最新常见的酸和碱3pptPPT课件.ppt

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1、进入夏天，少不了一个热字当头，电扇空调陆续登场，每逢此时，总会想起进入夏天，少不了一个热字当头，电扇空调陆续登场，每逢此时，总会想起那一把蒲扇。蒲扇，是记忆中的农村，夏季经常用的一件物品。记忆中的故那一把蒲扇。蒲扇，是记忆中的农村，夏季经常用的一件物品。记忆中的故乡，每逢进入夏天，集市上最常见的便是蒲扇、凉席，不论男女老少，个个手持乡，每逢进入夏天，集市上最常见的便是蒲扇、凉席，不论男女老少，个个手持一把，忽闪忽闪个不停，嘴里叨叨着一把，忽闪忽闪个不停，嘴里叨叨着“怎么这么热怎么这么热”，于是三五成群，聚在大树，于是三五成群，聚在大树下，或站着，或随即坐在石头上，手持那把扇子，边唠嗑边乘凉。孩

2、子们却在周下，或站着，或随即坐在石头上，手持那把扇子，边唠嗑边乘凉。孩子们却在周围跑跑跳跳，热得满头大汗，不时听到围跑跑跳跳，热得满头大汗，不时听到“强子，别跑了，快来我给你扇扇强子，别跑了，快来我给你扇扇”。孩。孩子们才不听这一套，跑个没完，直到累气喘吁吁，这才一跑一踮地围过了，这时子们才不听这一套，跑个没完，直到累气喘吁吁，这才一跑一踮地围过了，这时母亲总是，好似生气的样子，边扇边训，母亲总是，好似生气的样子，边扇边训，“你看热的，跑什么？你看热的，跑什么？”此时这把蒲扇，此时这把蒲扇，是那么凉快，那么的温馨幸福，有母亲的味道！蒲扇是中国传统工艺品，在是那么凉快，那么的温馨幸福，有母亲的味

3、道！蒲扇是中国传统工艺品，在我国已有三千年多年的历史。取材于棕榈树，制作简单，方便携带，且蒲扇的表我国已有三千年多年的历史。取材于棕榈树，制作简单，方便携带，且蒲扇的表面光滑，因而，古人常会在上面作画。古有棕扇、葵扇、蒲扇、蕉扇诸名，实即面光滑，因而，古人常会在上面作画。古有棕扇、葵扇、蒲扇、蕉扇诸名，实即今日的蒲扇，江浙称之为芭蕉扇。六七十年代，人们最常用的就是这种，似圆非今日的蒲扇，江浙称之为芭蕉扇。六七十年代，人们最常用的就是这种，似圆非圆，轻巧又便宜的蒲扇。蒲扇流传至今，我的记忆中，它跨越了半个世纪，圆，轻巧又便宜的蒲扇。蒲扇流传至今，我的记忆中，它跨越了半个世纪，也走过了我们的半个人

4、生的轨迹，携带着特有的念想，一年年，一天天，流向长也走过了我们的半个人生的轨迹，携带着特有的念想，一年年，一天天，流向长长的时间隧道，袅长的时间隧道，袅常见的酸和碱3ppt一一.酸碱指示剂简称酸碱指示剂简称指示剂指示剂 包括紫色石蕊和无色酚酞包括紫色石蕊和无色酚酞它们能跟酸或碱的溶液起作用它们能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色而显示不同的颜色紫色石蕊溶液遇到酸溶液变成红色紫色石蕊溶液遇到酸溶液变成红色,遇到碱溶液变成蓝色遇到碱溶液变成蓝色.无色酚酞溶液遇到酸溶液不变色无色酚酞溶液遇到酸溶液不变色,遇到碱溶液变成红色遇到碱溶液变成红色.干燥剂干燥剂在实验室可以用浓硫酸做在实验室可以用浓硫酸

5、做-浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性,但不是所有气体的干燥剂但不是所有气体的干燥剂,如氨气如氨气2.浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性由黄色变成黑色由黄色变成黑色变黑变黑会穿洞会穿洞,并变成黑色并变成黑色浓浓硫硫酸酸稀稀释释的的错错误误操操作作水的密度较小水的密度较小,浮在浓硫酸上浮在浓硫酸上面面,溶解时放出溶解时放出的热会使水立的热会使水立刻沸腾刻沸腾,使硫酸使硫酸液滴向四周飞液滴向四周飞溅溅,这是非常危这是非常危险的险的.浓浓硫硫酸酸稀稀释释的的正正确确操操作作在稀释浓硫酸在稀释浓硫酸时时,一定要把浓一定要把浓硫酸沿器壁慢硫酸沿器壁慢慢注入水里慢注入水里,并并不断搅拌不断搅拌.切不切不可将水倒进

6、浓可将水倒进浓硫酸里硫酸里.在稀释浓硫酸时在稀释浓硫酸时,一定要把一定要把_ 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_里里,并不断并不断_。切不可将切不可将_到进到进_.注意注意：浓硫酸浓硫酸水水搅拌搅拌水水酸酸如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水应立即用大量水冲洗冲洗,然后涂上然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液.注意注意：第十一单元第十一单元 酸和碱酸和碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 第二课时第二课时3.酸的化学性质酸的化学性质红色红色红色红色无色无色无色无色(1)酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应酸与金属的反应Mg+2HCl=H2+Z

7、nCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 +ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 +FeSO4酸酸+活泼金属活泼金属 盐盐+氢气氢气(3)酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄溶液由无色变黄色色铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色变溶液由无色变黄色黄色酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水讨论:(1)(1)上面反应的生成物上面反应的生成物有什么共同之处有什么共同之处?(2)

8、(2)利用上面的反应可利用上面的反应可以清除金属制品表面以清除金属制品表面的锈的锈,除锈时能否将金除锈时能否将金属制品长时间浸在酸属制品长时间浸在酸中中?为什么为什么?（4 4）酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应:酸酸+碱碱 盐盐+水水NaOH+HCl=NaCl+H2O（5 5）酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 +=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2酸的化学性质酸的化学

9、性质酸的化学性质酸的化学性质补充补充1 1：盐酸：盐酸跟跟硝酸银的反应硝酸银的反应有白色沉淀生成有白色沉淀生成 AgNO AgNO3 3+HCl+HCl=AgCl=AgCl +HNO+HNO3 3实验步骤：实验步骤：实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。补充补充2 2：硫酸：硫酸跟跟氯化钡的反应氯化钡的反应有白色沉淀生成有白色沉淀生成实验步骤：实验步骤：实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴

10、入几在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象滴氯化钡的溶液，观察现象滴氯化钡的溶液，观察现象滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl【小结】【小结】【小结】【小结】酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质 1 1 1 1、跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应 2 2 2 2、跟金属的反应跟金属的反应跟金属的反应跟金属的反应 3 3 3 3、跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应 4 4 4 4、跟碱的反应跟碱的反应跟碱的反应跟碱的反

11、应 5 5 5 5、跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色红色红色，酚酞试液遇，酚酞试液遇，酚酞试液遇，酚酞试液遇酸酸酸酸不变色不变色不变色不变色。酸酸酸酸+金属金属金属金属=盐盐盐盐+氢气氢气氢气氢气 FeFe2 2OO3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2OO 金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物+酸酸酸酸=盐盐盐盐+水水水水NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2OO酸酸酸酸+碱碱碱碱=盐盐盐盐+水水水水酸的化学性质酸的化学性质课堂练习课堂练

12、习一一.你会选吗你会选吗?1.下列物质放入到稀硫酸中下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是无气体生成的是()A.铝铝 B 碳酸钠碳酸钠 C 铁锈铁锈 D石灰石石灰石2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是下列物质可由金属与发生置换反应得到的是()3.在实验室制备氢气可以用在实验室制备氢气可以用()A 炭粒与水反应炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应铁屑与盐酸反应C 锌粒与硝酸反应锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性是利用了它们化学性质中的质中的()A 能与金属反应能与金属反应 B 能与金属氧化

13、物反应能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色能使指示剂变色 D能溶于水能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl2二二二二.请你帮忙完成请你帮忙完成请你帮忙完成请你帮忙完成:三三三三.活学活用活学活用活学活用活学活用 答答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的浓硫酸有强烈的腐蚀性腐蚀性,能夺取纸张里的水分能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭生成黑色的炭.5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后充分反

14、应后,铁锈消失铁锈消失,并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应方式写出有关反应方式:_、_.6.先用稀硫酸在普通的纸先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成主要由纤维组成)上写好字上写好字,然然后在酒精灯火焰上后在酒精灯火焰上(隔开一定距离隔开一定距离)慢慢烘干慢慢烘干.这时纸上写这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出原来写的字迹就清楚地显出来来.试说明其中的道理试说明其中的道理.课后练习课后练习学完本节课学完本节课,试归纳出酸有哪些相似试归纳出酸有哪些相似的化学性质的化学性质?第十一单元第十一单元 酸和碱酸和碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 第三课

15、时第三课时课前五分钟课前五分钟1.胃酸中含有_,可以帮助消化.2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是()A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?盐盐 酸酸答答:浓度变小浓度变小,质量变小质量变小.B一、常见的碱一、常见的碱一、常见的碱一、常见的碱1.1.氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOHNaOH）白色块状固体白色块状固体白色块状固体白色块状固体表面潮湿表面潮湿表面潮湿表面潮湿试管外壁温度试管外壁温度试管外壁温度试管外壁温度较高较高较高较高氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收空气中的水分空气中的水

16、分空气中的水分空气中的水分溶解时放热溶解时放热溶解时放热溶解时放热氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做这种现象叫做这种现象叫做这种现象叫做潮解潮解潮解潮解。氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂燥剂燥剂燥剂(如：如：如：如：H H2 2、OO2 2等

17、）。等）。等）。等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。会放出大量的热。会放出大量的热。会放出大量的热。1.1.氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOHNaOH）1.1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。或烧碱。或烧碱。或烧碱。2.2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用

18、较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。氢氧化钠的用途：氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。就含有氢氧化钠。2.2.氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 又称熟石灰又称熟石灰又称熟石灰又称熟石灰,消石灰消石

19、灰消石灰消石灰CaO+H2O=Ca(OH)2(1)(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)(2)常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（KOHKOH）、氨水）、氨水）、氨水）、氨水（NHNH3 3HH2 2OO）等。）等。）等。）等。该反应放出大量的热1.1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚

20、酞溶液变红色。酞溶液变红色。酞溶液变红色。酞溶液变红色。二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质红色红色红色红色红色红色红色红色蓝色蓝色蓝色蓝色无色无色无色无色2.2.碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应 碱碱碱碱 （可）（可）（可）（可）+某些非金属氧化物某些非金属氧化物某些非金属氧化物某些非金属氧化物 =盐盐盐盐 +水水水水二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验检验CO2）氢氧化钠放置在

21、空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。【思考】【思考】【思考】【思考】不同的不同的不同的不同的酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca

22、(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O（3 3）酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应:酸酸+碱碱 盐盐+水水KOH+HCl=KCl+H2O二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质（4 4）盐盐盐盐(某些盐某些盐某些盐某些盐)跟碱发生的反应跟碱发生的反应跟碱发生的反应跟碱发生的反应:盐盐(可可)+碱碱(可可)另外盐另外盐+另外碱另外碱2NaOH+CuCl 2=Cu(OH)2+2NaCl2KOH+FeCl 3 =Fe(OH)3+3KCl蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀二、碱的化学性质二、碱的化学性质二

23、、碱的化学性质二、碱的化学性质自制的叶脉书签自制的叶脉书签【题【题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和、和、和、和_，最后剩余的，最后剩余的，最后剩余的，最后剩余的气体主要是气体主要是气体主要是气体主要是_。COCO2 2水蒸气水蒸气水蒸气水蒸气【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】OO2 2N N2 2【题【题2】下列气

24、体中，既能用固体下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体NaOHNaOH干燥又能干燥又能干燥又能干燥又能用浓用浓用浓用浓H H2 2SOSO4 4干燥的是（干燥的是（干燥的是（干燥的是（）A.COCO2 2 B.HClHCl C.SOSO2 2 D.OO2 2【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】D【解析】干燥原理：【解析】干燥原理：【解析】干燥原理：【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。

25、COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl都能与都能与都能与都能与NaOHNaOH反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用NaOHNaOH来干燥，而来干燥，而来干燥，而来干燥，而OO2 2既不能与既不能与既不能与既不能与NaOHNaOH反应，也不能与浓反应，也不能与浓反应，也不能与浓反应，也不能与浓H H2 2SOSO4 4反应，故反应，故反应，故反应，故用浓用浓用浓用浓H H2 2SOSO4 4、NaOH NaOH干燥都可以。干燥都可以。干燥都可以。干燥都可以。【题【题3】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（滤后，滤液中含有的溶质是（滤后，滤液中含有的溶质是（滤后，滤液中含有的溶质是（）A.H H2 2SOSO4 4 B.FeSOFeSO4 4 C.FeSOFeSO4 4和和和和CuSOCuSO4 4 D.H H2 2SOSO4 4和和和和FeSOFeSO4 4【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】B