复分解反应及其应用课件讲课稿.ppt

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1、复分解反应复分解反应(fnyng)及其应用及其应用第一页，共21页。学习学习(xux)目标：目标：1 1、复习巩固复分解反应发生的条件；、复习巩固复分解反应发生的条件；2 2、记住初中化学中、记住初中化学中1111对重要离子；对重要离子；3 3、初步、初步(chb)(chb)掌握复分解反应的应用。掌握复分解反应的应用。第二页，共21页。小故事小故事哑泉之谜哑泉之谜 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦夕。还好，于误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦夕。还好，遇到一个智者为他们指点迷津遇到一个智者为他们指点迷津

2、饮用万安溪安乐泉饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关。水、终于转危为安，渡过难关。哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜离原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜离子较多的水就会中毒。子较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱。铜离子而万安溪安乐泉水中含有较多的碱。铜离子(Cu2+)(Cu2+)遇氢氧根离子遇氢氧根离子(OH-)(OH-)发生复分解发生复分解(fnji)(fnji)反应生反应生成沉淀而失去了毒性。成沉淀而失去了毒性。第三页，共21页。一、复分解(fnji)反应

3、n1、定义(dngy)：n 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。n 2、实质：n 酸、碱、盐在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应，这样的反应叫做离子反应。第四页，共21页。练习：写出下列(xili)反应的化学方程式n稀盐酸和氢氧化钙稀盐酸和氢氧化钙(qn yn hu i)(qn yn hu i)溶液溶液n稀硫酸和碳酸钠溶液稀硫酸和碳酸钠溶液n氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液n氯化钠溶液和硝酸银溶液氯化钠溶液和硝酸银溶液n硫酸钠和氯化钡溶液硫酸钠和氯化钡溶液n澄清石灰水和碳酸钠溶液澄清石灰水和碳酸钠溶液第五页，共21页。回顾回顾(hug)实验，探讨反应条件实验，探

4、讨反应条件实验实验现象及反应实质现象及反应实质CuSOCuSO4 4和和NaOHNaOHNaOHNaOH加酚酞再加酚酞再加加HClHClHClHCl和和NaNa2 2COCO3 3有蓝色沉淀有蓝色沉淀(chndin)(chndin)产生产生Cu2Cu2+2OH-=Cu(OH)2+2OH-=Cu(OH)2溶液溶液(rngy)(rngy)先变红后无色先变红后无色H+OH-=H2OH+OH-=H2O有气泡产生有气泡产生COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2二、复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：第六页，共21页。【小结】复分解型离子反应发生【小结】复分解型离

5、子反应发生(fshng)的的条件：条件：条件条件(tiojin)之一：有沉淀之一：有沉淀生成生成条件之二：有气体生成条件之二：有气体生成(shn chn)（放出气体）（放出气体）条件之三：有条件之三：有H H2 2O O生成生成Cu2+2OH =Cu(OH)2 CO32-+2H+=H2O+CO2 HOH=H2O只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生第七页，共21页。练习练习(linx)1、下列能发生复分解反应、下列能发生复分解反应(fnyng)的是（）的是（）A KCl 溶液与溶液与 NaOH溶液混合溶液混合B AgNO3溶液与溶液与 NaCl溶液混合

6、溶液混合C Na2CO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液混合溶液混合 D NaCl溶液与溶液与 Ca(NO3)2溶液混合溶液混合练练习习(linx)2第八页，共21页。2、下列各组物质相互混合后，不会发生、下列各组物质相互混合后，不会发生(fshng)复分解反应的是（复分解反应的是（）A、稀硫酸与氯化铜溶液、稀硫酸与氯化铜溶液B、氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液、氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C、碳酸钠溶液与稀硝酸、碳酸钠溶液与稀硝酸D、澄清石灰水与稀盐酸、澄清石灰水与稀盐酸第九页，共21页。1 1、H H+OH +OH-=H =H2 2O O 2 2、2H2H+CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+

7、COO+CO2 2 3 3、H H+HCO +HCO3 3-=H=H2 2O+COO+CO2 2 4 4、NHNH4 4+OH+OH-=H H2 2O O +NHNH3 3 5 5、CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 6 6、BaBa2+2+CO+CO3 32-2-=BaCO=BaCO3 3 7 7、AgAg+Cl +Cl-=AgCl =AgCl 8 8、BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 9 9、MgMg2+2+2OH+2OH-=Mg(OH)=Mg(OH)2 21010、CuCu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH)=Cu(OH

8、)2 21111、FeFe3+3+3OH+3OH-=Fe(OH)=Fe(OH)3 3 初中化学中初中化学中1111对重要对重要(zhngyo)(zhngyo)离子：离子：第十页，共21页。判断下列各组离子能否判断下列各组离子能否(nn fu)大大量共存量共存 Ca2+Na+CO32-NO3-Ba2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-NH4+K+OH-SO42-H+K+CO32-SO42-Na+K+CO32-OH-生成生成(shn chn)沉淀沉淀 CaCO3生成生成(shn chn)沉淀沉淀 BaSO4生成生成H2O生成气体生成气体 NH3生成生成 气体气体 CO2能大量共存能大量共

9、存三、复分解反应的应用三、复分解反应的应用（一）、离子共存问题（一）、离子共存问题1 1、共存原则、共存原则:离子间不发生反应则能共存离子间不发生反应则能共存第十一页，共21页。溶液为无色透明时，则不存在溶液为无色透明时，则不存在(cnzi)Cu2+(cnzi)Cu2+（蓝色）、（蓝色）、Fe3+Fe3+（黄色）、（黄色）、Fe2+Fe2+（浅绿色）、（浅绿色）、MnO4-(MnO4-(紫红色紫红色)；强碱性溶液或强碱性溶液或pH7pH7时，则存在时，则存在(cnzi)(cnzi)大量大量OH-OH-；强酸性溶液或强酸性溶液或pH7pH7时，则存在时，则存在(cnzi)(cnzi)大量大量H+

10、H+。2 2、附加、附加(fji)(fji)隐含条件隐含条件的应用：的应用：第十二页，共21页。1.1.在无色透明在无色透明(tumng)(tumng)溶液中，能大量共存的离溶液中，能大量共存的离子组是（子组是（）。）。A A、K+K+、Cu2+Cu2+、NO3-NO3-、SO42-SO42-B B、K+K+、Na+Na+、Cl-Cl-、CO32-CO32-C C、Mg2+Mg2+、OH-OH-、NO3-NO3-、Cl-Cl-D D、Fe2+Fe2+、Na+Na+、MnO4-MnO4-、SO42-SO42-随堂练习随堂练习第十三页，共21页。2.2.在在pH=1pH=1的无色透明溶液的无色透明

11、溶液(rngy)(rngy)中能大量中能大量共存的离子组是（共存的离子组是（）。）。A.K+A.K+、Ag+Ag+、NO3-NO3-、Cl-Cl-B.Cu2+B.Cu2+、Na+Na+、NO3-NO3-、SO42-SO42-C.K+C.K+、Na+Na+、CO32-CO32-、Cl-Cl-D.Mg2+D.Mg2+、Na+Na+、NO3-NO3-、SO42-SO42-随堂练习随堂练习第十四页，共21页。3.3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明(tumng)(tumng)的离子组是（的离子组是（）。）。A.Ba2+A.Ba2+、SO42-SO42-、Na

12、+Na+、Cl-Cl-B.K+B.K+、Na+Na+、NO3-NO3-、CO32-CO32-C.Na+C.Na+、H+H+、NO3-NO3-、SO42-SO42-D.Fe3+D.Fe3+、Na+Na+、Cl-Cl-、SO42-SO42-随堂练习随堂练习第十五页，共21页。例：选用何种试剂除去例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量(sholing)Ba（NO3）2杂质杂质?（二）、除杂问题（二）、除杂问题(wnt)1 1、除杂质遵循、除杂质遵循(zn xn)(zn xn)的原则：的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不引入新选用的试剂只和杂质反应，且不引入新杂质杂质2 2、除

13、杂的方法：、除杂的方法：将杂质变成气体或沉淀或水将杂质变成气体或沉淀或水【分析分析】BaBa（NONO3 3）2 2和和NaNONaNO3 3 相比较真正的杂质是相比较真正的杂质是BaBa2+2+，要求所加入试剂既能除去，要求所加入试剂既能除去BaBa2+2+，又不引入新的杂质，根，又不引入新的杂质，根据复分解反应发生的条件，可以选用碳酸钠或者硫酸钠。据复分解反应发生的条件，可以选用碳酸钠或者硫酸钠。第十六页，共21页。写出除去括号中杂质写出除去括号中杂质(zzh)所选用的药品：所选用的药品：NaNO3 (NaCl)NaCl (Na2CO3)KNO3 (K2SO4)KNO3 (AgNO3)Na

14、Cl (HCl)NaOH Ba(OH)2 KCl(FeCl3)练习练习(linx)：第十七页，共21页。物质推断的依据：特征(tzhng)反应实验步骤实验操作实验现象1取样加足量水，充分振荡，静置有白色沉淀产生2过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸沉淀部分溶解例：有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，某同学为分析其成分做了如下实验。该同学分析正确(zhngqu)的是（）A该包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3B该包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3可能含有Na2SO4C该包白色粉末一定含有Ba(

15、NO3)2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3D该包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3D（三）、常见（三）、常见(chn jin)物质的推断物质的推断第十八页，共21页。【练习(linx)】n现有、4种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种。试根据以下实验现象，推断出4种溶液中溶质的化学式，并写出各反应(fnyng)的化学方程式。n白色沉淀 白色沉淀无色气体第十九页，共21页。1 1、复分解反应、复分解反应(fnyng)(fnyng)发生的条件；发生的条件；2 2、初中化学中、初中化学中1111对重要离子；对重要离子；3 3、复分解反应、复分解反应(fnyng)(fnyng)的应用。的应用。教学小结教学小结第二十页，共21页。谢谢(xi xie)大家！第二十一页，共21页。