《物质的量浓度》ppt说课材料.ppt

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1、物质的量浓度物质的量浓度pptppt复 习物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NAM.M质量质量 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.VmVVm=n2 2、标准状况下，、标准状况下，11.211.2升氢气是升氢气是molHmolH2 21 1、4 4克氢氧化钠相当于克氢氧化钠相当于molNaOH molNaOH m=nM0.10.5N=nNA3、3.011023个个H相当于相当于mol H0.5第第3课时物质的量在化学实验中的应用课时物质的量在化学实验中的应用 但是，很多化学反应都在溶液中进行但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。溶液我们通常

2、不称其质量，而是量它的体积。同时同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例例如：如：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 2mol ：1mol ：1mol ：2mol 【讲述】如果知道一定体积的溶液中溶如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，运算起来很方便质的物质的量，运算起来很方便.对于计对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的常便利的.因此，用质量分数并不方便，因此，用质量分数并不方便，需引入新的物理量需引入新的物理量物

3、质的量浓度物质的量浓度.一、物质的量浓度一、物质的量浓度以以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B的物质的量的物质的量来来表示溶液组成的物理量，叫做溶质表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。3、表达式：物质的量浓度、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积CB=摩尔摩尔/升（升（mol/L）4、单位：、单位：nBV2、符号：、符号：CB1、定义、定义：5.注意注意：（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）溶质是用物质的量而不是用质量表示）溶质是用物质的量而不是用质量表示（3）在一定

4、物质的量浓度溶液中取出任意体积）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同质的量或质量因体积的不同而不同（4）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。或其他特定组合。如如 c(MgCl2)0.1mol/L c(Cl)0.2mol/L c(Mg 2)0.1mol/L有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算1：1LNaOH溶液里含有溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（）2：2m

5、ol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶质，含溶质NaCl的物质的的物质的 量为（量为（）3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该，该溶液中含硫酸钠的物质的量为溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体，则该溶液的体积为（积为（）0.5mol/L2mol 3LCB=VnBCBV=nB=VCBnB1、将、将1mol NaOH溶于溶于2L水中配成溶液，水中配成溶液，其物质的量浓度是其物质的量浓度是0.5mol/L？2、从、从100mL3mol/L的的NaOH溶液中取溶液中取出出50mL，则取出的溶液中溶质的物质，则取出的溶液中溶质的物质的量

6、浓度是多少？的量浓度是多少？答：答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积的体积。答：答：3mol/L （在一定物质的量浓度溶液中取出在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变）任意体积的溶液，其物质的量浓度不变）讨论讨论1：将将10克克NaOH溶解在溶解在250ml水中，所得溶水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？讨论讨论2:假设上述溶液的密度假设上述溶液的密度g/L答：答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积的体积。若要将上题的物质的量浓度算出来

7、还需哪些条件？若要将上题的物质的量浓度算出来还需哪些条件？c(NaOH)=n(NaOH)V(NaOH)=10g40g/mol10g+250gg/L例例2.2.某市售浓硫酸中的溶质的质量分数某市售浓硫酸中的溶质的质量分数为为98%98%，密度为，密度为1.84g/ml1.84g/ml。计算该市售。计算该市售浓硫酸中浓硫酸中H H2 2SOSO4 4的物质的量浓度。的物质的量浓度。结论结论：C 思考：思考：若质量分数为若质量分数为，密度为，密度为g/ml，则，则其物质的量的浓度的公式可以表示为？其物质的量的浓度的公式可以表示为？类型2:变形公式计算结论结论：C g/l 18.4mol/L结论结论：

8、C S（S+100）若知道某物质的溶解度为若知道某物质的溶解度为S S，溶液，溶液的密度为的密度为（g/Lg/L）。）。则物质的量浓则物质的量浓度度C的计算公式为？的计算公式为？类型3:变形公式计算稀稀释释浓浓溶溶液液时时，溶溶液液的的质质量量或或体体积积要要发发生生变变化化,但但溶溶质质的的量量(质质量量或或物物质质的的量量)均均不不变。变。c c (浓溶液浓溶液)V V (浓溶液浓溶液)c c (稀溶液稀溶液)V V (稀稀溶液溶液)C1V1=C2V2类型4:溶液稀释计算【例【例1】要配制】要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少

9、毫升？溶液多少毫升？解：解：设需设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V6 mol/LV =0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL。分析：分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2 (体积单位不一定用升，相同则可体积单位不一定用升，相同则可）练习练习：要把要把12mol/L12mol/L的盐酸的盐酸10ml10ml稀释成稀释成60ml60ml的的盐酸盐酸,则此时的盐酸的物质的量浓度是多少？则此时的盐酸的物质的量浓度是多少？2mol/L 物质的量浓度物质的量

10、浓度溶质质量分数溶质质量分数溶质单位溶质单位molmolg g溶液单位溶液单位L Lg g表达式表达式特点特点 体积相同，物质的体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量所含溶质的物质的量 ，溶质质量，溶质质量 。(填相同或不同填相同或不同)质量相同，质量相同，溶质质量分数相同的溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量溶液中，溶质质量 ，物质的量，物质的量 。物质的量浓度与质量分数比较C 100%相同相同不同不同相同相同不同不同NAm n NMMNA质量质量粒子数目粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)课堂小结课堂小结1.用用40gNaOH配成

11、配成2L溶液，其物质的量浓溶液，其物质的量浓度是多少？度是多少？2.58.5gNaCl配成配成500ml溶液，其物质的量浓溶液，其物质的量浓度是多少？度是多少？3.物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液250ml,含含硫酸的物质的量为多少？硫酸的物质的量为多少？4、配制、配制500ml 0.5mol/L的的CuSO4溶液需要多溶液需要多少少g的胆矾的胆矾物质的量浓度物质的量浓度溶液的配制溶液的配制第第 二二 课课 时时CBnBV复 习=C g/ml C g/l =c c (浓溶液浓溶液)V V (浓溶液浓溶液)c c (稀溶液稀溶液)V V (稀稀溶液溶液)mBm（aq）

12、100%1，物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法种表示溶液组成的重要方法.因此因此,我们要学会配制一我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液定物质的量浓度的溶液.2，因为要求比较精确所以我们要使用精确的仪器，因为要求比较精确所以我们要使用精确的仪器容量瓶容量瓶规格，规格，使用温度，使用温度，刻度线刻度线容量瓶上需标有容量瓶上需标有：500mL20100ml20容量瓶的规格容量瓶的规格常用的有：常用的有：100ml.250ml.500ml.1000ml100ml.250ml.500ml.1000ml配配配配制制制制溶溶溶溶液液液液时

13、时时时，选选选选用用用用和和和和所所所所配配配配溶溶溶溶液液液液体体体体积积积积相相相相等等等等或或或或稍稍稍稍大大大大的的的的容容容容量量量量瓶瓶瓶瓶进进进进行行行行配配配配液液液液如果要配制如果要配制200ml某浓度的溶液该怎么办呢某浓度的溶液该怎么办呢？方案一：用方案一：用100ml的容量瓶配制两次倒在一的容量瓶配制两次倒在一起就可以了起就可以了方案二：用方案二：用250ml的容量瓶配制的容量瓶配制250ml然后然后取取200ml就可以了就可以了1.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行2.2.不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应 （

14、容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）注意事项：注意事项：3.3.容量瓶使用前要容量瓶使用前要检漏检漏检漏检漏：往容量瓶中加入一定量的水，塞好：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来一会，观察瓶塞周围是底，把瓶倒立过来一会，观察瓶塞周围是否漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转否漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180180后后再塞紧，再倒立，再检验是否漏水。再塞紧，再倒立，再检验是否漏水。1.计算 解：解：100mL 0.1 mol/LNaCl溶液中溶液中NaCl的物的物质的量为：质的量为：n（NaCl）=c（NaCl）

15、VNaCl（aq）=0.1 mol/L0.1 L=0.01 mol 0.01 mol NaCl的质量为：的质量为：m（NaCl）=n（NaCl）M（NaCl）=0.01mol58.5 g/mol=5.85g例：配制例：配制例：配制例：配制100mL0.1mol/LNaCl100mL0.1mol/LNaCl溶液需要溶液需要溶液需要溶液需要NaClNaCl的质量的质量的质量的质量是多少克？是多少克？是多少克？是多少克？2.称量称量（用托盘天平称取固体溶质的质量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将称量时能将NaCl固体直接放固体直接放置于托

16、盘上吗置于托盘上吗?用滤纸，用滤纸，aOH等具腐蚀性等具腐蚀性的应用表面皿，并且的应用表面皿，并且aOH容易潮解所以在称量时应迅容易潮解所以在称量时应迅速速（1 1）使用前要调零）使用前要调零（2 2）两个托盘上各放一张大小相同）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸的称量纸（3 3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4 4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5 5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项称量的注意事项3.溶解溶解：将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量的水并用玻加入适量的水

17、并用玻璃棒搅拌溶解璃棒搅拌溶解,冷却致室温冷却致室温.5.9g4.转移转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏氯化钠未被转移。因此要用蒸馏 水水洗涤洗涤用过的烧杯和玻璃棒。用过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤：洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和

18、玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。6.定容定容：在容量瓶中继续加水在容量瓶中继续加水至距刻度线至距刻度线12cm处，处，改用胶头滴管滴加至改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。低处与刻度线相切）。思考思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？滴管把多余的液体取出吗？答：答：不能，必须重新配制不能，必须重新配制7.摇匀摇匀:把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量

19、瓶倒瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。转和摇动几次，混合均匀。思考思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？否补充水？答答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原状静置后就会恢复原状.8.装瓶贴标签装瓶贴标签(容量瓶不能保容量瓶不能保存溶液存溶液)实验再现 小结：步骤及所用仪器小结：步骤及所用仪器 计算计算 称量（托盘天平、药匙称量（托盘天平、药匙、量筒）、量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒）转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）定容（胶头滴管）定容（

20、胶头滴管）摇匀摇匀 装瓶贴标签装瓶贴标签计计量量溶溶转转洗洗定定摇摇装装实验所需仪器实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（液体溶质使用）容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平药匙药匙量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒滴管滴管讨论与思考讨论与思考1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？室温后再转入容量瓶？2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？容量瓶中

21、？讨论讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？3 3 溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏高偏偏低低偏高偏高偏高偏高偏低偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是下列操作对溶液浓度造成的误差是6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将

22、洗涤液转 入容量瓶（）入容量瓶（）7.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（）减小（）8.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 9.量水残留（量水残留（）9.定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（）水到刻度线（）10.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯俯视视仰仰仰仰视视视视 俯视刻度线，实俯视刻度线，实际加水量未到刻际加水量未到刻度线，使溶液的度线，使溶液的物质的量浓度增物质的量浓度增大；大；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度减减小。小。小结小结一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制：1 1、步骤：、步骤：2 2、实验所需仪器：、实验所需仪器：3 3、容量瓶使用的注意事项：、容量瓶使用的注意事项：4 4、影响浓度的主要因素：、影响浓度的主要因素：5 5、学会误差分析：学会误差分析：结束！结束！