化 学学 复复 习习 重重 点点 一一.酸、碱、盐的组成、分类酸、碱、盐的组成、分类 二二.酸、碱、盐的化学性质酸、碱、盐的化学性质 酸、碱、盐的酸、碱、盐的 组成、分类组成、分类 学学 会会 归归 纳纳 单质单质 化合物化合物 金属金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸碱碱 盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物1.1.物质的简单分类：物质的简单分类：纯净物纯净物2.2.酸碱盐的组成酸碱盐的组成 酸酸碱碱盐盐组组成成分分类类例例氢离子氢离子+酸根离子酸根离子金属离子金属离子+氢氧根离子氢氧根离子金属金属离子离子+酸根离子酸根离子HCl HNO3 H2SO4 H2CO3

2、 NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3NaCl BaSO4 Na2CO3CuSO4注意：注意：1.NH3H2O 属于属于碱碱 2.NaHSO4 NaHCO3 Cu2(OH)2 CO3 属于盐属于盐 NH4Cl 本章常见化合物本章常见化合物氧化物：氧化物：酸：酸：碱：碱：盐：盐：COCO2 2、SOSO2 2、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3 HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Cu(OH)Cu(OH)2 2 、Fe(OH)Fe(OH)3 3NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、CuS

3、OCuSO4 4 AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、BaCOBaCO3 3、CaCOCaCO3 3 写出下列物质的化学式，并指出它们各属写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：于哪一类化合物：学学 以以 致致 用用 硝酸硝酸 氯化亚铁氯化亚铁 熟石灰熟石灰 硫酸硫酸 硫酸铁硫酸铁 氧化铁氧化铁 纯碱纯碱 烧碱烧碱 氯化银氯化银 硝酸硝酸钡钡 HNOHNO3 3 FeClFeCl2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3 FeFe2 2O O3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH AgCl B

4、a(NOAgCl Ba(NO3 3)2 2 氧化物氧化物 盐盐 碱碱 盐盐 盐盐 酸酸 盐盐 碱碱 酸酸 盐盐 酸、碱、盐的酸、碱、盐的 化化 学学 性性 质质 4、酸、酸+碱碱盐盐+水水3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水5、酸、酸+（某些）盐（某些）盐新酸新酸+新盐新盐 1、酸与指示剂作用：、酸与指示剂作用：使使紫色石蕊溶紫色石蕊溶液变液变红红，使无色酚酞溶液，使无色酚酞溶液不变不变色色酸酸2、酸、酸+活泼金属活泼金属盐盐+H2新盐新盐+新碱新碱盐盐+碱碱碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水碱碱+酸酸盐盐+水水碱溶液与指示剂作用碱溶液与指示剂作用使使紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变蓝

5、蓝 使无色酚酞溶液变使无色酚酞溶液变红红碱盐盐+金属金属新金属新金属+新盐新盐两种新盐两种新盐盐盐+盐盐新碱新碱+新盐新盐碱碱+盐盐盐盐+酸酸新酸新酸+新盐新盐盐盐练练 一一 练练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：写出化学方程式，不能反应的说明理由：铁和稀硫酸铁和稀硫酸银和稀盐酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银铜和氯化银镁和硝酸锌溶液镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钡和

6、硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg+Zn(NO3)2=Zn+Mg(NO3)23NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 1 1、金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活、金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。动性顺序加以判断。2 2、铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。、铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。归归 纳纳 金属与酸或盐发生的置换反应 金属活动顺

7、序表金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强到弱金属活动性，由强到弱3 3、金属跟硝酸或浓硫酸起反应时，由于硝酸或浓硫酸的、金属跟硝酸或浓硫酸起反应时，由于硝酸或浓硫酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸或浓硫酸发生氧化还原反应。的金属，也能和硝酸或浓硫酸发生氧化还原反应。4 4钾、钙、钠等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反钾、钙、钠等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，它们不能将排在其后面的金属从其盐应的情况比较复杂

8、，它们不能将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。例如钠跟硫酸铜溶液溶液中置换出来。例如钠跟硫酸铜溶液反应：反应：2Na+2H 2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2NaOH+CuSO 2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 5.金属与盐发生置换反应时，盐必须金属与盐发生置换反应时，盐必须可溶可溶。复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件.酸碱酸碱盐水盐水.酸酸 盐盐 新酸新盐新酸新盐3.3.盐盐 碱碱 新盐新盐 新碱新碱 4.4.盐盐 盐盐新盐另一种新盐新盐另一种新盐生成物有沉淀、生成物有沉淀、气体或水生成气体或

9、水生成(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)AB +CD =AD +CB有酸可不溶无酸必都溶生成水气沉淀啥都行 酸碱盐溶解性表酸碱盐溶解性表钾钠铵硝均可溶钾钠铵硝均可溶 氯中只有银不溶氯中只有银不溶 硫酸钡外都会溶硫酸钡外都会溶 碳酸能溶钾钠铵碳酸能溶钾钠铵 碱溶铵钠钾钡钙碱溶铵钠钾钡钙常见的酸都要溶常见的酸都要溶 十大沉淀十大沉淀AgCl BaSO4 AgCl BaSO4 BaCOBaCO3 3 CaCO3 CaCO3Ag Ag 2 2COCO3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 Zn(OH)Zn(OH)2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Fe(O

10、H)Fe(OH)3 3使石蕊变红，酚酞无色使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物金属氧化物使石蕊变蓝使石蕊变蓝酚酞变红酚酞变红 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸酸碱碱盐盐活泼金属活泼金属非金属氧化物非金属氧化物金金 属属 盐盐 小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，构小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，构建了以下知识网络图，图中短线建了以下知识网络图，图中短线“”表示相连的表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应。我能帮小丽在两种物质能在一定条件下发生反应。我能帮小丽在单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选取一单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选取

11、一种物质，将它们的化学式填写在下图圆圈中，并符种物质，将它们的化学式填写在下图圆圈中，并符合以上要求。合以上要求。CO2NaOHFeHClCuSO4CuO HClNaOHFeCuSO4巩固练习巩固练习v1、下列物质可共存于水溶液中的是（）、下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸、碳酸钠和盐酸v2、下列方法：、下列方法：金属溶于酸金属溶于酸碳酸盐溶碳酸盐溶于酸于酸氧化物溶于碱氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氢氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）

12、A、B、C、D、CBv3、有一包固体粉末、有一包固体粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或中的一种或 几种组成几种组成,做实验得到以下结果：做实验得到以下结果：将将这这些些固固体体粉粉末末加加到到水水中中，得得到到白白色色沉沉 淀，上层清液为无色；淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。该白色沉淀不溶于稀硝酸。从从 实实 验验 可可 以以 判判 断断 出出，该该 粉粉 末末 中中 一一 定定 含含 有有 ，一定不含有，一定不含有 。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4本节课你有哪些收获？你还有什么疑问吗？课后作业课后作业1.1.根据各类物质相互关系归纳制备盐的可根据各类物质相互关系归纳制备盐的可能方法有哪些？能方法有哪些？2.2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。的化学方程式。3.3.写出制取写出制取ZnClZnCl2 2的可能方法的的可能方法的化学方程式。化学方程式。再再见见了了！