元素周期表和元素周期律的应用教学内容.ppt
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1、元素周期表和元素周期律的应用第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律元素周期律第第3 3课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列化学化学 必修必修2 22022/11/152同一主族元素金属性和非金属变化同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强金金属属性性逐逐渐渐增增强强,非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱,非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强三、元素周期表和元素周期律的应用
2、三、元素周期表和元素周期律的应用2022/11/156请您思考请您思考试用结构观点解释为什么有这样的变化规律:试用结构观点解释为什么有这样的变化规律:同一主族元素,最外层电子数相同。自上而下,同一主族元素,最外层电子数相同。自上而下,电子层数增多,原子半径增大,电子层数增多,原子半径增大,失电子的能力逐渐失电子的能力逐渐增强,得电子的能力逐渐减弱。增强,得电子的能力逐渐减弱。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2022/11/157 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属
3、性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2022/11/158学与问 什么元素的金属性最强?什么元素的非金属性最强?它们分别位于元素周期表中的什么位置三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2022/11/159元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐
4、增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2022/11/151011 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8主族元素的最主族元素的最高正化合价与高正化合价与最外层电子数最外层电子数有何关系?有何关系?最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子
5、数最低负化合价最低负化合价数数=8最外层最外层电子数电子数+1+2+3+4-4+5-3-2-10+6+7三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2022/11/1511 你能理解你能理解“位位(位置位置)构构(结构结构)性性(性质性质)”三者之三者之间的关系吗?间的关系吗?思考与交流思考与交流三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2022/11/1512原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属
6、性增强金属性增强,非金属性减弱非金属性减弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 =最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数=最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子结构原子结构决定决定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性质。元素在周性质。元素在周期表中的位置,反映了元素期表中的位置,反映了元素的的原子结构原子结构和和元素的性质。元素的性质。1、F 没有正价,没有
7、正价,O 通常不显示正价;通常不显示正价;2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2022/11/1513已知元素在周期表中的已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质位置推断原子结构和元素性质根据元素的原子结构或性质根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置推测它在周期表中的位置元素在周期表中的位置、性质和原子结元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系构的关系三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2022/11/1514元素位、构、性三者关系元素位、构、性三者关系周期
8、表中位置周期表中位置元素元素a.a.某元素处于第四周期,第某元素处于第四周期,第VIVI主族主族b.b.某元素处于第六周期,第某元素处于第六周期,第I I主族主族c.c.某元素处于第三周期,某元素处于第三周期,0 0族族d.d.某元素处于第二周期,第某元素处于第二周期,第IIIAIIIA族族SeCsArB三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2022/11/1515元素位、构、性三者关系元素位、构、性三者关系1 1、金属性最强的元素(不包括放射性元素)是、金属性最强的元素(不包括放射性元素)是 ;2 2、最活泼的非金属元素是、最活泼的非金属元素是 ;3 3、最高价氧化
9、物对应水化物的酸性最强的元素是、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ;4 4、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素(不包括放射性元素)是(不包括放射性元素)是 。CsFClCs三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2022/11/1516元素位、构、性三者关系元素位、构、性三者关系1 1、处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A A和和B B,A A的最高价氧化物的的最高价氧化物的水化物的碱性比水化物的碱性比B B弱,弱,A A处于处于B B的的 边(左或边(左或右);右);B B的原子半径比的原子半径比A A
10、 ;若;若B B的最外层有的最外层有2 2个电子,则个电子,则A A最外层有最外层有 个电子。个电子。2 2、处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A A和和B B,A A的最高价氧化物的的最高价氧化物的水化物的酸性比水化物的酸性比B B弱,弱,A A处于处于B B的的 边(左或边(左或右);右);B B的原子半径比的原子半径比A A ;若;若B B的最外层有的最外层有3 3个电子,则个电子,则A A最外层有最外层有 个电子。个电子。右右大大3左左小小2三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2022/11/1517在周期表中一定的区域内在周期表中一定的区域内
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