中和反应与溶液的pH.ppt

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1、第十单元第十单元中和反应与溶液的中和反应与溶液的pHpH一、中和反应：一、中和反应：1、定义：、定义：与与 作用生成作用生成 的反应。的反应。酸酸碱碱盐和水盐和水思考：生成思考：生成盐和水盐和水的反应一定是中和反应吗？的反应一定是中和反应吗？金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱反金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱反应也生成盐和水。应也生成盐和水。2、实质：、实质：与与 结合生成结合生成 。H+OH-H2O3、书写规律：、书写规律：阴阳离子互换，化合价不变，氢离子和阴阳离子互换，化合价不变，氢离子和 氢氧根离子个数相等。氢氧根离子个数相等。4、特点：均为、特点：均为放热放热反应。反应。练习

2、：写出下列反应的化学方程式。练习：写出下列反应的化学方程式。1、氢氧化钾溶液与硫酸反应：、氢氧化钾溶液与硫酸反应：2、盐酸和氢氧化铝反应：、盐酸和氢氧化铝反应：3、氢氧化钙和硝酸反应：、氢氧化钙和硝酸反应：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O练习：写出能生成下列盐的中和反应的化学方练习：写出能生成下列盐的中和反应的化学方 程式。程式。NaCl:NaCl:KK2 2SOSO4 4:Cu(NOCu(NO3 3)2 2:NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2

3、OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O思考：如何验证酸碱发生了中和反应？思考：如何验证酸碱发生了中和反应？利用指示剂的变色来确认酸碱混合后溶液的酸碱利用指示剂的变色来确认酸碱混合后溶液的酸碱性发生了变化。性发生了变化。指示剂也可用来判断酸碱何时恰好完全反应。指示剂也可用来判断酸碱何时恰好完全反应。【课堂练习】【课堂练习】1、下列反应属于中和反应的是（、下列反应属于中和反应的是（）A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OC.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OB2、下列物质属

4、于盐的是（、下列物质属于盐的是（）A.Fe2O3 B.Mg(OH)2 C.Zn D.CaCO3B.E.HNO3 F.NH4Cl G.NaHCO3D F G二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用1、改变酸性土壤：、改变酸性土壤：熟石灰熟石灰（Ca(OH)2）2、处理工业废水：（写出熟石灰与硫酸反应、处理工业废水：（写出熟石灰与硫酸反应的方程式）的方程式）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、用于医药：、用于医药：治疗胃酸过多治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O减轻蚊虫叮咬产生的痛痒减轻蚊虫叮咬产生的痛痒HCOOH+NH3H2O=HCOONH4+

5、H2O能否用能否用NaOH代替熟代替熟石灰？石灰？举出生活中利用中和反应的实例：举出生活中利用中和反应的实例：用醋酸除水垢：用醋酸除水垢：Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O用食酸调味（中和面食中的碱性物质）用食酸调味（中和面食中的碱性物质）被黄蜂蜇后，用食醋涂抹。被黄蜂蜇后，用食醋涂抹。在科学实验和工农业生产中，经常需要人为在科学实验和工农业生产中，经常需要人为控制溶液的控制溶液的酸碱度酸碱度，如何才能，如何才能定量定量地评价溶液的地评价溶液的酸碱性强弱酸碱性强弱呢？呢？溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度

6、：溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱程度酸碱指示剂酸碱指示剂PH试纸试纸二、溶液酸碱度的表示法二、溶液酸碱度的表示法二、溶液酸碱度的表示法二、溶液酸碱度的表示法酸性溶液的酸性溶液的pH值值7中性溶液的中性溶液的pH值值=7酸性越强，酸性越强，酸性越强，酸性越强，PHPH越小越小越小越小碱性越强，碱性越强，碱性越强，碱性越强，PHPH越大越大越大越大(如如如如NaClNaCl溶液、溶液、溶液、溶液、NaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的溶液的溶液的PH=7)PH=7)【方法】【方法】【方法】【方法】在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放

7、一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片PHPH试纸，用干试纸，用干试纸，用干试纸，用干燥、洁净的玻璃棒（或胶头滴管）将被测液体滴到燥、洁净的玻璃棒（或胶头滴管）将被测液体滴到燥、洁净的玻璃棒（或胶头滴管）将被测液体滴到燥、洁净的玻璃棒（或胶头滴管）将被测液体滴到pHpH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】【思考】【思考】【思考】如何测定溶液的如何测定溶液的如何测定溶液的如何测定溶液的PHPH测定测定测定测定PHPH最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用最简便的

8、方法是：使用最简便的方法是：使用PHPH试纸试纸试纸试纸注意：注意：1、PH试纸测出的试纸测出的PH值为值为114的的整数整数。2、若酸的浓度较大，直接用氢离子浓度大小、若酸的浓度较大，直接用氢离子浓度大小表示溶液的酸碱度。表示溶液的酸碱度。3、PH试纸不能润湿，否则测出的结果可能试纸不能润湿，否则测出的结果可能有误差。有误差。思考：若用湿润的思考：若用湿润的PH试纸测下列溶液的试纸测下列溶液的PH值，值，请分析造成的误差情况。请分析造成的误差情况。稀硫酸稀硫酸 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 氯化钠溶液氯化钠溶液偏高偏高偏低偏低无影响无影响了解溶液酸碱度的意义了解溶液酸碱度的意义了解溶液酸碱度的意

9、义了解溶液酸碱度的意义1.1.化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pHpH溶液里进行。溶液里进行。溶液里进行。溶液里进行。2.2.农作物一般适宜在农作物一般适宜在农作物一般适宜在农作物一般适宜在pHpH为为为为7 7或接近或接近或接近或接近7 7的土壤中生长。的土壤中生长。的土壤中生长。的土壤中生长。3.3.测定雨水的测定雨水的测定雨水的测定雨水的pHpH，可以了解空气的污染情况。，可以了解空气的污染情况。，可以了解空气的污染情况。，可以了解空气的污染情况。（pHpH小于小于小于小于5.65.6的雨水为酸雨）的雨水为酸

10、雨）的雨水为酸雨）的雨水为酸雨）4.4.测定人体内或排除的液体的测定人体内或排除的液体的测定人体内或排除的液体的测定人体内或排除的液体的pHpH，可以了解人体的，可以了解人体的，可以了解人体的，可以了解人体的健康状况。健康状况。健康状况。健康状况。中考链接中考链接1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A.凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱碱B.凡电离时能够产生氢离子的一类化合物都称为酸凡电离时能够产生氢离子的一类化合物都称为酸C.NaOH溶液的溶液的pH不一定大于碳酸钠溶液不一定大于碳酸钠溶液D.两种物质发生反应，生成盐和水，该反应一定是

11、中两种物质发生反应，生成盐和水，该反应一定是中和反应和反应E.酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸 C2.下图中下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是。下列判断错误的是A.X是稀盐酸是稀盐酸 B.Y是水是水 C.Z是石灰水是石灰水 D.无法确定无法确定X、Y、Z D3.日常生活中部分常见物质的日常生活中部分常见物质的pH如图如图1所示。据图判断，所示。据图判断，下列说法正确的是下列说法正确的是A.橙汁、酸奶都呈酸性橙汁、

12、酸奶都呈酸性 B.pH小于小于7的雨水都属于酸雨的雨水都属于酸雨 C.肥皂的碱性比氨水强肥皂的碱性比氨水强 D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红A4.化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：最终有白

13、色沉淀生成。请回答以下问题：废液缸中最终生成的白色沉淀是废液缸中最终生成的白色沉淀是 。通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是中一定含有的物质是 。CaCO3稀盐酸稀盐酸实验实验操作操作实验现实验现象象实验结论实验结论取少量取少量滤滤液于液于试试管中，管中，加入加入 。滤滤液中含有液中含有K2CO3.小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。他认为滤液中除含有究。他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有外，还可能含有K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告：请你邦他完成下面

14、的实验报告：稀盐酸稀盐酸有气泡产生有气泡产生5.电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。对电解水后液体的酸碱性进行探究。三位同学分别向三位同学分别向U形管中加入含有酚酞形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。象，电解一段时间后，断开电源。实验中发现试管实验中发现试管电极附近的溶液电极附近的溶液迅速变红，管迅速变红，管电极附近的溶液仍为电极附近的溶液仍为无色，乙同学用无色，乙同学用pH试纸测定管试纸测定管电极附近的溶液，电极附近的溶液，pH小

15、于小于7。说明试管。说明试管电极附近的溶液呈电极附近的溶液呈 性，管性，管附附近的溶液呈近的溶液呈（选填（选填“酸酸”、“碱碱”或或“中中”）性。）性。碱碱酸酸甲同学将实验后甲同学将实验后U形管中的溶液按形管中的溶液按图图所示倒入烧杯中，发现红色立刻所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。乙同学、丙同学将试验后消失。乙同学、丙同学将试验后U形形管中的溶液按图管中的溶液按图所示分别倒入烧杯所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。经讨论与中，发现红色不完全消失。经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸色不消失，原因可能是酸。不足（或酸液残留在管壁上等

16、）不足（或酸液残留在管壁上等）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：甲同学己实验的烧杯中，观察现象：甲同学的溶液仍为无色。乙同学的溶液中红的溶液仍为无色。乙同学的溶液中红色仍不消失。丙同学的溶液中红色色仍不消失。丙同学的溶液中红色 。恰好褪去（或立即消失）恰好褪去（或立即消失）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用性，又进行下列实验：甲同学用来测定来测定溶液，原因是溶液，原因是 。乙同学向溶液中滴加乙同学

17、向溶液中滴加，使溶液中红色刚，使溶液中红色刚好褪去。因为造成（好褪去。因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因）中溶液的红色仍不消失的原因是是。pH试纸试纸 实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认试纸来确认 稀硫酸稀硫酸 乙同学用乙同学用pH试纸测定管试纸测定管电极电极附近溶液时消耗了少量酸附近溶液时消耗了少量酸【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。溶液混合均匀，呈中性。【交流与反思】【交流与反思】甲同学取甲同学取55g质量分数为质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，的硫酸钠溶液进行电解，消耗了消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为。甲同学的老师上课时用甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电增强水的导电性，电解后溶液的碱性解后溶液的碱性。乙同学的老师上课时用乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，增强水的导电性，电解后溶液的酸性电解后溶液的酸性。2.2%增强增强 增强增强