盐类水解应用二课时.ppt

《盐类水解应用二课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类水解应用二课时.ppt（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、盐类水解应用二课时 Still waters run deep.流流静静水深水深,人人静静心深心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望一、盐类水解反应的应用一、盐类水解反应的应用 应用应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解；性的强弱时，通常需考虑盐的水解；练练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶等溶液，液，p

2、H值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：。解析：解析：NaOHNaClONaNaOHNaClONa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaAc NaNaAc Na2 2SOSO4 4(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4应用应用2 2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。常见的完全双水解常见的完全双水解Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-Fe3+与与AlO2-、HCO3-、

3、CO32-NH4+与与SiO32-、AlO2-应用应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。例：例：25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得三种溶液中，若测得其中其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下则下列判断正确的是列判断正确的是 （）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 练：在练：在Na2S溶液中溶液中c(Na+)/c(S2)的比值的

4、比值 2:1(填填“”、“”或或“”)；若要使该比；若要使该比值变小，可加入的物质是值变小，可加入的物质是 ()A.适量适量NaOH B.适量盐酸适量盐酸C.适量适量KOH D.适量适量KHS溶液溶液BCD(1)电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数正电荷数与所有与所有的阴离子所带的的阴离子所带的负电荷数负电荷数相等。相等。电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈 ，即阴离子所带负电荷，即阴离子所带负电荷总数一定总数一定 阳离子所带正电荷总数。阳离子所带正电荷总数。电中性电中性 等于等于二二.电解质溶液中的三个守恒关系电解质溶液中的三个守恒关系 注意点

5、：注意点：准确判断溶液中的离子种类；准确判断溶液中的离子种类；弄清离子浓度与电荷浓度的关系，弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即即R Rn+n+的电荷浓度为的电荷浓度为n nc c(R Rn+n+)碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)溶液溶液中的中的电荷守恒电荷守恒关系式关系式等式等式:离子离子:Na+H+CO32-HCO3-OH-找找列列根据电荷的物质的量根据电荷的物质的量:n(Na+)n(H+)2n(CO32-)n(HCO3-)n(OH-)离子浓度关系离子浓度关系:c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)电解质溶液中由于电离或水解因素，离子电解质溶液中由于电离或水解因素，离

6、子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。的。如如:Na2CO3溶液中存在溶液中存在：n(Na+)n(C)=，2 1推出推出：某些特征性的原子是守恒的某些特征性的原子是守恒的c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)(2)物料守恒：物料守恒：(3)质子守恒：质子守恒：电解质溶液中水电离出的电解质溶液中水电离出的 H+水水=OH-水水c(OHc(OH-)c(Hc(H+)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3)

7、或将电子守恒和物料守恒关系式叠加或将电子守恒和物料守恒关系式叠加c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)三三.电解质溶液中电解质溶液中“小小”原则原则 电离程度电离程度“小小”原则原则水解程度水解程度“小小”原则原则 主主要要是是指指弱弱酸酸、弱弱碱碱溶溶液液的的电电离离程程度度小小，产产生生的的离离子子浓浓度度也也就就小小。适适用用弱弱电电解解质质的的溶溶液液中中离离子子浓浓度度大大小小比比较较的题型。的题型。如如:0.1 mol 0.1 molL L-1-1的的CH3COOH中的离子分子大小关中

8、的离子分子大小关系：系：如：如：CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在如下关系：溶液中存在如下关系：c(Nac(Na+)C(CHC(CH3 3COOCOO-)c(OHc(OH-)C(CHC(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+)电电解解质质溶溶液液单单一一溶溶液液混混合合溶溶液液酸或碱溶液酸或碱溶液-考虑电离考虑电离根据过量程度考虑电离或水解根据过量程度考虑电离或水解盐溶液盐溶液-考虑水解考虑水解不反应不反应-同时考虑电离和水解同时考虑电离和水解生成盐生成盐-考虑水解考虑水解生成酸或碱生成酸或碱-考虑电离考虑电离反反应应过量过量不不过过量量1 1、理清溶液中的平衡关系并分清、理清

9、溶液中的平衡关系并分清主次主次：关键关键离子浓度大小比较的一般思路：离子浓度大小比较的一般思路：粒粒子子浓浓度度的的守恒关系守恒关系电荷守恒电荷守恒电电解解质质溶溶液液中中，不不论论存存在在多多少少种种离离子子，溶溶液液总总是是呈呈电电中中性性，即即阳阳离离子子所所带带正正电电荷荷总总数数一一定定等等于于阴阴离离子子所所带带负负电电荷荷总总数。数。物料守恒物料守恒电电解解质质溶溶液液中中某某一一组组分分的的原原始始浓浓度度(起起始始浓浓度度)应应等等于于该该组组分分在在溶溶液液中中各各种种存存在在形形式式的浓度之和。的浓度之和。质子守恒质子守恒电电解解质质溶溶液液中中水水电电离离出出的的氢氢离

10、离子子总总数数等等于于氢氢氧氧根根离离子子总总数。数。2 2、灵灵活活运运用用三三种种守守恒恒1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液：）弱酸溶液：【例例1】在在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列关系错误的是溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L (A )分析：由于分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：溶液中存在下列平衡：H2S

11、 H+HS-，HS-H+S2-，H2O H+OH-，根据电荷守恒得，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是，所以关系式错误的是A项。项。（注意：解答（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）“离子浓度大小比较离子浓度大小比较”试题归类解试题归类解析：析：（2）弱碱溶液：）弱碱溶液：(c )分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒

12、和的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，正确，而一水合氨的电离是微量的，所以所以C项错误，即答案为项错误，即答案为C项。项。【例例3 3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(ClA.c(Cl-)c(NHc(NH4 4+)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)B.c(NHB.c(NH4 4+)c(Clc(Cl-)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)C.c(NHC.c(NH4 4+)c(Clc(Cl-)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)D.c(ClD.c(Cl-)c(NHc(NH4 4+)c(Hc(

13、H+)c(OHc(OH-)(A )水解是微量的，所以上述关系式正确的是水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。（注项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）（3）强酸弱碱盐溶液：）强酸弱碱盐溶液：【例例4 4】在在NaNa2 2S S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是 A Ac(Nac(Na+)=2c(HS)=2c(HS)+2c(S)+2c(S2 2)+c(H)+c(H2 2S)S)B.B.c(Nac(Na+)+c(H+c(H+)=c(OH)=c(OH)

14、+c()+c(HSHS)+2)+2c(Sc(S2 2)C C c(Nac(Na+)c(Sc(S2 2)c(OHc(OH)c(HSc(HS)D Dc(OHc(OH)=c(HS)=c(HS)+c(H)+c(H+)+c(H)+c(H2 2S)S)(AD)解析：解析：电荷守恒：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)；物料守恒：物料守恒：c(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S)；质子守恒：质子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，选，选A D（4）强碱弱酸盐溶液：）强碱弱酸盐溶液：【例例5 5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性草酸是

15、二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性 0.1mol/LKHC0.1mol/LKHC2 2O O4 4溶液中，下列正确的是溶液中，下列正确的是 A Ac c(K(K+)+)+c c(H(H+)=)=c c(HC(HC2 2O O4 4-)+)+c c(OH(OH-)+)+c c(C(C2 2O O4 42-2-)B B c c(HC(HC2 2O O4 4-)+)+c c(C(C2 2O O4 42-2-)=0.1mol/L)=0.1mol/LC C c c(C(C2 2O O4 42-2-)c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)D D c c(K(K+)=)=c c(H(H2 2C C2 2O

16、 O4 4)+)+c c(HC(HC2 2O O4 4-)+)+c c(C(C2 2O O4 42-2-)(CD )解析解析 因为草酸氢钾呈酸性，所以因为草酸氢钾呈酸性，所以HCHC2 2O O4 4-电离程度大于水解程度，电离程度大于水解程度，故故 c c(C(C2 2O O4 42-2-)c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)。又依据物料平衡，所以又依据物料平衡，所以D D c c(K(K+)=)=c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)+)+c c(HC(HC2 2O O4 4-)+)+c c(C(C2 2O O4 42-2-)正确，又根据电荷守恒，正确，又根据电荷守恒，c

17、 c(K(K+)+)+c c(H(H+)=)=c c(HC(HC2 2O O4 4-)+)+c c(OH(OH-)+2)+2c c(C(C2 2O O4 42-2-)，所以。综合上述，所以。综合上述，C C、D D正确。正确。（5）强碱弱酸的酸式盐溶液：）强碱弱酸的酸式盐溶液：不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液中同一离子浓度的比较 注意化学式的角码注意化学式的角码 越弱越水解越弱越水解 一级水解能力强于二级水解一级水解能力强于二级水解 同同种种电电荷荷的的离离子子水水解解相相互互抑抑制制，异异种种电电荷的离子相互促进荷的离子相互促进 混合溶液：先分析溶质成分混合溶液：先分析溶质成分1 1、两

18、种物质不反应：、两种物质不反应：【例例1 1】用用物物质质的的量量都都是是0.1 0.1 molmol的的CHCH3 3COOHCOOH与与CHCH3 3COONaCOONa配配成成1 1 L L混混合合溶溶液液，已已知知其其中中 CHCH3 3COOCOO-大大于于NaNa+,对对该该混混合合溶溶液液下下列列判判断断正确的是正确的是()()A A、HH+OHOH-B B、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO-0.2 mol0.2 molL L-1-1 C C、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO-D D、CHCH3 3COOCOO-OHOH-0.1 m

19、ol0.1 molL L-1-1 A、B【练练1 1】CHCH3 3COOHCOOH与与CHCH3 3COONaCOONa等等物物质质的的量量混混合合配配制制成成稀稀溶溶液液，PHPH值值为为4.74.7，下下列列说说法法错错误误的是的是()()A A、CHCH3 3COOHCOOH的的电电离离作作用用大大于于CHCH3 3COONaCOONa的的水水解作用解作用 B B、CHCH3 3COONaCOONa的的水水解解作作用用大大于于CHCH3 3COOHCOOH的的电电离作用离作用 C C、CHCH3 3COOHCOOH的存在抑制了的存在抑制了CHCH3 3COONaCOONa的水解的水解

20、D D、CHCH3 3COONaCOONa的存在抑制了的存在抑制了CHCH3 3COOHCOOH的电离的电离 B2、两种物质恰好完全反应：【例例2 2】100mL0.1 100mL0.1 molmolL L-1-1 醋醋酸酸与与50mL0.2 50mL0.2 molmolL L-1-1 NaOHNaOH溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中 A A、NaNa+CHCH3 3COOCOO-OHOH-HH+B B、NaNa+CHCH3 3COOCOO-HH+OHOH-C C、NaNa+CHCH3 3COOCOO-HH+OHOH-D D、NaNa+CHCH3 3COOCOO-OHOH-HH+【

21、练练2 2】在在甲甲酸酸溶溶液液中中加加入入一一定定量量NaOHNaOH溶溶液液，恰恰好好完完全全 反反 应应，对对 于于 生生 成成 的的 溶溶 液液，下下 列列 判判 断断 一一 定定 正正 确确 的的 是是()A A、HCOOHCOO-NaNa+B B、HCOOHCOO-NaNa+C C、OHOH-HCOOHCOO-D D、OHOH-HCOOHCOO-A、D A【练练3 3】等等体体积积等等浓浓度度的的醋醋酸酸与与NaOHNaOH溶溶液液相相混混合合,所所得得溶溶液液中中离离子子浓浓度度由由大大到到小小的的顺顺序序是是()()A A、NaNa+AcAc-OHOH-HH+B B、NaNa+

22、AcAc-OHOH-HH+C C、NaNa+OHOH-AcAc-HH+D D、NaNa+OHOH-HH+AcAc-如如果果一一定定量量的的醋醋酸酸和和氢氢氧氧化化钠钠混混合合后后，溶溶液的液的 PH=7PH=7，则各离子浓度的关系为：，则各离子浓度的关系为：A Na+Ac-OH-=H+3、两种物质反应，其中一种有剩余：【例例3 3】把把0.02 0.02 molmolL L-1-1 HAcHAc溶溶液液与与0.01 0.01 mol/L mol/L NaOHNaOH溶溶液液等等体体积积混混合合，则则混混合合液液中中微微粒粒浓浓度度关关系系正正确确的的是是()()A A、AcAc-NaNa+B

23、B、2H2H+AcAc-HAc-HAc C C、HAcHAcAcAc-D D、HAc+AcHAc+Ac-0.01 mol0.01 molL L-1-1【练练习习4 4】将将PH=3PH=3的的CHCH3 3COOHCOOH与与PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶溶液液等等体体积积混混 合合 后后，所所 得得 的的 混混 合合 溶溶 液液 中中，下下 列列 关关 系系 式式 正正 确确 的的 是是()A A、NaNa+CHCH3 3COOCOO-HH+OHOH-B B、CHCH3 3COOCOO-NaNa+HH+OHOH-C C、CHCH3 3COOCOO-HH+NaNa+OHOH-D D

24、、CHCH3 3COOCOO-NaNa+OHOH-HH+A、D B已知已知0.1mol/l 0.1mol/l 的的HCNHCN溶液的溶液的PH=4,PH=4,0.1mol/lNaCN0.1mol/lNaCN溶液的溶液的PHPH1212，现将现将0.2mol/l0.2mol/l的的HCNHCN溶液和溶液和0.1mol/l0.1mol/l的的NaOHNaOH溶液溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度间的关等体积混合后，溶液中各离子浓度间的关系正确的是（系正确的是（）A.c(NaA.c(Na+)c(CN)c(CN-)c(H)c(H+)c(OH)c(OH-)B.c(CNB.c(CN-)c(Na)c(Na+

25、)c(H)c(H+)c(OH)c(OH-)C c(CNC c(CN-)c(Na)c(Na+)c(OH)c(OH-)c(H)c(H+)D c(NaD c(Na+）c(CN c(CN-)c(OH)c(OH-)c(H)c(H+)（思考）依据划线显示的已知条件可以得出（思考）依据划线显示的已知条件可以得出什么结论？什么结论？C【练习练习5 5】将将PH=2PH=2的盐酸与的盐酸与PH=12PH=12的氨水等体的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（式正确的是（）A A、ClCl-NHNH4 4+OHOH-HH+B B、NHNH4 4+ClCl-OH

26、OH-HH+C C、ClCl-NHNH4 4+HH+OHOH-D D、NHNH4 4+ClCl-HH+OHOH-B【例例 4 4】将将 0.2 0.2 molmolL L-1-1 CHCH3 3COOK COOK 与与 0.1 0.1 molmolL L-1-1盐盐酸酸等等体体积积混混合合后后，溶溶液液中中下下列列微微粒粒的的物物质质的的量量浓浓度度的的关关系系正正确确的的是是()()A A、CHCH3 3COOCOO-ClCl-HH+CHCH3 3COOH COOH B B、CHCH3 3COOCOO-ClCl-CHCH3 3COOHCOOHHH+C C、CHCH3 3COOCOO-ClCl

27、-HH+CHCH3 3COOH COOH D D、CHCH3 3COOCOO-ClCl-CHCH3 3COOHCOOHHH+D【练练 习习 6 6】将将 0.4mol/LNH0.4mol/LNH4 4ClCl溶溶 液液 和和0.2mol/LNaOH0.2mol/LNaOH溶溶液液等等体体积积混混合合后后，溶溶液液中中下下列列微微粒粒的的物物质质的的量量浓浓度度关关系系正正确确的的是是()A NHA NH4 4+=Na=Na+=OH=OH-NHNH3 3HH2 2O O B B NHNH4 4+=Na=Na+NHNH3 3HH2 2O O OHOH-HH+C NHC NH4 4+NaNa+OHO

28、H-NHNH3 3HH2 2O O D D NHNH4 4+NaNa+NHNH3 3HH2 2O O OHOH-HH+D 【练练7 7】0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液0.1mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是（离子浓度大小正确的是（）A.Na A.Na+ClCl-OHOH-HH+B.Na B.Na+ClCl-OHOH-HH+C.Na C.Na+ClCl-HH+OHOH-D.Cl D.Cl-NaNa+OHOH-HH+B【练练8 8】(1)(1)将将等等体体积积等等物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸

29、酸和和氨氨水水混混合合后后，呈呈_性性，溶溶液液中中NHNH4 4+与与ClCl-的的大大小关系是小关系是_；(2)(2)将将PHPH3 3的的盐盐酸酸和和PHPH1111的的氨氨水水等等体体积积混混合合后后溶溶液液呈呈_性性，溶溶液液中中NHNH4 4+与与ClCl-的的大大小小关关系系是是_；(3)(3)将将物物质质的的量量浓浓度度相相同同的的盐盐酸酸与与氨氨水水混混合合后后，溶溶液液中中NHNH4 4+与与ClCl-浓浓度度相相等等，则则混混合合溶溶液液呈呈_性性，盐盐 酸酸 与与 氨氨 水水 体体 积积 大大 小小 关关 系系 是是_；(4)(4)将将m molLm molL-1-1的盐酸和的盐酸和n molLn molL-1-1氨水等体积混氨水等体积混合后，溶液的合后，溶液的PHPH7 7，m m与与n n的大小关系是的大小关系是_ _ _ _，则盐酸中，则盐酸中HH+与氨水中与氨水中OHOH-的大小关系是的大小关系是_ _ _；酸酸 NH4+Cl-中中 盐酸盐酸氨水氨水 mOH-活用守恒更简便。活用守恒更简便。解题小结解题小结理清电离与水解，理清电离与水解，分清主次很关键；分清主次很关键；遇到等式想守恒，遇到等式想守恒，