电解质溶液复习课件讲课教案.ppt

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1、电解质溶液复习课件 基 础 回 扣题型1溶液中“三大平衡”的应用题型2溶液中“三大常数”的理解与应用题型3溶液中的离子浓度关系题型4酸碱中和滴定及应用 基 础 回 扣1.NH3H2O在水溶液中的电离方程式为在水溶液中的电离方程式为_，其电离常数表达式为其电离常数表达式为_。只改变下列一种条件：只改变下列一种条件：升高温度升高温度加水稀释加水稀释加少量加少量NaOH(s)通少量通少量HCl(g)加入加入NH4Cl(s)加入加入Na2CO3(s)NH3H2ONHOH其中能实现下列要求的是：其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有使电离平衡正向移动的有_。(2)使使c(NH)减小的有减小

2、的有_。(3)使使c(H)增大的有增大的有_。(4)使平衡常数使平衡常数Kb增大的有增大的有_。2.有下列几种物质：有下列几种物质：NH3H2ONH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3Na2CO3NaHCO3NaOH按要求回答问题：按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是能促进水的电离且溶液呈酸性的是_。(2)同浓度的同浓度的的溶液中的溶液中c(NH)由大到小的顺序是由大到小的顺序是_。(3)常温下，同浓度常温下，同浓度溶液，溶液，pH由小到大的顺序是由小到大的顺序是_。(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是溶液显碱性的原因是_。(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：溶

3、液的电荷守恒式：_；NaHCO3溶液的物料守恒式：溶液的物料守恒式：_。c(Na)c(H)=c(HCO)c(OH)2c(CO)c(Na)=c(HCO)c(H2CO3)c(CO)3.溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH：(1)25，0.01 molL 1的的盐盐酸酸中中，c(OH)_ molL 1，pH _，由由 水水 电电 离离 出出 的的 c(H)_。(2)100时时，pH6的的水水中中c(H)_molL1，该该水显水显_性。性。(3)100时时(Kw1012)，0.01molL1的的NaOH溶溶液液的的pH为为_，由水电离出的，由水电离出的c(OH)_。(4)25时，时，pH8的的CH3COO

4、Na溶液中溶液中c(OH)_，由水电离的，由水电离的c(OH)_。101221012molL1106中中101010molL11106molL11106molL14.正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”“”(1)任任何何温温度度下下，水水溶溶液液中中c(H)和和c(OH)的的相相对对大大小小都都可可判断溶液的酸、碱性判断溶液的酸、碱性()(2)弱弱电电解解质质的的导导电电能能力力一一定定比比强强电电解解质质的的导导电电能能力力弱弱()(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(4)水解方程式都必须写水解方程式都必须写“”()(

5、5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为溶解平衡常数表达式为Ksp()(6)沉淀转化只能是沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为大的沉淀转为Ksp小的沉淀小的沉淀()(7)中中和和等等体体积积、等等pH的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸消消耗耗的的NaOH的的量量相同相同()(8)制制备备无无水水AlCl3、FeCl3、CuCl2均均不不能能采采用用将将溶溶液液直直接蒸干的方法接蒸干的方法()(9)用湿润的用湿润的pH试纸测得某溶液的试纸测得某溶液的pH3.4()(10)在在NaHCO3溶液中加入溶液中加入NaOH，不会影响离子的种，不会影响离子的种类类()题型1溶液中“三大平衡”的应用真题回顾1.(2014高

6、高考考题题选选项项组组合合)下下列列说说法法或或表表述述正正确确的的是是_(填序号填序号)。(四四川川理理综综，4D)将将FeCl3溶溶液液加加入入Mg(OH)2悬悬浊浊液液中中，振振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色(天天津津理理综综，3B)NH4F水水溶溶液液中中含含有有HF，因因此此NH4F溶溶液液不能存放于玻璃试剂瓶中不能存放于玻璃试剂瓶中(重重庆庆理理综综，3D)25时时Cu(OH)2在在水水中中的的溶溶解解度度大大于于其其在在Cu(NO3)2溶液中的溶解度溶液中的溶解度(安安徽徽理理综综，12D)溶溶解解度度小小的的沉沉淀淀易易向向溶溶解解度度更更小小

7、的的沉沉淀淀转转化化，ZnS沉沉淀淀中中滴滴加加CuSO4溶溶液液可可以以得得到到CuS沉淀沉淀(江江苏苏，11C)加加热热0.1molL1Na2CO3溶溶液液，CO的水解程度和溶液的的水解程度和溶液的pH均增大均增大(北京理综，北京理综，9A)测测0.1molL1氨水的氨水的pH为为11：NH3H2O NHOH答案2.(2014上上海海，21改改编编)室室温温下下，甲甲、乙乙两两烧烧杯杯均均盛盛有有5mLpH3的的某某一一元元酸酸溶溶液液，向向乙乙烧烧杯杯中中加加水水稀稀释释至至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积溶液的体积10

8、V甲甲V乙乙B.水电离出的水电离出的OH浓度：浓度：10c(OH)甲甲c(OH)乙乙C.若分别用等浓度的若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的溶液完全中和，所得溶液的pH：甲：甲乙乙D.若分别与若分别与5mLpH11的的NaOH溶液反应，所得溶液溶液反应，所得溶液的的pH：甲：甲乙乙解析本本题题考考查查弱弱电电解解质质的的电电离离和和盐盐类类水水解解。由由题题意意原原甲甲、乙乙两两烧烧杯杯均均盛盛有有5mL的的溶溶液液，向向乙乙烧烧杯杯中中加加水水稀稀释释至至pH4，若若该该酸酸为为强强酸酸则则10V甲甲V乙乙，若若为为弱弱酸酸则则10V甲甲乙，所以乙，所以C错误；错误；D中中若若分

9、分别别与与5mLpH11的的NaOH溶溶液液反反应应，若若为为强强酸酸，则则甲甲乙乙，若若为为弱弱酸酸，所所得得溶溶液液应应为为酸酸性性，甲甲中中浓度大，酸性强，浓度大，酸性强，pH小，所以甲小，所以甲乙，所以乙，所以D错误；错误；综上所述选综上所述选A。答案A3.2014福福建建理理综综，25(4)证证明明NaHSO3溶溶液液中中HSO的的电电离离程程度度大大于于水水解解程程度度，可可采采用用的的实实验验方方法法是是_(填序号填序号)。a.测定溶液的测定溶液的pHb.加入加入Ba(OH)2溶液溶液c.加入盐酸加入盐酸d.加入品红溶液加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测用蓝色石蕊试纸检测答案ae

10、4.(2014上上海海，31)向向ZnSO4溶溶液液中中滴滴加加饱饱和和H2S溶溶液液，没没有有沉沉淀淀生生成成，继继续续滴滴加加一一定定量量的的氨氨水水后后，生生成成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。解析向向ZnSO4溶溶液液中中滴滴加加饱饱和和H2S溶溶液液，没没有有沉沉淀淀生生成成，说说明明H2S饱饱和和液液中中S2浓浓度度小小不不足足以以生生成成ZnS沉沉淀，而当滴加一定量的氨水后，氨水呈碱性使得淀，而当滴加一定量的氨水后，氨水呈碱性使得H2S HHS、HS HS2的的电电离离平平衡衡正正向向移移动，使动，使S2浓度增大，与浓度增大，与Zn2产生

11、产生ZnS沉淀。沉淀。答案H2S饱饱和和溶溶液液中中S2浓浓度度小小，滴滴加加氨氨水水使使碱碱性性增增强强，使使得得H2S HHS、HS HS2的的电电离离平平衡衡正正向向移移动动，使使S2浓浓度度增增大大，与与Zn2产产生生ZnS沉沉淀淀规律方法电电离离平平衡衡、水水解解平平衡衡、沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡均均属属于于化化学学平平衡衡，因因而遵循化学平衡移动原理。而遵循化学平衡移动原理。1.电离平衡与水解平衡的比较电离平衡与水解平衡的比较题型1溶液中“三大平衡”的应用电离平衡电离平衡(如如CH3COOH溶液溶液)水解平衡水解平衡(如如CH3COONa溶液溶液)研研究究对对象象弱电解质弱电解质(

12、包括水的电离、包括水的电离、多元弱酸的酸式盐多元弱酸的酸式盐)盐溶液盐溶液(包括强酸弱碱形包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的的盐、弱酸弱碱形成的盐盐)实质实质弱电解质的电弱电解质的电离离盐促进水的电离盐促进水的电离升高温升高温度度促进电离，离促进电离，离子浓度增大，子浓度增大，K增大增大促进水解，促进水解，K增大增大加水稀加水稀释释促进电离，离促进电离，离子浓度子浓度(除除OH外外)减小，减小，K不变不变促进水解，离子浓促进水解，离子浓度度(除除H外外)减小，减小，K不变不变加入加入相相应离应离子子加入加入CH3COONa固体或盐酸，抑固体或盐酸，抑制电

13、离，制电离，K不变不变加入加入CH3COOH或或NaOH，抑制，抑制水解，水解，K不变不变加入加入反反应离应离子子加入加入NaOH，促，促进电离，进电离，K不变不变加入盐酸，促进加入盐酸，促进水解，水解，K不变不变2.沉淀溶解平衡的应用实例沉淀溶解平衡的应用实例应用应用举例举例沉淀沉淀的的生成生成调节调节pH：如：如CuCl2溶液中含杂质溶液中含杂质FeCl3，可调节，可调节pH至至4左右，使左右，使Fe3转化为转化为Fe(OH)3沉淀而除去沉淀而除去加沉淀剂法：如以加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等等作沉淀剂，使某些金属离子如作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物等生成

14、极难溶的硫化物CuS、HgS，是分离、除去杂质常用的方，是分离、除去杂质常用的方法法沉淀的沉淀的溶解溶解如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解可溶解氢氧化铝沉淀氢氧化铝沉淀沉淀的沉淀的转化转化由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在易实现的一种转化，如在AgCl悬浊液中，加入悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S溶液，沉淀溶液，沉淀变黑变黑由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是以实现的一种转化，转化的前

15、提是“两种沉淀两种沉淀的溶解度相差不是很的溶解度相差不是很大大”。如虽然。如虽然Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，但两者，但两者相差不大，只要用饱和相差不大，只要用饱和Na2CO3溶液浸泡，溶液浸泡，BaSO4就可能转化为就可能转化为BaCO3对点模拟(一一)走出溶液稀释与混合的误区走出溶液稀释与混合的误区1.正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”“”(1)常常温温下下pH为为2的的盐盐酸酸与与等等体体积积pH12的的氨氨水水混混合合后后所所得溶液呈酸性得溶液呈酸性()(2)常常温温下下pH为为2的的盐盐酸酸中中，由由H2O电电离离出出的的c(H)1.01

16、012molL1()(3)同同浓浓度度、同同体体积积的的强强酸酸与与强强碱碱溶溶液液混混合合后后，溶溶液液的的pH7()题型1溶液中“三大平衡”的应用(4)常常温温下下，将将pH3的的醋醋酸酸溶溶液液稀稀释释到到原原体体积积的的10倍倍后，溶液的后，溶液的pH4()(5)100时，将时，将pH2的盐酸与的盐酸与pH12的的NaOH溶液溶液等体积混合，溶液呈中性等体积混合，溶液呈中性()2.体体 积积 相相 同同 的的 盐盐 酸酸 和和 醋醋 酸酸 两两 种种 溶溶 液液，n(Cl)n(CH3COO)0.01mol，下列叙述错误的是，下列叙述错误的是()A.与与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的完

17、全中和时，醋酸所消耗的NaOH多多B.分别与足量分别与足量CaCO3反应时，放出的反应时，放出的CO2一样多一样多C.两种溶液的两种溶液的pH相等相等D.分别用水稀释相同倍数时，分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(HCl)，故故与与NaOH完完全全中中和和，醋醋酸酸消消耗耗的的NaOH多多，分分别别与与足足量量CaCO3反反应应时时，醋醋酸酸放放出出的的CO2多多，A项项正正确确，B项项错误；错误；分分别别用用水水稀稀释释相相同同倍倍数数时时，醋醋酸酸的的电电离离程程度度增增大大，n(CH3COO)增大，而增大，而n(Cl)不变，不变，D项正确。项正确。答案B3.25时时，对对pH3的的醋醋

18、酸酸溶溶液液()和和pH11的的氢氢氧氧化化钠溶液钠溶液()，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A.和和的物质的量浓度均为的物质的量浓度均为0.001molL1B.将将稀稀释释10倍倍，溶溶液液中中c(CH3COOH)、c(OH)均均减减小小C.和和溶溶液液混混合合，若若c(OH)c(H)，则则氢氢氧氧化化钠钠过过量量D.和和等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析A项项，醋醋酸酸为为弱弱酸酸，pH3的的醋醋酸酸溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度大于大于0.001molL1；B项项，将将醋醋酸酸溶溶液

19、液稀稀释释10倍倍，CH3COOH的的电电离离程程度度增增大大，n(H)、n(CH3COO)增增大大，但但c(H)、c(CH3COO)减减小小，由由于于Kwc(H)c(OH)不变，则不变，则c(OH)增大；增大；C项项，当当醋醋酸酸和和NaOH恰恰好好完完全全反反应应时时，得得到到CH3COONa溶溶液液，CH3COO水解使溶液呈碱性；水解使溶液呈碱性；D项项，和和等等体体积积混混合合得得到到CH3COOH和和CH3COONa的的混混合合溶溶液液，溶溶液液呈呈酸酸性性，离离子子浓浓度度大大小小关关系系为为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。答案D失误防范“电离平衡电离平衡”分析判断

20、中的常见误区分析判断中的常见误区(1)误误认认为为电电离离平平衡衡向向正正向向移移动动，弱弱电电解解质质的的电电离离程程度度一一定定增增大大。如如向向醋醋酸酸溶溶液液中中加加入入少少量量冰冰醋醋酸酸，平平衡衡向向电电离离方方向向移动，但醋酸的电离程度减小。移动，但醋酸的电离程度减小。(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，都减小，如氨水加水稀释时，c(H)增大。增大。题型1溶液中“三大平衡”的应用(3)误误认认为为由由水水电电离离出出的的c(H)1.01013molL1的的溶溶液液一一定定呈呈碱碱性性。如如

21、25，0.1molL1的的盐盐酸酸或或氢氢氧氧化化钠钠溶溶液中由水电离的液中由水电离的c(H)都为都为1.01013molL1。(4)弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数以及它们的变形。数、离子积常数以及它们的变形。(二二)多角度攻克盐类水解问题多角度攻克盐类水解问题4.正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”“”(1)为为确确定定某某酸酸H2A是是强强酸酸还还是是弱弱酸酸，可可测测NaHA溶溶

22、液液的的pH。若若pH7，则，则H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，则，则H2A是强酸是强酸()(2)25时时，amolL1一一元元酸酸HA与与bmolL1NaOH等等体体积混合后积混合后pH为为7，则，则c(A)c(Na)()(3)NaHSO4溶液、溶液、KF溶液、溶液、KAl(SO4)2溶液、溶液、NaI溶液中，溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离()(4)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为NH4Cl()(5)向向NaAlO2溶溶液液中中滴滴加加NaHCO3溶溶液液，有有沉沉淀淀和和气气

23、体体生生成成()(6)25时时，用用醋醋酸酸溶溶液液滴滴定定等等浓浓度度NaOH溶溶液液至至pH7，V醋酸醋酸VNaOH()(7)NaCl溶液和溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同电离程度相同()5.现现有有Na2CO3溶溶液液CH3COONa溶溶液液NaOH溶溶液液各各25mL，物物质质的的量量浓浓度度均均为为0.1molL1。下下列列说说法法正正确确的的是是()A.三种溶液的三种溶液的pH大小顺序是大小顺序是B.将三种溶液稀释相同倍数，将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是变化最大的是C.分别加入分别加入25mL0.1molL1的盐酸后

24、，溶液的的盐酸后，溶液的pH大小大小顺序是顺序是D.三种溶液中，由水电离的三种溶液中，由水电离的c(OH)大小顺序是大小顺序是解析根根据据“组组成成盐盐的的弱弱酸酸根根离离子子对对应应的的弱弱酸酸酸酸性性越越弱，盐溶液的碱性越强弱，盐溶液的碱性越强”可得，三种溶液的碱性：可得，三种溶液的碱性：，pH：，A错；错；稀稀释释会会促促进进、的的水水解解，因因此此pH变变化化最最大大的的是是，B错；错；分别加入分别加入25mL0.1molL1盐酸后，盐酸后，中溶质为中溶质为NaHCO3和和NaCl，显碱性，显碱性，中溶质为中溶质为CH3COOH和和NaCl，显酸性，显酸性，中溶质为中溶质为NaCl，显

25、中性，显中性，pH大小大小顺序为顺序为，C对；对；NaOH溶溶液液抑抑制制水水的的电电离离，Na2CO3溶溶液液和和CH3COONa溶溶液液促促进进水水的的电电离离，故故中中由由水水电电离离的的c(OH)最最小小，D错。错。答案C6.化化学学在在日日常常生生活活和和生生产产中中有有着着重重要要的的应应用用。下下列列说说法法不不正正确的是确的是()A.明矾水解形成的明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化水的净化B.某雨水样品采集后放置一段时间，某雨水样品采集后放置一段时间，pH由由4.68变为变为4.28，是，是因为溶液中的因为溶液中的SO水

26、解水解C.将饱和将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的胶体，利用的是盐类水解原理是盐类水解原理D.纯碱溶液呈碱性的原因是：纯碱溶液呈碱性的原因是：COH2O HCOOH解析明明矾矾电电离离出出的的Al3水水解解生生成成Al(OH)3胶胶体体，A项项正确；正确；雨雨水水放放置置一一段段时时间间后后，H2SO3被被氧氧化化成成强强酸酸H2SO4，所以所以pH变小，变小，B项错；项错；Fe3在沸水中水解生成在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，胶体，C项正确；项正确；D项是项是CO的水解，正确。的水解，正确。答案B失误防范水解平衡分析中常见错误水解平衡分析中

27、常见错误(1)误误认认为为水水解解平平衡衡向向正正向向移移动动，离离子子的的水水解解程程度度一一定定增增大大。如如向向FeCl3溶溶液液中中，加加入入少少量量FeCl3固固体体，平平衡衡向向水水解解方方向向移动，但移动，但Fe3的水解程度减小。的水解程度减小。(2)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3因为因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。(3)由由于于加加热热可可促促进进盐盐类类水水解解，错错误误地地认认为为可可水水解解的的盐盐溶溶液液在在蒸蒸干干后后都都得得不不到到原原溶溶质质。其其

28、实实不不一一定定，对对于于某某些些水水解解程程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况如如Al2(SO4)3、Na2CO3来说，溶液蒸干仍得原溶质。来说，溶液蒸干仍得原溶质。题型1溶液中“三大平衡”的应用(三三)多角度分析溶液中的平衡问题多角度分析溶液中的平衡问题7.H2S水溶液中存在电离平衡水溶液中存在电离平衡H2S HHS和和HSHS2。若向。若向H2S溶液中溶液中()A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液气体，平衡向左移动，溶液pH值增大值增大C.滴加新

29、制氯水，平衡向左移动，溶液滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小值减小D.加入少量硫酸铜固体加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化忽略体积变化)，溶液中所有离子，溶液中所有离子浓度都减小浓度都减小解析加水促进电离，但氢离子浓度减小，加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；项错误；B项项发发生生反反应应：2H2SSO2=3S2H2O，当当SO2过过量量时时溶液显酸性，而且酸性比溶液显酸性，而且酸性比H2S强，强，pH值减小，值减小，B项错误；项错误；滴滴加加新新制制氯氯水水，发发生生反反应应Cl2H2S=2HClS，平平衡衡向向左移动，溶液左移动，溶液pH值减小，值减小，C项正确；项正确；加加入

30、入少少量量硫硫酸酸铜铜固固体体，发发生生反反应应H2SCu2=CuS2H，H浓度增大，浓度增大，D项错误。项错误。答案C8.将将Ca(OH)2加加入入蒸蒸馏馏水水中中，一一段段时时间间后后达达到到沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下下列列说说法法中中正正确的是确的是()A.恒温下向溶液中加恒温下向溶液中加CaO，溶液的，溶液的pH升高升高B.给溶液加热，溶液的给溶液加热，溶液的pH升高升高C.恒温下向溶液中加恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的后，溶液中的n(OH)减小减小D.向溶液中加入少量的向溶液中加入少量的NaOH固体，固体，Ca(OH)2固体的质

31、量固体的质量不变不变解析由于温度不变，故由于温度不变，故Ca(OH)2浓度不变，浓度不变，A错误；错误；升升温温时时，由由于于Ca(OH)2的的溶溶解解度度随随温温度度的的升升高高而而减减小小，c(OH)减小，故溶液减小，故溶液pH降低，降低，B错误；错误；恒恒温温时时加加入入CaO后后会会消消耗耗一一部部分分水水，导导致致溶溶剂剂减减少少，故故n(OH)减小，减小，C正确；正确；加加入入NaOH固固体体，溶溶解解平平衡衡左左移移，Ca(OH)2固固体体的的质质量量增增加，加，D错误。错误。答案C9.常常温温下下，0.1molL1HA溶溶液液与与0.1molL1NaOH溶溶液液等等体体积积混混

32、合合(混混合合后后溶溶液液体体积积的的变变化化忽忽略略不不计计)，测测得得混混合合液的液的pH8。请回答下列问题：。请回答下列问题：(1)混混合合后后溶溶液液的的pH8的的原原因因是是(用用离离子子方方程程式式表表示示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的混合溶液中由水电离出的c(H)_(填填“”或或“”)0.1molL1NaOH溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的c(H)。(3)已已知知NH4A溶溶液液为为中中性性，又又知知将将HA溶溶液液加加入入Na2CO3溶溶液液中中有有气气体体放放出出，试试推推断断(NH4)2CO3溶溶液液的的pH_7(填填“”或或“”)；相相同同温温度度下下，等等物物

33、质质的的量量浓浓度度 的的 下下 列列 四四 种种 盐盐 溶溶 液液 按按 pH由由 大大 到到 小小 的的 排排 列列 顺顺 序序 为为_(填序号填序号)。a.NH4HCO3b.NH4Ac.(NH4)2CO3d.NH4Cl解析(1)0.1molL1HA溶溶液液与与0.1molL1NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合得得到到0.05molL1NaA溶溶液液，混混合合溶溶液液的的pH8，说说明明NaA为为强强碱碱弱弱酸酸盐盐，A水水解解使使溶溶液液呈呈碱性。碱性。(2)混合溶液中由水电离出的混合溶液中由水电离出的c(H)106molL1，而而0.1molL1NaOH溶液中由水电离出的溶液中由水电

34、离出的c(H)1013molL1。(3)HA溶溶液液加加入入Na2CO3溶溶液液中中有有气气体体放放出出，说说明明HA的的 酸酸 性性 比比 碳碳 酸酸 强强，由由 于于 NH4A溶溶 液液 显显 中中 性性，则则(NH4)2CO3溶溶 液液 显显 碱碱 性性。由由 于于 酸酸 性性：HClHAH2CO3HCO，故故四四种种盐盐溶溶液液的的pH大大小小为为cabd。答案(1)AH2O HAOH(2)(3)cabd(四四)突破电解质溶液简答题突破电解质溶液简答题10.常温下，浓度均为常温下，浓度均为0.1molL1的的6种溶液种溶液pH如下：如下：溶溶质质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3N

35、a2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请根据上表数据回答：请根据上表数据回答：(1)常常温温下下，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列稀稀溶溶液液，其其酸酸性性由强到弱的顺序是由强到弱的顺序是_(用用A、B、C表示表示)。A.H2SiO3B.H2SO3C.H2CO3(2)在在上上述述NaHCO3溶溶液液中中加加0.1molL1CaCl2，不不能能产产生生CaCO3沉淀的原因：沉淀的原因：_。(3)6种溶液中，水的电离程度最小的是种溶液中，水的电离程度最小的是_(填化学式填化学式)。(4)若若增增大大氯氯水水中中次次氯氯酸酸的的浓浓度度，可可向向

36、氯氯水水中中加加入入上上表表中中的的物质是物质是_(填化学式填化学式)。(5)等浓度的等浓度的H2SO3和和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之。值都没有明显变化，请解释之。(用离子方程式用离子方程式表示表示)_。解析(1)都都选选取取正正盐盐或或酸酸式式盐盐溶溶液液，利利用用越越弱弱越越水水解解即即可可判断。判断。(2)判断能否产生沉淀，最终要归结为判断能否产生沉淀，最终要归结为Qc与与Ksp的大小比较上。的大小比较上。(3)只只有有NaHSO3溶溶液液呈呈酸酸性性是是抑抑制制水水的的电电离离，其其余余均均为为促促进进

37、水的电离。水的电离。(4)因为因为Cl2H2O HClHClO，要使，要使HClO的浓度增大，的浓度增大，只能消耗只能消耗HCl，但不能消耗，但不能消耗HClO，使平衡向正反应方向移，使平衡向正反应方向移动，注意动，注意Na2SO3具有还原性，能与具有还原性，能与HClO发生氧化还原反应，发生氧化还原反应，NaClO一方面能消耗盐酸，同时还生成一方面能消耗盐酸，同时还生成HClO。(5)当当加加碱碱时时，H2SO3与与OH反反应应，使使c(OH)增增大大不不明明显显；当当加加酸酸时时，HSO与与H反反应应，消消耗耗H，使使c(H)增增大大不不明明显。显。答案(1)BCA(2)HCO的的电电离离

38、程程度度较较小小，c(CO)很很小小，QcKsp(CuS)，A项正确；项正确；该该反反应应达达平平衡衡时时c(Mn2)、c(Cu2)保保持持不不变变，但但不不一一定相等，定相等，B项错误；项错误；往平衡体系中加入少量往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应固体后，平衡向正反应方向移动，方向移动，c(Mn2)变大，变大，C项正确；项正确；答案B4.25时时，0.01molL1两两种种弱弱酸酸溶溶液液的的pH如如表表。下下列列说说法正确的是法正确的是()弱酸弱酸 CH3COOH HCNpH3.45.6A.相相同同pH的的两两种种酸酸溶溶液液中中，CH3COOH溶溶液液中中水水电电离离的的

39、c(H)较大较大B.物物 质质 的的 量量 浓浓 度度 相相 同同 的的 CH3COONa与与 NaCN溶溶 液液 中中，CH3COONa溶液的溶液的pH较大较大C.等等体体积积、相相同同pH的的两两种种酸酸溶溶液液，分分别别滴滴加加NaOH溶溶液液至至恰恰好好中和，消耗等量的中和，消耗等量的NaOHD.HCN的电离平衡常数的电离平衡常数(Ka)与与CN的水解平衡常数的水解平衡常数(K)存在如存在如下关系：下关系：KaKKw解析相相同同pH的的CH3COOH和和HCN溶溶液液，由由水水电电离离的的c(H)相等，相等，A错；错；酸酸 性性：CH3COOHHCN，则则 浓浓 度度 相相 同同 时时

40、 CN比比CH3COO更容易水解，更容易水解，NaCN溶液的溶液的pH较大，较大，B错；错；酸性：酸性：CH3COOHHCN，因此等体积、相同，因此等体积、相同pH的两的两种溶液，物质的量浓度：种溶液，物质的量浓度：HCNCH3COOH，HCN溶溶液消耗的液消耗的NaOH较多，较多，C错；错；答案D(三三)电解质溶液中平衡常数的计算电解质溶液中平衡常数的计算5.在在25下，将下，将amolL1的氨水与的氨水与0.01molL1的盐的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显则溶液显_(填填“酸酸”、“碱碱”或或“中中”)性；性；用含用含a的代数

41、式表示的代数式表示NH3H2O的电离常数的电离常数Kb_。解析氨氨水水与与HCl等等体体积积混混合合后后的的溶溶液液中中的的电电荷荷守守恒恒关关系系式式为为c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因因c(NH)c(Cl)，故有，故有c(H)c(OH)，溶液显中性。，溶液显中性。答案中中6.碳碳氢氢化化合合物物完完全全燃燃烧烧生生成成CO2和和H2O。常常温温常常压压下下，空空气气中中的的CO2溶溶于于水水，达达到到平平衡衡时时，溶溶液液的的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若若忽忽略略水水的的电电离离及及H2CO3的的第第二二级级电电离离，则则H2CO3 HCOH的的平平衡

42、常数衡常数K1_。(已知：已知：105.602.5106)解析由由H2CO3 HHCO得平衡常数得平衡常数K1，其，其pH5.60则则c(H)2.5106molL1c(HCO)因此因此K14.2107。答案4.21077.pC类类似似pH，是是指指极极稀稀溶溶液液中中，溶溶质质物物质质的的量量浓浓度度的的常常用用对对数数负负值值。如如某某溶溶液液溶溶质质的的浓浓度度为为1103molL1，则则该该溶溶液液中中溶溶质质的的pClg(1103)3。下下图图为为H2CO3在在加加入入强强酸酸或或强强碱碱溶溶液液溶溶液液后后，平平衡衡时时溶溶液液中中三三种成分的种成分的pCpH图。请回答下列问题：图。

43、请回答下列问题：(1)在在人人体体血血液液中中，HCO能能起起到到使使人人体体血血液液pH保保持持在在7.357.45的作用。的作用。请请用用电电解解质质溶溶液液中中的的平平衡衡解解释释：_(用用离子方程式表示离子方程式表示)。正正常常人人体体血血液液中中，HCO的的水水解解程程度度_电电离离程程度度(填填“”或或“”)。pH7.00的血液中，的血液中，c(H2CO3)_c(HCO)(填填“”或或“”)。(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值一级电离平衡常数的数值Ka1_。(3)某某同同学学认认为为该该溶溶液液中中Na2CO3的的水水解解是是微微弱弱的的，发发生生水水解解的的CO不不超超过过其

44、其总总量量的的10%。请请你你设设计计简简单单实实验验证证明该同学的观点是否正确明该同学的观点是否正确_。(4)已知某温度下已知某温度下Li2CO3的的Ksp为为1.68103，将适量，将适量Li2CO3固体溶于固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中溶液中c(Li)0.15molL1、c(CO)0.075molL1。若若t1时刻在上述体系中加入时刻在上述体系中加入100mL0.125molL1Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。解析(1)依据信息抓住依据信息抓住HCO既能水解也能电离分析；既能水解也能电离分析；由

45、由信信息息可可知知正正常常人人体体血血液液显显碱碱性性，所所以以HCO的的水水解解大于电离；大于电离；由由图图像像可可知知c(H2CO3)c(HCO)时时溶溶液液显显酸酸性性，显显中中性时性时c(HCO)c(H2CO3)。(4)注意最后溶液的体积为原体积的注意最后溶液的体积为原体积的2倍。倍。答案(1)HCO HCO、HCOH2O H2CO3OH(2)106(3)用用pH试试纸纸(或或pH计计)测测常常温温下下0.1molL1Na2CO3溶溶液液的的pH，若若pH12，则该同学的观点错误则该同学的观点错误(4)c(Li)0.075molL1、c(CO)0.1molL1，c2(Li)c(CO)5

46、.6104c(Cl)c(I)C.CO2的水溶液：的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D.含等物质的量的含等物质的量的NaHC2O4和和Na2C2O4的溶液：的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)解析NaHSO4溶溶液液中中，根根据据电电荷荷守守恒恒有有c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)，又又因因为为c(Na)c(SO)，综综合合可可得：得：c(H)c(OH)c(SO)，A正确；正确；相相同同条条件件下下AgI的的溶溶解解度度小小于于AgCl的的，含含有有AgCl和和AgI固体的悬浊液中，显然有固体的悬浊液中，显然有c(Ag)c(Cl)c(I)，B错误；错

47、误；CO2与与水水反反应应生生成成弱弱酸酸H2CO3，只只有有部部分分电电离离生生成成H和和HCO，受受H的的抑抑制制作作用用，HCO的的电电离离程程度度更更小小，离离子浓度关系为子浓度关系为c(H)c(HCO)2c(CO)，C错误；错误；含含等等物物质质的的量量的的NaHC2O4和和Na2C2O4的的溶溶液液中中，根根据据物物 料料 守守 恒恒 有有 2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D错误。错误。答案A3.(2014新新课课标标全全国国卷卷，11)一一定定温温度度下下，下下列列溶溶液液的的离子浓度关系式正确的是离子浓度关系式正确的是()A.pH5的的H2S溶溶液液

48、中中，c(H)c(HS)110 5molL1B.pHa的的氨氨水水溶溶液液，稀稀释释10倍倍后后，其其pHb，则则ab1C.pH2的的H2C2O4溶液与溶液与pH12的的NaOH溶液任意比溶液任意比例混合：例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)D.pH相同的相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三三种溶液的种溶液的c(Na)：解析A项，项，pH5的的H2S溶液中，溶液中，H的浓度为的浓度为1105molL1，但但是是HS的的浓浓度度会会小小于于H的的浓浓度度，H来来自自于于H2S的的第第一一步步电电离离、HS的的电电离离和和水水的的电电离离，故故H的浓度大于的浓度大于HS

49、的浓度，错误；的浓度，错误；B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，倍时，pH减小不减小不到一个单位，到一个单位，a碳碳酸酸的的酸酸性性次次氯氯酸酸的的酸酸性性，根根据据越越弱弱越越水水解解的的原原则则，pH相相同同的的三三种种钠钠盐盐，浓浓度度的的大大小小关关系系为为醋醋酸酸钠钠碳碳酸酸氢氢钠钠次次氯氯酸酸钠钠，则则钠钠离离子子的的浓度为浓度为，故，故D正确。正确。答案D4.(2014四四川川理理综综，6)下下列列溶溶液液中中粒粒子子的的物物质质的的量量浓浓度度关关系系正确的是正确的是()A.0.1molL1NaHCO3溶溶液液与与0.1molL1NaOH溶溶液液

50、等等体体积混积混合，所得溶液中：合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B.20mL0.1molL1CH3COONa溶液与溶液与10mL0.1molL1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.室温下，室温下，pH2的盐酸与的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所的氨水等体积混合，所得溶液中：得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D.0.1molL1CH3COOH溶液与溶液与0.1molL1NaOH溶液等溶液等体积体积混合，所得溶液中：混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH