化学反应与能量变化(优质课)培训讲学.ppt

《化学反应与能量变化(优质课)培训讲学.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应与能量变化(优质课)培训讲学.ppt（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学反应与能量变化(优质课)二、反应热与焓变二、反应热与焓变1.反应热：化学反应中吸收或放出的能量，叫反应热。反应热：化学反应中吸收或放出的能量，叫反应热。2.焓：是与内能相关的物理量，符号：焓：是与内能相关的物理量，符号：H.3.焓变：生成物与反应物的焓值差。焓变：生成物与反应物的焓值差。符号：符号：H，单位：，单位：KJ/mol(或或KJ.mol-1)由于恒压条件下，反应热等于焓变由于恒压条件下，反应热等于焓变因此用因此用 H表示反应热表示反应热五、课内探究五、课内探究要求：要求：1.全体起立，椅子要轻拿轻放，尽量不要发出太全体起立，椅子要轻拿轻放，尽量不要发出太大噪音大噪音2.先两两讨论

2、，然后组内在讨论，有困难，举手先两两讨论，然后组内在讨论，有困难，举手向老师请教；向老师请教；3.讨论结束的组可以坐下来更正自己的学案；讨论结束的组可以坐下来更正自己的学案；4.讨论问题要讲究效率，尽量不要超过规定的时讨论问题要讲究效率，尽量不要超过规定的时间；间；五、课内探究五、课内探究探究一：对于放热反应，探究一：对于放热反应，体系的能量如何变化？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的降低？规定放热反应的H 为为“”，是站在体系，是站在体系还是环境的角度？还是环境的角度？放热反应，体系的能量降低，放热反应

3、，体系的能量降低，环境的能量环境的能量升高，规定升高，规定H 为为“”，是站在体系的角度。，是站在体系的角度。答：答：探究二：化学反应中为什么会有能量的变化？探究二：化学反应中为什么会有能量的变化？五、课内探究五、课内探究答：答：宏观原因宏观原因（1）放热反应与吸热反应的能量关系图）放热反应与吸热反应的能量关系图能能量量反应过程反应过程反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物能能量量反应物反应物生成物生成物 H 0 0 0放热反应放热反应（2）答：）答：放热反应放热反应 H0反应物所具有的总能量反应物所具有的总能量 生成物具有的总能量生成物具有的总能量计算公式：计算公式：H=总能量总能量-总能

4、量总能量生成物生成物反应物反应物 Q吸吸,所以该反应为所以该反应为放热反应放热反应H=-（862-679）kJ/mol=-183kJ/mol（2）化学反应的本质是：）化学反应的本质是：反应物在参加化学反应时必须反应物在参加化学反应时必须 能量，破坏分子能量，破坏分子内原子间的相互作用；当原子重新结合生成产物分子时内原子间的相互作用；当原子重新结合生成产物分子时，又要，又要 能量。能量。吸收吸收 放出放出 反应物中旧化学键的裂，反应物中旧化学键的裂，生成物种新化学键的形成。生成物种新化学键的形成。H=的键能之和的键能之和-的键能之和的键能之和放热反应：放热反应：断裂反应物中的化学键吸收的总能量断

5、裂反应物中的化学键吸收的总能量 形成生成物中形成生成物中的化学键所放出的总能量。的化学键所放出的总能量。吸热反应：吸热反应：断裂反应物中的化学键吸收的总能量断裂反应物中的化学键吸收的总能量 形成生成物形成生成物中的化学键所放出的总能量。中的化学键所放出的总能量。(3)总结总结反应物反应物生成物生成物五、课内探究五、课内探究探究三：课本第探究三：课本第2页中页中1molH2与与1molCl2反应生成反应生成2molHCl，该反应的反应热，该反应的反应热H=-184.6KJ/mol,表示什表示什么意思？其中的么意思？其中的/mol如何理解？如果将题意改为：如何理解？如果将题意改为：0.5molH2

6、与与0.5molCl2反应生成反应生成1molHCl，则该反应的，则该反应的H将是多少？将是多少？答：答：1molH2与与1molCl2反应生成反应生成2molHCl，放出热，放出热 量量184.6KJ这里的每摩尔这里的每摩尔指的是每摩尔这样的反应，既不是指反应指的是每摩尔这样的反应，既不是指反应物，也不是指生成物。物，也不是指生成物。题意修改后的题意修改后的H=-92.3KJ/mol.六、当堂检测六、当堂检测1.(C)2.(C)3.解：解：H=436KJ/mol*1mol+496KJ/mol*o.5mol -436436KJ/mol*2mol =-242KJ/mol完成学案第完成学案第3页页“当堂检测当堂检测”中的三道题目中的三道题目1.焓变：恒压条件下化学反应的反应热，符号焓变：恒压条件下化学反应的反应热，符号 H，单位：，单位：KJ/mol(或或KJ.mol-1)2.焓变的计算方法：焓变的计算方法：H=生成物的总能量生成物的总能量 反应物的总能量；反应物的总能量；H=反应物的键能之和反应物的键能之和 生成物的键能之和生成物的键能之和。七、归纳总结七、归纳总结 当 H为为“-”或或 H0时，为吸热反应。时，为吸热反应。